含硫化合物的性质和应用苏教版必修.ppt
《含硫化合物的性质和应用苏教版必修.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《含硫化合物的性质和应用苏教版必修.ppt(62页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、含硫化合物的性质和应用苏教版必修 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望经历了经历了60年,德国石雕的变化年,德国石雕的变化酸雨学名叫酸性沉降,一般是指酸雨学名叫酸性沉降,一般是指PHPH值小于值小于5.65.6的雨、雪、霜、雾或其他形式的大气降的雨、雪、霜、雾或其他形式的大气降水。它主要是人为地向大气中排放大量酸水。它主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。酸雨的危害主要在于严重性物质造成的。酸雨的危害主要在于严重破坏包括动植物、土壤、以及大气在内的
2、破坏包括动植物、土壤、以及大气在内的陆地生态系统,并会腐蚀建筑物,不过它陆地生态系统,并会腐蚀建筑物,不过它对人体健康的影响相对较小。对人体健康的影响相对较小。1.1.物理性质物理性质易液化(易液化(易液化(易液化(10101010)结论:结论:结论:结论:SOSOSOSO2 2 2 2易溶于水(常温、常压易溶于水(常温、常压易溶于水(常温、常压易溶于水(常温、常压1 1 1 1:40404040)颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、密度、沸点密度、沸点密度、沸点密度、沸点扇闻法扇闻法HCl(1:500)SOHCl(1:500)SO2 2(1:40)Cl(1
3、:40)Cl2 2(1:2)(1:2)探究实验探究实验探究实验探究实验SOSOSOSO2 2 2 2是是是是无色,有无色,有无色,有无色,有刺激性刺激性刺激性刺激性,易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水,密度密度大于大于空气的空气的空气的空气的有毒有毒气体气体气体气体SOSO2 2的性质的性质二氧化硫二氧化硫化学性质:化学性质:(1 1)酸性氧化物酸性氧化物SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O SO2+CaO CaSO3结论结论:溶液溶液pHpH7 7探究实验探究实验探究实验探究实验2 2 2 2亚硫酸是一种二元中强酸,在水中部分电离亚硫酸是一种二元中强酸,在水中
4、部分电离不稳定不稳定 还原性还原性,易被氧化易被氧化H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO3 2-2 2、加热后加、加热后加SOSO2 2的试管红的试管红色色,加氯气的无变化加氯气的无变化探究探究3 3:SOSO2 2的漂白性的漂白性现象:现象:现象:现象:结论:结论:结论:结论:P89P89两支装品红试管各加两支装品红试管各加SOSO2 2和氯水和氯水现象现象现象现象?加热两支试管加热两支试管现象?现象?现象?现象?能否使紫色石蕊试液褪色?能否使紫色石蕊试液褪色?加加SOSO2 21 1加氯水加氯水2 21 12 2现象:溶液变红。结论:现象:溶液变红。结论:不能漂白指示剂不能漂白指示
5、剂1 1、品红溶液都褪色、品红溶液都褪色无色的物质无色的物质SOSO2 2+有色物质有色物质化合化合化合化合分解分解用途:它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草用途:它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等编制品等氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化永久漂白永久漂白暂时漂白暂时漂白永久漂白永久漂白漂白性物质小结漂白性物质小结探究探究4:4:SOSO2 2的还原性的还原性 H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 向向SO
6、SO2 2溶液中加溶液中加BaClBaCl2 2溶液溶液,再加过氧化氢与稀盐酸再加过氧化氢与稀盐酸生成不溶于酸白色沉淀生成不溶于酸白色沉淀现象现象:结论结论:SOSO2 2具有还原性具有还原性SOSO2 2+H+H2 2O O2 2=H=H2 2SOSO4 4SOSO2 2H H2 2O O2 2H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4现象:溶液褪色现象:溶液褪色实验:高锰酸钾溶液加入二氧化硫实验:高锰酸钾溶液加入二氧化硫离子反应方程式离子反应方程式:二氧化硫使高锰酸碱和使品红溶液均褪色,二氧化硫使高锰酸碱和使品红溶液均褪色,原理相同吗?原理相同吗?(3)、具有强
7、还原性)、具有强还原性 与常见的氧化剂反应。如:O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2、a等等SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O2 2SO3(4)、)、SO2的氧化性的氧化性SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 设计实验,如何鉴别设计实验,如何鉴别SOSO2 2和和COCO2 2?简述实验的简要步骤。简述实验的简要步骤。酸酸漂白漂白还原还原酸酸(1)SO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液红色褪溶液红色褪去去,SO2 2体现体现 性;性;(2)2)SO2 2使品红褪色,使品红褪色,SO2 2体现体现 性;性;(3
8、)3)SO2 2使溴水褪色,使溴水褪色,SO2 2体现体现 性。性。(4)(4)SO2 2使紫色石蕊试液变红色,不褪色,使紫色石蕊试液变红色,不褪色,SO2 2体体 现现 性。性。若将若将SOSO2 2和和ClCl2 2混合溶液于水其漂白能力混合溶液于水其漂白能力如何变化?如何变化?分分析析!二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质而而HCl 和和H2 SO4是没有漂白性的,因此漂白性可能消失是没有漂白性的,因此漂白性可能消失 SO2 +Cl2+2H2O 2HCl +H2 SO4对环境的污染对环境的污染硫酸型酸硫酸型酸雨的形成雨的形成酸雨的危害酸雨的危害酸雨的酸
9、雨的防治防治酸雨酸雨污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施污染水源、酸化土壤腐蚀建筑设施开发清洁能源开发清洁能源 2CaSO2CaSO3 3+O+O2 22CaSO2CaSO4 4SOSO2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O (NHNH4 4)2 2SOSO3 3脱硫脱硫 SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaSOCaSO3 3 +H +H2 2O O SOSO2 2+NH+NH3 3+H+H2 2O O NH NH4 4HSOHSO3 32(2(NHNH4 4)2 2SOSO3 3+O+O2 22 2(NHNH4 4)2 2SOSO4 4石灰石石灰石-石膏法石膏法氨水法氨
10、水法硫酸型酸雨的形成硫酸型酸雨的形成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂催化剂SO2+H2OH2SO31 1“酸雨酸雨”的形成主要是由于的形成主要是由于 ()A.A.滥伐森林,破坏生态平衡滥伐森林,破坏生态平衡 B.B.工业上大量燃烧含硫的燃料工业上大量燃烧含硫的燃料C.C.大气中大气中COCO2 2含量增多含量增多 D.D.汽车排出大量的尾气汽车排出大量的尾气2 2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是(你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少少用用煤煤作作燃燃料料 把把工工厂厂烟烟囱囱造造高高 燃燃料料脱脱硫硫 在在已已酸化的土壤中加
11、石灰酸化的土壤中加石灰开发新能源开发新能源A.B.A.B.C.D.C.D.BC一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔每隔一段时间测定一次一段时间测定一次pHpH值值,其结果如下其结果如下:1.1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.2.这种雨水的这种雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小,其原因何在其原因何在?(提示提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑)测试时间测试时间0 0小时小时后后1 1小小时后时后2 2小小时后时后4 4小小时后时后5 5小小时后时后雨水的雨水的pHpH值值4
12、.744.744.634.63 4.574.57 4.534.534.534.53H H2 2SOSO3 3氧化成强酸硫酸氧化成强酸硫酸.硫硫酸酸1 1、硫酸的物理性质、硫酸的物理性质纯硫酸是一种纯硫酸是一种 无色粘稠无色粘稠 的液体,常用的浓硫酸中的液体,常用的浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的质量分数为的质量分数为98.3%98.3%,其密度为,其密度为1.84 g1.84 gcmcm-3-3,其其物质的量浓度为物质的量浓度为 18.4 mol 18.4 molL L-1-1。硫酸是一种高沸点、。硫酸是一种高沸点、难难 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。挥发的强酸,易溶于水,能以
13、任意比与水混溶。2 2、稀、稀H H2 2SOSO4 4 硫酸是强电解质硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离:在水溶液中发生电离:H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SOSO4 42-2-,溶液呈强酸性。与溶液呈强酸性。与 指示剂指示剂 、碱、碱 、碱性氧化物、碱性氧化物 、活泼金属、活泼金属 、盐、盐 等物质发生反应。等物质发生反应。特别提醒特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热,稀释时应将浓硫酸溶解时放出大量的热,稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,边加边搅拌。浓硫酸沿器壁慢慢加入水中,边加边搅拌。现象现象:固体由蓝色变为灰白色,固体由蓝色变为灰白色,溶液仍为无色。溶液仍为无色。结论:结论:
14、浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性实验实验在点滴板中放入在点滴板中放入少量胆矾,再加少量胆矾,再加入少量浓硫酸入少量浓硫酸现象现象:滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化炭化变黑。变黑。解释解释:滤纸的主要成份是纤维素,滤纸的主要成份是纤维素,由碳、氢、氧三种元素组成,由碳、氢、氧三种元素组成,浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论:结论:浓硫酸有浓硫酸有脱水性脱水性实验实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
15、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水吸收现成的水反应生成水反应生成水 在试管中在试管中放入一块铜片,放入一块铜片,加热。用湿润加热。用湿润的品红试纸检的品红试纸检验放出的气体,验放出的气体,把反应后的溶把反应后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀释。释。实验实验4-8现象现象:加热能反应,产生的气加热能反应,产生的气体能使湿润的品红试纸褪色,体能使湿润的品红试纸褪色,溶液稀释后呈蓝色。溶液稀释后呈蓝色。反应反应:Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O结论:结论:浓硫酸有浓硫酸有氧化性氧化性
16、在烧杯中在烧杯中放入少量蔗糖,放入少量蔗糖,用少量水调成用少量水调成糊状,注入浓糊状,注入浓硫酸,用玻棒硫酸,用玻棒搅拌。搅拌。实实 验验现象现象:蔗糖变黑,体积膨胀,放出大蔗糖变黑,体积膨胀,放出大量热,放出有刺激性气味的气体。量热,放出有刺激性气味的气体。反应反应:结论:结论:体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性吸水性、脱水脱水性性和和氧化性氧化性C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C =CO2 +2H2O+2SO2总结浓硫酸的特性浓硫酸的特性 吸水性吸水性 强氧化性强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应,加热时浓硫酸能与大多数金属反应,但不生成氢气。但
17、不生成氢气。常温下常温下使铁铝钝化使铁铝钝化 脱水性脱水性Cu+2H2SO4(浓)(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 与某些非金属反应与某些非金属反应C+2H2SO4(浓)(浓)=CO2 +SO2 +2H2O 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4(浓)(浓)=S +SO2 +2H2O分析分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同?的氧化性有何不同?稀硫酸的氧化性是由电离出的稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的,引起的,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属,所以稀硫酸具有弱的氧化性。所
18、以稀硫酸具有弱的氧化性。浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的,它可以氧化金属活动价硫元素引起的,它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属;顺序表氢后的金属;所以浓硫酸具有强的氧化性。所以浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸:酸的通性稀硫酸:酸的通性浓硫酸浓硫酸的特性的特性吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性工业制硫酸的原理工业制硫酸的原理硫酸的性质及应用硫酸的性质及应用(原来有水)(原来有水)(原来没水,但含(原来没水,但含H、O元素)元素)C+2H2SO4(浓)(浓)=CO2+2SO2+H2OCu+H2SO4(浓)(浓)=CuSO4+H2O+SO2 H2、O2、N
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 硫化 性质 应用 苏教版 必修
限制150内