人教版高中化学必修二课件化学反应速率和限度(第五课时)教学教材.ppt

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1、人教版高中化学必修二课人教版高中化学必修二课件化学反应速率和限度件化学反应速率和限度(第五课时第五课时)定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V V正正VV逆逆V V正正=V=V逆逆00条件改变条件改变平衡平衡1 1不平衡平衡不平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡VV正正=V=V逆逆00一定时间一定时间一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动勒沙特列原理（平衡移动原理勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或

2、温度等），平衡就向能够压强或温度等），平衡就向能够减弱减弱这这种改变的方向移动。种改变的方向移动。减弱不是抵消，外界因素对平衡体系减弱不是抵消，外界因素对平衡体系的影响占主要方面的影响占主要方面思考浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态增加反应物浓度对化学平衡的影响增加反应物浓度对化学平衡的影响V逆V正V正=V逆平衡状态t3练习浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响用V-t（）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态降低反应物浓度对化学平衡的影响降低反应物浓度对化学平衡的影响t3V正=V逆V正V逆平衡状态问题浓度对化学平衡的影响浓

3、度对化学平衡的影响画出画出增加反应物浓度和降低生成物浓度增加反应物浓度和降低生成物浓度对平衡影响的对平衡影响的V-tV-t（）图像）图像V正V逆0t1V正=V逆平衡状态t2t3V正=V逆V正V逆平衡状态结论浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学增加反应物浓度（或降低生成物浓度），化学平衡平衡向正反应方向向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应移动；移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。物浓度（或增大生成物浓度）。降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学降低反应物浓度（或增加生成物浓度），化学平衡平衡向逆反应方向向逆反应方向移动；移动的结果是

4、：增大反应移动；移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。物浓度（或减小生成物浓度）。注意纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯液体的浓度对化学平衡无影响。液体的浓度对化学平衡无影响。讨论v2NO2(气)N2O4(气)(2(2体积，红棕色体积，红棕色)(1(1体积，无色体积，无色)A A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于是由于，后又逐渐变浅是由于，后又逐渐变浅是由于；B B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于是由于，后又逐渐变深是由

5、于，后又逐渐变深是由于。NONO2 2浓度增大浓度增大NONO2 2浓度减小浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响思考用V-t（）图像分析加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆平衡状态压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响增大增大正反应方向正反应方向速率均，且速率均，且V V正正V V逆逆，平衡向移动。，平衡向移动。，对于对于2NO2NO2(g)2(g)N N2 2O O4(g4(g)反应，增大气体的压强，正、逆反应反应，增大气体的压强，正、逆反应V正=V逆t3V正V逆平衡

6、状态练习用用V-tV-t（）图像分析）图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响平衡状态t3V正=V逆V正V逆平衡状态压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 讨论讨论 对于反应对于反应2NO2NO2 2(气气)N)N2 2O O4 4(气气)试比较以下三种状态下的试比较以下三种状态下的压强关系：压强关系：改变压强前混和气体压强改变压强前混和气体压强P P1 1；改变压强后瞬时气体压强；改变压强后瞬时气体压强P P2 2；改变压强达新平衡后混和气体压强改变压强达新平衡后混和气体压强P P3 3；加压：；加压：；减压：。减压：。结论结论 在其它条件不变的情况下：

7、在其它条件不变的情况下：A A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；的方向移动；B B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。的方向移动。P P2 2P P3 3P P1 1P P1 1P P3 3P P2 2压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡无影响；例：对如下平衡例：对如下平衡A A(气气)B B(气气)2C2C(气气)D D(固固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正V逆0

8、t1t2V正=V逆t3压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响加压对平衡的影响加压对平衡的影响减压对平衡的影响减压对平衡的影响注意注意对于反应对于反应前后气体总体积相等前后气体总体积相等的反应，改变压的反应，改变压强对平衡强对平衡无无影响；影响；平衡混合物都是平衡混合物都是固体或液体固体或液体的，改变压强不能的，改变压强不能使平衡移动；使平衡移动；压强的变化压强的变化必须改变混合物浓度必须改变混合物浓度（即容器体积（即容器体积有变化）才能使平衡移动。有变化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 练习练习 分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否分析下列两个可逆反应达

9、到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？移动？怎样移动？H H2 2+I+I2 2(气气)2HICO)2HICO2 2+C(+C(固固)2CO)2CO反应反应增大压强增大压强减小压强减小压强不移动不移动不移动不移动向逆反应方向移动向逆反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响讨论v2NO2NO2 2(气气)N)N2 2O O4 4(气气)5757千焦千焦(红棕色)(无色)A A：混和气体受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明；。B B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。NONO2 2浓度增大浓度增大平衡向逆反应方向移动

10、平衡向逆反应方向移动NO2NO2浓度减小浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响思考画出升温对平衡影响的画出升温对平衡影响的V-tV-t（）图像）图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响升温对化学平衡的影响平衡状态V正=V逆t3V正V逆平衡状态温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响练习画出降温对平衡影响的V-t（）图像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降温对化学平衡的影响降温对化学平衡的影响平衡状态V正=V逆V正V逆平衡状态温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 讨论讨论 对于反应对于反应2NO2NO2 2(气气)N)N2 2O O

11、4 4(气气)5757千焦千焦试比较以下三种状态下的温度关系：试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度改变温度前混和气体温度T T1 1；改变温度后瞬时气体温度；改变温度后瞬时气体温度T T2 2；改变温度达新平衡后混和气体温度改变温度达新平衡后混和气体温度T T3 3；升温：；升温：；降温：。降温：。结论结论 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A A：温度：温度升高升高，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着吸热吸热反应的方向移动；反应的方向移动；B B：温度：温度降低降低，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放热放热反应的方向移动。反应的方向移动。T T2 2T T3

12、 3T T1 1T T1 1T T3 3T T2 2温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率率(V(V正正=V=V逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。催化剂的影响催化剂的影响t t时间时间（b b）V V速速率率V V正正V V逆逆0 0V V逆逆V V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间 总结总结 改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件改变反应条件平衡移动平衡移动增大增大反应物浓度反应物浓度向向减少减少反应物

13、的浓度方向移动反应物的浓度方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度向向增大增大反应物的浓度方向移动反应物的浓度方向移动增大增大压强压强向气体体积向气体体积缩小缩小的方向移动的方向移动减小减小压强压强向气体体积向气体体积增大增大的方向移动的方向移动升高升高温度温度向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降低降低温度温度1、反应达到平衡后，将其他混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率加快，逆反应速率变小，平衡向正反应反应移动B、正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应反应移动D、正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应反应移动C2、在体积可变的密闭容器中，反应达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是（）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于pC3、已知反应（反应正向为发热反应），下列说法中正确的是（）A、升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C、达到平衡后，升高温度或增大压强有利于平衡正向移动D、达到平衡后，降低温度或减小压强有利于平衡正向移动B作业：同步导练章节测试和期中测试一结束结束