浙江省重点中学高三第一次联考化学试题&参考答案.docx

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1、第 1 页 共 17 页浙江省重点中学高三第一次联考化学试题&参考答案可能用到的相对原子质量 H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1ClO 2 是一种国际公认的高效含氯消毒剂，ClO 2 属于A.混合物 B酸 C 碱 D.氧化物2下列仪器名称书写正确的是3下列电离方程式书写不正确的是A. CaCl2=Ca2+2Cl- B.NH3H2O=N

2、H4+OH-C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D.H2SO4=2H+SO42-4. 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2的反应类型是A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应5下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A. CH3COOH B. NaHSO4 C.NH4Cl D.Na2CO3第 2 页 共 17 页6下列有关物质的用途不正确的是A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片 B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝 D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多7下列化学用语表述正确的是A. NaCl 的电子式为： B.水分子的比例模型：C.乙烯的结构简式：

3、CH 2CH2 D硫离子结构示意图：8要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是A加入铜粉 B滴入 KSCN 溶液 C加入铁粉 D通入氯气9下列物质属于电解质的是A液氨 B石墨 C酒精 D氯化氢10. 下列实验方法或操作正确的是11. 下列有关说法正确的是A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液，鸡蛋清因发生变性而沉淀析出B.溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应第 3 页 共 17 页C.进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐12.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是A 除去氯化钠溶液中的泥沙 过滤B 用四氯化碳提取溴水中的溴 萃取C分

4、离乙酸（沸点 118 ）与乙酸乙酯（沸点 77 ） 分液D从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶13在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应： 2NO（g）+O 2(g) 2NO2(g) H0，其中 NO 为无色气体，NO 2 为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是A v(NO2) = v(O2) B反应器中的压强不随时间变化而变化C混合气体的颜色保持不变 D混合气体的平均相对分子质量保持不变14下列离子方程式书写正确的是A铁和盐酸溶液反应：2Fe + 6H + = 2Fe3+ +3 H2B氯气和水反应：Cl 2 + H2O2 H+ + Cl- + ClOC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液

5、反应：Ba 2+ + SO42- = BaSO4D氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3H2O = Fe (OH)3 + 3NH4+15下列有关有机物结构、性质的分析正确的是第 4 页 共 17 页A乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团相同B乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛16已知 X、Y、Z、R、W 均为短周期元素，X、 Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为 15； X 与 Z 可形成 XZ2 分子， Y 与 R 形

6、成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL-1，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是AW 与 Z 只能形成阴、阳离子数之比为 1：2 的化合物B原子半径大小顺序： WZYXC X 能形成多种单质，且均为原子晶体D X、Y、Z 均能形成最高价氧化物的水化物，且酸性逐渐增强17下列说法正确的是A氢氧化钠是离子化合物，该物质中只存在离子键B干冰在升华的过程中，只需要克服分子间作用力C 12 C 与 13 C 由于核外电子排布不同，所以属于同位素D在 N2、CO 2 和 SiO2 三种物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成的物质18下列有关原电池的叙述中不正确的是A原电池是将化学能

7、转化为电能的装置B在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动第 5 页 共 17 页D构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属19下列说法不正确的是A石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是可再生能源C贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解20化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) H，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是A断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键

8、，放出 a kJ 能量B H+(a-b)kJmol 1C每生成 2 个 AB 分子吸收 b kJ 热量D该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量21用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A 44g CO2 含有的原子数目为 NAB 1L1 molL1 的（NH 4） 2SO4 溶液中含有的 NH4+数目为 2NAC足量的 MnO2 与 100ml12 molL-1 的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为 0.6 NAD常温常压下，18mL 水含有的分子数目约为 NA第 6 页 共 17 页22某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成

9、，进行如下实验：（1）取 10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液，生成沉淀 8.61g。 （2）另取 10mL 废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是A一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Cl B c(Fe2+)：c(Cu 2+) = 2：1C c(Cl) = 6mol / L， c(Fe 2+) = 1.2mol / L D c (Fe2+)：c(Fe 3+) = 3：123现有下列三个氧化还原反应： 2B - + Z2 = B2+2 Z - 2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B- 2XO 4- + 10Z - + 16

10、H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O根据上述反应，判断下列结论中错误的是A要除去含有 A2+、Z -和 B-混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z-和 B-，应加入Z2B还原性强弱顺序为： A2+B -Z -X 2+CX 2+是 XO4- 的还原产物， B2 是 B-的氧化产物D在溶液中可能发生反应： XO4- +5 A2+ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O24在 15 mL0.10 molL-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20 molL-1 的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的 pH 和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是第 7 页

11、共 17 页A在 A、B 间任意一点：c（Na +）c（CN -）c （OH -）c（H +）B在 B 点： c（Na +） = c（CN -）c （ OH-） = c（H +） ，且 a=7.5C在 C 点： c（CN -）c（Na +）c（OH -）c（H +）D在 D 点：c （HCN ） + c（CN -）2c（Na +）25溶液 A 中可能含有如下离子：Na+、NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、 SO42 、SO 32 、Cl 、OH 。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42 、 SO32 ，可能存在 Na+B溶液 A 中一定存在

12、 NH4+、 Mg2+、 SO42 、 SO32 ，可能存在 ClC溶液 A 中可能存在 Cl ，且 c(Na+) 0.20 molL-1D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+非选择题部分二、非选择题（ 本大题共 7 小题，共 50 分）26 （6 分）常见有机物间的转化关系如下图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明） 。 B 是天然有机高分子化合物， A、 E 均是常用调味品的主要成分，在相同条件下， G 的蒸气密度是氢气的 44 倍。第 8 页 共 17 页请回答：（1）有机物 E 中含有的官能团名称是_ 。（2）检验 B 转化过程中有 C 生成，应

13、先中和水解液，再需要加入的试剂名称是_。（3） A 和 E 反应生成 G 的化学方程式_。（4）某烃 T 的相对分子质量是 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是 5：1。下列说法正确的是_。AT 不溶于水，与甲烷互为同系物 BT 性质稳定，高温下不会分解CT 存在含有 4 个甲基的同分异构体 DT 可能和溴水发生加成反应27 （5 分）某盐 A 是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）写出红棕色固体 C 的化学式_。（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式_ 。（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式_ 。第 9 页

14、 共 17 页28 （5 分）右图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：（1）写出盛放有铜片的仪器名称_。（2）检查装置气密性的操作为_。（3）下列有关该实验的说法中正确的是_。A烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染B实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色C含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到 896mL（标准状况）的 SO2D在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性E如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明 SO2 具有漂白性。29 （4 分）用沉淀法测定 KHCO3 和 Na2CO3 固体混合物的组成，每次称取

15、一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2 溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：实验序号 I II III IV 样品质量(g) 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30Ba(OH)2 溶液体积(mL) 300 300 300 300 300第 10 页 共 17 页生成沉淀的质量(g) 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64回答下列问题：（1）样品中 KHCO3 和 Na2CO3 的物质的量之比_。（2）室温下第 III 组实验所得溶液中的 OH-物质的量浓度为_。30 【加试题】(10 分) 已知在

16、298K 和 101kPa 条件下，有如下反应：反应：C(s) + O 2(g) = CO2(g) H 1393.5 kJmol 1反应：2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) H 2221 kJmol 1反应：N 2(g) + O2(g) = 2NO(g) H 3180.5 kJmol1试回答下列问题：（1）汽车尾气净化原理为反应：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H_，该反应能自发进行的条件是_。 （填“ 高温”、 “低温”或“任意温度”） 。（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应，04min 各物质物质的量的变化如下表所示：物质（mol）时间NO CO N2 CO2起始 0.40 1.02 min 末 2.0 0.80 1.64 min 末 1.6