高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结153144.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1 高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结 一、元素周期律 1.原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号 （2）与其他量的关系：原子序数核电核数质子数核外电子数 2.元素周期律的含义 元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。3.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。二、元素周期表 1.元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。2.元素周期表（1）编排原则：按原

2、子序数递增的顺序从左到右排列。周期：将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数（2）结构特点：周期：元素周期表有 7 个横行，即 7 个周期 族：元素周期表中共有 18 个纵列，16 个族，包括 7 个主族，7 个副族，1 个族，1 个 0 族。三、元素周期表中的部分重要元素 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2 四、焰色反应 1、Na 黄 Li 紫红 K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅

3、紫色）2、Rb 紫 Ca 砖红色 Sr 洋红 Rb 紫 Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如 r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl)r(Cl)、r(Fe2+)r(Fe

4、3+)。（4）同种元素，核外电子数越多，微粒半径越大，即 r(阴离子)r(原子)r(阳离子)六、由位置推导原子序数 1、同周期 2、同族：若 A、B 为同主族元素，A 所在周期有 m 种元素，B 所在周期有 n 种元素，A 在 B 的上一周期，设 A 的原子序数为 a。（1）若 A、B 为A 族或A 族(位于过渡元素左边的元素)，则 B 的原子序数为(a+m)。（2）若 A、B 为AA 族(位于过渡元素右边的元素)，则 B 的原子序数为(a+m)。第三节 元素周期表的应用 一、第 3 周期元素原子得失电子能力的比较 二、元素的金属性与非金属性 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如

5、有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！3 1.金属性和非金属性的演变规律：（1）金属性-还原性-失电子能力-最高价氧化物对应水化物的碱性-置换氢的难易-原电池反应中正负极（2）非金属性-氧化性-得电子能力-最高价氧化物对应水化物的酸性性-气态氢化物的稳定性（3）注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如 I有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性而不是非金属性。（只是作题中大部分相同）2.元素原子失电子能力（还原性或金属性）强弱的判断标准（1）单质与水（或酸）反应，越容易置换出氢气，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。（

6、2）最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。（3）金属单质间的置换反应，被置换出的金属元素的原子失电子能力弱，元素的金属性弱，单质的还原性弱。（4）金属阳离子得电子（或氧化）能力越强，对应原子失电子能力越弱，元素的金属性越弱，单质的还原性越弱。（5）金属原子失电子，需吸收能量，失去相同的电子数，吸收的能量越少，元素的原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。（6）根据周期表的位置判断。位于周期表左下方的元素，原子失电子能力越强，元素的金属性越强，单质的还原性越强。（7）根据金属活动顺序判断。自左至右，元素的原子失电子能力越弱

7、，元素的金属性越弱，单质的还原性越弱。3.元素原子得电子能力（氧化性或非金属性）强弱的判断标准（1）比较元素的单质与 H2化合的难易程度，越易化合，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强（2）气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强（3）元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。酸性越强，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强（4）非金属单质间的置换反应，被置换出的非金属元素的原子得电子能力弱，元素的非金属性弱，单质的氧化性弱。（5）非金属元素的阴离子的还原性越强对应的元素的原子得电子能力越弱

8、，元素的非金属性越弱，单质的氧化性越弱（6）不同的非金属单质氧化同一种金属单质，金属单质失电子越多说明该非金属元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强（7）根据周期表的位置判断。位于周期表右上方的元素，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强（8）非金属原子得电子，需放出能量，得到相同的电子数，放出的能量越多，元素的原子得电子能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强 三、元素性质随周期和族的变化规律 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！4 四、原子结构、元素性质与元素在周期中的位置关系 1.元素周期表的位置、结构、性质的关系 原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。五、元素周期律和元素周期表的具体应用 1.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料；2.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；3.在非金属元素区域研究，生成新型农药；4.预测新元素的性质。