化学反应的限度.精品课件复习过程.ppt

《化学反应的限度.精品课件复习过程.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的限度.精品课件复习过程.ppt（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应的限度.ppt【学习目标】【学习目标】知识与技能知识与技能了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点，了了解化学平衡特征，建立化学平衡的观点，了解化学平衡的标志。认识化学反应的进行是有一定解化学平衡的标志。认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。限度的，化学平衡是相对的。情感态度与价值观情感态度与价值观 通过对化学反应限度的学习，提升对化学反应通过对化学反应限度的学习，提升对化学反应价值的认识。价值的认识。过程与方法过程与方法通过对熟悉的化学反应、工业生产的分析，提通过对熟悉的化学反应、工业生产的分析，提高分析、联想、迁移以及概括问题的能力。高分析、联想、迁移以及概括问题的能力。

2、思考？思考？2、在一定温度下发生反应：、在一定温度下发生反应：，SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3 的初始物质的量分别为：的初始物质的量分别为：3mol3mol、1mol1mol、2 2 molmol，反应一段时间后，反应一段时间后，SOSO2 2的物质的量可能为（的物质的量可能为（）A.0 mol B.1 mol C.2 mol D.4 mol A.0 mol B.1 mol C.2 mol D.4 molCDCDCDCD可逆反应可逆反应 0 01010202030304040505060607070SOSO2 210107 75 53.53.52 21 11 11 1OO2 25

3、 53.53.52.52.51.751.751 10.50.50.50.50.50.5SOSO3 30 03 35 56.56.58 89 99 99 9物质的量物质的量物质的量物质的量浓度浓度浓度浓度(mol/L)(mol/L)时间时间时间时间（min)min)交流交流研讨研讨 1.1.t(t(时间时间)=0)=0 时，反应物的浓度、时，反应物的浓度、v v正正大小如何？大小如何？生成物的浓度、生成物的浓度、v v逆逆大小如何？（最大或最小）大小如何？（最大或最小）2.02.040min40min，反应物的浓度、，反应物的浓度、v v正正如何变化？如何变化？生成物的浓度、生成物的浓度、v v

4、逆逆如何变化？如何变化？3.50min3.50min70 min70 min时，反应物和生成物的浓度如何变化？时，反应物和生成物的浓度如何变化？v v正正和和v v逆逆有怎样的关系？反应停止了吗？有怎样的关系？反应停止了吗？分析分析 的数据，思考下列问题：的数据，思考下列问题：2SO2+O2 2SO3催化剂催化剂/化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡V正正V逆逆50min50minV V正正=V=V逆逆，各组分浓度不变，各组分浓度不变v（min)min)v(v(速率速率)t(t(时间时间)图像图像0 0t化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡4.请根据以上分析画出请根据以上分析画出v(速率速率)-t(时

5、间时间)图像。图像。二二.化学平衡化学平衡1.1.1.1.化学平衡化学平衡 在在一定条件下一定条件下的的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等相等，反应混合物中，反应混合物中各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变的状态，称为化学的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。平衡状态，简称化学平衡。t（minmin）vV正正V逆逆50min50minV V正正=V=V逆逆，各组分浓度不变，各组分浓度不变0 02.2.化学平衡化学平衡的判据的判据(2)宏观上判断：各物质的浓宏观上判断：各物质的浓 度保持不变。度保持不变。(1)微观上判断微观上判断：v(正）正）=v(逆

6、）逆）某物质的消耗速率某物质的消耗速率某物质的消耗速率某物质的消耗速率与生成速率相等。与生成速率相等。与生成速率相等。与生成速率相等。在恒温恒容时，发生反应：在恒温恒容时，发生反应：说明已经达到平衡状态的是说明已经达到平衡状态的是（）2SO2+O2 2SO3 ，催化剂催化剂例例题：题：A.A.在在单位时间内消耗了单位时间内消耗了2molSO2molSO2 2的同时，生成的同时，生成2molSO2molSO3 3B.B.在在单位时间内消耗了单位时间内消耗了2molSO2molSO2 2的同时，消耗了的同时，消耗了1molO1molO2 2C.容器内压强不再变化容器内压强不再变化D.D.容器内容器

7、内SOSO2 2、O O2 2的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为2:12:1C化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡下列说法不能判断可逆反应：下列说法不能判断可逆反应：达到平衡状态的是达到平衡状态的是()。B.在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了1molN2 的同时，生成的同时，生成3molH2C.在在单位时间内消耗了单位时间内消耗了3molH2的同时，生成的同时，生成2molNH3D.气体的总物质的量不再变化气体的总物质的量不再变化A.N2的质量分数不再发生变化的质量分数不再发生变化 N2+3H2 2NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂变式变式1：C化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡在密闭容器

8、中充入在密闭容器中充入SOSO2 2和由和由18O O原子组成的氧气，在一定条件原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，下开始反应，达到平衡后，达到平衡后，1818O O存存在于（在于（）A A、只存在于氧气中、只存在于氧气中 B B、只存在于和、只存在于和SOSO3 3中中C C、只存在于、只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中D D、SOSO2 2 、SOSO3 3 、O O2 2中都有可能存在。中都有可能存在。变式变式2：2SO2SO2 2+1818O O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂D D D D化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡活动活动探究探究 温度的改变，对反应温度的改

9、变，对反应 的化学平的化学平 衡有影响吗？衡有影响吗？2NO2 N2O4（红棕色红棕色）（无色）（无色）常温常温热水热水实验方法：实验方法：把把NONO2 2平衡球一端放在热水中，观察平衡球一端放在热水中，观察颜色变化。颜色变化。化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡 化学平衡化学平衡（一定条件下）（一定条件下）条件改变条件改变(温度、浓度、压强等温度、浓度、压强等)平衡破坏平衡破坏达到化学平衡达到化学平衡（新的条件下）（新的条件下）化学平衡移动化学平衡移动3.3.化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡课堂小结课堂小结 逆逆 可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应 动动 动态平衡动态

10、平衡动态平衡动态平衡 等等 正正正正=逆逆逆逆 0 0 0 0 定定 平衡状态时，各组分的平衡状态时，各组分的平衡状态时，各组分的平衡状态时，各组分的 浓度不变。浓度不变。浓度不变。浓度不变。变变 条件改变，化学平衡发条件改变，化学平衡发条件改变，化学平衡发条件改变，化学平衡发 生移动。生移动。生移动。生移动。化学平化学平衡状态衡状态的特征的特征巩固练习1在一定温度下，向在一定温度下，向a L密密闭闭容器中加入容器中加入1 mol X气体气体和和2 mol Y气体，气体，发发生如下反生如下反应应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，此反此反应应达到平衡的达到平衡的标标志是（志是（）。）。A容器内容

11、器内压压强强不随不随时间变时间变化而化而变变化化 B容器内各物容器内各物质质的的浓浓度不随度不随时间变时间变化而化而变变化化C容器内容器内X、Y的的浓浓度之比度之比为为1:2D单单位位时间时间消耗消耗0.1 mol X同同时时生成生成0.3 mol ZB B2在一定温度下将在一定温度下将1 mol CO和和2 mol H2O(g)通入一个通入一个1L密密闭闭容器中反容器中反应应：CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g)O(g)COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)，完完成下列问题：成下列问题：（1）平衡后，反应容器中气体总物质的量为）平衡后，反应容器中气体总物质的量为mol。（

12、2）平衡后，）平衡后，CO2的物质的量不可能为的物质的量不可能为（）A0.5molB.0.1molC.0.9molD.1mol（3）能说明该反应达到平衡的是）能说明该反应达到平衡的是（）A.容器内压强不再变化容器内压强不再变化B.容器内混合气体密度不再变化容器内混合气体密度不再变化C.CO2和和H2的物质的量浓度相等的物质的量浓度相等D.CO2的质量分数不再变化的质量分数不再变化3DD3在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变B“提出问题往往比解决问题更重要！”爱因斯坦感谢各位专家感谢各位专家老师莅临指导！老师莅临指导！结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！21