人教版九年级化学第11单元盐-化肥课件总复习(共PPT)上课讲义.ppt

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1、人教版九年级化学第人教版九年级化学第1111单单元盐元盐-化肥课件总复习化肥课件总复习(共共PPT)PPT)中考考点清单中考考点清单化学方程式梳理化学方程式梳理1.金属和盐的反应有：金属和盐的反应有：（1）铁和硫酸铜溶液：）铁和硫酸铜溶液：_。（2）铝和硫酸铜溶液：）铝和硫酸铜溶液：_。（3）铜和硝酸银溶液：）铜和硝酸银溶液：_。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.酸和盐的反应有：酸和盐的反应有：（1）碳酸盐和稀盐酸的反应）碳酸盐和稀盐酸的反应碳酸钙：碳酸钙：_；碳酸钠：碳酸钠：_；碳酸氢钠：碳酸氢钠

2、：_；碳酸钾：碳酸钾：_；H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2硫酸和碳酸钾：硫酸和碳酸钾：_。（2）盐酸和硝酸银的反应：）盐酸和硝酸银的反应：_。（3）硫酸和氯化钡的反应：）硫酸和氯化钡的反应：_。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl3.碱和盐的反应有：碱和盐的反应有：（1）铵盐（硝酸铵）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）：）铵盐（硝酸铵）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）：_、_。（2）氢氧化钠和硫酸铜：）氢氧化钠和硫酸铜：_。（3）氢氧化钙和碳酸钠：）氢氧化钙和碳酸钠：_。NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH32NH4NO3+Ca(O

3、H)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH制制NaOH4.盐和盐的反应有：盐和盐的反应有：（1）碳酸钠和氯化钙、氯化钡：）碳酸钠和氯化钙、氯化钡：_、_。（2）氯化钠和硝酸银的反应：）氯化钠和硝酸银的反应：_。（3）氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：）氯化钡和硫酸钠、硫酸铜：_、_。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+CuSO4=BaSO4

4、+CuCl2考点梳理考点梳理考点一考点一 生活中常见的盐生活中常见的盐 1.盐的概念：指一类组成里含有盐的概念：指一类组成里含有_离子和离子和_离子的化合物。离子的化合物。如：如：CaCO3、NaHCO3、KMnO4、NaNO2、CuSO4、酸根酸根补充补充：铵根）：铵根）金属（金属（答案答案食盐食盐纯碱纯碱小苏打小苏打石灰石石灰石大理石大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3易易易易难难 2.常见的盐（常见的盐（高频考点高频考点）1.碳酸碳酸钙（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分，）大理石、石灰石的主要成分，白色粉末白色粉末难溶水溶水（2）用途：建筑材料、）用途：建筑材料、补

5、钙剂、实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2高温高温（3）化学性质）化学性质二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙2.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打 (2)物理性质：白色粉末易溶于水（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（4 4）化学性质）化学性质1、水溶液显碱性4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH纯碱不是碱，而是盐（水溶液显碱性）制取烧碱。制取烧碱。3.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名

6、：小苏打）俗名：小苏打（2）用途：焙制糕点发酵粉的主要成分，）用途：焙制糕点发酵粉的主要成分，治疗胃酸治疗胃酸 过多（但是胃溃疡病人禁用）过多（但是胃溃疡病人禁用）（3）物理性质：白色固体，易溶于水，。）物理性质：白色固体，易溶于水，。（4）化学性质：受热易分解，可与盐酸反应且产生气）化学性质：受热易分解，可与盐酸反应且产生气 泡的速率比碳酸钠快。泡的速率比碳酸钠快。2、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、溶液呈碱性 3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 （1）与酸反应：都会有）与酸反应：都会有_

7、产生，反应的产生，反应的化学方程式分别为：化学方程式分别为：碳酸钙：碳酸钙：_；碳酸氢钠：碳酸氢钠：_；碳酸钠：碳酸钠：_。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2气体气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2又快又多又快又多 4、CO32-和和 HCO3-的检验：的检验：常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。常用药品（试剂）：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：检验方法：取样取样 有有_产生产生 有有_。大量气泡大量气泡白色沉淀生成白色沉淀生成滴加稀滴加稀盐酸盐酸通入澄清通入澄清石灰水中石灰水中 1 1、下列各、下列各组物物质名称不

8、代表同一物名称不代表同一物质的的一一组是（）是（）氯化化钠、盐 氢氧化氧化钠、苛性、苛性钠 碳酸碳酸钠、纯碱碱 碳酸碳酸氢钠、小、小苏打打 、下列关于物、下列关于物质用途的用途的说法中，法中，错误的的是（）是（）碳酸碳酸钙用作用作补钙剂 碳酸碳酸氢钠用于焙制糕点用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢碱溶液用于除水垢 食食盐用作用作调味品味品 AC9：NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性的热稳定性【提出问题提出问题】NaHCO3和和Na2CO3与盐酸反应都会生成与盐酸反应都会生成CO2，那，那么两者的热稳定性又如何？么两者的热稳定性又如何？【进行猜想进行猜想】NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性差

9、，受热都会发生的热稳定性差，受热都会发生分解反应分解反应【设计并进行实验设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：验：【实验现象实验现象】装有装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成的小试管内壁有水珠生成烧杯烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑中澄清石灰水变浑浊浊充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留色固体残留【实验结论实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、受热会分解，生成水、_和一种白和一种白色固体

10、，而色固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想受热不分解，因此，以上猜想_（选（选填填“正确正确”或或“错误错误”）写出烧杯）写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：化学方程式：_【交流与讨论交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是固体可能是Na2CO3或或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：强设计了如下方案：往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3将残留固体溶于水后，

11、滴加无色酚酞试液，判断白色固体是将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为否为NaOH同学们经过讨论一致认为方案同学们经过讨论一致认为方案不行，理由是不行，理由是_小强通过方案小强通过方案的实验得出白色固体是的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一，若让你用另一种试剂来验证种试剂来验证Na2CO3，你会选用，你会选用_试液试液【拓展与应用拓展与应用】Na2CO3固体混有少量固体混有少量NaHCO3，可采用，可采用_（填（填序号）的方法除去序号）的方法除去A加盐酸加盐酸B通入通入CO2C加热加热CaCa（OHOH）2 2+CO+CO2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O

12、OCOCO2 2错误错误碳酸钠和碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠的水溶液都呈碱性，都的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红能使酚酞变红Ca（OH）2C C1、金属、金属+盐盐 新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有的金的金属才能把属才能把的金属从它的的金属从它的中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置关；盐必须是关；盐必须是盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶置换盐溶液中的金属液中的金属铁铁参加的置换反应生成的都是参加的置换反应生成的都是亚铁盐亚铁盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=

13、Cu(NO3)2+2AgAgCl+Fe 4.盐的化学性质（盐的化学性质（高频考点高频考点）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 2、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH3、盐、盐(溶溶)+碱（碱（溶溶）新盐新盐+新碱新碱4、盐（、盐（溶溶）+盐（盐（溶溶）新盐新盐+新盐新盐NaCl +AgNO3=AgCl +NaNO3CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaClNa2C

14、O3 +CaCl2=CaCO3+2NaClFeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaClCuSOCuSO4 +BaC+BaCl2 2=CuCCuCl2 +BaSO+BaSO4 5.粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除 （高频考点）（详见实验突破栏目）（高频考点）（详见实验突破栏目）1、复分解反应：、复分解反应：由两种化合物相互由两种化合物相互交换成分交换成分，生成生成另外另外两种化合物的反应。两种化合物的反应。条件条件：反应物：反应物：有酸可不溶，无酸都得溶有酸可不溶，无酸都得溶有酸可不溶，无酸都得溶有酸可不溶，无酸都得溶生成物：必须有沉淀

15、、气体、水三者之一。生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。表达式：表达式：AB+CDAD+CB特特点：双交换，价不变点：双交换，价不变复分解反应常发生在酸、碱、盐之间复分解反应常发生在酸、碱、盐之间复分解反应常发生在酸、碱、盐之间复分解反应常发生在酸、碱、盐之间考点二考点二 复分解反应复分解反应（高频考点高频考点）CaCa2+2+、2OHOH 2H 2H+、SOSO4 4 2 2 CaCa2+2+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中溶液中溶液中溶液中离子种类发生改变离子种类发生改变 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反应的离子变化溶液中

16、反应的离子变化2H2OOHOH+H+H+=H2O复分解反复分解反应的的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了变化，复分解反应就发生了。了。物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：1 1、钾、钾 钠钠 铵铵 硝都可硝都可溶溶。K_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4_ _NO_ _NO3 32 2、盐酸盐不溶、盐酸盐不溶AgClAgCl3 3、硫酸盐不溶、硫酸盐不

17、溶BaSOBaSO4 4;C CaSOaSO4 4 ,Ag,Ag2 2SOSO4 4,来是微溶来是微溶4 4、碳酸盐只溶、碳酸盐只溶钾钠铵钾钠铵5 5、碱中只溶、碱中只溶钾、钠、钡，钾、钠、钡，Ca(OH)Ca(OH)2 2来是微溶来是微溶这些你都这些你都记住了吗记住了吗？五碱五碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OHa)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3白色白色白色絮状白色絮状蓝色蓝色灰白色灰白色红褐色红褐色盐：盐：AgClBaSO4BaCO3CaCO3Ag2CO3不溶于水也不溶于酸不溶于水也不溶于酸不溶于水溶于酸不溶于水溶于酸复分解反复分解反应类型型1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐

18、盐+水水2、酸、酸+碱碱盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O4、盐、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl不参与复分解反应不参与复分解反应NaNO3、KNO31、离子共存离子共存:即互相不发生反应即互相不发生反应 常见常见不能共存不能共存的离子：的离子：H H+：OHOH-：CO CO3 32-2-：Cl Cl-：SOSO4 42-2-：OH-

19、、CO32-、HCO3-H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+H+、Ba2+、Ca2+Ag+Ag+Ba2+2、离子共存、物质共存问题、离子共存、物质共存问题1、能在水中大量共存的一组离子是（）、能在水中大量共存的一组离子是（）2、下列各组离子在水中一定能大量共存，、下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成并形成无色无色透明溶液的是（）透明溶液的是（）AC3、现有甲、乙两种溶液，共含有有甲、乙两种溶液，共含有8种种离子，分离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-，且两种溶液且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里所含的离子各不相

20、同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊里滴入紫色石蕊试液，溶液液，溶液变成成蓝色，色，说明甲溶液呈明甲溶液呈_（填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”），那么乙溶液里含），那么乙溶液里含有的有的4种离子是（填离子符号）种离子是（填离子符号）_碱性碱性H+Ag+Ba2+NO3-3、几种常见离子的检验、几种常见离子的检验1.碳酸根离子碳酸根离子的检验的检验滴加稀盐酸，现象：滴加稀盐酸，现象：有气泡产生有气泡产生通入澄清石灰水，现象：通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊2.硫酸根离子硫酸根离子的检验的检验滴加硝酸钡，现象：滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝

21、酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解如如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如如：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O4.铵根离子铵根离子的检验的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生有气泡产生用用湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸检验，现象：检验，现象：试纸变蓝试纸变蓝3.氯离子氯离子的检验的检验滴加硝酸银，现象：滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有或用沾有无色酚酞的棉花无色酚

22、酞的棉花检验检验,现象：现象：变红变红如：如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3如：如：NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH35、H+检验：检验：（1）PH试纸试纸（2）紫色石蕊）紫色石蕊（3）活泼金属）活泼金属Mg、Zn（4）金属氧化物）金属氧化物CuOFe2O3(5)碳酸盐：碳酸盐：Na2CO3CaCO36、OH_检验检验（1）PH试纸试纸（2）石蕊、酚酞）石蕊、酚酞（3）CO2检验检验Ca(OH)2(4)盐盐Cu2+Mg2+Fe3+Al3+等等（5）NH4+4 4不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯

23、化铁氯化铁氯化钾五种溶氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A BC DB5有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验该白色粉末，做如下实验。（。（1）将白色粉末溶于）将白色粉末溶于水得无色溶液。（水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成。（有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。足量的稀硝酸，沉淀

24、全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2考点三考点三 化学肥料化学肥料 1.化肥的种类及作用（化肥的种类及作用（高频考点高频考点）茎、叶茎、叶NH4HCO3常温下就能分解：常温下就能分解：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2根系根系抗寒、抗旱抗寒、抗旱生长生长 2.化肥的鉴别化肥的鉴别白色白色灰白色灰白色全部溶于全部溶于不溶不溶部分溶于部分溶于 刺激刺激性气味气体性气味气体闻气味：闻气味：碳酸氢铵碳酸氢铵有强烈的氨味有强烈的氨味1看看2闻闻3溶溶4研磨研磨

25、【特别提醒特别提醒】尿素尿素属于有机氮肥，不能与属于有机氮肥，不能与碱碱反应生成氨气；反应生成氨气；铵态氮肥铵态氮肥不宜和不宜和碱性物碱性物质混合施用，因为它们之质混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，降低肥效。间会发生反应，释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3+2H2O。铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应:(NH4+的鉴定方法的鉴定方法)湿润的红色石蕊试纸铵盐浓碱溶液浓碱溶液NH4+的鉴定：的鉴定：铵盐（含铵盐（含NH4+）能与碱反应放出氨气）能与碱反应放出氨气NH4Cl+N

26、aOH=NaCl+H2O+NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O铵盐和碱反应生成有刺激性气味气体，该气体能铵盐和碱反应生成有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 3.化肥和农药的合理使用化肥和农药的合理使用 （1）不合理使用化肥、农药对环境的影响）不合理使用化肥、农药对环境的影响 化肥：一方面化肥中含有一些重金属元化肥：一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化等

27、，可能引起土壤酸化、分的积累、流失或变化等，可能引起土壤酸化、水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫气体水域中氮和磷含量升高、含氮和含硫气体（N2O、NH3、H2S等）的排放等，造成土壤退等）的排放等，造成土壤退化和水体、大气环境的污染。化和水体、大气环境的污染。农药：农药本身是有毒物质，在杀死病农药：农药本身是有毒物质，在杀死病虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人虫害的同时，也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。体健康的危害。（2）如何合理使用化肥和农药）如何合理使用化肥和农药 根据当地实际情况合理施用，以尽量少的根据当地实际情况合理施用，以尽量少的化肥和农药投入、对环境尽量小的影响来保持

28、化肥和农药投入、对环境尽量小的影响来保持尽量高的农产品产量并保障食品品质。尽量高的农产品产量并保障食品品质。例例1.关于生活中常见的盐，下列说法不正确关于生活中常见的盐，下列说法不正确 的是的是 ()A.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是纯碱 B.高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂高锰酸钾紫色溶液用来作酸碱指示剂 C.碳酸钙含有钙元素碳酸钙含有钙元素,可用作补钙剂可用作补钙剂 D.碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应时，碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应时，碳酸氢钠冒出气泡较快碳酸氢钠冒出气泡较快B常考类型剖析常考类型剖析类型一类型一 常见盐的性质及用途常见盐的性质及用途例例

29、2.如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀如果溶液中的阴、阳离子结合能生成沉淀或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同或气体或水时，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共一溶液中。下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入无色酚酞溶液后显红色的是存且加入无色酚酞溶液后显红色的是 ()A.Na+、NH4+、OH-、SO42-B.H+、K+、SO42-、OH-C.Ba2+、Al3+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、OH-D类型二类型二 复分解反应复分解反应金属氧化物金属氧化物类型类型例例3.下列是农业生产中常用的化肥，其中属于下列是农业生产中常用的化肥，其中属于

30、磷肥的是磷肥的是 ()A.尿素尿素CO(NH2)2 B.氯化铵（氯化铵（NH4Cl）C.硫酸钾（硫酸钾（K2SO4）D.磷酸二氢钙磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 E、KNO3D类型三类型三 化学肥料的种类及作用化学肥料的种类及作用属于复合肥的是（属于复合肥的是（）变式练习变式练习.（14钦州钦州）水稻缺钾易倒伏，为了）水稻缺钾易倒伏，为了增强其抗倒伏能力，应施用的化肥是增强其抗倒伏能力，应施用的化肥是 ()A.NH4Cl B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.NaNO3 B【解析解析】施用钾肥可以增强作物的抗倒伏能力。施用钾肥可以增强作物的抗倒伏能力。四个选项中只有四个选项中只有K2SO

31、4属于钾肥，故选属于钾肥，故选B。变式练习变式练习3.（14佛山佛山）如图是某化肥包装袋）如图是某化肥包装袋上的部分说明：上的部分说明：（1）碳酸氢铵保存时的注意事）碳酸氢铵保存时的注意事项是项是_。（2）将碳酸氢铵和氢氧化钙混）将碳酸氢铵和氢氧化钙混合研磨就会发生反应，并可闻合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式_。闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿闻到的刺激性气味的气体是氨气，它能使润湿的红色石蕊试纸变的红色石蕊试纸变_色。色。密封保存，防潮防晒密封保存，防潮防晒蓝蓝 1.实验装置实验装置 2.实验用品实验用品（考查考查

32、2次次）：）：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（药匙、量筒（10 mL）、铁架台（带铁圈）、托）、铁架台（带铁圈）、托盘天平（带砝码）、盘天平（带砝码）、滤纸、火柴滤纸、火柴。实验突破实验突破 实验实验 粗盐中难溶性杂质的去除粗盐中难溶性杂质的去除3.实验步骤和操作要点实验步骤和操作要点（考查考查8次次）搅拌搅拌，加速，加速溶解溶解 引流，引流，防止液防止液 体飞溅体飞溅，冲破，冲破 滤纸滤纸.实验产率降低可能出现的原因实验产率降低可能出现的原因：(1)溶解搅拌时液滴溅出溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。，产率降低。(2)溶解时加入

33、的粗盐过多溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解未完全溶解，使精盐产率降低。，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出而使过滤时，液体洒出而使NaCl损失，损失，从而产率降低。从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从，从而使产率降低。而使产率降低。误差分析误差分析 例例.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。验的操作示意图。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）操作）操作中用玻璃棒搅拌的作用是中用玻

34、璃棒搅拌的作用是_。（2）操作）操作中的错误是中的错误是_。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为）粗盐提纯实验的操作顺序为_（填操作序号）、称量精盐并计算产率。（填操作序号）、称量精盐并计算产率。（4）操作）操作中，当观察到中，当观察到_时，时，停止加热。停止加热。没有使用玻璃棒引流没有使用玻璃棒引流有较多固体析出有较多固体析出加速粗盐加速粗盐溶解溶解 （5）操作）操作中用玻璃棒不停搅拌的目的是中用玻璃棒不停搅拌的目的是_。（6）用提纯得到的精盐配制了）用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏大，其原化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏大，其原因可能有因可能有_（填序

35、号）。（填序号）。A.氯化钠固体仍然不纯氯化钠固体仍然不纯 B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 C.称量水时，俯视读数称量水时，俯视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出装瓶时，有少量溶液洒出使受热均匀，防止液滴飞溅使受热均匀，防止液滴飞溅C11、为除去粗除去粗盐中的泥沙、中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到得到NaCl，可将粗，可将粗盐溶解于水，然后溶解于水，然后进行下列五行下列五项操作：操作：过滤加适量加适量盐酸酸加加过量量Na2CO3溶液溶液加加过量量NaOH溶液溶液加加过量量BaCl2溶液溶液蒸蒸发，正确的操作，正确的操作顺序是（）序是（）A BC DD