第二章第二节第二课时学案.pdf

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1、伊春市友好三中高一化学学案编制人：孙士杰审核人：刘松斌审批人：姓名：班级：编号 9/69/11（4）课题：第二节影响化学反应速率的因素（第二课时）三维目标三维目标知识与技能：通过实验探究，使学生理解浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响，并能初步运用有效碰撞和活化分子等理论理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。过程与方法通过操作实验，培养学生的观察能力、记录实验现象以及综合运用知识分析解决问题的能力。情感态度与价值观通过实验探究培养学生严谨求实的科学态度；通过目前催化剂研究存在的难题，激发学生投身科学的热情。学习重点温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点用有效碰撞和活化分

2、子理论解释外界条件对化学反应速率影响。使用说明使用说明：在学科自习课上，同学们要认真阅读教材，阅读中要把握好重点化学反应速率的概念及表示方法。将重点内容用笔在教材上加以注释。利用30 分钟左右时间完成导学案中内容，切忌不要抄袭教材，应该先合上教材，完成导学案中的一部分内容，然后再结合教材把没有完成的部分填写上。最后利用剩余的时间背诵强化概念。时间充足的同学可以再做教材后习题。知识链接 回忆影响化学反应速率的有关知识并回答：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大

3、体系的压强，反应速率会【学习新知】三、温度对化学反应速率的影响【自学指导三】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？演示演示 课本 21 页实验 2-3同浓度的 Na2S2O3溶液在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 5 毫升反应的对比表编号120.1mol/L 的0.1mol/L 的Na2S2O35ml5mlH2SO45ml5ml反应温度（）冷水热水反应中出现浑浊的时间（秒）结论：在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10，反应速率通常要增大到原来的24 倍。【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定

4、时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响【自学指导四】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？【演示】22 页演示实验 2-4：过氧化氢分解的对比实验（1）2H2O2=2H2O+O2（2）2KClO3=2KCl+3O2（1）过氧化氢分解实验的对比表编号1（2）用 KClO3制氧气实验的对比表编号1【结

5、论】催化剂能加快化学反应速率。【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况的结果。例：（1）在加热条件下：2Cu2Cu+O2=2CuO2CuO+2 CH3CH2OH=2Cu2Cu+2 CH3CHO+2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧：NONO+O3=

6、NO2+O2NO2+O=NONO+O22.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约 85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。（五）其它因素对化学反应速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等【当堂检测】（A 级）1.设 C+CO22CO（吸热），反应速率 V1；N2+3

7、 H22NH3（放热）反应速率 V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和 V2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大（A 级）2.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是（）A.增加少量的 CaCO3固体B.升高温度C.加入 MnO2D.增大压强（A 级）3.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂（A 级）4.对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A通入大量 O2B增大容器容积C移去部分 SO3D降低体系温度（A 级）5.下列说法中正确的是（）A.升高温度

8、只能加快吸热反应速率B.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C.用正催化剂只能加快正反应速率D.使用催化剂可同时改变正逆反应速率（B 级）6.反应 A+B=C 的反应速率方程式为：vkc(A)c(B)，v 为反应速率，k 为速率常数。当 c(A)c(B)1 molL 时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）Ac(A)增大时，v 也增大Bc(B)增大时，k 也增大C升高温度时，k 值不变D升高温度时，v 值增大（B 级）7.下列说法不正确的是（）A.化学反应速率是通过实验测定的B.升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率C.对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快D.催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率（B 级）8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和 O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在 500时，SO2和 O2各 10 mol 反应乙：在 500时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2起反应丙：在 450时，8mol SO2和 5 mol O2反应丁：在 500时，8mol SO2和 5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲学习反思：