高中化学知识网络框架.pdf

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1、化学知识网络化学知识网络目录：化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论化学基本概念和基本理论物质的分类物质的分类第1页（共 34 页）组成原子的粒子间的关系组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）中子数（N）元素周期律与周期表元素周期律与周期表第2页（共 34 页）化学键与分子结构化学键与分子结构晶体类型与性质晶体类型与性质晶体类型性质比较组成粒子粒子间作用熔沸点硬度物理性质离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体金属阳离子和自由电子金属键有高有低有大有小、有延展性难溶（钠等与水反应）良导体（导电传热

2、）Na、Mg、AlFe、Cu、Zn结构阴、阳离子离子键较高硬而脆易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂晶体不导电；分子范德华力低小极性分子易溶于极性溶剂晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电干冰、白磷冰、硫磺原子共价键很高大溶解性不溶于任何溶剂导电性能溶于水的其水溶液导电；熔化导电不良（半导体 Si）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3金刚石、SiO2晶体硅、SiC第3页（共 34 页）化学反应类型化学反应类型离子反应离子反应第4页（共 34 页）氧化还原反应的有关概念的相互关系氧化还原反应的有关概念的相互关系第5页（共 34 页）化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化

3、第6页（共 34 页）溶液与胶体溶液与胶体第7页（共 34 页）化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第8页（共 34 页）溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐类的水解盐类的水解第9页（共 34 页）酸碱中和滴定酸碱中和滴定电化学电化学第10页（共 34 页）元素与化合物元素与化合物钠及其化合物钠及其化合物碱金属碱金属第11页（共 34 页）氯及其化合物氯及其化合物卤素卤素第12页（共 34 页）氧族元素氧族元素第13页（共 34 页）硫的重要化合物硫的重要化合物碳及其化合物碳及其化合物硅及其化合物硅及其化合物材料材料第14页（共 34 页）氮族元素氮族元素氮和磷氮

4、和磷第15页（共 34 页）氨氨硝酸硝酸铜及其化合物铜及其化合物第16页（共 34 页）镁和铝镁和铝铁及其化合物铁及其化合物第17页（共 34 页）有机化学基础有机化学基础烃烃第18页（共 34 页）不饱和链烃不饱和链烃第19页（共 34 页）芳香烃芳香烃分类通式结构特点C-C 单键链烃化学性质与卤素取代反应(光照)燃烧裂化反应与卤素、H：、H2O 等发生加成反烯烃一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。气态碳原子数为14。不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构位置异构碳链异构位置异构碳链异构物理性质同分异构烷烃CnH2n+2(n1)CnH2n(n2)含一个 CC 键链烃应加聚反应

5、氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化炔烃CnH2n-2(n2)含一个 CC 键链烃加成反应氧化反应：燃烧，被 KMnO4 酸性溶液氧化取代反应：卤代、硝化、磺化苯及其同系物CnH2n-6(n6)含一个苯环侧链为烷烃基加成反应氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构第20页（共 34 页）烃的衍生物烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别卤代烃-X（卤素原子）官能团结构特点C-X 键在一定条件下断裂(1)OH 与烃基直接醇-OH（羟基）相连(2)OH 上氢原子活泼

6、(1)醛基上有碳氧双键醛(1)COOH 可电离出羧H+(2)COOH 难加成(2)醛基只能连在烃基链端CnH2n+2O2（饱和一元）通式CnH2n+1O2（饱和一元）化学性质(1)NaOH 水溶液加热,取代反应(2)NaOH 醇溶液加热,消去反应(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(CH2OH)(3)消去成烯CnH2nO2（饱和一元）(1)加成：加 H2 成醇(2)氧化：成羧酸CnH2nO（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯是烃基,R必 须CnH2nO2（饱和一元）水解成醇和羧酸(1)羟基与苯环直接相连酚(2)OH 上的 H 比醇活泼(3

7、)苯环上的 H 比苯活泼第21页（共 34 页）(1)易取代：与溴水生成 2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇 Fe3+变紫色代表物质转化关系代表物质转化关系糖类糖类类别分子式葡萄糖（C6H12O6）多羟基醛结构特点蔗糖（C12H22O11）分子中无醛基，非还原性糖淀粉（C6H10O5）由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物白色晶体，溶于水有甜味。既有氧化主要性质性，又有还原性，还 可 发 生 酯 化 反应，并能发酵生成乙重要用途油脂油脂通式物理性质1.水解：密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。蛋白质和氨基酸蛋白质和氨基酸类别结构特点既能和酸反应，又能

8、和碱反应分子间能相互结合而形成高分子化合物主要性质氨基酸蛋白质酸性条件碱性条件皂化反应2.氢化（硬化）化学性质营养物质、制糖果、食品作还原剂食品、制葡萄糖、乙醇造纸、制炸药、人造纤维无色晶体，溶于水能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于水。能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性纤维素（C6H10O5）由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性有甜味。无还原性，冷水，部分溶于热分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基)，是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。分子中有羧基和氨基，也是两性物质具有两性在酸

9、或碱或酶作用下水解，最终得多种。氨基酸盐析变性有些蛋白质遇浓 HNO3呈黄色燃烧产生烧焦羽毛的气味蛋白质溶液为胶体第22页（共 34 页）合成材料合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体能合成高分子化合物的小分子，一含义般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子实例（以聚乙烯为例）CH2=CH2CH2CH2结构与性质结构溶解性性能特性具热塑性，无固定熔点强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好具热固性，受热不熔化能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大线型高分子分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链”体型（网状）高分子分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三

10、度空间的网状结构n高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分每个高分子里链节的重复次数结构单元（链节）聚合度高聚物由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上强度大、绝缘性好，有可塑性合成有机高分子化合物的常见反应类型反应类型加聚反应均聚反应发生加聚反应的单体只有一种。由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。概念示例第23页（共 34 页）共聚反应发生加聚反应的单体有两种或多种nCH2=CH2+nCH2=CHCH2以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。+nH2O以醇羟基中的氢原子和酸分子中的

11、羟基结合成水的方式而进行的缩有两个或两个以上官缩聚反应能团的单体相互结合，生成高分子化合物，同时 生 成 小 分 子（如H2O、HX、NH3和醇等）。反应。nH2O-(CH2)5-NH2+nHOOC-(CH2)6-COOH+2nH2O以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成 H2O 的方式而进行的缩聚nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH聚反应。一定条件下 一定条件下+2H2O第24页（共 34 页）化学计算化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n=NVmn=n=NAVMmV V(标准状况)n=cVn=1M22.4Lmolm(2)M=m=MnnmVV=Vm=nn

12、BcB=c1V1=c2V2(浓溶液稀释)Vn=相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算第25页（共 34 页）物质溶解度、溶液浓度的计算物质溶解度、溶液浓度的计算第26页（共 34 页）pHpH 及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学反应方程式的有关计算第27页（共 34 页）化学实验化学实验化学实验基本操作化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热图 4-1图 4-2图

13、4-3第28页（共 34 页）常见气体的制备常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法注意事项检查装置气密性。O22KClO32KMnO42KCl+3O2或K2MnO4+MnO2+O2固体+固体NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O固液体体+NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2液液加C2H4CH3CH2OHCH2=CH2+H2O检查装置气密性。H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH固体

14、+液体CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O不NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O加热向上排气法向下排使用启普发生器时，反应物气法或固体应是块状，且不溶于水排水法(H2、CO2、H2S 可用)。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。H2S 剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不可用浓 H2SO4热+2NO+4H2O体体加热向下排气法装固体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热，后固定在放药品处加热。用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯向上排气法同上、条内容。液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。氯气有毒，尾气要用碱

15、液吸收。制取乙烯温度应控制在排水法Cl2排水法170左右H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S气体的干燥气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥 NH3等)。(3)无水 CaCl2(

16、中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与 CaCl2反应生成络合物CaCl28NH3)。(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥 NH3及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不第29页（共 34 页）能干燥酸性气体。(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥 Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。(6)其他：如生石灰、NaOH 也可用于干燥 NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。物质的分离提纯物质的分离提纯物理分离提纯法方法适用范围主要仪器举例注意事项要“一贴二低三

17、靠”漏斗、烧杯、玻璃棒、粗盐提纯时，把粗盐溶于 必要时要洗涤沉淀物(在过滤固体与液体分离铁架台(带铁圈)、滤 水，经过过滤，把不溶于 过滤器中进行)纸水的固体杂质除去定量实验的过滤要“无损”硝酸钾溶解度随温度变结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度 烧杯及过滤仪器变化不同化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾混合物中某一成分在升华一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘(升华物质的集取方法不作易升华的特性，可将碘与 要求)杂质分离溶质须不易分解、不易蒸发分离溶于溶剂中的溶 蒸发皿、三角架、酒 从食盐水溶液中

18、提取食质精灯、玻璃棒盐晶体水解、不易被氧气氧化蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热，余热蒸干温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向应下进上出不可蒸干一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶结晶后过滤，分离出晶体酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网蒸馏烧瓶、冷凝管、制取蒸馏水，除去水中杂蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物酒精灯、锥形瓶、牛 质。除酒精中水(加生石角管、温度计、铁架 灰)，乙醇和乙酸(先加台(带铁圈、铁夹)、NaOH 蒸 馏，后 加 浓石棉网等H2SO4蒸馏)；石油分馏除溴乙烷中乙醇(先水分液两种互不相溶的液体 分 液 漏 斗(有圆 筒 洗

19、)，水、苯的分离，除上层液体从上口倒出，下的分离形、圆球形、圆锥形)乙酸乙酯中乙酸(加饱和 层液体从下口放出Na2CO3洗)第30页（共 34 页）萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解 可在烧杯、试管等中萃取把溶质从它与另一种 斗中(为便于萃取后萃取出来溶剂所组成的溶液里 分液)提取出来溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离用半透膜使离子或小渗析分子从胶体中分离出 半透膜、烧杯等来(提纯胶体)要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果固体先研细杂质与被提纯的物质溶解在溶

20、解性上有明显差异的混合物分液装置或洗气装溴乙烷中的乙醇；Cl2中置或过滤装置的HCl；CaCO3中的NaCl搅拌或振荡易溶气体溶解要防倒吸必要吋加热注意后续操作度不同，用一种溶剂 进行，一般在分液漏 CCl4把溶于水里的Br2原溶剂中大；溶质不与萃除去 Fe(OH)3胶体中的HCl利用某些物质在加某盐析些无机盐时，其溶解 烧杯、玻璃棒以及过 从皂化液中分离肥皂、甘度降低而凝聚的性质 滤仪器来分离物质油；蛋白质的盐析注意无机盐的选用少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性盐析后过滤化学分离提纯化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一

21、般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂应能除去过量的前一试剂；不引进新杂质；杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；过程简单，现象明显，纯度要高；尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物

22、质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于水的物质；原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。(1)加热分解法：如 NaCl 中混有少量 NH4HCO3，加热使 NH4HCO3分解。(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去 CO2中的少量 O2，

23、可将气体通过热的铜网。(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去 CO2中的 H2S 气体，可将混合气体通入到 CuSO4第31页（共 34 页）溶液中，除去 H2S 气体。(4)汽化法：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去 NaCl 固体中的 Na2CO3固体，可加入 HCl 将其中的CO32转变为 CO2气体。(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去 CuS 中的 FeS 就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用 FeS 和盐酸反应而不与 CuS反应的特点来使两者分离。(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离

24、目的。如 BaSO4中的 AgCl 可通过加入浓氨水，使AgCl 转化为可溶的Ag(NH3)2Cl 除去。(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如 NaHCO3溶液中含 Na2CO3可通足量CO2转化，CaO 中含 CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以

25、破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的 FeCl3，可用加 MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+浓度，促进 Fe3+水解为 Fe(OH)3，而不能加 NaOH 和 NH3H2O 等。(9)其他：如 AlCl3溶液中混有的 FeCl3，可利用 Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过滤，在滤液中通足量 CO2，再过滤，在滤渣Al(OH)3中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。多数物质的分离提纯采用物理化学综合法。物质的检验物质的检验第32页（共 34 页）化学工业知识化学工业知识合成氨合成氨石油化工石油化工第33页（共 34 页）氯碱工业氯碱工业硫酸的工业制法硫酸的工业制法第34页（共 34 页）