物质的量[第二课时].docx

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1、物质的量第二课时 教学设计方案二课题 第一节 物质的量 其次课时 学问目标： 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。驾驭有关概念的计算。 3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 实力目标： 培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。 培育学生的计算实力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感目标： 使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。 强调解题规范化，单位运用精确，养成良好的学习习惯。 教学重点：摩尔质量的概念和相关计算 教学难

2、点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法：探究式 教学过程 复习提问什么是物质的量？什么是摩尔？它们的运用范围是什么？ 回答物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在运用物质的量时应当用化学式指明粒子的种类。 引言既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量究竟有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号 物质的 式量 每个粒子的质量 （g

3、/个） 1摩尔物质含有的 粒子数（个） 1摩尔物质质量 （g） 答案C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽视不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。 学生思索由以上计算结果可得出什么规律？ 结论1mol任何原子的质量在数值上等于

4、这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。 （此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出 讲解因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。 计算得出x=16g y=32g 得出结论1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应当在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽视不计。因此1mol任何

5、离子的质量在数值上等于这种离子的式量。） 板书二、摩尔质量 1.1mol物质质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 探讨为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？ 分析相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应当是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质

6、量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽视不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。依据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。 投影课堂练习 1.填写下列空白 （1） 原子质量是 克 （2） 分子质量是 克 （3） 分子质量是 克 （4） 离子质量是 克 （5） 离子质量是 克 （6） 质量是 克 回答 原子是64g；

7、分子是32g； 分子是44g； 离子为35.5g； 离子是23g； 质量为58.5g。 设问能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？ 讲解并描述我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。 板书2.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。 投影课堂练习 2.回答下列问题 （1） 的摩尔质量是多少？ （2） 的摩尔质量是多少？ 回答：（1） ； （2） 投

8、影课堂练习 3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？ （1） （2） 回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。 （2） 质量是1.7g，含 个 4.下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？ （1）90g水 （2）56g氮气 回答（1）90g水物质的量为5mol，含 个 分子 （2）56g氮气物质的量为2mol，含 个 分子 设问通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？ 回答物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。 讲解并描述依据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之依据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。 板书三、关于物质的量的计算 （）依据 板

9、书1.精确驾驭物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2.驾驭好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。 （二）类型 1.物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。 投影例1 的物质的量是多少？ 分析我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的物质的量。 解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。 答： 的物质的量为0.25mol 投影例2 中含有 和 的物质的量各是多少？ 分析 的电离方程式为： 从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。 我们可以利用 的关系，首先计算出 的物质的量，然后再计算出 和 的物质的量。 解： 的相对分子质

10、量为142，摩尔质量为 。 则 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。 答： 中含有 的物质的量为1mol， 的物质的量为0.5mol。 讲解并描述通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应当留意解题规范，养成良好的学习习惯。 投影练习1. 中，氧元素的质量是多少克？ 分析氧元素是全部氧原子的总称。由已知条件可先求出 的物质的量，再依据如下关系： 求出氧原子的物质的量，进而求出氧元素的质量。 参考答案： 中，氧元素的质量是12.8g。 投影练习2.含有 个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 分析依据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出物质的量，

11、再依据已有的质量和物质的量求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。 参考答案：该物质的相对分子质量是28。 板书2.不同物质中，某粒子数相当的计算 投影例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。 分析：要满意二者分子数相等，只要满意二者的物质的量相等即可。 解：设质量为 的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。 （硫酸） （盐酸） 答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。 讲解并描述解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解

12、。 投影课堂检测题 中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？ （参考答案： ） 板书设计 二、摩尔质量 1.1mol物质的质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 2.摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol （3）数值：等于物质或粒子的式量 符号表示： 三、关于物质的量的计算 （）依据 1.精确驾驭物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2.驾驭好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。 （二）类型 1.物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。 2.不同物质中，某粒子数相当的计算。