高中化学氧化还原反应教案124707.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！氧化复原反响教案 一、三维目标 一知识与技能 1能从化合价升降角度认识氧化复原反响；2理解氧化复原反响的本质是电子转移；3能正确认识氧化复原反响的价值。二过程与方法 1通过氧化复原反响概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比拟辨析概念的能力；2通过对氧化复原反响概念认识的过程，体会科学探究的根本方法，提高科学探究能力。三情感态度与价值观 1通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲

2、望。二、教学重难点 教学重点：从化合价升降角度认识氧化复原反响以及从电子转移角度理解氧化复原反响的本质。教学难点：从电子转移角度理解氧化复原反响的本质。三、授课过程【复习导入】1知识回忆：制备 CO2的四种根本反响类型。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2写出以下反响的化学方程式，并按上述分类标准判断其反响类型：1钠在氯气中燃烧 2氧化钠与水的反响 3加热碳酸钙使之分解 4加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气 5锌与稀盐酸反响制备氢气 6稀硫酸中滴加氯化钡溶液 7一氧化碳复原氧化铁【分析】对于反响7不属于四种根本反响类型的任何一类

3、。由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反响。【设问】对于反响7又该属于哪种类型的反响呢？【阅读】阅读教材理解氧化复原反响概念。【小结】在反响7Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2中，Fe2O3失去氧变成单质铁，发生了复原反响；CO 得到氧变成 CO2，发生了氧化反响。也就是说，氧化反响和复原反响是同时发生的，像这样的反响我们称之为氧化复原反响。【板书】氧化复原反响 氧化复原反响：一种物质被氧化，同时一种物质被复原的反响。【讲述】四种根本反响类型更多的是从形式上划分的，不能包括所有的化学反响，也不能深入地反映化学反响的本质；同样从得氧失氧角度把化学反响划分为氧化反响和复原反响，也是不够全面的

4、，它把在一个反响中同时发生的两个过程人为的分割开来，也不能反映该类反响的本质特征。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【设问】是否只有得氧失氧的反响才是氧化复原反响？如果一个反响中没有氧的得失，是否一定不是氧化复原反响？氧化复原反响到底有什么特征？它的本质又是什么呢？这就是我们本节课所要研究的内容。【分析】从化合价角度分析 Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2，铁元素被复原，化合价降低；碳元素被氧化，化合价升高。【思考与交流】分析各反响中元素化合价是否有变化，如何变化。【讲述】依据化学反响中是否有元素化合价的改变，我们可以把反响分

5、成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。分析填表 反响 是否氧化复原反响“得“失氧 化合价升降 氧化复原情况 C2CuO2CuCO2 C 氧 CuO 氧 碳元素 铜元素 C 发生 反响 CuO 发生 反响 2NaCl22NaCl 钠元素 氯元素 钠发生 反响 氯气发生 反响【小结】1 从反响前后元素化合价是否升降看，氧化复原反响是有元素化合价升降的化学反响。2氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响；复原反响：物质所含元素化合价降低的反响。3判断一个反响是否为氧化复原反响的依据：反响前后是否有元素化合价的改变。【说明】根据反响中是否有元素化合价的升降，可以把反响分成两类：氧化复

6、原反响和非氧化复原反响。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！【练习】以下反响属于氧化复原反响的是 ACaCO32HClCaCl2H2OCO2 BCaCO3欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！高温 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！CaOCO2 CNa2OH2O2NaOH DMg2HClMgCl2H2【练习】教材习题【练习】在反响 MnO24HClMnCl22H2OCl2中，Cl 元素化合价升高，被 氧化 填“

7、氧化或“复原，发生 氧化 填“氧化或“复原反响；Mn 元素化合价降低，被 复原 填“氧化或“复原，发生 复原 填“氧化或“复原反响。【过渡】根据元素化合价变化可以判断一个反响是否为氧化复原反响，氧化复原反响的特征是元素化合价的升降。那么在氧化复原反响中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反响的本质是原子间的重新组合。那么氧化复原反响的本质又是什么呢？要解决这些问题，我们还需要从微观角度来认识氧化复原反响。【阅读教材】从电子转移角度认识氧化复原反响。【讲解】1钠与氯气的反响 2NaCl2欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！点燃

8、 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2NaCl Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反响。Cl：化合价降低，得到电子，被复原，发生复原反响。在这个反响中，钠是复原剂，氯气是氧化剂。2氢气与氯气的反响 H2Cl2欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！点燃 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2HCl H：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反响。Cl：化合价降低，电子对偏向，被复原，发生复原反响。在这

9、个反响中，氢气是复原剂，氯气是氧化剂。【小结】1氧化复原反响：有电子转移电子得失或电子对偏移的反响；2氧化反响：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子或电子对偏离的过程；复原反响：表现为被复原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子或电子对偏向的过程。【练习】以下表达正确的是 A在氧化复原反响中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B凡有元素化合价升降的化学反响都是氧化复原反响 C在氧化复原反响中一定所有的元素化合价都发生变化 D氧化复原反响的本质是电子的得失或偏移【思考】请分析四种根本反响类型的反响与氧化复原反响之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列

10、举一些具体的化学反响加以说明。【讲述】氧化复原反响在生产、生活中有广泛的应用举例说明。要科学合理地利用氧化复原反响。【课堂总结 板书】让学生总结本节课所学的主要内容。得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反响 得到氧的反响 化合价升高的反响 失去电子的反响 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！复原反响 失去氧的反响 化合价降低的反响 得到电子的反响 氧化复原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生 且升降总数相等 得失电子同时发生 且得失电子总数相等 氧化复原反响 有氧得失的反响 有化合价升降的反响 有电子转移的反响【

11、说明】1从得氧失氧观点描述氧化复原反响是不完善的，有其局限性。2从化合价升降观点可以判断是否为氧化复原反响表现。3电子转移是氧化复原反响的本质。氧化复原反响的表示方法：“双线桥法 1标变价、连箭线：箭头连接反响前后 不同价态的同种元素，且从反响物指向生成物。2标得失得失电子总数相等 3找电子转移的数目“单线桥法 1箭头由失电子元素指向得电子元素。2只须标明电子转移总数。布置作业：课后习题 四、板书设计 氧化复原反响 氧化复原反响：一种物质被氧化，同时一种物质被复原的反响。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1氧化复原反响：有电子转移电子得失或电子对偏移的反响；2氧化反响：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子或电子对偏离的过程；复原反响：表现为被复原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子或电子对偏向的过程。得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反响 得到氧的反响 化合价升高的反响 失去电子的反响 复原反响 失去氧的反响 化合价降低的反响 得到电子的反响 氧化复原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生 且升降总数相等 得失电子同时发生 且得失电子总数相等 氧化复原反响 有氧得失的反响 有化合价升降的反响 有电子转移的反响