山东省重点中学高三10月大联考化学试题&参考答案.docx

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1、第 1 页 共 11 页山东省重点中学高三 10 月大联考化学试题&参考答案考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：化学实验基础、化学计量、氧化还原、离子反应、金属、非金属。5.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9

2、 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题(本大题共 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.氟代硼铍酸钾(KBe 2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。下列有关说法正确的是A.该晶体含 4 种元素 B.摩尔质量是 154C.属于高分子化合物 D.属于无机非金属材料2.本草纲目在绿巩(FeSO 47H2O)“发明”项载：“盖此钒色绿，味酸，烧之则赤” 。下列叙述正确的是A.绿矾能电离出 H+，所以有“味酸

3、”B.绿钒锻烧后的固体产物为 FeO第 2 页 共 11 页C.可用无水 CuSO4 检验锻烧绿钒有 H2O 生成D.通入 Ba(NO3)2 溶液可检验煅烧产物中的 SO33.下列过程不涉及化学反应的是A.燃煤过程中加入生石灰B.新装修住房用竹炭清除室内甲醛C.通过 LED 灯光照射，光合保鲜蔬菜D.汽车排气管安装尾气催化转化装置4.化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是A.SO2 溶液用于吸收溴蒸气是因为 SO2 具有漂白性B.小苏打用于吸收糕点是因为小苏打具有碱性C.SiO2 用于生产光导纤维是因为 SiO2 能与碱反应D.波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性5.下列图示

4、装置正确且能达到实验目的的是6. 下列反应中.反应后固体的质量定增加的是A.MnO2 中加入 H2O2 溶液 B.高温加热 C 与 SiO2 混合粉末C.加热 Na2O2 与 NaHCO3 的混合物 D. Cu 丝插入 AgNO3 溶液7. 下列离子方程式的书写正确的是第 3 页 共 11 页A.氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3+Cu =Fe2+Cu2+B.小苏打与醋酸溶液混合：HCO 3-+H+=CO2+H 2OC.NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH 4+OH-=NH3+H 2OD.过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：ClO -+CO2+H2O=HCO3-+HClO

5、8. 下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 除去 Cu 中少量 CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥BFeCl3 废蚀刻液(含FeCl2、 FeCl3、CuCl 2、HCl)制备 FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C 检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2 和 CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D 分离苯萃取溴水的水层和有机层 先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层9.在 c(Ca2+)=0.1molL-1 的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、K +、CO 32-、NO 3- B.Na+、K +、SO 32-、OH -

6、C. K+、Na +、 NO3-、CH 3COO- D. H+、NH 4+、NO 3-、SO 42-10.阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 LCl 2 溶于 1L 水中，生成 H+数目为 0.2NaB.反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 0.1molI2 转移电子数 0.2NaC.Na1H 与 2H2O 反应生成氢气，每生成 0.6 g 氢气中含 1H 数目为 0. 2Na第 4 页 共 11 页D.80mL10molL-1 的浓盐酸与足量 MnO2 加热，生成 Cl2 分子数为 0. 2Na11.一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有

7、关说法正确的是A.步骤中 H2O2 作还原剂 B.步骤中均用到分液漏斗C.步骤 互为可逆反应 D.步骤中“操作 X”为蒸馏12.下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是A 将浓氨水滴入盛 Cl2 的集气瓶，产生白烟，证明 NH3 有还原性和碱性B.将白磷加入盛 N2O 的集气瓶中并微热，产生白烟，证明 N2O 有还原性C.将 Cu2S 在 O2 中充分灼烧，质量不变，证明 Cu2S 与 O2 在高温下不反应D.将足量 SO2 通入 FeCl3 溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性：SO 2Fe2+13.自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，研究表明，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应

8、原理可表示为：14CuSO 4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析不正确的是A. CuSO4 是氧化剂， Cu2S 是还原产物B.反应中共有 2 种元素化合价发生变化C.每生成 1 mol Cu2S，共转移 3 mol 电子D.被氧化的 FeS2 与被还原的 FeS2 物质的量之比为 2：114.二氯化二硫(S 2Cl2，沸点 137.1)是一种黄红色液体，溶于 CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过 100 开始分解，300分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点 46.5)与 Cl2 在 95100

9、制备，同时有 CC14 (沸点 76. 8) 生成，实验装置如下：第 5 页 共 11 页下列说法正确的是A.、中依次盛放浓硫酸、无水 CaCl2B.实验中需用酒精灯对进行直接加热C.实验过程中冷凝回流的主要物质是 S2Cl2D.用减压分馏法从中所得液体分离出 S2Cl215.将 15.66g 镁铝合金加入到 800mL 稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有 NO)，向所得溶液中加入足量的 3molL-1NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是A.原稀硝酸的浓度的浓度为 2.6molL-1 B.生成 NO 的体积为 11.648L(标准状况)C.

10、反应过程中共消耗 1.56molNaOH D.合金中 Al 的质量分数约为 58.6%二、非选择题(本大题共 5 小题，共计 55 分）16. (11 分)ClO 2 是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：将过疏酸纳(Na 2S2O8)溶液加入亚氯酸纳(NaC lO2)中可制备 ClO2，NaClO 2 中 Cl 元素的化合价是 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(2)将 ClO2 通入 MnSO4 溶液，溶液中可检测到 Cl-同时有黑色 MnO2 沉淀生成。ClO 2 和 MnO2 均属于氧化物，理由是

11、。第 6 页 共 11 页该反应的离子方程式为 。(3)为研究 ClO2 脱硝的适宜条件，在 1L200 mg L-1 ClO2 溶液中加 NaOH 溶液调节 pH，通入 NO 气体并测定 NO 的去除率，其关系如下图所示：实验中使用的 C1O2 溶液的物质的量浓度为 (保留三位有效数字） ；要使NO 的去除率更高，应控制的条件是 。当溶液 pH7 时，NO 的去除率增大的原因是 ClO2 与 NaOH 溶液反应可生成更强的吸收剂 NaC1O2，写出碱性条件下 NaClO2 脱除 NO 反应的离子方程式： 。17. (12 分) 水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为 Mg6Al

12、2(OH)l6CO34H2O。回答下列问题：(1)镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。镁铝水滑石在高温下分解为 4 种氧化物，其中能与酸反应的是 。该水滑石可作为 PVC 等塑料的阻燃剂，主要原因是 。水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1molMg 6Al2(OH)l6CO3 4H2O 最多可中和 mol胃酸中的 HCl。(2)制备镁铝水滑石的实验方案如下：第 7 页 共 11 页已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4molL -1，c(Na 2CO3)=1molL-1。配制时，需称量NaOH 的质量为 ，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及 。加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原

13、因是 。18. (11 分) 亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备 NaNO2的实验装置如下：已知:N 2O3 为酸性氧化物，2NO 2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO 与碱不反应，NO+NO2=N2O3。回答下列问题：(1)装置 A 中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是 ；若当NO 与 NO2 的物质的量之比为 1 : 1 时，A 中发生反应的化学方程式为 。(2)装置 B 的作用是 ；装置 C 中通入 O2 的目的是 。(3)反应后 A 中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润

14、的 KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，第 8 页 共 11 页得出产品为 NaNO2。乙同学认为结论不可靠，其理由是 。将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入 NH4Cl 饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一，写出有关反应的离子方程式： 。19. (10 分)Cu 2O 是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：(1)甲组同学检验 H2 还原 CuO 所得的红色粉末中是否有 Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂 X 并搅拌

15、，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂 X 可选用 (填序号) 。a.FeCl3 溶液 b.硝酸 c.稀硫酸 d. H2O2 酸性溶液(2)乙组同学在两支试管中分别加人少量 Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO 气体，Cu 2O 表现 性；另一支加入硫酸酸化的 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为 。(3)丙组同学取少量 Cu2O 与黑色的 Cu2S 混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为 。(4)丁组同学向 0.1molL-1 的(CH 3COO)2Cu 溶液中加入 0.02molL-1 的 N2H4 的水溶液，控制 pH=7

16、8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是 。已知制备过程中有 N2 放出，制备反应的化学方程式为 。20.(11 分) 一种用硫酸烧渣(主要成分 Fe2O3、FeO、Fe 3O4、FeS 2、SiO 2)制备铵黄铁矾(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中 Fe 为+3 价 的工艺流程如下：第 9 页 共 11 页回答下列问题：(1)焙烧前需进行“粉磨”的目的是 ；硫酸烧渣加褐煤高温焙烧的主要目的是 。(2)“焙烧”的温度与 “浸取”时浸出率的关系如下图 1 所示，超过 800时，浸出率开始降低，其原因是(3)步骤Fe 2+的氧化率随控制条件及时间的变化关系如上图 2 所

17、示，适宜的条件为 (选填 I、II、III、IV) 。从滤液中可回收的产品是 (填化学式)。(4)为测定产品铵黄铁矾的化学式，进行以下实验：步骤 1：取 19.2 g 铵黄铁矾，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为 A、B 两等份；步骤 2：向 A 中加入足量的 NaOH 溶液并加热，共收集到 0.448L NH3(标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得 1 8 g 固体残渣；步骤 3：向 B 中加人足量的 BaCl2 溶液，过滤洗涤干燥，可得 9. 32 g 固体残渣。则产品铵黄铁矾的化学式为 。参考答案第 10 页 共 11 页1-5DCBDC 6-10DDBCC 1

18、1-15BCDDC16.(1)+3(1 分)；1：2(2 分)(2)均含两种元素，且其中一种为氧元素 (2 分)2ClO 2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-(2 分)(3)2. 9610 -3 mol L-1；控制溶液呈强酸性或强碱性 (各 1 分)4NO+3ClO 2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O(2 分)17. (1)MgO、Al 2O3水滑石分解吸热，生成水变成水蒸气吸热，生成的 CO2 将可燃物与 O2 隔离从而达到阻燃效果(或其他合理答案)18(2)80.0g； 500 mL 容量瓶和胶头滴管防止生成 Mg(OH)2 及 Al(OH)3(或 NaAlO2)，得不到相应组成的水滑石 (每空 2 分)18. (1)增大气体与纯碱溶液的接触面，提高吸收速率；NO+NO 2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (各2 分)(2)安全瓶(防止倒吸)(1 分 )；将 NO 氧化，确保被完全吸收 (2 分)(3)产品中若含 NaNO3，在酸性条件下 NO3-也可将 I-氧化为 I2(2 分)NH 4+NO2- N2 +2H2O(2 分)19.(1)c(2 分) (2)还原(1 分)；5Cu 2O+26H+2MnO4-=2Mn2+l0Cu2+13H2O(2 分)