水溶液中的离子平衡-小专题-图表图形图像(共17页).docx

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2019备考-图表 图形图像小专题一【2019 考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：1接受、吸收、整合化学信息的能力 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察， 对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。2分析和解决化学问题的能力 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、

2、图表、模型、图形等 进行表达，并做出合理解释。二热点图像分类展示 1化学反应速率、化学平衡基本图像：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)H0，m+np+q 速率曲线图 转化率曲线图：(p1v 逆；M 点后为平衡，即升温，A%增大或 C%减小，平衡左移，故正反应的 Hv 逆；L 下方的点(F)，v 正cab MOH 为强碱、ROH 为弱碱 c(ROH)c(MOH) 水的电离程度：ab3Kw 和 Ksp 图像： 曲线型不同温度下水溶液中 c(H+)与 c(OH)的变化曲线常温下，CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp9106 A、C、B 三点均为中性，温度依次升高， a、c 点

3、在曲线上，ac 的变化为增大Kw 依次增大c(SO 2)，如加入 Na SO 固体，但 K 不424sp D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，变Kw11014 b 点在曲线的上方，QcKsp，将会有沉淀 AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一生成点： d 点在曲线的下方，QcKsp，则为不饱和c(H+)CaCO3MnCO3； X 点对 CaCO3 要析出沉淀，对 CaSO4 是不饱和溶液， 能继续溶解 CaSO4；22+5 Y 点：c(SO4)c(Ca)，二者的浓度积等 10 ；22+10.6Z 点：c(CO3)7 （酚酞作指示剂） 强酸与弱碱：终点 pH 0B图中 Z 的大小为 a 3 bn

4、(H2O)C图中 X 点对应的平衡混合物中=3n(CH4)D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小2T 时，在某恒容密闭容器中发生反应 A(g) + B(g)C(s)H0，某温度下，将 2 mol SO3 置于 10 L 密闭容 器中，反应达平衡后，SO3 的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列 说法正确的是（） 由图甲推断，B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3 mol/L 由图甲推断，A 点对应温度下的平衡常数为 1.25103 达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 相同压强、不同温度下 SO3 的转化率与温度关系如丙图所示ABCD

5、 4在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应 2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器、中 N2O 的平衡转化率如下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是（）A该反应的正反应放热 B相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v()v() C容器在 470 进行反应时，起始速率：v 正(N2O)v 逆(N2O) D图中 A、B、C 三点处容器内总压强：pA()pB()X=YB中和等体积 X、Y 两点溶液，前者消耗 NaOH 的 物质的量较多C物质的量浓度相同的 NaA 和 NaB，

6、前者阴离子 浓度之和大于后者D常温下，Ka(HB)Ka(HA)7常温下，分别取未知浓度的 MOH 和 HA 溶液，加水稀释至原体积的 n 倍。稀释过程中， 两溶液 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）AMOH 为弱碱，HA 为强酸 B水的电离程度：X=ZY C若升高温度，Y、Z 点对应溶液的 pH 均不变D将 X 点溶液与 Z 点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 8常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（） A曲线表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B溶液的 pH 大小关系：cbd+C若将 bd 两点溶液混合，则 c(Cl)

7、c(NH4 )c(H )c(OH )D由水电离出的 n(OH)：bc（三）Kw 图像：92013 全国右图表示溶液中 c(H+)和 c(OH)的关系， 下列判断错误的是（）A两条曲线上任意点均有 c(H+)c(OH)=Kw BM 区域内任意点均有 c(H+)c(OH) C图中 T1T2B图中五点 Kw 间的关系：BCA=D=E C曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸溶液 与 pH=12的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性12在某温度时，将 n molL1 氨水滴入 10 mL 1.0 molL1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水 体积变化曲线如图所

8、示，下列有关说法正确的是（）Aa 点 Kw1.01014B水的电离程度：bcad+Cb 点：c(NH4 )c(Cl)c(H )c(OH )D25 时 NH4Cl 水解平衡常数为：(n1)107(用 n 表示)（四）Ka、Kb 图像：132015 海南下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸 (乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是（）1425 时，向 100 mL 0.01 molL1 的 NaHA 溶液中分别加入浓度均为 0.01 molL1 的 NaOH 溶液和盐酸，混合溶液的 pH 随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。 下列说法不正确的是（

9、）A25 时，H2A 的第二步电离平衡常数约为 106 B水的电离程度：NMP C随着盐酸的不断滴入，最终溶液的 pH 小于 2 DP 点时溶液中存在：2c(H2A) + c(HA) + c(H+)c(OH) + c(Na+) + c(Cl)15常温下，向 20 mL 0.1 molL1 氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离 子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）A常温下，0.1 molL1 氨水的电离常数 K 约为 1105+Ba、b 之间的点一定满足：c(NH4 ) c(Cl) c(OH) c(H )4Cc 点溶液中 c(NH +)=c(Cl)Dd 点代

10、表两溶液恰好完全反应16已知：pKa=lgKa，25 时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA 点所得溶液中：V0=10 mLBB 点所得溶液中：c(H2A) + c(H+) = c(HA) + c(OH) CC 点所得溶液中：c(A2)=c(HA)DD 点所得溶液中 A2水解平衡常数 Kh1=107.19（五）Ksp 图像：172018 全国用 0.100 molL1AgNO3 滴定 50.0 mL 0.0500 molL Cl溶液的滴定曲

11、线如图 所示。下列有关描述错误的是（）A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 1010 B曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为 0.0400 molL1 Cl， 反应终点 c 移到 aD相同实验条件下，若改为 0.0500 molL1 Br， 反应终点 c 向 b 方向移动18在一定温度下，AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是（）AAgCl(s) + I(aq)AgI(s) + Cl(aq)， 在该温度下的平衡常数 K=2.5106B向 0.1 mol/L KI 溶液中加入 AgNO3 溶液，当

12、 I刚好完全沉淀时，c(Ag+)=21012 mol/L C向 AgCl、AgI 的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由 A 点变到 B 点D向 2 mL 0.01 mol/L AgNO3，溶液中加几滴 0.01 mol/L NaCl 溶液，静置片刻，再向溶液 中加几滴 0.01 mol/L KI 溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)19常温下，将 11.65 g BaSO4 粉末置于盛有 250 mL 蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入 Na2CO3 固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离 子的浓度变化曲线如图所示，下列说

13、法中正确的是（） A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4 在水中的溶解度、Ksp 均比在 BaCl2 溶液中的大 C若使 0.05 mol BaSO4 全部转化为 BaCO3，至少要加入1.25 mol Na2CO3D0.05 mol BaSO4 恰好全部转化为 BaCO3 时，溶液中离222+子浓度大小为：c(CO3)c(SO4)c(Ba )20常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 molL1 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀2溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O4AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于 107 Bn 点表示 AgCl

14、的不饱和溶液2的水解)。下列叙述正确的是()C向 c(Cl)=c(C2O4)的混合液中滴入AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀 DAg2C2O4 + 2Cl 2AgCl + C2O 24 的平衡常数为 109.04（六）离子浓度比例图像：212017 全国 I常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为 106c(HX)B曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系c(H2X)CNaHX 溶液中 c(H+)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX)c(X2)c(OH)=

15、c(H+)22常温下将 NaOH 溶液滴入二元弱酸 H2X 溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液 pH 的变化 关系如图所示。下列叙述正确的是AKal(H2X)的数量级为 107B曲线 N 表示 lg c ( HX - ) 与 pH 的变化关系c ( H2 X )CNaHX 溶液中：c(H+)c(X2)c(HX) c(H+)=c(OH)23常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的 关系如图所示，下列有关说法错误的是（）c(HY)A曲线 M 表示 pH 与 lg的 变化关系c(H2Y)BH2Y 的二级电离平衡常数 Ka2(H2Y)=104.3Cd

16、点溶液中： c(H+)c(OH )=2c(Y2) + c(HY)c(K+) D交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2) c(HY) c(H+) c(OH )2425时，将 0.100 mol/LNaOH 溶液加入到某浓度的苯甲酸溶液中，绘制出溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）Aa 点混合溶液的 pH=8.2 Bb 点存在：100c(C6H5COOH) + c(OH)=106.2 + c(Na+)C随着 NaOH 溶液的加入， c(C6H5COOH) c(H+)c(C6H5COO)的值增大-lg c(C6H5COO) c(C6H5COOH)Dd 点存在：c(

17、C6H5COO) + c(C6H5COOH) c(Na+)（七）微粒分布系数图像：252017 全国改变 0.1 molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA、A2的c(X)物质的量分数 (X)随 pH 的变化如图所示，已知 (X)。c(H2A) + c(HA) + c(A2)下列叙述错误的是（） ApH1.2 时，c(H2A)=c(HA) BlgK2(H2A) =4.2CpH=2.7 时，c(HA)c(H2A) =c(A2) DpH=4.2 时，c(HA) =c(A2) =c(H+)26298 K 时，二元弱酸 H2X 溶液中含 X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确

18、的是（）A溶液 pH 由 1 升至 2.6 时主要发生的反应是 H3X+ + OH=H2X + H2O BH2X 的第二步电离平衡常数 Ka2(H2X)=104CNaHX 溶液中：c(H+)c(H ) + c(K )28图()和图()分别为二元酸 H2A 和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量 (即物质的量百分数)随溶液 pH 的变化曲线(25 )。下列说法正确的是()AH3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性 B乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的 Kb2107.15CH3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2+)c(HA)c(H2

19、NCH2CH2NH2)c(A2)c(OH)c(H+)D向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的 HCl 气体，c（H2NCH2CH2NH2）c（H2A）则可能增大也可能减小c（H2NCH2CH2NH3）c（HA）（八）负对数图像：292013 江苏（双选）一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平 衡曲线如下图所示。已知：pM=lgc(M)，22pc(CO3)=lgc(CO3)。下列说法正确的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大3Ba 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2+)=c(CO 2)2Cb 点可表示

20、CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2+)c(CO3)2Dc 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2+)SnSCSnS 和 NiS 的饱和溶液中 c(Sn2+)/c(Ni2+)=106.5D向含有等物质的量浓度的 Ag+、Sn2+、Ni2+溶液中加入饱和 Na2S 溶液，析出沉淀的先后顺序为 Ag2SSnSNiS31pH 是溶液中 c(H+)的负对数，若定义 pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，2某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中 pC(H2C2O4)、pC(HC2O4化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）)、pC(C2O4)随着溶液 pH 的变2ApH=4 时，c

21、(HC2O4 )c(C2O4)B草酸的电离常数 Ka1=101.32Cc(H2C2O4) + c(HC2O4c(C2O24 )c(H2C2O4) + c(C2O4)一定不变D103c2(HC2O4 )32将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的 变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A该反应的 H0BA 点对应状态的平衡常数 K=102.294CNH3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D30 时，B 点对应状态的 v(正)v(逆)（九）酸碱中和图像：332016

22、 全国 I298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入 0.10 molL1 的盐酸，溶液 的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为 1.32%， 下列有关叙述正确的是（）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL+CM 点处的溶液中 c(NH4 )=c(ClDN 点处的溶液中 pHc(A)c(OH)c(H+) D当滴定分数为 x 时，HA 的电离常数为 K(HA)=107x/(1x)35向 x mL 0.01 molL1 氨水中滴加等物质的量浓度的 H2SO4 溶液，测得混合溶液的 pOHpO

23、H=lgc(OH)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的 是（）Ax=20Bb 点时溶液的 pOH=pH2+Cc 点对应的溶液中：c(SO4) c(NH4 )c(H )c(OH )Da、b、d 三点 NH3H2O 的电离常数：K(b)K(d)K(a)36常温下，用 0.100 0 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的 Na2CO3 溶液，溶液的 pH 与 所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）Aa 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：2 CO3+ H2OHCO3+ OH2Bb 点处的溶液中 c(Na+)2c(CO3) = c(HCO3)+c(C

24、l )C滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确Dd 点处溶液中水电离出的 c(H+)小于 c 点处（十）图像综合考查：38钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4 中 Mo 元素的化合价为 。在碱性条件下，将钼精矿(主要成分为 MoS2)加入 NaClO 溶液中，也可以制备钼酸钠，2得到的产物中含有 SO4，该反应的离子方程式为 。 已知： 2Mo(s) + 3O2(g) =2MoO3(s)H1 2MoS2(s) + 7O2(g) =2MoO3(s) + 4SO2(g)H2 MoS

25、2(s) + 2O2(g) =Mo(s) + 2SO2(g)H3则 H3= (用含 H1、H2 的代数式表示)。 碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为：MoS2(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s)Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s)H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的 是 (填字母)。A2v 正(H2)=v 逆(CO)BCO 体积分数保持不变C混合气体的平均相对分子质量不再变化DH 不再变化 图 1 中 A 点对应的平衡常数 Kp= (已知 A 点压强为 0.

26、1 MPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 综合上述分析可知，图 2 中表示逆反应的平衡常数(K 逆)的曲线是 (填“A”或“B”)，T1 对应的平衡常数为 。37氮及其化合物在化工工业、国防等领域占有重要地位。N2O4 与 NO2 之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的 N2O4 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度的变化如图 1 所示。 由图推测该反应 H (填“”或“温度升高，(N2O4)增大，说明平衡向右移动，该反应为吸热反应 115.2 kPa𝟏39 答案𝟐k2Kp，B 点与 D 点+2+c(NH4 )c(C2O4)c(H )c(OH) c(HC2O4 )c(OH) + c(NH3H2O)c(H+) 90 NH4+ H2ONH3H2O + H 、Fe2O3 + 6H =2Fe+ 3H2O+3+aA，b1.0104.74c(2.01052.0109)ab107b编写：河北衡水武邑中学孙老师（QQ：）