(精选)高中化学知识点总结归纳最新(收藏).pdf

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1、高中化学知识点总结归高中化学知识点总结归纳最新纳最新高中化学知识点总结归纳最新有哪些你知道吗?化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导,以期在毕业会考中取得好的成绩。一起来看看高中化学知识点总结归纳最新，欢迎查阅!高中化学会考知识基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6 H2:烯烃和环烷烃 C2：甲醛、乙酸、甲酸甲酯1/18CnHO：饱和一元醛(或饱和一元酮)

2、与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(CHO2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 1O 与 18F、40K 与0C7.AA 族中只有族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlC却是共价化合物(熔沸点很低,

3、易升华，为双聚分子，所2/18有原子都达到了最外层为个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但 N 和 P相反,因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如 Na。1、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如a2O2、FeS2、aC2 等是离子化合物。3、单质分子不一定是非极性分子,如是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-价，如 NaH、aH2 等。、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电，硅是半

4、导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但 C、NO 等不3/18是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应:如 Si2。8、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：M2O7、rO3 等反而属于酸性氧物，2KO+=2KnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价，氧在 O2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键,如 NOH、O、N4Cl、CH3CONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，

5、其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。2.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。4/1825.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 F3+;Fe2+。6同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。单质分子中一定不含有极性键。2 共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。2.单质晶体一定不会是离

6、子晶体。3.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外)。5/185对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37 微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有0-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、M2+、A3+;H-H3O、CH4、H3、HO、HF。3失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。9.原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是A

7、族元素,如 He、副族元素等。40原子的最外电子层有个电子的元素不一定是 A族元素，如 Cr、B族元素等。41.A 族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素。6/1842由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有 0族。3.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子，无化学键。4.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。4含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。8.离子化合物不一定都是盐，如 M3

8、2、金属碳化物(C2)等是离子化合物，但不是盐。9盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑7/18料、橡胶等。高中化学常考知识一、概念判断:1、氧化还原反应的实质:有电子的转移(得失)、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)、氧化剂具有氧化性(得电子的能力),在氧化还原反应中得电子,发生还原反应，被还原,生成还原产物。4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子,发生氧化反应,被氧化，生成氧化产物。、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。、还原剂的还原性强弱与失电子的难易

9、有关,与失电子的多少无关。、元素由化合态变游离态,可能被氧化(由阳离子变单质),也可能被还原（由阴离子变单质)。8/18、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性,但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如:e2+),阴离子不一定只有还原性(不一定是态,如：O32)。9、常见的氧化剂和还原剂：、氧化还原反应与四大反应类型的关系:置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。例、在+、Fe2+、Fe3+、S2-、S 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是 _,既有氧化性又有还原性的是_。二、氧化还原反应的表示

10、：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）例：9/182、单线桥:“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型:（)置换反应(一定是氧化还原反应)CuO+C2CuCO2S+C=Si+2COMg+CO2=MgO+2AlF2O3=e+A3Na+2H2O=2NaOH+H2l+6H+2Al3+H2B+l=Br+2Cl+C2+=e2+Cu()化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2CO2Mg+N2=Mg3N2S2+O2=2SO32FeCl2+Cl22FeCl3(3)分解反应（一部分是

11、氧化还原反应)HNO(浓)NO O2+2H2HClO=Hl+OKClO3=2l+3O210/18(4)部分氧化还原反应:MO2+4HC(浓)=nCl2+l22H2C+NO3(浓)=(NO)22NO2+2O3Cu8HNO=Cu(N3)22NO+H2Ou+HSO4(浓）=CuO4+SO2+2H2O(5）自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2=Cl+Hl3S6OH=2S-+SO3-+32ON22+2H2O4aOHO2；N2O2+CO2=a2CO+O22Ca(OH）+2C2=al2+a(lO)+2H2O（6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)H2S+O2=3S+H2O5C+ClO-+6

12、=Cl2+HO(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：11/182KNO+S+3C=K2S+2COKnO=M4MO+O22、氧化还原反应分析:(1)找四物:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应()电子转移的量与反应物或产物的关系例:根据反应:8NH3+Cl2=NC2，回答下列问题:(1)氧化剂是_，还原剂是_,氧化剂与还原剂的物质的量比是_;()当有 68NH3 参加反应时,被氧化物质的质量是_g,生成的还原产物的物质的量是 _ol。高中化学会考知识总结化学性质1、O2 能作漂白剂。12/18SO2 虽然

13、能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。S2 使品红褪色是因为漂白作用,SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、O2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质:第一种可能为与 C-生成难溶物。包括：ANO3第二种可能为与 H+反应生成难溶物。包括:可溶性硅酸盐(S3-）,离子方程式为：O32+2+H2S3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2O32 离子方程式：S22-+2H+=S+S2+一些胶体如e()3(先是由于 Fe(H)3 的胶

14、粒带负电荷与加入的+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加 H溶液，最终会13/18氧化得到 I2。AlO-离子方程式:AO2-+H+H2OAl（H)3 当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。、浓硫酸的作用:浓硫酸与u 反应强氧化性、酸性实验室制取乙烯催化性、脱水性实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：醛；甲酸;甲酸盐;甲酸酯;葡萄糖；麦芽糖(均在碱性环境下进行）6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、O3、Al(H）弱酸

15、的铵盐：(NH4)O3、(H)2SO、(N)2S等。14/18弱酸的酸式盐:NaHS、NaHO3、aHSO3 等。氨基酸。若题目不指定强碱是 NaH,则用 B(O)2,N2C、Na2S3 也可以。7、有毒的气体：2、F、Cl2、H2S、SO2、2、O、Br(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S 和2、H2和 Cl2、HI 和 Cl2、N3 和、NO 和 O2、2 和 H2。、其水溶液呈酸性的气体：HF、HC、HI、H、O2、CO、NO2、r2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:3。有漂白作用的气体：Cl（有水时)和 SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验 Cl2 常用

16、淀粉碘化钾试纸,Cl2 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。1、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2 和 SO，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：、Cl2、2()、NO2、15/18O2、3;具有强或较强还原性的气体:2S、H2、O、NH3、I、HBr、HCl、NO，但其中2、CO、Cl、NO、SO2 能用浓硫酸干燥；SO2 和 N2 既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、O2、Br2(g)、O2、SO2、3;其中 C2、NO2、r(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应）,只有 F2 与水剧烈反应产生 O2。14、能使湿润的

17、淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl、NO2、Br(g)、O3。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：S、O2、C24、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体:SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2 等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和 NO等氮氧化物;16/18导致温室效应的主要气体:O2 和 CH等烃;能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是:O 和 NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：C2、NH3、N。、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。0、用做自来水消毒的气体:Cl221、不能用aCO3 与稀硫酸

18、反应制取 O,应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应；Cu 与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。4、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 A2O3、Na2O2。25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强,如 Cu 的还原性弱于铁的，而 Cu2+的氧化性同样弱于 F17/183+。6、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X+O=HXHXO 类型?F与水反应方程式应是:2F2+2H2O=4FO227、AgF,Agl,AgBr,AgI 见光一定分解,有感光性?不一定：AgF 稳定,见光不分解？28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F 在化合物中只能显负价，不显正价？9、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定，氢氟酸却为弱酸?0、卤素单质和铁反应的生成物一定都是 eX3?不一定:I2 与铁反应只生成eI2?高中化学知识点总结归纳最新18/18