化学反应速率(第1课时)课件教学文案.ppt

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1、第二章第三节化学反应的速率和限度第二章第三节化学反应的速率和限度(xind)(xind)(第课时）第课时）第一页，共23页。炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应(fnyng)、感、感光反应光反应(fnyng)等瞬间即可完成。等瞬间即可完成。【思考【思考(sko)与交与交流】流】在化学实验和日常生活中，我们经常在化学实验和日常生活中，我们经常(jngchng)观察到这样的观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢:快！快！第二页，共23页。室温下金属室温下金属(jnsh)生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的生锈、溶

2、洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。年的时间。慢慢第三页，共23页。物体运动的快慢(kuimn)可以用速度来表示（v=s/t)，物质化学反应的快慢(kuimn)又该怎么表示呢？-用来表示化学反应用来表示化学反应(huxu fnyng)快快慢的物理量慢的物理量第四页，共23页。4.公式公式(gngsh)拓展：拓展：5.常用常用(chn yn)单位单位:mol/(Lmin)或或mol/(Ls)一、化学反应一、化学反应(huxu(huxu fnyng)fnyng)速率（书速率（书4747）3.计算表达式：计

3、算表达式：(B)=c(B)t2.表示方法：表示方法：单位时间内单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生成物浓度的增加量生成物浓度的增加量（均取正值）（均取正值）来表示来表示=c2c1t2t1=ctVt=n1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理概念：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。量。第五页，共23页。例例1、在某一化学反应中，、在某一化学反应中，B的浓度的浓度(nngd)在在5s内内2.0mol/L变成变成0.5mol/L，在这，在这5s内内B的化学反应速率为的化学反应速率为 。课堂练习课堂练习1 一个一个5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，某气体

4、反应物，5min后，测得这后，测得这种气体反应物还剩余种气体反应物还剩余7.75mol，这种反应物的化学反应速率为，这种反应物的化学反应速率为 。(B)=0.3mol/(LS)0.01mol/(Lmin)练一练练一练第六页，共23页。例题例题(lt)2 它们之间有什么它们之间有什么(shn me)关关系？系？在在2L容器中发生反应容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,反应前各物质均为反应前各物质均为1mol，经，经5S后后SO2减少到减少到02mol,请分别用请分别用SO2、O2、SO3表示该反应的反应速率！表示该反应的反应速率！第七页，共23页。2SO2 +O2 2SO3【分析探究】：物质

5、【分析探究】：物质(wzh)间各种量的关间各种量的关系？系？初始初始(ch sh)量量n1：1mol 1mol 1mol 5s末量末量n2：0.2mol变化变化(binhu)量量n：0.8mol解析例解析例2：2L 0.4mol 0.8mol 0.6mol 1.8mol变化变化浓度浓度c：0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L反应速率反应速率:0.08mol/(LS)0.04mol/(LS)0.08mol/(LS)第八页，共23页。同一化学反应，用不同的物质来表示(biosh)其反应速率，其数值可能不同，但表示(biosh)的都是同一个反应的速率。因此化学反应速率的表示(bios

6、h)必须指明用哪种物质来做标准。各物质化学反应各物质化学反应(huxu fnyng)速率之比速率之比=C之比之比=n之比之比=反应方程式中各物质反应方程式中各物质化学计量数之比化学计量数之比;【注意【注意(zh y)】表示单位时间内的表示单位时间内的平均反应速率平均反应速率而不是瞬时而不是瞬时速率；且为速率；且为正值正值；第九页，共23页。反应反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的在四种不同条件下的反应速率为：反应速率为：（1）(A)=18mol/(Lmin)（2）(B)=0.6mol/(Ls)（3）(C)=0.4mol/(Ls)（4）(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢

7、则该反应速率的快慢(kuimn)顺序为顺序为:(1)(4)(2)=(3)练一练练一练第十页，共23页。同一反应在不同条件下可能反应速率不同，同一反应在不同条件下可能反应速率不同，比较其快慢时必须比较其快慢时必须(bx)转化成同一种基准物转化成同一种基准物质且单位也相同！质且单位也相同！你记住你记住(j zh)了吗？了吗？【注意【注意(zh y)】一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率!第十一页，共23页。已知反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,则下列速率（单位相同）关系(gun x)正确的是（）A、2V(Fe)=V(HCl)B、V(Fe)=V(H2)C、

8、2V(FeCl2)=V(HCl)D、V(H2)=V(FeCl2)C练一练练一练第十二页，共23页。课堂练习课堂练习1 已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),则下列速率（单位相同）关系(gun x)正确的是（）A、B、C、D、V(H2O)=V(O2)564V(O2)=5V(NH3)V(NH3)V(H2O)=23=V(O2)V(NO)54D第十三页，共23页。课堂练习课堂练习2 在2L容器中发生反应(fnyng)2SO2+O2 2SO3,经一段时间后SO2减少了36mol,此时用O2表示反应(fnyng)速率045mol/(Ls),则这段时间为（）A、1s B、2s

9、C、3s D、4sB第十四页，共23页。二、影响化学反应速率二、影响化学反应速率(sl)的因的因素：素：影影响响(yngxing)条条件件内因内因(niyn)外因外因物质的性质物质的性质温度、催化剂、浓度、温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积固体反应物的表面积等等主要主要因素因素次要次要因素因素第十五页，共23页。5%H2O2FeCl3溶液溶液(rngy)温度对化学反应温度对化学反应(huxu fnyng)速率的影响速率的影响科学科学(kxu)探究：实验探究：实验25冷水冷水热水热水第十六页，共23页。科学科学(kxu)探究：实验探究：实验25温度对化学反应温度对化学反应(huxu fnyn

10、g)速率的影响速率的影响现象现象结论结论在其它条件在其它条件(tiojin)相同时，相同时，升高温度能升高温度能 加快化学加快化学反应的速率；降低温反应的速率；降低温度则减慢速率。度则减慢速率。很慢很慢产生气泡产生气泡很快很快产生气泡产生气泡热水中热水中冷水中冷水中第十七页，共23页。5%H2O2FeCl3溶液溶液(rngy)MnO2粉末粉末(fnm)催化剂对化学反应速率催化剂对化学反应速率(sl)的影的影响响科学探究：实验科学探究：实验26第十八页，共23页。催化剂对化学反应速率催化剂对化学反应速率(sl)的影的影响响科学科学(kxu)探究：实验探究：实验26现象现象结论结论加入加入MnO2

11、加入加入FeCl3不加不加其它其它试剂试剂较慢产生较慢产生(chnshng)少量气泡少量气泡很快很快产生大量气泡产生大量气泡很快很快产生大量气泡产生大量气泡在其它条件相在其它条件相同时同时,使用催化使用催化剂能加快化学剂能加快化学反应的速率。反应的速率。第十九页，共23页。1.人们为什么使用人们为什么使用(shyng)电冰箱储存电冰箱储存食物？食物？2.实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细，并混匀后再进实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细，并混匀后再进行行(jnxng)反应。原因是什么？反应。原因是什么？3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成

12、溶液再时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？进行反应。为什么？降低温度反应速率减慢。降低温度反应速率减慢。增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）配成溶液，接触充分反应速率加快配成溶液，接触充分反应速率加快温度的影响温度的影响固体表面积固体表面积反应物状态反应物状态第二十页，共23页。4.实验室常用约实验室常用约30左右的硫酸溶液与锌粒反应左右的硫酸溶液与锌粒反应(fnyng)制取氢气，当反应制取氢气，当反应(fnyng)进行一段进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适

13、当浓度的硫酸溶液到反应果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应(fnyng)器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？增大浓度反应增大浓度反应(fnyng)速率加快，减小浓度反应速率加快，减小浓度反应(fnyng)速率减慢。速率减慢。浓度浓度(nngd)的影响的影响第二十一页，共23页。影响化学影响化学反应速率反应速率因素因素规律规律(在其它条件相同时在其它条件相同时)反应反应物的物的浓度浓度气态气态反应反应物的物的压强压强固体固体表面表面积积其它其它光波光波(gungb)，电磁波，超声波，电磁波，超声波，溶剂等。溶剂等。增大固体反应物的表面积，化学反应增大固体反应物的表面积，化学反应(huxu fnyng)速率加快；反之减慢。速率加快；反之减慢。增大增大(zn d)气态反应物的压强，化气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢。学反应速率加快；反之减慢。增大增大反应物的浓度，化学反应速率反应物的浓度，化学反应速率加快加快；反之减慢。反之减慢。外外因因第二十二页，共23页。第二十三页，共23页。