高中化学《盐类的水解》第二课时教案 大纲人教版133234.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高中化学盐类的水解第二课时教案 大纲人教版 引言纯碱和小苏打分别指什么？生Na2CO3和 NaHCO3 师大家能说出它们在日常生活中的一些用途吗？生甲：蒸馒头时用 乙：洗涤油污 师为什么可以用 Na2CO3或 NaHCO3来中和发好的面团里的酸呢？生因为它们都水解显碱性。师请同学们写出它们水解的方程式。一个学生板演，其他学生在下面写 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH 过渡用 Na2CO3或 NaHCO3和酸反应，实质上是水解产生的 NaOH

2、与酸反应，从而使水解平衡正向移动的过程，那么哪些因素可以使水解平衡发生移动呢？我们这节课就先学习这个问题。板书二、影响盐类水解的因素 设问同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3，谁水解程度大呢？下面我们用实验来证明。演示用 pH 试纸测同浓度的（1 molL1）的 Na2CO3和 NaHCO3的 pH，并与标准比色卡对比。结论：Na2CO3碱性比 NaHCO3强。问由以上实验来看，谁水解程度大？生Na2CO3 问题探究为什么同浓度的 Na2CO3比 NaHCO3的水解程度大呢？学生甲水解程度越大，说明越容易与水电离出的 H+结合，而越易结合，说明水解生成的酸越难电离出 H+，即酸越弱。学生乙

3、对于Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解生成HCO3，NaHCO3水解产生H2CO3，根据 H2CO3的电离情况可知 H2CO3酸性强于 HCO3，所以 Na2CO3水解程度比 NaHCO3强。师强酸弱碱盐的水解情况也是如此，水解生成的碱越弱，该水解程度越大，水解所显酸性越强。盐本身结合水电离出的 H+或 OH能力的大小是决定其水解程度的主要因素，我们可以概括为：酸碱越弱越水解。板书1.内因：水解的离子结合 H+或 OH的能力酸碱越弱越水解。问我们知道，Na2CO3是二元弱酸生成的盐，它的第二步水解与 NaHCO3的水解有何关系？生Na2CO3的第二步水解就是 NaHCO3的水解。师大

4、家由此可得出什么结论吗？生多元弱酸生成的盐，一级水解程度大于二级水解程度。师那么 Na2S 和 NaHS 同浓度时，谁碱性强？生Na2S 师同浓度的 NaH2PO4和 Na2HPO4和 Na3PO4，pH 由大到小顺序是什么？欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！生Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 师请同学们做以下练习题。投影1.浓度为 0.1 molL1下列几种溶液：NaHSO4 CH3COOH Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl，pH 由小到大顺序为 。2.相同条件下，测得：NaHCO3 CH3C

5、OONa NaClO 三种盐溶液 pH 相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为 。答案：1.2.过渡那么，外界因素对水解平衡的移动有什么影响呢？我们先考虑温度的影响。板书2.外因（1）温度 问从水解反应方程式来看，盐的水解和酸碱中和反应有何关系？生水解是中和反应的逆反应。板书盐+水中和水解酸+碱 讲述酸碱的中和是放热反应，那么盐的水解是什么反应？生吸热反应。板书吸热反应 师升高温度水解平衡如何移动？生正向移动 师温度对水解平衡的影响我们可以归纳为温度越高越水解。板书温度越高越水解 提问用 Na2CO3洗涤油污时，用热的效果好还是冷的效果好？生热的。过渡那么用 Na2CO3稀溶液好，还是浓溶

6、液好呢？请同学们用勒夏特列原理或根据温度不变平衡常数不变的原理，分析一下浓度对水解平衡的影响。板书（2）浓度 学生讨论后回答稀释使水解平衡正向移动，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱。师浓度对水解平衡的影响我们可以总结为：溶液越稀越水解。板书溶液越稀越水解。师请同学们做以下练习题：投影3.在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，观察到的现象是 。其原 因是（以离子方程式和简要文字说明）。答案：3.产生白色沉淀，且红色褪去；原因是：在纯碱溶液中，CO23水解：CO23+H2O HCO3+OH，加入 BaCl2后，Ba2+CO23=BaCO3，使 c(C

7、O23)减小，CO23的 水解平衡向左移动，c(OH)减小，酚酞褪色。师由以上两题我们可以看出，除了温度和浓度外，外加酸、碱、盐也可引起水解平衡移动。板书（3）外加酸、碱、盐 过渡 不仅在一些化学习题中经常涉及盐类水解的知识，在工农业生产和日常生活中欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！也往往用到水解的知识，下面我们学习盐类水解的应用。板书三、盐类水解的利用 师在实验室配制某些溶液时，往往浑浊，若事先加点酸或碱，就能得到澄清溶液，如配制 FeCl3溶液时，可事先加点 HCl，配制 Na2SiO3溶液时，事先加几滴 NaOH 溶液，同学

8、们能用水解平衡移动的原理加以解释吗？学生讨论后回答由于 FeCl3溶液中 Fe3+水解生成 Fe(OH)3，Na2SiO3溶液中 SiO23水解生成 H2SiO3，使溶液变浑浊：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，SiO23+2H2O H2SiO3+2OH，加酸，增大了 H+浓度使 Fe3+的水解被抑制，加碱，SiO23水解被抑制，溶液变澄清。师看来同学们对这节课的知识掌握得不错，请同学们再讨论以下几个问题，看如何解释：投影1.Mg(OH)2不溶于水但可溶于浓的 NH4Cl 溶液中。2.胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。3.将 FeCl3溶液蒸发浓缩，冷却结晶，灼烧，结果得到的是 Fe

9、2O3。学生讨论后，分组汇报讨论结果 结论：1.NH4Cl 溶液中，NH4水解：NH4+H2O NH3H2O+H+，Mg(OH)2可以和H+反 应，使NH4水 解 平 衡 正 向 移 动，直 至Mg(OH)2完 全 溶 解。Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。2.NaHCO3水解产生 NaOH，可以中和胃酸。3.FeCl3溶液中，FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 加热时，HCl 挥发，使水解平衡正向移动，在蒸干过程中，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到的是 Fe2O3。师请同学再讨论以下两个问题：投影 4.不纯的 KNO3溶液中若含有 Fe3+，可用加热的方

10、法除去所含的 Fe3+，为什么？5.MgCl2溶液中混有 FeCl3溶液，不论加 Mg、MgO、还是 MgCO3，均可除去 Fe3+，为什么？学生讨论后指定学生回答 4.原因与第 3 题相同，HCl 加热时挥发，水解平衡正向移动，Fe3+变成 Fe(OH)3，过滤即可除去。5.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，不论是 Mg、MgO 还是 MgCO3均可与水解产生的 HCl 反应，使水解平衡正向移动，Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀，而且 Mg、MgO、MgCO3本身难溶于水，过量也不会带入杂质，因此可除去 MgCl2溶液中的 FeCl3。小结 盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配

11、制某些溶液或分离提纯某些物质方面用到，它还有更广泛的应用，如在农业生产中化肥能否混合使用的问题，日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等，都与盐类水解有关，有兴趣的话，可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料，来进一步了解盐类不解的应用。布置作业P66一、3.P67四、板书设计 二、影响盐类水解的因素 1.内因：水解的离子结合 H+或 OH的能力酸碱越弱越水解。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2.外因：（1）温度：盐+水中和水解 酸+碱（吸热反应）温度越高越水解（2）浓度：溶液越稀越水解（3）外加酸、碱、盐 三、盐类水解的利用 教学说明

12、 本节课主要内容是影响水解平衡的因素讨论及盐类水解的应用。在已学过化学平衡和电离平衡之后，学生对本节知识易于掌握，因此教学中主要以学生自学为主。参考练习 1某种酸式盐 AHB 在水中易溶、易电离，它在水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中错误的是（）相同物质的量浓度的AOH溶液与H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B 一定是弱酸 在 HB-的溶液里，HB-的电离程度大于 HB-的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB-，HB-=H+B2-A.B.C.D.答案：C 2在 25、0.1 molL1的 Na2CO3溶液中，Na2CO3的水解达到平衡时 CO23已水解的浓度

13、（molL1）分数为 a，HCO3的平衡浓度为 b molL1。求该溶液的 pH(用含 a、b的代数式表示)。解答提示：CO23的水解总浓度为 0.1 a mol L1。若 CO23全部水解 H2CO3应生成 0.2 a molL1的 c(OH-),实际上只有 b molL1的 HCO3存在，故 c(OH-)为（0.2 a-b）molL1,c(H+)=110-14/（0.2 a-b）=110-14(0.2 a-b）-1 答案：-lg110-14(0.2 a-b）-1=14+lg(0.2 a-b）-1 3.25、0.1 mol L1的溶液：NaOH NH4Cl HCl Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3 NaHCO3 H2SO4 (NH4)2SO4,pH 由大 到小 有 顺 序是 。解答提示：（1）Na2CO3、Na2SiO3、NaCO3三种盐在水溶液中水解的百分率是Na2SiO3Na2CO3NaHCO3.(2)在溶液中 NH4Cl 的水解反应是 NH4+H2O NH3H2O+H+，（NH4）2SO4的水解是在 NH4Cl 水解的基础上增大了 NH4的浓度。答案：