习题课水分析化学.ppt

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1、第二章 习题（p57)1.常量滴定管的读数误差为常量滴定管的读数误差为0.01mL，如果要求滴定，如果要求滴定的相对误差分别小于的相对误差分别小于0.5%和和0.05%，问滴定时至，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结）？这些结果说明了什么问题？果说明了什么问题？解：解：滴定管的读数误差每次为滴定管的读数误差每次为0.01mL，滴定的毫升，滴定的毫升数的通过两次获得，根据相对误差公式：数的通过两次获得，根据相对误差公式：滴定结果表明：滴定的滴定结果表明：滴定的mL数少，相对误差大；滴定数少，相对误差大；滴定的的mL数多，相对误差小。数多，相对误差

2、小。2.万分之一分析天平，可准确称至万分之一分析天平，可准确称至0.0001g，如果分，如果分别称取试样别称取试样30.0mg和和10.0mg，相对误差是多少？滴定，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？）？解：（解：（1）计算称量相对误差）计算称量相对误差 取样取样30.0mg，由于试样的称取一般采用差减法获，由于试样的称取一般采用差减法获得（两次称量值相减），每次称量的绝对误差为得（两次称量值相减），每次称量的绝对误差为0.0001，相对误差为：，相对误差为：取样取样10.0mg，相对误差为，相对误差为:（2）计算滴定毫升数）计算滴定毫

3、升数 取样取样30.0mg，称量误差为，称量误差为0.7%，为使测定过程，为使测定过程中的误差一致，故滴定的相对误差也应为中的误差一致，故滴定的相对误差也应为0.7%，因，因此，根据相对误差计算此，根据相对误差计算 取样取样10.0mg，滴定所消耗的标准溶液量至少为：，滴定所消耗的标准溶液量至少为：计算表明：称样量太少，误差大，滴定毫升数少。计算表明：称样量太少，误差大，滴定毫升数少。若取样量放大十倍，即若取样量放大十倍，即300.0mg和和100.0mg，其相对，其相对误差分别为误差分别为0.07%和和0.2%，滴定消耗的体积至少分，滴定消耗的体积至少分别为别为30mL和和10mL。第三章第

4、三章 酸碱滴定法习题（酸碱滴定法习题（p115)3.如一弱碱型指示剂的离解常数为如一弱碱型指示剂的离解常数为KHin=6.0 10-9，问，问该指示剂的变色范围应为多少？该指示剂的变色范围应为多少？解解:指示剂指示剂理论变色范围为理论变色范围为pKa 1，故，故pH=pKHin1 =lg6.010-91 =8.221（pH 7.22 9.22）4.下列物质可否在水溶液中直接滴定下列物质可否在水溶液中直接滴定（1）0.10 mol/L HAc；（2）0.10 mol/L HCOOH；（3）0.10 mol/L CH3NH2（4）0.10 mol/L HCl+0.10 mol/L H3BO3。解：

5、解：判断弱酸被准确直接滴定的条件是判断弱酸被准确直接滴定的条件是 CspKa 10-8 判断弱碱被准确直接滴定的条件是判断弱碱被准确直接滴定的条件是 CspKb 10-8（1）0.10 mol/L HAc，Ka=1.810-5，CspKa 10-8，可用强碱，可用强碱直接滴定。直接滴定。（2）0.10 mol/L HCOOH，Ka=1.810-4，CspKa 10-8，可用，可用强碱直接滴定。强碱直接滴定。（3）0.10 mol/L CH3NH2，Kb=4.210-4，CspKb10-8，可用强，可用强酸直接滴定。酸直接滴定。（4）0.10 mol/L HCl+0.10 mol/L H3BO3

6、，HCl为强酸，可用为强酸，可用强碱直接滴定；强碱直接滴定；H3BO3为弱酸，为弱酸，Ka=5.810-10，CspKa 10-8，故，故0.10 mol/L H3BO3不能用强碱直接滴定。不能用强碱直接滴定。5.下列物质可否准确分级滴定下列物质可否准确分级滴定（1）0.1000 mol/L H2C2O4；（2）0.1000 mol/L 联氨联氨H2N H2N解：解：分级滴定的判别式为：分级滴定的判别式为：对于多元酸：对于多元酸：对于多元碱：对于多元碱：（1）H2C2O4，Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5，不能分级滴定，但两个质子可一并滴定，因为不能分级滴定，但两个质子可一并滴定

7、，因为（2）H2N H2N，Kb1=3.010-8，Kb2=7.610-15，故只能滴定到第一个化学计量点，有故只能滴定到第一个化学计量点，有1%的误差。的误差。7.取水水样取水水样100.0 mL，用，用0.1000 mol/L HCl溶液滴溶液滴定至酚酞终点，消耗定至酚酞终点，消耗13.00 mL，再加甲基橙指示剂，再加甲基橙指示剂，继续用继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00mL，问水样中有何种碱度？含量为多少（以问水样中有何种碱度？含量为多少（以mg/L 表示）表示）？解：解：PM，水样中含水样中含CO32-和和HCO3碱度。碱度。12.一水样中可能

8、含有一水样中可能含有CO32-、OH-、HCO3-，或者是，或者是混合水样。用混合水样。用20.00 mL 0.1000mol/L HCl溶液，以酚溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：酞为指示剂可滴定至终点。问：（1）若水样含）若水样含OH-和和CO32-的量相同的量相同，再以甲基橙为，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升指示剂，还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红溶液才可滴定至橙红色终点色终点？（？（M=？）？）（2）若水样含有）若水样含有CO32-和和HCO3-的量相同的量相同，接着以甲，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到溶液才可达

9、到橙红色终点？橙红色终点？（M=？）？）（3）若加入甲基橙指示剂时，）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入不需滴入HCl溶液就已溶液就已呈现终点颜色，该水样中含有何种物质呈现终点颜色，该水样中含有何种物质？（？（M=0）解解:已知已知 P=20.00mL（1）水样含）水样含OH-和和CO32-的量相同的量相同，以酚酞为指示剂的反应如，以酚酞为指示剂的反应如下：下：OH-+H+=H2O CO32-+H+=HCO3-两个反应消耗的两个反应消耗的HCl 20.00 mL 加入甲基橙后加入甲基橙后：HCO3-+H=H2CO3 消耗的消耗的HCl体积应为体积应为10.00 mL。（2）水样含有）水样含有CO3

10、2-和和HCO3-的量相同的量相同，以酚酞为指示剂的反，以酚酞为指示剂的反应如下：应如下：CO32-+H+=HCO3-消耗的消耗的HCl 20.00 mL。加入甲基橙后，其反应为：加入甲基橙后，其反应为：HCO3-+H+=H2CO3 HCO3-包括原水中包括原水中CO32-滴定产生的（消耗盐酸滴定产生的（消耗盐酸20.00 mL和原水中原有的和原水中原有的HCO3-，由于两种组分的量相同，因此原水，由于两种组分的量相同，因此原水样中样中HCO3-消耗的体积为消耗的体积为20.00 mL，故总体积为，故总体积为20.00+20.00=40.00 mL。（3）水样加入甲基橙指示剂时，不需滴入）水样

11、加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈现溶液就已呈现终点颜色，该水样中只含有终点颜色，该水样中只含有OH-碱度。碱度。第四章第四章 络合滴定法习题（络合滴定法习题（p161)2.用用EDTA标准溶液滴定水样中的标准溶液滴定水样中的Ca2+、Mg2+、Zn2+时的最小时的最小pH值是多少？实际分析中应控制的在多大？值是多少？实际分析中应控制的在多大？解：解：查表得：查表得：lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69，lgKZnY=16.50，设水样中的各金属离子的浓度均为设水样中的各金属离子的浓度均为10-2 mol/L，则，则 lgY(H)=lgKMY 8，故，故 滴定滴定Ca2+

12、的的pH值为值为：lgY(H)=lgKCaY 8=10.698=2.69，查查p127表表4.2,pH=7.6，实际分析中，由于，实际分析中，由于Mg2+干扰，采用干扰，采用pH=12。滴定滴定Mg2+的的pH值为值为：lgY(H)=lgKMgY 8=8.698=0.69，查查127表表4.2，pH=9.7，实际分析中，采用，实际分析中，采用pH=10。滴定滴定Zn2+的的pH值为值为：lgY(H)=lgKZnY 8=16.508=8.50，查查p127表表4.2,pH=4.0，实际分析中，采用，实际分析中，采用pH=5。3.计算计算pH=10时，以时，以10.0 mmol/L EDTA溶液滴

13、定溶液滴定20.00mL 10.0mmol/LMg2+溶液，在计量点时的溶液，在计量点时的Mg2+量浓度和量浓度和pMg值。值。解：解：查表的查表的pH=10时，时，lgY(H)=0.45 lgKMgY=lgKMgY lgY(H)=8.690.45=8.24 pMg=5.276.称取铝盐混凝剂试样称取铝盐混凝剂试样1.200克，溶解后加入过量克，溶解后加入过量10.0 mmol/L EDTA溶液溶液50.00 mL，pH为为5 6，以，以XO为指示剂，用为指示剂，用10.0 mmol/L 锌标准溶液回滴，消耗锌标准溶液回滴，消耗10.90 mL，求该混凝剂中，求该混凝剂中Al2O3的百分含量？

14、的百分含量？解：解：7.取一份水样取一份水样100 mL，调节，调节pH=10，以，以EBT为指示为指示剂，用剂，用10.0 mmol/L 滴定至终点，消耗滴定至终点，消耗24.20 mL；另；另取一份水样取一份水样100 mL，调节，调节pH=12，加钙指示剂，加钙指示剂（NN），然后以），然后以10.0 mmol/L EDTA溶液滴定至终溶液滴定至终点，消耗点，消耗13.16 mL。求该水样中总硬度（以。求该水样中总硬度（以 mmol/L 表示）和表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以的含量（以mg/L 表示）？表示）？解：解：9.在在0.1000 mol/L NH3 NH4Cl溶液中，能否

15、用溶液中，能否用EDTA准确滴准确滴定定0.1000 mol/L 的的Zn2+溶液。溶液。解：解：NH3 NH4Cl溶液，其溶液，其pH=10，查表得，查表得，lgY(H)=0.45，lgM(OH)=2.4，lgKZnY=16.5 金属离子被准确滴定的条件是金属离子被准确滴定的条件是lg(cMspKMY)6 本题中本题中cMsp=0.1/2=0.05，故，故 lg(cMspKMY)6 所以，所以，EDTA能准确滴定能准确滴定0.1000mol/L 的的Zn2+。3.水样中水样中Pb2+和和Ba2+的浓度分别为的浓度分别为0.0100和和0.1000 mol/L，逐，逐滴加入滴加入K2CrO4溶

16、液，那一种离子先沉淀？两者有无分开的可能溶液，那一种离子先沉淀？两者有无分开的可能？解解：（：（1）K104，两者的浓度相差，两者的浓度相差10倍，倍，Pb2+开始沉淀时的开始沉淀时的CrO42-浓度：浓度：BaCrO4开始沉淀所需的开始沉淀所需的CrO42-为：为：故故Pb2+先沉淀。先沉淀。（2）BaCrO4开始沉淀时，开始沉淀时，剩余的游离剩余的游离Pb2+：Pb2+=1.810-14/1.17 10-9=1.5410-5，与初始，与初始Pb2+比，比，生成生成PbCrO4接近接近99.9%（反应基本完全），可以分别滴定。（反应基本完全），可以分别滴定。第五章第五章 沉淀滴定法习题（沉淀

17、滴定法习题（p182)7.在有在有AgCl沉淀的溶液中，加入沉淀的溶液中，加入0.0100 mol/L NaSCN溶液，溶液，AgCl能否转化成能否转化成AgSCN沉淀，转化终沉淀，转化终止时溶液中止时溶液中Cl-的量浓度是多少？的量浓度是多少？解：解：AgCl沉淀在水中的溶解度为：沉淀在水中的溶解度为：Ag+SCN-=1.3310-50.0100 =1.3310-7 Ksp.AgSCN=1.0710-12所以，所以，AgCl能转化成能转化成AgSCN。转化终止时，溶液中转化终止时，溶液中Ag+的浓度为：的浓度为：例例:滴定的体积误差滴定的体积误差V绝对误差绝对误差相对误差相对误差20.00

18、mL 0.02 mL 0.1%2.00 mL 0.02 mL 1%称量误差称量误差m绝对误差绝对误差相对误差相对误差0.2000 g 0.2 mg 0.1%0.0200 g0.2 mg 1%滴定剂体积应为滴定剂体积应为2030mL称样质量应大于称样质量应大于0.2g一、误差计算一、误差计算解：选择题选择题:可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。）。A 对照实验对照实验 B.空白实验空白实验 C 校正仪器校正仪器 D.增加平行测定次数增加平行测定次数 下列情况引起的误差是系统误差还是偶然误差？（1）砝码锈蚀；（2）称重时试样吸收了空气中的水分；（3）滴定

19、管读数时末位数字估计不准确；（4）滴定剂中含有少量待测组分；（5）标定用的基准物Na2CO3在保存过程中吸收了水分；（6）天平零点稍有移动练习：解：解：属于系统误差的是属于系统误差的是(1)(2)（4）(5）属于偶然误差的属于偶然误差的(3)（6）解：解：二、有效数字计算二、有效数字计算1、按有效数字的修约规则，将4.135字修约为三位有效数字后应为()a4.12 b4.13 c4.14 2、0.4135中有效数字的位数为 位，如果减少1位有效数字，按有效数字修约规则，应为 。例例1 配制配制0.02000 molL-1 K2Cr2O7标准溶液标准溶液250.0mL,求求m=?解解 m(K2C

20、r2O7)=nM=cVM =0.020000.2500294.2=1.471(g)解：解：三、标准溶液的配置三、标准溶液的配置1、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（）A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO32、以下物质能作为基准物质的是（）。a.优级纯的 NaOH b.优级纯的KMnO4 c.优级纯的K2Cr2O7 d.优级纯的EDTA3、填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂:溶液 EDTA KMnO4Na2S2O3AgNO3 基准物 指示剂四、酸碱滴定计算四、酸碱滴定计算1、NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定HAc至化学计量点时的至化学计量点时的

21、OH-浓度计浓度计算式为：算式为：A.B.C.D.2.在纯水中加入一些酸，则溶液中（在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。）。a.H+OH-的乘积增大 b.H+OH-的乘积减小c.H+OH-的乘积不变 d.OH-浓度增加 3.用纯水将下列溶液稀释用纯水将下列溶液稀释10倍，其中倍，其中pH值变化最大的是（值变化最大的是（）。a.0.1 mol/L HCl b.0.1 mol/L HAc c.1 mol/L NH3 H2O d.1 mol/L HAc+1 mol/L NaAc 5 5、计算计算0.050molL-1 NaHCO3溶液溶液的的pH.解解:pKa1=6.38,pKa2=10.25 用最简

22、式用最简式:H+=10-8.32 molL-1 pH=8.32 问题：0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH=？4、已知HAc的Ka=1.810-5,则含有0.1mol/LNaAc和0.1mol/LHAc的缓冲溶液的pH值为：（）a.5.32 b.6.87 c.3.21 d.4.746 6、计算计算0.040 molL-1 HAc 0.060 molL-1 NaAc溶液的溶液的pH解：解：先按最简式先按最简式:caH+,cbH+结果合理结果合理,pH=4.947、将、将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水基准物溶于适量水中后，用中后，用0.2 mol/L的的HCl滴定至终点（滴定

23、至终点（甲甲基橙基橙），问大约消耗此），问大约消耗此HCl溶液多少毫升？溶液多少毫升？解：解：练习1.求下列溶液pH值：已知：KHCN=4.910-10 Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11（1）0.10 mol/L NH4Ac 溶液：（2）0.10 mol/L HAc 溶液：（3）1.010-4 mol/L HCN 溶液（4）0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH=？（5）用0.10molL-1 NaOH 19.98mL滴定0.10molL-1 HAc 20.00mL，反应结束时的pH？2、取水样100.0mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚

24、好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗20.00mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？3、某学生标定、某学生标定NaOH溶液，测得其浓度为溶液，测得其浓度为0.1026 molL-1。但误将其暴露于空气中，致。但误将其暴露于空气中，致使吸收了使吸收了CO2。为测定。为测定CO2的吸收量，取该碱的吸收量，取该碱液液25.00mL，用，用0.1143 molL-1 HCl滴定至酚酞滴定至酚酞终点计耗去终点计耗去HCl溶液溶液22.31mL。计算。计算1 升碱液升碱液吸收了多少克吸收了多少克CO2？（已知：？（已知：MCO2=44）方案设计题

25、：方案设计题：1、分别测定混合碱（、分别测定混合碱（NaOH和和Na2CO3）溶液）溶液中的各组分含量。中的各组分含量。2、分别测定混合酸（、分别测定混合酸（HCl+H3PO4)中的各组中的各组分含量分含量五、五、络合滴定例题络合滴定例题1、以EDTA 滴定Ca2+、Mg2+总量，选用（）作指示剂。a.酚酞 b.二苯胺磺酸钠 c.络黑T d.淀粉2、在 EDTA 络合滴定中，（）。a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大 c.pH值愈大，酸效应系数愈大 d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大3、若EDTA的水含有少量Ca2+,今在pH 5-6介

26、质中,用Zn作基准物标定其浓度,若用于滴定Fe3+,其结果 A.偏高 B.无影响 C.偏低 D.难预测4、如如果果在在pH=2.00时时用用EDTA标标准准溶溶液液滴滴定定浓浓度度均均为为0.01molL-1的的Fe3+和和Al3+混混合合溶溶液液中中的的Fe3+时时，试试问问Al3+是否干扰滴定？是否干扰滴定？若继续滴定若继续滴定Al3+，pH应如何控制？应如何控制？解：查表：解：查表：lg KAlY=16.30,pH=2.00时，时，lgY(H)=13.51 则则 lg KAlY=16.30-13.51=2.79 lg KFeY=25.10 则则 lg KFeY=25.10-13.51=1

27、1.59 两种离子的浓度相同，两种离子的浓度相同，可以直接用条件稳定常数进行比较。可以直接用条件稳定常数进行比较。lgKFeY lgKAlY=11.592.79=8.85可可见见，在此条件下，在此条件下，Al3+并不干并不干扰扰Fe3+的滴定。的滴定。由酸效由酸效应应曲曲线线可知，准确滴定可知，准确滴定Al3+的最小的最小pH为为4.2计算题：计算题：1、用0.020 mol/L EDTA滴定0.020 mol/L Pb2+和0.20 mol/L Mg2+混合物中的Pb2+，判断能否准确滴定Pb2+?（已知：lgKPbY=18.0，lgKMgY=8.7）2、今有一水样，取一份100mL，调节p

28、H=10，以铬黑T为指示剂，用10mmol/L的EDTA滴定到终点，用去25.40ml；另取一份100ml水样，调节pH=12，用钙指示剂，至终点时用去10mmol/L的EDTA 14.25ml。求水样中总硬度（以mmol/L表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以mg/L表示）。3、取水样100mL，调节pH=10.0，用EBT为指示剂，以0.010mol/L EDTA滴定至终点，消耗25.00mL，求水样的总硬度（以mmol/L表示）。4、称取混凝剂聚合铝试样、称取混凝剂聚合铝试样0.1018g，溶解后，溶解后加入加入0.02081 molL-1EDTA标准溶液标准溶液30.00mL。调节酸度

29、并加热使调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的定量络合，过量的EDTA用用0.02035 molL-1 Zn2+标准溶液返滴，标准溶液返滴，消耗消耗Zn2+溶液溶液6.50mL。计算试样中。计算试样中Al2O3的的质量分数。测定过程是否符合容量分析对准质量分数。测定过程是否符合容量分析对准确度的要求？如何提高测定过程的准确度？确度的要求？如何提高测定过程的准确度？（已知：（已知：Al2O3分子量为分子量为203.92）5、15mL 0.020 molL-1 EDTA与与10mL 0.020 molL-1 Zn2+溶液相混合，若溶液相混合，若pH为为4.0，计算，计算Zn2+；若欲控制；若欲控

30、制Zn2+为为10-7.00 molL-1，问，问溶液溶液pH应控制多大？应控制多大？已知：已知：pH=4.0 时，时，查查 表用内插法表用内插法1 1、设计矿泉水中钙镁总硬度和分硬度的、设计矿泉水中钙镁总硬度和分硬度的测定方法（考虑水样中测定方法（考虑水样中Fe3+、Al3+的影响）的影响）2、设计聚和氯化铝混凝剂中有效铝、设计聚和氯化铝混凝剂中有效铝（Al2O3)含量的测定方法（考虑混凝剂中含量的测定方法（考虑混凝剂中共存金属元素共存金属元素Zn2+Cu2+的影响）的影响）方案设计题方案设计题练习题：练习题：一、填空题一、填空题1滴定分析法是将已知浓度的试剂溶液和被分析物质的组分 （1）反

31、应完全，根据反应完全时所消耗的试剂溶液的浓度和用量（体积），计算出 （2）含量的方法。反应完全时的那一点为 （3）。2.测量值与 （4）之差为绝对误差，绝对误差在 （5）中所占的百分率为相对误差。测量值与 （6）之差为绝对偏差。3增加平行测定的次数可以减少 （7）误差。4.在分析化学中，对照实验是检查是否存在 （8）误差的有效手段，通常对照实验种类有：（9）、（10）、（11）。5按数字的修约规则（保留三位）4.135修约为 （12），4.125修约为 （13），4.105修约为 （14），4.1251修约为 （15），4.1349修约为 （16）。6按广义酸碱理论，凡能够给出 （17）的为酸

32、；凡能接受 （18）的为碱。既能（19）又能 （20）的为两性物质。7.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度 (25)。8.H3PO4水溶液的质子条件为 (26)；Na2HPO4水溶液的质子条件为 (27)。9.金属指示剂与金属离子生成的络合物的稳定性（28）EDTA与金属离子络合物的稳定性。10.0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值分别是 （29）、（30）。（已知H2CO3的Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11）填空1、测定清洁水样的色度常用 法，测定污浊水样的色度常用 法。2、常用的有机物综合指标包括：、等。3、评价分析

33、方法的准确度和精密度分别用 和 。4、评价分析方法的准确度和精密度之间关系是 、和 。5、化学分析法是以 为基础的分析方法；它包括：法和 法。6、滴定误差是由于 和 不一致造成的误差；按误差的来源分类，滴定误差应属于 误差，称量药品时气流扰动引起天平读数不准所造成的误差为 误差。增加分析测定的次数可减少 误差。7、酸式滴定管用水洗后便装标准酸溶液体进行滴定，测定结果将 。8、0.4135中有效数字的位数为 位，如果减少1位有效数字，按有效数字修约规则，应为 。9、酸碱标定中HCl标准溶液常用 标定其准确浓度；测定总硬度时EDTA标准溶液准确浓度是由 标定的。10、标准溶液的配置方法有 和 。1

34、1、水中碱度的五种形式和连续滴定法判据 、和 。12、连续滴定法测定水中碱度时，P=0而M0水中有 ，M=0而P0水中有 。13、用基准物质可以直接配成 ，而非基准物质则先要配成 ，然后进行 后才可以使用。14、莫尔法测水中氯离子最适pH范围 ，如果pH10则会生成 沉淀，而pH5，则会生成 ，如果有NH4+存在则 ，所发生的反应方程式为 。15、莫尔法是以 为指示剂的银量法。二、名词解释1、滴定突跃 2、滴定终点、滴定误差、化学计量点 3、化学需氧量、生化需氧量4、标准溶液5、基准试剂6、滴定分析法三、问答题1、什么是标准溶液,确定其浓度的方法有几种,如何选择?2、什么是滴定分析的化学计量点

35、和终点,这 两者的关系如何?3、在滴定计算中，常采用等物质的量反应规则，即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等，其中物质的量的数值与基本单元的选择有关，如何选择基本单元，试以酸碱滴定和氧化还原滴定为例进行说明。4、滴定分析时常常使滴定剂的消耗量在20 mL以上，为什么？5、试述酸碱指示剂确定终点的原理，选择指示剂的原则是什么？6、简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？7、何谓络合物稳定常数与条件稳定常数？用EDTA络合滴定溶液中的金属离子时，应主要考虑哪些络合效应对络合物稳定常数的影响？若计量点时金属离子的浓度为CM.sp=0.01mol/L，准确定量络合的条件是什么？8、什

36、么是滴定曲线、滴定突跃，影响突跃 范围的因素有哪些？9、试述指示剂法确定终点的原理，选择指示 剂的原则是什么，针对不同方法分别说明。10、滴定分析时常常使滴定剂的消耗量在20 mL以上，为什么？11、比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。（答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量）12、金属指示剂产生封闭现象的原因及消除措施13、酸碱指示剂变色原理是什么？举出双指示剂法测定水样中碱度所用的指示剂及其pH变色范围，选择指示剂的原则是什么？四、计算题1、取纯NaHCO31.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g，将溶液移入250ml容量瓶中，加水定容。从中移取溶液50.0

37、ml，以0.100mol/L HCI溶液滴定。计算：(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗HCl溶液多少毫升？(2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升？(已知：M(NaHCO3)84.00，M(NaOH)40.00)2.取水样取水样150.0mL，首先加酚酞指示剂，用，首先加酚酞指示剂，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示剂终点，用去溶液滴定至指示剂终点，用去11.00mL；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴；接着加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗定至终点，又消耗11.00mL问水样中有何种碱度？其问水样中有何种碱度？其含量为多少（含量为多少（mg/L表示）？表示）？3、取一份、取一份100ml，调节，调节pH=10,以以EBT为指示为指示剂，用剂，用10.0mmol/L的的EDTA滴定到终点，用滴定到终点，用去去24.20ml；另取一份水样；另取一份水样100ml，调节，调节pH=12，加钙指示剂，然后以，加钙指示剂，然后以10mmol/L的的EDTA溶液滴定至终点，消耗溶液滴定至终点，消耗13.15ml。求水。求水样中总硬度（以样中总硬度（以mmol/L表示）和表示）和Ca2+、Mg2+的含量（以的含量（以mg/L表示）。表示）。