河南省重点中学高三第一次质量考评化学试卷&参考答案.docx

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1、第 1 页 共 13 页河南省重点中学高三第一次质量考评化学试卷&参考答案（考试时间：90 分钟试卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 Cl： 355 Fe：56 Cu ：64第卷 选择题 （共 51 分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得 3 分，共 51 分。 ）1二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚：“雷雨肥田”雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是AK BN C P DC2化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原

2、理相同B 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之火，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3C用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路 ”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物3下列说法正确的是A84 消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒BNa 、Al、Cu 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐第 2 页 共 13 页D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 4在 CO2 中，Mg 燃烧生成

3、MgO 和 C。下列说法正确的是 A元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B，Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径： r（Mg 2 ）r（Mg）C在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性D该反应中化学能全部转化为热能5下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A在 H2O2 溶液中加入少量 MnO2 粉末B将一小块铝片投入足量 NaOH 溶液中C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中6下列化学用语正确的是A重水的分子式： B甲醛的电子式：2HO18C乙酸的分子式：CH 3COOH D质量数为 34、中子数为 18 的核素： 3416S7某化学兴趣小组

4、进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还第 3 页 共 13 页原为 NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验 发生反应的化学方程式为：3CuCu（NO 3）24H 2SO4 4CuSO42NO4H 2OD由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应8下列化合物中只有一种结构的是AC 3H6O3 BCH 2Cl2 CC 6H5NO2 DC 4H109下列关于二氧化硅的说法正确的是A二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅

5、酸B二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应D用二氧化硅制取单质硅时，当生成 224 L 气体（标准状况）时，得到28 g 硅10为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量 NaCl） ，准确称量 W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除 W0 外)的是11某同学在配置一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左高右低） 定容时，眼睛俯视刻度线。第 4 页 共 13 页这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A都导致浓度偏大 B导致浓度偏小，导致浓度偏大C都导

6、致浓度偏小 D导致浓度偏大，导致浓度偏小12已知 2NO2H 2N 22H 2O 分两步进行：（1）2NOH 2N 2H 2O2（很慢） ；（2）H 2O2H 22H 2O（很快）下列说法不正确的是A总反应速率由反应（1）决定BH 2O2 是中间产物，不是催化剂C用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D加入高效催化剂，能降低反应的活化能13下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶第 5 页 共 13 页14

7、下列图像表达正确的是A图 1 表示浓硫酸的稀释B图 2 表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C图 3 表示氢气与氧气反应中的能量变化D图 4 表示微粒质子数 15现有常温下的四份溶液：001 molL1 的 CH3COOH 溶液00l molL1 的盐酸pH12 的氨水pH12 的 NaOH 溶液 下列说法正确的是A将混合，若 pH7，则消耗溶液的体积：B中水的电离程度最小，中水的电离程度最大C将混合，若 c（CH 3COO ）c（H ） ，则混合液一定呈碱性D将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，16一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是第 6 页 共 13

8、 页A苯在电极 D 放电时断开的化学键是极性键B气体 X 在反应中通常体现还原性C若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH 增大D电极 D 的电极反应式为 C6H66H 6e C6H1217工业废气 NO、NO 2 造成大气污染的气体之一，工业上常用：NOxNH 3N 2H 2O，使其转化为无毒的 N2，现有 NO、NO 2 的混合气体30 L，可与 35 L 相同状况的 NH3 完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量之比是A1 ：1 B2 ：1 C3 ：1 D1 ：3第卷 非选择题 （共 49 分）二、非选择题（本大题为必答题，包含

9、 3 个小题，共 34 分）18 （10 分）高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由 NaClO3 等原料制取（部分物质溶解度 如下图） ，其实验流程如下：（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_。（2）80时浸取液冷却至 0过滤，滤渣的主要成分为_（写化学式） 。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为：第 7 页 共 13 页_。（4）已知：2NH 4ClO4 N22O 2Cl 2 4H 2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水 b浓 H2SO4 cNaOH 溶液dMg eCu fFe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。E 中收集到的气体可

10、能是_（填化学式）A、B、C 中盛放的药品依次可以是 _（填“” “”或“” ） 。a、 b、c c、b、e b、c 、f（5）过滤用到的主要玻璃仪器是_。19 （11 分）短周期元素 R、X、Y、Z 的原子序数依次增加。 n、q、t 是由这些元素组成的二元化合物，m、p、r 是它们的单质，组成 m、r 的元素位于同主族，它们的转化关系如图所示，常温常压下 r 是淡黄色固体，01 molL1 的 t 溶液的 pH1。回答下列问题。（1）X 的元素符号为_、Z 在元素周期表的位置是_。第 8 页 共 13 页（2）用电子式表达 n 的形成过程_。（3）写出反应的化学方程式_， 反应的离子方程式_

11、。（4）01 molL1 的 n 溶液的 pH_1 （填写“” 、 “”或“” ） ，原因是_。20 （13 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3 （蓝紫色） 、 （绿色） 、4()CrOH（橙红色） 、 （黄色）等形式存在。Cr（OH） 3 为难溶于水的27CrO 4CrO2灰蓝色固体。回答下列问题：（1）Cr 3 与 Al3 的化学性质相似，在 Cr2（SO 4） 3 溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2） 和 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 10 4CrO2 72mol L1 的 Na2CrO4 溶液中 c（ ）随 c（H ）的变化如图所示。27Cr

12、O用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应：_。由图可知，溶液酸性增大， 的4CrO2平衡转化率_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 的平衡转化率减4CrO2小，则该反应的H_0（填“大于” “小于”或“等于” ） 。第 9 页 共 13 页（3）在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中Cl ，利用 Ag 与 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中4CrOCl 恰好沉淀完全（浓度等于 1010 5 molL1 ）时，溶液中 c（Ag ）为_molL 1 ，此时溶液中 c（

13、）等于4CrO2_molL1 ， （已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2010 12和 2010 10 ） 。（4）6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。三、非选择题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答。请先把要选择答题的模块涂 黑，15 分）口物质结构与性质部分 口有机化学基础部分选作（一） 【物质结构与性质部分】 21我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N 5） 6（H 3O）3（NH 4） 4Cl （用 R 代表） 。回答下列问题：（1）氯原子价层电子排布式为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电

14、子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1） 。第二周期部分元素的 E1 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1 呈现异常的原因是_。第 10 页 共 13 页（3）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（ b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R 中阴离子 中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符5N号 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大nm 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 ） ，则 中的大 键65N应表示为_。图(b)中虚线代表氢键，其表示式为（ ）N HCl、 （ ）N4 4HN（ ） 、5_。（4）R 的晶体密度为 dgcm3 ，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y个（N 5） 6（H 3O） 3（NH 4） 4Cl单元，该单元的相对质量为 M,则 y 的计算表达式为_。选作（二） 【有机化学基础部分】22氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下：