化学反应速率讲课稿.ppt

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1、化学反应速率化学反应速率学习目标学习目标1、化学反应速率的概念及表示方法、化学反应速率的概念及表示方法2、理解影响化学反应速率的因素、理解影响化学反应速率的因素（一）（一）化学反应速率化学反应速率（二）（二）影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 1.化学反应速率的表示：化学反应速率的表示：化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，（如每秒，每分钟，每小时）内反应物每分钟，每小时）内反应物浓度的减小量浓度的减小量或生或生成物成物浓度的增加量浓度的增加量来表示。来表示。v=c t试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v v的单位是什么？的单位是什么？某一物质的化学反应速率的计

2、算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/（L min）或）或 mol/（L s）例题例题1 1在在 N2 +3H2 NH3反应中，自开始反应中，自开始至秒，氨的浓度由至秒，氨的浓度由0变为变为0.6 mol/L，则，则以氨气表示的化学反应速率是多少？以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(Ls)v(NH3)=c(NH3)t(0.6 0)mol/L2s=2.化学反应速率的计算：化学反应速率的计算：表达式法表达式法问题问题在一个化学反应中，反应速率既可以用在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来

3、表示。那么同一反应中，用度的增加来表示。那么同一反应中，用不同物不同物质的浓度变化质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？其大小有什么关系呢？例例2：在：在2 L容积不变容器中发生容积不变容器中发生 N23H2 2NH3的反应。现通入的反应。现通入0.8 mol H2 和和 0.4 mol N2,2 min 后生成了后生成了0.12 mol NH3，求，求V V(H2)、V V(N2)、V V(NH3)。（始始）起始物质的量）起始物质的量/mol：0.4 0.8 0（变变）变化的物质的量）变化的物质的量/mol：0.06 0.18 0.12（末末

4、）2min后物质的量后物质的量/mol：0.34 0.62 0.12解：解：N2+3H2 2NH3三段式法三段式法V V(H2)=0.045 mol/(Lmin)V V(N2)=0.015mol/(Lmin)V V(NH3)=0.03mol/(Lmin)V V(N2)V V(H2)V V(NH3)=1 3 2化学反应速率的特点化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率，均取化学反应速率是平均速率，均取正值正值同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速同一化学反应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用

5、哪种物质为基准必须说明用哪种物质为基准。同一化学反同一化学反应应，用不同的物，用不同的物质质表示的化学反表示的化学反应应速率之速率之比等于化学反比等于化学反应应方程式中相方程式中相应应物物质质的的化学化学计计量数之比量数之比。即：即：对对于反于反应应 aAbB=cCdD 有有V(A)V(B)V(C)V(D)abcd固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体不用固体或纯液体表示化学反应速率。或纯液体表示化学反应速率。3、反应速率之比等于其化学计量数之比、反应速率之比等于其化学计量数之比4、固体和纯液体的浓度不变，故常不用、固体和纯液体的浓度不变，故常不用 来

6、研究反应速率。来研究反应速率。1、表示指定时间内的平均速率、表示指定时间内的平均速率 2、反应速率要指明具体物质并取正值、反应速率要指明具体物质并取正值 即：对于反应即：对于反应 aAbB=cCdD 有有V V(A)V V(B)V V(C)V V(D)abcd 已知反应已知反应 A+3B=2C+D在某一段时间内在某一段时间内以以A的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以，则此段时间内以C的浓度变化表示的浓度变化表示的化学反应速率为的化学反应速率为 （）A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.

7、3mol/(Lmin)练习练习1C 练习练习2 2则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反反应应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件在四种不同条件下的反下的反应应速率速率为为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Lmin)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)(3)注意：单位统一，转化为用同一种物质表示注意：单位统一，转化为用同一种物质表示在在2 L容积不变的容器中，发生容积不变的容器中，发生 N2+3H2=2NH3的反应。现通入的反应。现通入4 mol H2 和和 4 mol N2,用用H2 表

8、示的反应速率为表示的反应速率为0.12 mol(Ls)，则，则10 s后容后容器中器中N2的物质的量是（的物质的量是（）A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol练习练习3 3C 某温度下，物质的量浓度均为某温度下，物质的量浓度均为1 mol/L 的两种气体的两种气体X2、和、和Y2在密闭容器中反应生成在密闭容器中反应生成气体气体Z。达到平衡后，。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L,c(Y2)=0.8 mol/L,c(Z)=0.4 mol/L,该反应的化该反应的化学方程式是学方程式是 （）A.X2+2Y2=2Z B.3X2+Y2=2ZC.2X2+Y2=2Z

9、D.X2+3Y2=2Z 练习练习4B二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？二、有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？科学探究：实验科学探究：实验25科学探究：实验科学探究：实验25 现现 象象 结结 论论 热水中热水中常温常温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快且速率较快常温条件下，化学常温条件下，化学反应速率还算较快反应速率还算较快溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢v在其它条件不变时在其它条件不变时，升高反

10、应体系的温度，化，升高反应体系的温度，化学反应速率加快；学反应速率加快；化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2FeCl35%H2O2FeCl3溶液溶液MnO2粉末粉末科学探究：实验科学探究：实验26科学探究：实验科学探究：实验26课本实验课本实验2-6 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它试不加其它试剂剂立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2有大量气泡有大量气泡产生产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少

11、溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小在其它条件不变时在其它条件不变时，催化剂通常可以加快化学反应，催化剂通常可以加快化学反应速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。速率；不同催化剂对同一个反应的催化能力不同。规律：规律：催化剂能催化剂能改变改变化学反应的速率。化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂负催化剂。在。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。化

12、剂。催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。毒。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响思考思考1 1：为什么要将食物存放在温度低的地方：为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？（如电冰箱）？温度越低，化学反应速率越小。温度越低，化学反应速率越小。思考思考2 2：实验时

13、，通常要将两种块状或颗粒状的固体：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？固体表面积越大，化学反应速率越大。固体表面积越大，化学反应速率越大。思考思考3 3：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？化学实验，原因是什么？接触的机会极大地增加，可以提高反应速率。接触的机会极大地增加，可以提高反应速率。思考思考4 4：实验室常用约：实验室常用约3030左右的硫酸溶液与锌粒反左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变少应制取氢气，当反应进行一段

14、时间后，气泡变少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？什么？反应物浓度越大，化学反应速率越大。反应物浓度越大，化学反应速率越大。小小 结结：使用催化剂，化学反应速率加快使用催化剂，化学反应速率加快催化剂催化剂升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反之减慢温度温度 外外 因因反应物的化学性质越活泼，化学反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢反应速率越快；反之则越慢性质性质 内内 因因规律规律(在其它条件相同时在其它

15、条件相同时)影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素光波，电磁波，超声波，光波，电磁波，超声波，溶剂等溶剂等其它其它增大固体反应物的表面积，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢固体反应物的固体反应物的表面积表面积增大气态反应物的压强，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之化学反应速率加快；反之减慢减慢气态反应物的气态反应物的压强压强增大反应物的浓度，化学增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢反应加快；反之减慢反应物的浓度反应物的浓度外外因因 限时训练限时训练 P41随堂检测随堂检测 作业作业 抄写图文助学全部内容抄写图文助学全部内容P42结束结束