2022届高三化学二轮复习——化学实验基础专题练习.docx

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1、2022届高三化学二轮复习化学实验基础专题练习 2022 届高中化学高三二轮复习 化学实验基础专题练习 一、单选题 1用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl 2 xH 2 O)流程如图所示。下列说法正确的是 A氧化剂 A只能选 Cl 2 B要得到较纯的产品，试剂 B 选用 CuO比选用 NaOH好 C试剂 B 的作用是与 Fe 3+ 完全反应生成沉淀 D结晶时，将滤液蒸干得到氯化铜晶体 2某白色固体混合物由两种物质组成，进行如下实验： 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 改白色粉末可能为 A3NaHCO 、 ( )2

2、 43Al SO B2BaCl 、2 3Na CO C2 4Na SO 、3MgCO D ( )32Ba HCO 、4CuSO 3用切割的废铁屑(主要成分为 Fe，少量 FeO、Fe 2 O 3 、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径 25 nm)纳米Fe 3 O 4 的流程示意图如图： 下列叙述中正确的是( ) A可用 Na 2 CO 3 溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理 B步骤中的 H 2 O 2 作还原剂 C步骤发生的反应方程式为 Fe 2+ +2FeOOH=Fe 3 O 4 +2H + D纳米 Fe 3 O 4 均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应 4利用下列装置进行实验，能达

3、到实验目的的是( ) A用图甲所示装置进行石油分馏 B用图乙所示装置干燥2SO 气体 C用图丙所示装置验证元素的非金属性： ClCSi D用图丁所示装置在铁上镀铜 540mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na + 、NH 4+、Mg 2+ 、Fe 3+ 、Al 3+ 、Cl - 、SO24-。现对 X溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图： 下列说法正确的是( ) AX溶液中一定含有 Mg 2+ 、Al 3+ 、Cl - ，不含有 Na + 和 NH 4+ BX溶液中一定含有 Na + 、Mg 2+ 、 Cl - ，可能含有 Al 3+ CX溶液中一定含有 Mg 2+ ，且 c(Mg

4、2+ )为 0.50molL -1 DX溶液中 c(Na + )为 1.50molL -1 ，c(Al 3+ )为 0.50molL -1 6由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3 O 4 、Fe 2 O 3 和 FeO)得到绿矾(FeSO 4 7H 2 O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程：烧渣酸溶2FeS 溶液 绿矾氨气/空气 铁黄。已知：FeS 2 和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是 A步骤可用盐酸来溶解烧渣 B步骤涉及的离子反应为 S 2- +8Fe 3+ +4H 2 O=8Fe 2+ +SO24-+8H + C步骤将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾 D步骤反应

5、条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度 7“84”消毒液(含 NaCl、NaClO)能有效抑制新冠病毒。某同学取等量“84”消毒液分别放入三支试管中，各加 3 滴紫色石蕊溶液，再立即分别加入如图所示的试剂。下列对实验现象的分析错误的是（ ） 实验 现象 溶液先变蓝色，一段时间后蓝色褪去 溶液变蓝色后迅速褪色，无气体产生 溶液变蓝色后迅速褪色，并产生大量气体 A实验说明“84”消毒液呈碱性、有漂白性 B实验表明，c(HClO)越大越易使有色物质褪色 CClO 与 Cl 只有在酸性条件下才能反应 D中 ClO 先转化为 HClO，再分解产生 Cl 2 8四氯化锡(SnCl 4 )

6、用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点-33，沸点 114.1；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是 A、的试管中依次盛装 MnO 2 、饱和食盐水、浓 H 2 SO 4 、NaOH 溶液 B实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯 C装置用于收集 SnCl 4 ，浸泡在冷水浴中效果更好 D、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替 9下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法

7、A HCl(Cl 2 ) 湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水 洗气 B C 2 H 5 OH（H 2 O） 无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏 C CO 2 (SO 2 ) 品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气 D NH 4 Cl(I 2 ) 淀粉溶液 无 加热 AA BB CC DD 10CuI 是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向 CuSO 4 与 NaI的混合溶液中通入 SO 2 制备CuI(2CuSO 4 2NaISO 2 2H 2 O 2CuI2H 2 SO 4 Na 2 SO 4 )。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( ) A 制备 SO 2 B制备 CuI并制备少量含 S

8、O 2 的溶液 C 将 CuI与母液分离并用装置制得的含 SO 2 的溶液洗涤沉淀 D 加热干燥湿的 CuI固体 11某溶液中可能含有 K + 、Na + 、Mg 2+ 、NH 4 + 、Fe 2+ 、Br - 、CO 3 2- 、SO 4 2- 、SO 3 2- 中的若干种离子。某同学做了如下实验： 取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是 A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B取少量溶液，滴加氯水和 CCl 4 ，振荡、

9、静置 C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液 D取少量溶液，滴加适量的 NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 12以某硫酸渣(含 Fe 2 O 3 、SiO 2 等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 B滤渣的主要成分是 SiO 2 和 Fe C“沉铁”过程中生成Fe(OH) 2 的化学方程式为FeSO 4 2NH 4 HCO 3 Fe(OH) 2 (NH 4 ) 2 SO 4 2CO 2 。 D“氧化”Fe(OH) 2 浆液时，可用氯气代替空气 13将少量 SO 2 气体通入 BaC

10、l 2 和 FeCl 3 的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是 A该实验表明 SO 2 有漂白性 B白色沉淀为 BaSO 3 C该实验表明 FeCl 3 有还原性 D反应后溶液酸性增强 14利用废铁屑(主要成分为 Fe，还含有 C，S，P等)制取高效净水剂 K 2 FeO 4 流程如图： 下列说法不正确的是 A废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B步骤是将 Fe 2+ 转化为 Fe(OH) 3 C步骤中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH) 3 +3ClO - =2FeO 4 2- +3Cl - +4H + +H 2 O D步骤中反应

11、能发生的原因是在相同条件下，K 2 FeO 4 的溶解度小于 Na 2 FeO 4 15下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 选项 叙述 实验现象、操作或结论 解释(涉及到的化学方程式或者原理) A 反萃取法提取碘的 CCl 4溶液中的碘 向富碘的 CCl 4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在 CCl 4 中大 B 在 FeCl 3 溶液中加入适量Fe 粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 3Fe 2+ +2Fe(CN) 6 3- =Fe 3 Fe(CN) 6 2 C 向 0.1 mol/L 的 Fe(NO 3 ) 2溶

12、液中滴加盐酸 振荡试管溶液颜色加深 H + 抑制 Fe 2+ 水解 D 让蛋白质从水溶液中析出 将 CuSO 4 溶液加入蛋白质中发生盐析 重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度 AA BB CC DD 二、填空题 16在 100mL 某盐酸中加入混合均匀的 NaHCO 3 和 KHCO 3 固体粉末，充分反应后使气体全部逸出，加入固体与产生气体体积（标准状况下）的关系如下表： 固体质量/g 11.25 45.00 45.00 气体体积/L 2.80 11.2 11.2 请回答： （1）盐酸的物质的量浓度是_。 （2）若固体粉末的质量为 x g，该盐酸的体积为 140mL，产生的 CO 2 体积

13、为 yL（标准状况下）。试写出粉末质量 x(g)与产生 CO 2 体积 y(L)之间的关系是_ 。 17某学生欲配制 6.0mol/L 的 H 2 SO 4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸： 480mL 0.5mol/L 的硫酸；150mL 25%的硫酸(=1.18g/mL)；足量的 18mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留 1位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。 (3)配制时，该同学的操

14、作顺序如下，请将操作步骤 B、D补充完整。 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀； B用量筒准确量取所需的 18mol/L 的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D_ E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm处； F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作 D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作 C 前还需注意_。 18完成下列填空：硼氧化钠(NaBH 4 )是合成中常用的还原剂。采用 NaBO

15、2 为主要原料制备 NaBH 4 (B 元素化合价为+3)的反应为：NaBO 2 +SiO 2 +Na+H 2 高温NaBH 4 +Na 2 SiO 3 (未配平)；硅酸钠俗称泡花碱，又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸) 完成下列填空： (1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_(填元素符号)。SiO 2 熔点高的原因是_。 (2)上述反应中 H 2 与 Na 的物质的量之比为_。 (3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H 2 SiO 3 )，硬化粘结，且有碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_。 (4)N

16、aBH 4 可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au 3+ )的废液中提取 Au配平该反应的离子方程式：_Au 3+ +_BH 4 +_OH - _Au+_BO 2 +_H 2 O。 (5)最新研究发现以 NaBH 4 和 H 2 O 2 为原料，NaOH 溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/L H 2 O 2 溶液，理论上流过电路中的电子数为_。 19甲醇是种非常重要的化工原料，工业上 CO 2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。 (1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)

17、+H 2 O(g) H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，H_0(选 填“”“”“”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_。 (2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103105 。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下： 步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。 步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na 2 CO 3 溶液、水洗涤；分离

18、出有机相。 步骤 4：有机相经无水 Na 2 SO 4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。 步骤 1 中反应的化学方程式是_。 步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_。 步骤 3 中 Na 2 CO 3 溶液洗涤主要去除的物质是_。该步骤中不用等量等浓度的 NaOH 溶液代替 Na 2 CO 3 溶液洗涤主要原因是_。 20绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1) 如何检验绿矾晶体中 Fe2+ 是否被氧化？_ (2)已知本实验所用绿矾晶体没有被氧化。为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K 1 和K

19、 2 ) (设为装置 A) 称重，记为 m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m 2 g。按下图连接好装置进行实验。 将下列实验操作步骤正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置 A 恒重，记为 m 3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K 1 和 K 2 d打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2 e称量装置 A 的质量 f冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_(列式表示) 。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2) 中已恒重的装置 A 接入下

20、图所示的装置中，打开 K 1 和 K 2 ，缓缓通入 N 2 ，加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为_(填标号)。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。 A品红 BNaOH CBaCl 2 DBa(NO 3 ) 2 E浓 H 2 SO 4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 (4) 绿矾溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式_。 三、实验题 21亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与2Cl 反应制得，实验装置如图(夹持装置略去)。 已知：NOCl 遇水发生反应；NOCl 的部分性质如表： 物质 颜色 熔点 沸点 密度

21、(液体时) NOCl 黄色(气体)或红褐色(液体) 64.5 C - 5.5 C - 31.25g cm - 回答下列问题： (1)实验时，需先通入2Cl ，待装置 a、b、c、e 中充满2Cl 时，再同时通入2Cl 和 NO，先通入2Cl 的目的是_。NOCl 在装置_(填“a”、“b”或“c”)处生成，该反应的化学方程式为_。 (2)装置 f中的仪器名称是_，该装置的作用为_。 (3)装置e中烧杯内盛有的物质是_(填“冷水”、“冰水混合物”或“冰盐混合物”)。通入11.2L(标准状况)NO后，测得装置 e 中锥形瓶收集到 19.65mL 液体，若该液体为纯净的目标产物，则 NO的转化率为_

22、。 22亚氯酸钠(2NaClO )是一种重要的消毒剂，可以2ClO 为原料制取。实验室利用下图装置制备亚氯酸钠(夹持装置略)，并利用滴定法测定所制亚氯酸钠的纯度。 已知：二氧化氯(2ClO )是黄绿色易溶于水的气体，熔点为 59 - 、沸点为 11，其浓度过高时易发生分解。 2 2 2 2 2 22NaOH+H O +2ClO =2NaClO +O +2H O 亚氯酸钠的制备。 (1)装置 A中装 3NaClO 和2 3Na SO 固体的仪器的名称为_；写出装置 A中发生反应的化学方程式_。 (2)仪器 B 的作用是_。用冷水浴冷却的目的是_(写出两条即可)。 (3)空气流速过快或过慢，均会降

23、低2NaClO 的产率，试解释其原因_。 亚氯酸钠纯度的测定。 (4)设计实验检验所得2NaClO 晶体中是否含有杂质2 4Na SO _。 (5)为了测定2NaClO 粗品的纯度，取 10.0g 上述粗产品溶于水配成 1L 溶液，取出 10mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应后(2NaClO 被还原为 Cl - ，杂质不参加反应)，入 23 滴淀粉溶液，用10.20mol L - 的2 2 3Na S O 标准液滴定至终点，消耗2 2 3Na S O 标准液的体积为 20.00mL 。 滴定终点的现象为_。 2NaClO 粗品的纯度为_。(提示：2 2 3 2 2 4

24、 62Na S O +I =Na S O +2NaI ) 23实验室制备 SO 2 并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题： (1)制备 SO 2 (部分固定装置略) 制备二氧化硫可以选择装置_(填大写字母)，其化学反应方程式为_。 利用上图装置收集一瓶干燥的 SO 2 ，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，填小写字母)。 (2)制备大苏打 ( )2 2 3 2Na S O 5H O 已知2 2 3 2Na S O 5H O 在 35以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇.其水溶液在弱酸性条件下易反应生成 S和3NaHSO 。 将 SO 2 通入装有2 3Na CO 、2Na S 混

25、合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色.继续通入 SO 2 气体，当溶液中再次出现_现象时，反应基本结束。 将反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，_，可得到2 2 3 2Na S O 5H O 固体。 为提高结晶效果，冷却结晶时可往溶液中加入_。 (3)测定大苏打纯度.现称取 ag 上述样品，用少量水溶解，滴入 12 滴酚酞，再注入3 310mLCH COOHCH COONa 缓冲溶液，然后以淀粉为指示剂，用-1bmol L 的 I 2 标准溶液滴定.已知该 条件下：2 2 3 2 2 4 62Na S O +I =Na S O +2NaI 加缓冲溶液的目的是_。 若滴

26、定时平均消耗标准碘液 VmL，产品纯度为_(列表达式)。 参考答案 1B2B3D4B5D6C7D8A9B10D11B12D13D14C15B 165.00mol . L -1 若 x63g，y=11.2x/45 L ;若 x63g,y=15.68L 173.0 1000 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却 18O、Si 二氧化硅形成的是原子晶体 1：2 2-3SiO +2H 2 OH 2 SiO 3 +2OH 硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化 8 3 24 8 3 18 12N A 19 正反应是气体物质的量减小的反

27、应，增大压强，平衡正向移，因此，其它条件相同时，压强越大，甲醇的产率越高 HCCCOOH+CH 3 OH HCCCOOCH 3 +H 2 O 提高 M 的转化率 丙炔酸（或有机原料） NaOH 碱性强，使酯水解程度增大，降低其产率 20 取少量绿矾晶体溶于水，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，则 Fe2+ 没有被氧化，或若溶液变红，则 Fe2+ 被氧化 dabfce ( )( )2 33 1769m mm m- 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO 4Fe 2 O 3 +SO 2 +SO 3 12Fe2+ +3O2 +6H 2 O=4Fe(OH) 3 +8Fe3+ 21排

28、尽装置中2O ，防止其与 NO反应 c 22NO Cl =2NOCl + 干燥管 吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入 e 中 冰盐混合物 75% 22三颈烧瓶 3 2 3 2 4 2 2 4 22NaClO Na SO H SO 2ClO 2Na SO H O + + = + + 作安全瓶，防止 C 中液体倒吸进入 A中 减少2 2H O 分解、减少2CO 的挥发(答案合理均可) 空气流速过快时，2ClO 不能被充分吸收；空气流速过慢时，2ClO 浓度过高导致分解 取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴2BaCl 溶液，若有白色沉淀出现，则说明含有2 4Na SO ，若无白色沉淀出现，则说明不含2 4N

29、a SO 溶液蓝色褪去且半分钟内颜色不再变化 90.5% 23A 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO +H SO Na SO +SO +H O = ghdce(f) 黄色 冷风吹干 乙醇 防止溶液呈酸性影响测定结果 -32 248 b V 10100%a 2022届高考化学二轮复习：从实验学化学含答案 化学实验专题复习二化学实验基本操作 2022年中考化学人教版二轮复习,题型六化学实验 2022届高考化学备考寒假突破训练：化学实验基础（解析版） 2022届高三物理二轮复习实验部分运动学实验专题（含解析） 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第18页 共18页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页第 18 页 共 18 页