高中化学方程式大全(完整版).pdf

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1、高中化学方程式总结第 1 页 共 20 页氯气氯气氧化性氧化性2NaCl1、2Na Cl2CuCl22、Cu Cl23、2Fe3Cl2点燃2FeCl3点燃点燃2HCl4、H2 Cl25、2P3Cl2点燃2PCl36、PCl3 Cl2 PCl5溶于水7、Cl2 H2O HCl HClO（消毒，但是有毒，因此会用CIO2代替）与碱反应8、2Ca（OH）2 2Cl2 Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O9、2NaOH Cl2 NaClO NaCl H2O制取氯气点燃（光照）MnCl2 2H2O Cl2（实验室制取氯气）10、4HCl MnO211、2KMnO416HCl（浓）2MnCl2 2KCl

2、 5Cl2 8H2O次氯酸的性质强氧化性用于净水，漂白12、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO2HCl O213、2HClO 氯化氢氯化氢见光 NaHSO4 HCl 14、NaCl H2SO（浓）4Na2SO4 HCl 15、NaHSO4 NaCl Na2SO4 2HCl（14、15 结合）16、2NaCl H2SO（浓）417、HCl AgNO3 AgCl HNO318、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3化学方程式总结第 1 页 共 20 页高中化学方程式总结第 2 页 共 20 页19、KCl AgNO3 AgCl KNO320、2HCl CaCO3 CaCl

3、2 H2O CO2（实验室制取二氧化碳）卤族元素卤族元素21、H2 F2 2HF22、H2 Br2 2HBr（500 摄氏度加热）23、H2 I2 2HI（高温持续加热，可逆反应）24、2NaBr Cl2 2NaCl Br225、2KI Cl2 2KCl I226、2KI Br2 2KBr I227、NaBr AgNO3 AgBr NaNO328、KI AgNO3 AgI KNO32Ag Br229、2AgBr 硫硫光照Cu2S（硫跟变价金属反应，金属表现低价态）30、2Cu SFeS31、FeSH2S32、S H2CS233、S C SO234、S O2点燃高温2K2S K2SO43H2O3

4、5、3S 6KOH 硫的氢化物和氧化物硫的氢化物和氧化物H2S 36、H2S 2H2O 2SO237、2H2S 3O2(足）2H2O 2S 38、2H2S O2(不足）点燃点燃化学方程式总结第 2 页 共 20 页高中化学方程式总结第 3 页 共 20 页2H2O 3S（归中）39、2H2SSO240、H2S Br2 S 2HBr41、FeS 2HCl FeCl2 H2S 42、CuSO4 H2S CuS H2SO443、PbAc2 H2S PbS 2HAc44、H2S NaOH NaHS H2O45、NaHS NaOH Na2S H2O46、H2S 2NaOH Na2S 2H2O（60、61

5、 结合）47、H2S 2FeCl3 S 2FeCl2 2HCl点燃 FeS FeSO4 H2S 48、H2SO（稀）449、SO2 H2O H2SO3（可逆）252SO3（可逆）50、2SO2O2V O51、SO3 H2O H2SO452、Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO253、SO22NaOH Na2SO3 H2O54、SO2CaO CaSO355、SO22Ca（OH）2 CaSO3 H2O）56、SO2CaSO3 H2O Ca（HSO32（二氧化硫通入石灰水中）57、SO22H2S 3S 2H2O58、SO2Cl2 2H2O 2HCl H2SO459、SO2Br2 2H

6、2O 2HBr H2SO460、5SO22H2O 2KMnO4 MnSO4 K2SO4 2H2SO4化学方程式总结第 3 页 共 20 页高中化学方程式总结第 4 页 共 20 页硫酸的工业制法硫酸的工业制法61、4FeS211O2高温2Fe2O38SO2252SO362、2SO2O2V O63、H2O SO3 H2SO4硫酸硫酸 硫酸盐硫酸盐 CO2 2SO2 2H2O64、C 2H2SO（浓）4 3SO2 2H2O65、S 2H2SO（浓）4 H3PO4SO2 2H2O66、P H2SO（浓）4 SSO2 2H2O67、H2S H2SO（浓）4 CuSO4SO2 2H2O68、Cu 2H2

7、SO（浓）469、BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl70、BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl（BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl与亚硫酸盐反应也有白色沉淀）71、Na2CO3 H2SO3 Na2S H2O CO272、2H2SO3 O2 2H2SO473、2Na2SO3 O2 2Na2SO474、2CaSO3 O2 2CaSO4 Fe（）75、2Fe 6H2SO（浓）42SO43 3SO2 6H2O Br2SO2 Na2SO4 H2O76、2NaBr 2H2SO（浓）4 Na2SO4 2HCl 77、2NaCl H2SO（浓）4412C 11H2O（浓硫酸

8、的脱水性）78、C11H22O112浓H SO钠钠79、4Na O2 2Na2O80、2Na O2 Na2O2化学方程式总结第 4 页 共 20 页高中化学方程式总结第 5 页 共 20 页2NaCl81、2Na Cl2Na2S82、2Na S83、2Na 2H2O 2NaOH H284、2Na 2H2O CuSO4 Cu（OH）2 Na2SO4 H2钠的氧化物钠的氧化物85、Na2O H2O 2NaOH86、2Na2O2 2H2O 4NaOH O287、Na2O CO2 Na2CO388、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O289、Na2O 2HCl 2NaCl H2O90、Na2O2

9、 4HCl 4NaCl 2H2O O292、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O93、NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O研磨点燃Na2CO3 CO2 H2O94、2NaHCO3Na2CO3 H2O95、NaHCO3 NaOH（少量）CaCO3 Na2CO3 2H2O96、2NaHCO3 Ca（OH）2（足量）CaCO3 NaOH H2O97、NaHCO3 Ca（OH）298、Na2CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl99、Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl）100、Ca（HCO32 2HCl CaCl2 2CO2 2H2O）101、Ca（HCO32

10、 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2H2O102、NaHSO3 HCl NaCl SO2 H2O碱金属元素碱金属元素化学方程式总结第 5 页 共 20 页高中化学方程式总结第 6 页 共 20 页2Li2O103、4Li O2K2O104、K O2105、2M X2 2MX（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）点燃点燃106、2M H2 2MH107、2M 2H2O 2MOH H2氮气氮气108、3Mg N2点燃Mg3N2109、N高温高压2 H2催化剂 2NH3110、N放电2 O2 2NO111、2NO O2 2NO2112、2NO2 N2O4113、3NO2 H2O 2HNO3 N

11、O114、4NO 3O2 2H2O 4HNO3115、4NO2 O2 2H2O 4HNO3氨氨 铵盐铵盐116、NH3 HCl NH4Cl117、NH3 HNO3 NH4NO3118、4NH35O2催化剂4NO 6H2O119、NH3O（纯）2点燃N2 H2O120、NH4Cl Ca（OH）2 2NH3 CaCl2 2H2O121、NH4Cl（固）NH3 HCl 122、NH3 HCl NH4Cl123、NH4HCO3 NH3 H2O CO2化学方程式总结第 6 页 共 20 页高中化学方程式总结第 7 页 共 20 页（NH4）2NH3 Na2SO4 2H2O124、2SO4 2NaOH 硝

12、酸硝酸125、4HNO3光或热4NO2 O2 2H2O Cu（NO3）126、Cu 4HNO（浓）32 2NO2 2H2O 3Cu（NO3）127、3Cu 8HNO（稀）32 2NO 4H2O128、C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O NaHSO4 HNO3129、NaNO3 H2SO（浓）44NO6H2O130、4NH35O2高温高压PtRh131、2NO O2 2NO2132、3NO2 H2O 2HNO3 NO133、NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O磷磷 磷酸磷酸134、2P3Cl2点燃2PCl3135、2P5Cl2点燃2PCl5136、P2O5H2O冷水HPO313

13、7、P2O53H2O热水2H3PO4）2H3PO43CaSO4138、Ca（3PO423H2SO（浓）4）Ca（H2PO4）139、Ca（3PO42 2H2SO（浓）42 2CaSO4）3Ca（H2PO4）140、Ca（3PO42 4H3PO（浓）42硅及其重要的化合物硅及其重要的化合物SiO2141、Si O2142、Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2Si 2CO 143、SiO2 2C 144、SiO2CaOCaSiO3化学方程式总结第 7 页 共 20 页高温高温高中化学方程式总结第 8 页 共 20 页145、SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O146、SiO2

14、4HF SiF4 2H2O147、Na2SiO3 2HCl H2O H4SiO4 2NaCl148、H干燥空气4SiO4 H2SiO3 H2O149、Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3硅酸盐工业简述硅酸盐工业简述150、Na2CO3SiO2高温Na2SiO3CO2151、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2镁和铝的性质镁和铝的性质152、2Mg O2点燃 2MgO153、4Al3O2 2Al2O3154、2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2155、Mg Cl点燃2 MgCl2156、2Al3Cl2点燃2AlCl3157、3Mg N2点燃Mg3N2158

15、、2Al3S点燃Al2S3159、Mg CuSO4 MgSO4 Cu160、2Al3Hg（NO3）2 2Al（NO3）33Hg161、Mg 2H沸水2O Mg（OH）2 H2162、2Al 6H沸水2O 2Al（OH）33H2163、2Mg CO点燃2 2MgO C164、2AlFe高温2O3Al2O32Fe(164-167 都是铝热反应)165、10Al3V高温2O55Al2O36V化学方程式总结第 8 页 共 20 页高中化学方程式总结第 9 页 共 20 页166、2Al WO3高温Al2O3 W167、2AlCr2O3高温Al2O32Cr镁和铝的重要化合物镁和铝的重要化合物168、Mg

16、CO3煅烧MgOCO2MgO H2O169、Mg（OH）2Mg（OH）170、MgO H2O 2171、MgOSiO2高温MgSiO3172、MgCl2 Ca（OH）2 CaCl2 Mg（OH）2缓慢Mg Cl2173、MgCl2熔融电解174、Al2O34Al3O2电解冰晶石175、Al2O3 6HCl 2AlCl33H2O）176、Al2O33H2SO4 Al（2SO43 3H2O177、Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O）（NH4）178、Al（2SO43 6NH3H2O 2Al（OH）3 32SO4Al2O33H2O179、2Al（OH）3180、Al（OH）33HCl A

17、lCl33H2O）181、2Al（OH）33H2SO4 Al（2SO43 6H2O182、Al（OH）3 NaOH NaAlO2 2H2O硬水及其软化硬水及其软化）183、CaCO3 CO2 H2O Ca（HCO32）CaCO3 CO2 H2O184、Ca（HCO32）MgCO3 CO2 H2O185、Mg（HCO32）186、Ca（HCO32 Ca（OH）2 2CaCO3 2H2O化学方程式总结第 9 页 共 20 页高中化学方程式总结第 10 页 共 20 页）187、Mg（HCO32 2Ca（OH）2 2CaCO3 Mg（OH）2 2H2O188、MgSO4 Ca（OH）2 Mg（OH）

18、2 CaSO4189、CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4铁和铁的化合物铁和铁的化合物190、3Fe2O点燃2Fe3O4191、FeS FeS192、2Fe 3Cl2 2FeCl3193、3Fe4H2O（气）高温Fe3O44H2194、Fe 2HCl FeCl2 H2195、Fe Cu（SO4）2 Fe（SO4）2 Cu196、FeO 2HCl FeCl2 H2O197、Fe2O3 6HCl 2FeCl33H2O198、FeSO4 2NaOH Fe（OH）2 Na2SO4199、FeCl33NaOH Fe（OH）3 3NaCl200、4Fe（OH）2 O2 2H2O 4Fe（OH

19、）3201、Fe（OH）2 FeO H2O202、2Fe（OH）3 Fe2O33H2O203、Fe（OH）2 2HCl FeCl2 2H2O204、Fe（OH）33HCl FeCl33H2O205、FeO H2 Fe H2O206、Fe2O33H2 2Fe 3H2O207、Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O208、Fe 4HNO（稀）3 Fe（NO3）3 NO 2H2O化学方程式总结第 10 页 共 20 页高中化学方程式总结第 11 页 共 20 页炼铁和炼钢炼铁和炼钢209、Fe2O33CO高温2Fe3CO2210、CaCO3高温CaOCO22Fe SiO2211、Si 2FeO 高温F

20、e MnO212、Mn FeOFe CO213、C FeO214、2Al3FeO高温3FeAl2O3215、2P5FeO3CaO高温5FeCa（）3PO4 2常见的氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应高温高温Cu H2O216、CuO H2217、C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O 4Zn（NO3）218、4Zn 10HNO（极稀）32 NH4NO3 3H2O219、11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO415H2SO4220、KClO3 6HCl（浓）3Cl2 KCl 3H2O 4Mg（NO3）221、4Mg 10HNO（极稀）32 NH4NO33H2O）222、

21、K2Cr2O7 6Fe3O431H2SO4 Cr（2SO439Fe（2SO43 K2SO431H2O223、2KNO33C S K2S N2 3CO2甲烷甲烷Na2CO3CH4224、CH3COONa NaOHCaOCO2 2H2O225、CH4 2O2227、CH4Cl2 CH3Cl HCl228、CH3ClCl2 CH2Cl2HCl229、CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl光光光点燃化学方程式总结第 11 页 共 20 页高中化学方程式总结第 12 页 共 20 页光230、CHCl3Cl2 CCl4 HClC 2H2231、CH4乙烯乙烯浓硫酸170 C高温CH2 CH2 H2O232

22、、CH3CH2OH。233、CH2 CH2 Br2 CH2Br CH2BrCH3CH3234、CH2 CH2 H2催化剂235、CH2 CH2 HCl CH3CH2Cl2CO2 2H2O236、CH2 CH23O2点燃CH3CH2OH237、CH2 CH2 H2O 一定条件催化剂CH2CH2n238、nCH2 CH2一定条件催化剂烯烃烯烃一定条件CH3CH CH2n239、nCH2 CH2240、CH2 CH CH CH2 Br Br CH2 CH CH CH2BrBr241、CH2 CH CH CH2 Br Br CH2CH CH CH2一定条件BrBrCH2CH CH CH2n242、nC

23、H2 CH CH CH2CH2CH CCH2n243、nCH2 CH C CH2乙炔乙炔一定条件CH3CH3244、CaC2 2H2O Ca（OH）2 HC CH 4CO2 2H2O245、2CH CH 5O2246、CH CH Br2 CH CH点燃BrBrBrBrBrBr247、CH CH Br2 CH CHBrBr化学方程式总结第 12 页 共 20 页高中化学方程式总结第 13 页 共 20 页248、CH CH H2催化剂CH2 CH2249、CH2 CH2 H2催化剂CH3CH3250、CH CH HCl催化剂CH2 CHCl苯苯 芳香烃芳香烃 Br FeBr HBr251、2 H

24、O NOHNO22浓2252、60SO。C4 H2O70.SO3H253 HOSO3H C80 H、C2O催化剂254、3H2CH3CH3 3HO NO浓H2SO4O2NNO22 3H2O255、NO2CH3CH3 3HO SOHO3H 3SSO3H3H2O256、SO3H石油和石油产品概述石油和石油产品概述257、C16H34 C8H18 C8H16258、C8H18C4H10 C4H8259、C4H10 CH4 C3H6260、C4H10C2H4 C2H6补充补充卤代烃卤代烃261、CHNaOH3CH2Br H2OCH3CH2OH HBr262、CH3CH2Br NaOHH2OCH3CH2

25、OH NaBr化学方程式总结第 13 页 共 20 页高中化学方程式总结第 14 页 共 20 页CH2 CH2 NaBr H2O263、CH3CH2Br NaOH 醇CH3CH2Cl264、CH2 CHCl H2一定条件CH2CHCln265、nCH2 CHCl 一定条件乙醇乙醇266、2Na 2C2H5OH 2C2H5ONa H2276、Mg 2C2H5OH (C2H5O)2Mg H2267、2Al 6C2H5OH 2(C2H5O)3Al3H22CuO268、2Cu O2269、CuO C2H5OH Cu CH3CHO2CH3CHO 2H2O（278、279 结合）270、2C2H5OH

26、O2Cu271、CH3CH2OH HBr CH3CH2Br H2O4CH2 CH2 H2O272、CH3CH2OH 2。浓H SO170 C4CH3CH2OCH2CH3 H2O273、2CH3CH2OH 2。浓H SO140 C2CO23H2O274、C2H6O 3O2275、乙烯水化制乙醇：CH2 CH2 H2O CH3CH2OH一定T、P2CH3CH2OH NaBr276、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2Br NaOH点燃催化剂H O苯酚苯酚OHOHBrBr 3Br2 3HBr277、BrOHO2NNO23HO NO2278、OH3H2ONO2化学方程式总结第 14 页 共 20 页高中化学

27、方程式总结第 15 页 共 20 页OHHO3SSO3H3HSO3H23HO SO3H 279、OHOHO NaOH ONa280、ONa H2OOH CO2 H2O 281、OH NaHCO3282、Na2CO3ONa NaHCO32OH 2Na 2ONa283、H2284、Cl2催化剂ClCl HClOH苯酚的工业制法 H2O催化剂高温、加压 HCl285、醛醛CH3CH2OH286、CH3CHO H2Ni287、AgNO3 NH3H2O AgOH NH4NO3银氨溶液制备288、AgOH 2NH3H2O Ag(NH3)2OH 2H2O289、CH3CHO 2Ag(NH3)2OH CH3C

28、OONH290、CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 NaSO4热水浴4 2Ag 3NH3 H2OCu2O 2H2O CH3COOH291、2CH3CHO Cu(OH)2CH3OH292、HCHO H2Ni293、HCHO 4Ag(NH3)2OH NH4HCO3 4Ag 7NH3 2H2OOHHHOHCH2n nH2热水浴n nHCHO 浓盐酸沸水浴O294、酚醛树脂制备的苯环式：化学方程式总结第 15 页 共 20 页高中化学方程式总结第 16 页 共 20 页nC6H5OH nHCHO 浓盐酸C6H3OHCH2n nH2O沸水浴295、链状式：CH3CHO296、乙炔水化法制乙醛：CH

29、CH H2O 297、乙烯氧化法制乙醛：2CH2 CH2 O22CH3CHO一定T、P催化剂催化剂2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O298、2丙醇氧化制丙酮：乙酸乙酸OH浓H SOO24CH3COOC2H5 H2O299、CH3COOH HOC2H524CH3COOCH3 H2O300、CH3COOH HOCH3浓H SOCH COO CH2浓H2SO4 2H2O2CH3COOH 3CH2OHCH3COO CH2301、CH2OH2CH3COOH302、2CH3CHO O2303、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O24CH3COOH 2H2O一定T、P催化剂催化

30、剂酯酯24CH3CH2OSO3H H2O304、HOSO3H CH3CH2OH浓H SO24CH3CH2ONO2 H2O305、HO NO2 CH3CH2OH浓H SO24CH3COOH HOC2H5306、CH3COOC2H5 H2O浓H SOCH2OHCH3COO CH2浓H2SO4CH3COO CHCH OH3CH3COOH3H2O307、CH2OHCH3COO CH2C17H33COO CH2CH2OH浓H2SO4C17H33COO CHCH OH3C17H33COOH3H2O308、CH2OHC17H33COO CH2C17H35COO CH2CH2OH309、浓H2SO4C17H3

31、5COO CH3H2OCH OH3C17H35COOHC17H35COO CH2CH OH2CH2OHC15H31COO CH2浓H2SO4C15H31COO CH3H2OCH OH3C15H31COOH310、CH2OHC15H31COO CH2化学方程式总结第 16 页 共 20 页高中化学方程式总结第 17 页 共 20 页油脂油脂C17H33COO CH2C17H35COO CH2催化剂C17H35COO CHC17H33COO CH3H2一定T、P311、C17H33COO CH2C17H35COO CH2C17H35COO CH2CH2OH浓H2SO4C17H35COO CH3H2

32、O 3C17H35COOHCH OHC17H35COO CH2CH2OH312、1 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3Fe+4HNO3（稀）（稀）=Fe(NO3)3+NO=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO33Fe+8HNO3（稀）（稀）=3Fe(NO3)2+2NO=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O+4H2O2 2、铜与硝酸（浓变稀）反应、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2N

33、O2=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O+2H2O 3Cu+8HNO33Cu+8HNO3（稀）（稀）=3Cu(NO3)2+2NO=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+4H2O3 3、锌与硫酸（浓变稀）反应、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4Zn+2H2SO4（浓）（浓）=ZnSO4+SO2=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4+2H2O Zn+H2SO4（稀）（稀）=ZnSO4+H2=ZnSO4+H2 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。4 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2

34、+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br26FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。5 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2FeI2+Cl2=F

35、eCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I26 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I27 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+SK2S+I2=2KI+S KI+I2=KI3KI+I2=KI38 8、硫单质（少量

36、、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH3S+6NaOH（浓）（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1x-1）S=Na2SxS=Na2Sx9 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 1010、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液

37、的反应、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 1111、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 1212、硫化钠（少量、过量）溶液与氯

38、化铁溶液的反应、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+SNa2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+S Na2S+FeCl2=2NaCl+FeSNa2S+FeCl2=2NaCl+FeS1313、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O1414、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应、氢氧化铁胶体与盐酸

39、（少量、过量）的反应Fe(OH)3Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3+3 滴滴 HClHCl红褐色沉淀红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O1515、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶硅胶+3+3 滴滴 NaOHNaOH白色沉淀白色沉淀 SiO2SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2OnH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O1616、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液化学方程式总结第

40、17 页 共 20 页高中化学方程式总结第 18 页 共 20 页AlCl3+3NaOH=Al(OH)3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。制备氢氧化铝。1717、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐

41、酸（少量、过量）、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。氢氧化铝。1818、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）、偏

42、铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)32NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3+NaHCO3注意：可以用此方法制备氢氧化铝。注意：可以用此方法制备氢氧化铝。1919、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)32

43、KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+K2SO4+2BaSO4+K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)32Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O+2KAlO2+4H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O+KAlO2+2H2O注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。2020、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）、澄清石灰水中通入二

44、氧化碳（少量、过量）Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+CO2=CaCO3+H2O+H2O CaCO3CaCO3+H2O+H2O+CO2=Ca(HCO3)2+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2Ca(OH)2+2CO2=+2CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)22121、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2+2HClO CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2

45、+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO注意注意 1 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。注意注意 2 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进

46、行光照是考试的热点。：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。2222、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳

47、酸氢钠再与盐酸反应。后碳酸氢钠再与盐酸反应。2323、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO3Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3+Na2CO3+2H2O+Na2CO3+2H2O2424、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）2NaHCO3+

48、Ba(OH)2=BaCO32NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH+2NaOHNaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O+NaOH+H2O2525、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）Ba(OH)2+NH4HCO3Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3=BaCO3+NH3+NH3 H2O+H2OH2O+H2ONH3NH3 H2O+H2O+

49、NH4HCO3NH4HCO3=(NH4)2CO3+H2O(NH4)2CO3+H2OBa(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3+2H2O+2H2O2626、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）化学方程式总结第 18 页 共 20 页高中化学方程式总结第 19 页 共 20 页2NH4HCO3+Ba(OH)22NH4HCO3+Ba(OH)2=(NH4)2CO3+BaCO3=(NH4)2CO3+BaCO3+2H2O(NH4)2CO3+Ba(OH)2+2H2O(N

50、H4)2CO3+Ba(OH)2=BaCO3=BaCO3+2 NH3+2 NH3 H2OH2ONH4HCO3+Ba(OH)2NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3=BaCO3+NH3+NH3 H2O+H2OH2O+H2O2727、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O+NaHCO3+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3Ca(HCO3)2+2N