高中化学 化学物质及其变化 专题复习教案163137.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1/7 教 案 课题：第二章 化学物质及其变化 专题复习 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写 3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念 过程 与 方法 通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感 态度 价值观 通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐 重 点 离子方程式的本质及离子方程式的书写；难 点 氧化还原

2、反应的实质及有关基本概念的应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二章 化学物质及其变化 专题复习 一、本章知识结构梳理 1、物质的分类 2、物质的化学变化 二、本章典型题剖析 三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律 1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数=降低总数=失电子总数=得电子总数 2、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意：1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化

3、性最强，2 金属元素只有正价无负价，F、O 只有负价无正价 3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2/7 3、强弱律 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 板书一、本章知识结构梳理 讲分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。板书1、物质的分类 投影(1)以分散质

4、粒子大小对分散系分类(2)以组成为标准对物质进行分类 单质 金属：Na、Mg、Al 非金属：S、N2、O2 氧化酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 投影主干知识，让学生回忆细节知识。分散系 浊液 分散质粒子直径100 nm 不能透过滤纸 不能发生丁达尔效应 呈不均一、不透明、不稳定的外观特征 溶液 分散质粒子直径 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 +5；1；6；+3 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！6/7 投影例 3、根据反应式：1 2Fe3+2I=2Fe2+I2 2 Br2+2Fe2=2Br+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序()A、Br、Fe2、I B、I、Fe2、Br C、Br、I、Fe2 D、Fe2、I、Br 点击试题已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2NaWZ22NaZW2 B、2NaXZ22NaZX2 C、2NaYW22NaWY2 D、2NaZX22NaXZ2 教学回顾：欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！7/7