高中化学会考必备知识点.pdf

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1、高中化学会考必备知识点高中化学会考必备知识点1 1、化合价、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Fe：+2，+3Cl：-1，+1，+3，+5，+7Al：+3O：-2Mn：+2，+4，+6，+7S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+1，+2，+3，+4，+52 2、氧化还原反应、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）得电子化合价下降被还原还原产物还原剂（具有还原性）失电子化合价上升被氧化 氧化产物口诀：氧化剂-得-降-（被）还原还

2、原剂-失-升-（被）氧化四种基本类型和氧化还原反应关系置换氧化还原反应化合分解复分解3 3、金属活动顺序表、金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱第1页4 4、离子反应、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写写。写出化学方程式第二步：拆拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如 CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI

3、AgI、MgMg（OHOH）2 2、AlAl（OHOH）3 3、FeFe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、CuCu（OHOH）2 2等），难电离（H2CO3、H H2 2S S、CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4等），气体（COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3、H H2 2S S、ClCl2 2、O O2 2、H H2 2等），氧化物（NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3）等不拆。第三步：删删。删去前后都有的离子第四步：查查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断

4、1、是否产生沉淀（如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-）2、是否生成弱电解质（如：NH4+和 OH-，H+和 CH3OO-）3、是否生成气体（如：H+和 CO32-，H+和 SO32-）4、是否发生氧化还原反应（如 H+、NO3-和 Fe2+，Fe3+和 I-）5 5、电解质、电解质第2页强酸强电解质强碱电解质盐HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3H2O、不可溶的碱 如Cu（OH）2、Fe（OH）

5、3弱酸弱电解质弱碱水6 6、放热反应和吸热反应、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）28H2O 和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。7 7、物质的量、物质的量1 1、各个物理量的名称符号单位、各个物理量的名称符号单位物理量质量物质的量摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度质量

6、分数微粒数目第3页符号mnMVmcN单位gmolg/molL/molmol/L无无2 2、各物理量之间的转化公式和推论、各物理量之间的转化公式和推论（1 1）微粒数目和物质的量）微粒数目和物质的量n=N/Nn=N/NA AN=nNN=nNA AN NA A-阿伏加德罗常数。规定规定阿伏加德罗常数。规定规定 0.012kg0.012kg1212C C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.026.0210231023 个，该数目称为阿伏加德罗常数个，该数目称为阿伏加德罗常数（2 2）物质的量和质量）物质的量和质量n=m/Mn=m/Mm=nMm=nM（3 3）对于气体，有

7、如下重要公式）对于气体，有如下重要公式a a、气体摩尔体积和物质的量、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vmn=V/VmV=nVmV=nVm标准状况下：标准状况下：Vm=22.4L/molVm=22.4L/mol（4 4）物质的量浓度与物质的量关系）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）（对于溶液）a a、物质的量浓度与物质的量、物质的量浓度与物质的量c=n/Vc=n/Vn=Cvn=Cv3 3、配置一定物质的量浓度的溶液、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）

8、溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2 23 3 次，将洗液全部转移至容量瓶中次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm1cm2cm2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切摇匀：反复上下颠倒，摇匀摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签装瓶、贴签必须仪器

9、：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量）必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。量瓶、胶头滴管。8 8、物质结构、物质结构 元素周期律元素周期律1 1、原子组成原子组成中子原子核质子原子组成原子组成核外电子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数第4页2 2、原子表示方法原子表示方法A A：质量数：质量数A AX XZ ZZ Z：质子数：质子数N N：中子数：中子数A=Z+NA=Z+N决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素决定元素种类是质子数，确

10、定了质子数就可以确定它是什么元素3 3、同位素、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如：如：1616O O 和和1818O O1212C C 和和1414C C3535ClCl 和和3737ClCl4 4、电子数和质子数关系、电子数和质子数关系不带电微粒：不带电微粒：电子数电子数=质子数质子数带正电微粒：带正电微粒：电子数电子数=质子数质子数-电荷数电荷数带负电微粒：带负电微粒：电子数电子数=质子数质子数+电荷数电荷数质子数质子数=原子序数（即在周期表中标号）原子序数（即在周期表中标号）5 5、1-181-18 元素元素（请按下图表示记忆）（请

11、按下图表示记忆）H HHeHeLiLiBeBeB BC CN NO OF FNeNeNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArAr1 11818 号元素，最活泼的金属元素是号元素，最活泼的金属元素是 NaNa，最活泼的非金属元素是，最活泼的非金属元素是F F，最活泼金属所对应的氧化物是，最活泼金属所对应的氧化物是NaNa2 2O,O,所对应的碱是所对应的碱是 NaOHNaOH，呈呈两性的氢氧化物是两性的氢氧化物是 AlAl（OHOH）3 3，酸性最强的是酸性最强的是 HClOHClO4 4，最不活泼，最不活泼的元素是稀有气体（的元素是稀有气体（He Ne ArHe Ne Ar），

12、主要看题目给出的稀有气体是哪种，主要看题目给出的稀有气体是哪种元素我们就填哪种。元素我们就填哪种。1 11919 号元素，最活泼的金属元素是号元素，最活泼的金属元素是 K K第5页碱性：碱性：NaONaOH H Mg Mg（OHOH）2 2 Al Al（OHOH）3 3酸性：酸性：HClOHClO4 4 H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 46 6、元素周期表结构、元素周期表结构短周期（短周期（1 1、2 2、3 3周期）周期）周期（周期（7 7个横行）个横行）长周期（长周期（4 4、5 5、6 6周期）周期）不完全周期（不完全周期（7 7周期）

13、周期）主族（主族（7 7个）个）（A-A-A A）族族（1818个纵行，个纵行，1616个族）个族）副族（副族（7 7个）个）（B-B-B B）0 0族族族族元元素素周周期期表表7 7、元素在周期表中位置、元素在周期表中位置周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=最高正化合价最高正化合价8 8、元素周期律、元素周期律从左到右从左到右-原子序数逐渐增加原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小-得电子能力逐得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）渐增强（失电子能力逐渐减弱）-非金属性逐渐增强（金属性逐渐非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）减弱）从上到下从上

14、到下-原子序数逐渐增加原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大-失电子能力逐失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）减弱）故非金属性最强的是故非金属性最强的是 F F金属性最强的金属性最强的 CsCs(铯铯)单质与氢气化合越容易单质与氢气化合越容易如：如：F F2 2 Cl Cl2 2BrBr2 2 I I2 2非金属性越强非金属性越强（氢化物稳定性越强氢化物稳定性越强）如稳定性：如稳定性：HFHF HClHCl HBrHBr HIHI第6页最高价氧化物对应的水化物酸性越强最高价氧化物对应的水

15、化物酸性越强如酸性：如酸性：HClOHClO4 4 H H2 2SOSO4 4 H H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4金属性越强金属性越强（与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈）与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈）如剧烈程度如剧烈程度 Cs Rb K Na LiCs Rb K Na Li最高价氧化物对应水化物碱性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强如碱性：如碱性：NaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 39 9、化学键、化学键定义：原子之间强烈的互相作用力定义：原子之间强烈的互相作用力极性键极性键共价键共价键非极性键非极性键化学

16、键化学键离子键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键非极性键：相同的非金属原子之间：相同的非金属原子之间A-AA-A 型型如如H H2 2O O2 2N N2 2O O3 3中存在非极性键中存在非极性键极性键极性键：不同的非金属原子之间：不同的非金属原子之间A-BA-B 型型如如NHNH3 3HClHClH H2 2O OCOCO2 2中存在极性键中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键离子键：原子之间通

17、过得失电子形成的化学键如何判断离子键：如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键离子键如如NaClNaClMgOMgOMg ClMg Cl2 2等中存在离子键等中存在离子键第7页NHNH4 4ClClNaOHNaOHNaNONaNO3 3中既有离子键也有共价键中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如如 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、COCO2 2、ClCl2 2等等离子化合物：存在离子键的化合物。离子化合物：存在离子键的化合物。如如 NaClNaCl、MgCl

18、MgCl2 2、KBrKBr、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、CaClCaCl2 2等等9 9、几种重要金属、几种重要金属1 1、金属的通性、金属的通性导电、导热性导电、导热性；具有金属光泽具有金属光泽；延展性；延展性2 2、金属冶炼的一般原理、金属冶炼的一般原理（1 1）热分解法）热分解法适用与不活泼金属，如适用与不活泼金属，如 AuAu、AgAg、CuCu 的冶炼的冶炼（2 2）热还原法）热还原法适用与活动性一般的金属，如适用与活动性一般的金属，如 FeFe、PbPb 的冶炼的冶炼（3 3）电解法）电解法适用与活泼金属的冶炼，如适用与活泼金属的冶炼，如 NaNa、K K、AlAl

19、 的冶炼的冶炼1010、烃、烃1 1、有机物、有机物a a、概念、概念含碳的化合物，除含碳的化合物，除 COCO、CO2CO2、碳酸盐等无机物外。、碳酸盐等无机物外。b b、结构特点、结构特点A A、碳原子最外层有、碳原子最外层有 4 4 个电子，可以和四个原子结合个电子，可以和四个原子结合B B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以第8页和其他原子结合。和其他原子结合。C C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以

20、有机物种类繁多所以有机物种类繁多2 2、烃、烃-仅含仅含 C C、H H 的化合物。的化合物。3 3、甲烷、甲烷a a、分子结构、分子结构（1 1）分子式）分子式 CHCH4 4（2 2）结构式）结构式HHCHHHCHH（3 3）结构简式）结构简式 CHCH4 4H（4 4）电子式）电子式（5 5）空间结构）空间结构 正四面体结构正四面体结构b b、物理性质、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分气的主要成分c c、化学性质、化学性质（1 1）氧化反应（）氧化反应（CHCH4 4不能使酸性高锰

21、酸钾褪色）不能使酸性高锰酸钾褪色）CHCH4 4+2O+2O2 2点燃COCO2 2+2H+2H2 2O O现象：产生淡蓝色火焰现象：产生淡蓝色火焰（2 2）取代反应）取代反应(甲烷的特征反应甲烷的特征反应)CHCH4 4+Cl+Cl2 2光照CHCH3 3Cl+HClCl+HCl取代反应定义取代反应定义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。（3 3）受热分解）受热分解CHCH4 4C+2HC+2H2 2第9页高温（4 4）甲烷的用途）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（甲烷可以作燃料，也可以作为原料制

22、备氯仿（CHCH3 3ClCl）、四氯化碳、四氯化碳、碳黑等。碳黑等。4 4、烷烃、烷烃a a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。所以又称之为饱和烃。b b、通式：、通式：CnH2n+2CnH2n+2如：甲烷（如：甲烷（CHCH4 4）、乙烷（、乙烷（C C2 2H H6 6）、丁烷（、丁烷（C C4 4H H1010）c c、物理性质、物理性质随着碳原子数目增加，随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态

23、。状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小碳原子数小于等于于等于 4 4 的烷烃是气态的。的烷烃是气态的。5 5、同分异构现象、同分异构体、同分异构现象、同分异构体分子式相同，分子式相同，但结构不同的现象，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。称之为同分异构现象。具有同分异具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体构现象的物质之间称为同分异构体6 6、乙烯、烯烃、乙烯、烯烃a a、乙烯、乙烯（1 1）物理性质）物理性质无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。无色、稍有气味的气体。难溶于水，密度略小于空气。（2 2）分子结构）分子结构H HH H分子式分子式C C2 2H H4 4结构式结

24、构式H-C=C-HH-C=C-H结构简式结构简式CHCH2 2=CH=CH2 2空间结构空间结构所有的碳氢原子都在同一平面上所有的碳氢原子都在同一平面上第10页（3 3）化学性质）化学性质A A、氧化反应、氧化反应a a、乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。、乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色。b b、燃烧、燃烧C C2 2H H4 4+3O+3O2 22CO2CO2 2+2H+2H2 2O OB B、加成反应、加成反应CH2=CH2+Br2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2OCH2=CH2+H2CH2BrCH2BrCH3CH2ClCH3CH2OHCH3CH3点燃点燃加成反应：加成反应：有机物

25、分子中的不饱和键有机物分子中的不饱和键（双键或三键）（双键或三键）两端的原子与其两端的原子与其他原子直接结合的反应。他原子直接结合的反应。C C、聚合反应、聚合反应 n CH2=CH2催化剂聚合反应：聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应高分子的反应。通过加成反应聚合的反应叫做加聚反应（5 5）乙烯用途）乙烯用途a a、水果催熟剂、水果催熟剂b b、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，纤维，有机溶剂等。有机溶剂等。乙烯产量是衡量

26、一个国家石油化学工业水平的重乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一要标志之一b、烯烃分子中含有碳碳双键碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃。第11页通式CnH2n化学性质（1）能燃烧（2）使酸性高锰酸钾褪色。（3）能发生加成反应。使溴水褪色。7 7、苯、苯a a、物理性质、物理性质无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。b b、分子结构、分子结构或分子式分子式结构简式：结构简式：空间结构：空间结构：苯分子中，苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯苯分子中，所有的碳氢都在同一平面

27、上。分子中，所有的碳氢都在同一平面上。c c、化学性质、化学性质（1 1）氧化反应）氧化反应a a、不能使酸性高锰酸钾褪色、不能使酸性高锰酸钾褪色b、燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O（2 2）取代反应）取代反应（3 3）用途）用途a a、做有机溶剂、做有机溶剂b b、做化工原料、做化工原料第12页点燃点燃（硝化反应硝化反应）8 8、石油、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。（是一个物理变化）1111、烃的衍生物、烃的衍生物1 1、乙醇、乙醇a a

28、、物理性质、物理性质无色有特殊气味易挥发的液体。无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。和水能以任意比互溶。良好的有机溶良好的有机溶剂剂b b、分子结构、分子结构分子式分子式 C C2 2H H6 6O O结构式：结构式：结构简式：结构简式：CHCH3 3CHCH2 2OHOH 或或 C C2 2H H5 5OHOH官能团：羟基官能团：羟基 OHOHc c、化学性质、化学性质（1 1）与钠反应）与钠反应HHH CC O HHH2CH2CH3 3CHCH2 2OH+2NaOH+2Na2CH2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2（2 2）氧化反应）氧化反应点燃点燃燃烧：燃烧：

29、C C2 2H H6 6O+3OO+3O2 22CO2CO2 2+3H+3H2 2O O催化氧化：催化氧化：2CH2CH3 3CHCH2 2OHOHO O2 2第13页2CH2CH3 3CHO+2HCHO+2H2 2O O（3 3）酯化反应）酯化反应CHCH3 3COOH+HOCHCOOH+HOCH2 2CHCH3 3CHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3+H+H2 2O Od d、乙醇的用途、乙醇的用途燃料、消毒（燃料、消毒（75%75%）、有机溶剂、造酒、有机溶剂、造酒2 2、乙醛、乙醛a a、分子结构、分子结构分子式：分子式：C C2 2H H4 4O OHOH CCHH

30、结构式：结构式：浓硫酸浓硫酸结构简式：结构简式：CHCH3 3CHOCHO官能团：醛基官能团：醛基 CHOCHO3 3、乙酸、乙酸a a、分子结构、分子结构分子式：分子式：C C2 2H H4 4O O2 2结构式结构式结构简式：结构简式：CHCH3 3COOHCOOH官能团：羧基官能团：羧基 COOHCOOHb b、化学性质、化学性质（1 1）酸性）酸性比碳酸酸性强比碳酸酸性强如：如：2CH2CH3 3COOH+NaCOOH+Na2 2COCO3 3=2CH=2CH3 3COONa+COONa+H H2 2O+COO+CO2 2CHCH3 3COOH+NaOH=CHCOOH+NaOH=CH3

31、 3COONa+COONa+H H2 2O O（2 2）酯化反应）酯化反应（用饱和（用饱和 NaNa2 2COCO3 3来收集乙酸乙酯）来收集乙酸乙酯）浓硫酸浓硫酸HHCHOCOHCHCH3 3COOH+HOCHCOOH+HOCH2 2CHCH3 3CHCH3 3COOCHCOOCH2 2CHCH3 3+H+H2 2O O第14页5 5、酯、酯a、物理性质密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质水解反应a、酸性条件下水解稀硫酸稀硫酸CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+HOCH2CH31212、蛋白质

32、、蛋白质 油脂油脂 糖类糖类油脂的成份油（液态）不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多种高级脂肪酸（如油酸：高级脂肪酸（如油酸：C C1717H H3333COOHCOOH；硬脂酸：；硬脂酸：C C1717H H3535COOHCOOH）甘油）甘油所生成的甘油酯。其结构式为R1COOCH2R2COOCHR3COOCH2油脂的化学性质油脂的化学性质(c)(c)1、油脂的水解（即酯的水解）（1）碱性条件水解-也称皂化反应CHOCH217C35COOCH2CHOCH +3C17H35COONa17H35COOCH +3NaOHC17HHOCH2

33、35COOCH2第15页硬脂酸甘油酯（固态）甘油硬脂酸钠糖类糖类葡萄糖 C6H12O6含醛基，能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜溶液单糖发生反应。糖果糖 C6H12O6类蔗糖 C12H22O10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反含二糖应C、H、麦芽糖 C12H22O10水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反应。O淀粉（C6H10O5）n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反应多糖纤维素（C6H10O5）n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反应果糖和葡萄糖，果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同淀粉和纤维素不是同分异构体，因为分异

34、构体，因为 n n 值不同值不同相关方程式相关方程式1、蔗糖水解C12H22O10+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）2、麦芽糖水解C12H22O10+H2O 2C6H12O6（葡萄糖）2、淀粉水解（C6H10O5）n+n H2On C6H12O6（葡萄糖）4、纤维素水解（C6H10O5）n+n H2On C6H12O6（葡萄糖）淀粉的性质淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖.淀粉的用途有（1）淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；（2）可用于制葡萄糖和酒精等；第16页（3）淀粉在淀粉酶的作

35、用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇蛋白质蛋白质1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成，在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.2、蛋白质的性质（1）盐析的定义是溶液中加入某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以分离，提纯蛋白质（2）变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程（3）颜色反应是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。(4)利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。3天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。注意注意：油脂不是高分子4、光化学烟雾污染的气体为 NO2第17页