高二化学酸碱中和滴定教案161759.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！课题：酸碱中和滴定 教学目标:知识技能：1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算 2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器 能力培养：通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力 重点、难点:1.酸碱中和滴定的原理及有关计算 2.仪器的简介 课堂模式:师生互动课堂教学模式及问题解决模式 课 时 数:1 课时 教学过程设计:教师活动 学生活动 设计意图 步入情境：我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，

2、我们怎样测定其浓度呢？倾听、回想、思考、生疑。揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。设问：今有 500mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？取 5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？测量溶液的 pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？取 20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。激发学生思考,使学生形成发散性思维和开放性思维.引入新课：本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理以及酸碱中和滴定中所需要的仪器。板书第五节 酸碱中和滴定 复习提问 1：酸碱中和反应的实质是什么？板书1.中和反应实质 思

3、考并回答，写出离子方程式：H+OH-=H2O 使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。复习提问 2：试找出下列各反应中 c(酸)、c(碱)、V(酸)、V(碱)之间的关系：1盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 2盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 3硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程式中各反应物的物质的量之比找出酸和碱两种溶液的相关量之间的关系。为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。总结：在学生回答的基础上，引导学生得出关系：n 元强酸和 n元强碱恰好中和时，n c(酸)V(酸)=nc(碱)V(碱)板书：2.酸碱中和反应有关量的关系 思考、归纳总结。培

4、养学生归纳能力。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！和计算。n 元强酸和 n元强碱恰好中和时，n c(酸)V(酸)=nc(碱)V(碱)例题：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.22L，需加入 0.11mol/L 的硫酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？然后师生共同完成解题过程。在教师引导下审题，找出已知 V(碱)=0.22L V(酸)=0.29L C(酸)=0.11mol/L 求：c(碱)=？然后，与教师共同完成解题过程。巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。设

5、问：在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的物质的量浓度呢？倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量的关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。板书：3.酸碱中和滴定。定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆 了解酸碱中和滴定的概念。质疑 1：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？思考后得出：准确测定两种溶液的

6、体积；判断中和反应恰好完全进行。培养学生分析能力。质疑2：如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差会更小？观察 通过比较得出结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。展示：酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上有所不同。对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。质疑 3：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳

7、胶管结构代替。培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。质疑4：如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？展示几种指示剂的变色范围。思考分析。培养学生分析问题能力。小结：在学生回答后总结：1中和滴定不选用石蕊作指示剂；2强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。倾听、思考为什么？并准确记忆。明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！反馈性问题：酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？引导：要解决问题的关键是：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好反应完全。解决办

8、法：需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器滴定管；选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能在酸和碱之间完全反应时明显发生颜色变化。巩固、加深理解。多媒体动画展示：酸碱中和滴定具体操作过程。认真观看了解大致实验操作过程 为学生更好的整理出实验操作步骤及下一节课分组实验的 顺 利 完 成 作 准备。作业：课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项。认真记下作业。板书设计:第四节 酸碱中和滴定 1、中和反应的实质 H+OH-=H2O 2、酸碱中和反应中有关量的关系和计算。n 元强酸和n 元强碱恰好中和，则：n c(酸)V(酸)=nc(碱)V(碱)3、酸碱中和滴定概念 用已知物质的量浓度的酸（或碱

9、）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。4、实验重点 准确测定两种溶液的体积 仪器：酸式滴定管与碱式滴定管 判断中和反应恰好完全进行 选用合适的指示剂 典型例题 例 1：用 0.1mol/LNaOH溶液滴定 100ml 0.1mol/L盐酸时，如果滴定误差在0.1以内，反应完毕后，溶液的 PH 范围为()A.6.97.1 B.3.310.7 C.4.39.7 D.68 分析：本题考查中和滴定的计算.理论上，当滴入的 NaOH溶液体积恰好为100ml时，溶液的PH=7，实际操作中肯定有误差，如果多滴0.1ml，误差为+0.1，欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如

10、有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！少滴 0.1ml，误差为-0.1，总体积均以 200ml 计算.碱过量时 c(OH-)=510-5mol/L 则 c(H+)=210-10mol/L PH=10-lg2=9.7 碱不足时 c(H+)=510-5mol/L PH=5-lg5=4.3 答案：C 例 2：用中和滴定的方法测定 NaOH和 Na2CO3的混合溶液中 NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答：(1)滴定时 BaCO3能否溶解?理由是 (2)如用甲基橙做指示剂，则测定的结果

11、 分析：(1)因为 BaCO3在酸性溶液中才会溶解，本实验是 Ba2CO3沉淀在 NaOH的碱性溶液里，所以滴定时 BaCO3不会溶解.(2)甲基橙的变色范围为 PH 是 3.14.4之间，大于 4.4时，溶液呈黄色，在 4.43.1 之间为橙色，小于 3.1 为红色.所以，本实验如用甲基橙作指示剂，则在滴定到甲基橙从黄色变为橙色时，溶液的 PH 已降至 4.4以下，表明已超过了反应的中点，已有部分 BaCO3跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高.答案：(1)滴定时 BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为 8 10，即 PH范围呈碱性，而 BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.

12、(2)偏高.欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！例 3：在一支 25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在 10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为()A.10.00ml B.15.00ml C.大于15.00ml D.小于 15.00ml 分析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到 10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到 25.00ml刻度处有 15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了 15.00ml.