初中化学第4章物质构成的奥秘总结演示教学.ppt

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1、初中化学第初中化学第4 4章物质构成章物质构成的奥秘总结的奥秘总结第一节 原子的构成一、原子的构成二、相对原子质量(Ar)在过氧化氢分解制氧气的实验中在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化过氧化氢氢 破裂为氢破裂为氢 和氧和氧 ,该反应的该反应的文字表达为文字表达为:。可见可见,分子很小分子很小,但在化学反应中可以但在化学反应中可以 ,而而 在化学变化中不可再分在化学变化中不可再分,所以说所以说 是化学变化中的最小的粒子。是化学变化中的最小的粒子。分子分子原子原子原子原子再分再分原子原子原子原子过氧化氢过氧化氢水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰能力源于运用 知识回顾那原子还能再分吗？那原子还能再分吗

2、？1、公元前、公元前5世纪，希腊哲学家世纪，希腊哲学家德谟克利特德谟克利特等人认为等人认为：万物是由大量的不可分割的微：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的原子学说，他认为原子是微小的不可分割不可分割的实心球体的实心球体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。年，英国科学家汤姆生发现了电子。能力源于运用 原子的发现史原子的发现史4、英国物理学家卢瑟福英国物理学家卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验大部分大部分粒子粒子在穿过金属箔片；在穿过金属箔片；少数的少数的粒子方向明

3、显发生大角度改变粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体。原子不是简单而不可分割的实心球体。能力源于运用 原子的发现史原子的发现史第一节 原子的组成一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质质 子子中中 子子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）1、原子的结构、原子的结构 原子核所带的正电荷数目原子核所带的正电荷数目叫做叫做核核电荷数电荷数，它在，它在数值上数值上等于原子核等于原子核所含的所含的质子数目质子数目。观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？不同

4、原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子不是所有的原子都有中子。如氢原子观察表格观察表格(表表3-1),3-1),思考下列问题思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数即是：即是：

5、核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数问题：问题：铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子 中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？是否显电性？实验实验 1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？、用手接触铁、铜等金属是否会触电？2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？、用电工的电笔测铁、铜是否带电？在原子中，由于质子（原子核）与电子所在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性不显电性。原子不显电性的原因：一、原子的构成1.1.原子是由居于

6、原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和的原子核和核外带核外带_的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_，电性，电性_，所以整个原子，所以整个原子_(_(填显或不显填显或不显)电性。电性。2.2.能保持物质的化学性质的最小粒子是能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电；原子中带正电荷的粒子是荷的粒子是_ _ _；不显电性的粒子有；不显电性的粒子有 、。3.3.据报道，据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有素，它

7、的原子核内有111111个质子，个质子，161 161个中子，个中子，则该元素核外电子数是则该元素核外电子数是_ 。正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子111原子原子分子分子二、相对原子质量(Ar)阅读上表阅读上表，能得出什么结论？能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核、整个原子的质量主要集中在原子核上。上。原子的质量测定值：一个氢原子的质量是：一个氢原子的质量是：000000000000000000000000000

8、167千克千克即即16710-27千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001992千克千克即即199210-26千克千克 原原子子的的质质量量很很小小，记记忆忆、计计算算都都很不方便很不方便，那怎么办？请你想办法。那怎么办？请你想办法。二、相对原子质量(Ar)标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12（kg）Ar 某种原子的质量（某种原子的质量（kg）（1 1）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相

9、对原子质量”是一个比值是一个比值是一个比值是一个比值，不是原子的实际质量不是原子的实际质量（2 2）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”单位为单位为单位为单位为“1”“1”，可省略。，可省略。，可省略。，可省略。质子、中子的质子、中子的质子、中子的质子、中子的相对相对相对相对质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1 1氢原子的氢原子的氢原子的氢原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：1 1氧原子的氧原子的氧原子的氧原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量约为：质量约为：质量约为：质量约为：16161 1、定义：、定义：国际上以一种碳原子

10、（碳国际上以一种碳原子（碳1212）质量的）质量的1/121/12作为标准作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值其他原子的质量跟它比较所得的值,就是就是这种原子的这种原子的相对原子质量相对原子质量。2 2、实质：、实质：相对原子质量的近似值核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数阅读上表阅读上表(表表3-4)，能得到什么信息？能得到什么信息？1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为（、氧原子的相对原子质量为（）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16g3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应、最

11、近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为合成了核电荷数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的的超重元素原子，该原子内质子数为超重元素原子，该原子内质子数为 ，中，中子数为子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。B B1141141751751141141 10 01212262630301 11 1121212122626课课 后后 练练 习习（1）原子核（）原子核（）。）。A.由电子和质子构成由电子和质子构成B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.由电子和中子构成由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成由质子、中子和电子构成(2)在原子里质子数等于（在原子里

12、质子数等于（）。）。A.中子数中子数B.电子数电子数C.中子数与电子数之和中子数与电子数之和D.中子数与电中子数与电子数之差子数之差（3）碳的相对原子质量是（）碳的相对原子质量是（）。）。A.12gB.12C.1.66*10-27kg D.1/12g(4)现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？解：已知解：已知Na,Mg,Al的相对原子质量分别是的相对原子质量分别是23、24、27。又因为相对原。又因为相对原子质量越大，则该原子实际质量越大，故得一个钠原子

13、的质量最小，一个子质量越大，则该原子实际质量越大，故得一个钠原子的质量最小，一个铝原子的质量最大。现铝原子的质量最大。现Na,Mg,Al的质量相等，故含有的钠原子的个数最的质量相等，故含有的钠原子的个数最多。含铝原子数最少。（即用质量除以每一个原子质量得原子数）。多。含铝原子数最少。（即用质量除以每一个原子质量得原子数）。BBB第二节 元素一、元素二、元素符号三、元素周期表简介能力源于运用 知识回顾以前我们学过的有关元素的知识以前我们学过的有关元素的知识:2 2.水的电解说明水是由水的电解说明水是由 组成；组成；氧、氢氧、氢元素元素1.1.元素是构成物质的基本成分元素是构成物质的基本成分；氢气

14、是由氢元素构成，氢气是由氢元素构成，氧气是由氧元素构成；氧气是由氧元素构成；3 3、氢分子和水分子都含有具有相同质子数的氢原子；、氢分子和水分子都含有具有相同质子数的氢原子；氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数；氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数；4.4.单质是由单质是由 组成的纯净物；组成的纯净物；化合物是由化合物是由 组成的纯净物；组成的纯净物；同种同种元素元素不同种不同种元素元素什么是什么是元素？元素？相对原子质量相对原子质量以以一种碳原子一种碳原子质量的质量的1/121/12为标准为标准,其其他原子的质量跟它相比较所得到的他原子的质量跟它相比较所得到的比。比。这种碳原子叫

15、做碳这种碳原子叫做碳12,12,是指原子核内含是指原子核内含有有6 6个质子个质子和和6 6个中子个中子的碳原子的碳原子 。这说明是不是还有这说明是不是还有其它的其它的碳原子呢？碳原子呢？从表格中你发现了什么从表格中你发现了什么“怪现象怪现象”？碳碳元元素素氧氧元元素素你能总结出元素的定义吗？你能总结出元素的定义吗？问题：问题：区分钙钙元素和锌锌元素关键看什么？核电荷数核电荷数或或质子数质子数。一、元素一、元素、定义：、定义：具有相同具有相同核电荷数核电荷数（即（即核内质核内质子数子数）的一类原子的总称。）的一类原子的总称。因此，不同种元素的因此，不同种元素的本质区别本质区别是：核电荷数是：核

16、电荷数（或质子数）不同。即：（或质子数）不同。即：质子数质子数决定元素种类决定元素种类氧化汞氧化汞 水水 氧气氧气 HgO H2OO2CO2二氧化碳二氧化碳 汞原子和汞原子和氧氧原子原子氧氧原子原子氢原子和氢原子和氧氧原子原子碳原子和碳原子和氧氧原子原子思考：它们分子中都含什么相同原子思考：它们分子中都含什么相同原子?分子分子 8888分析分析把核电荷数为把核电荷数为8（即质子数为（即质子数为8）的所有的氧）的所有的氧原子原子氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素 HgO O2H2OCO2核电荷数为核电荷数为1的所有氢原子统称为的所有氢原子统称为氢元素氢元

17、素核电荷数为核电荷数为6的所有的碳原子统称为的所有的碳原子统称为碳元素碳元素判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？核电荷数即核内质子数核电荷数即核内质子数相同，元素相同相同，元素相同核电荷数即核内质子数核电荷数即核内质子数不同，元素不同不同，元素不同统称为统称为氧元素氧元素元素的特点：元素的特点：元素元素 是同一类原子的是同一类原子的“总称总称”，是一个宏，是一个宏 观概念，因此观概念，因此元素只讲种类，不讲个元素只讲种类，不讲个 数。数。例：例：KMnO4是由钾、锰、氧是由钾、锰、氧三种三种元素组成元素组成KMnO4是由是由一个一个钾元素、钾元素

18、、一个一个锰元素、锰元素、四个四个氧元素组成氧元素组成练习练习1 1、不同种元素最本质的区别是（、不同种元素最本质的区别是（）A A 质子数质子数 B B 中子数中子数 C C 核外电子数核外电子数 D D 相对原子质量相对原子质量A2 2、下列说法有没有错误？将错误的说法、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。描述物质由元素组成。组成。描述分子由原子构成构成或某些物质由原子构成构成水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。元素是一类原子的总称，原子和元素是个

19、体和总体的关元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变联系联系2、元素与原子的区别、元素与原子的区别物质物质分子分子原子原子构成构成构成构成构成构成分裂分裂元素元素放哪里？放哪里？元素元素同类原子的总称同类原子的总称水水是由氢元素元素和氧元素元素组成。组成组成3.物质、元素、分子、原子之间的关系物质、元素、分子、原子之间的关系:只讲种类，不讲个数只讲种类，不讲个数既讲种类，又讲个数既讲种类，又讲个数水由什么组成？水由什么组成？水由什么构成？水由什么构成？而水分子由什么构成？而水分子由什么构成？

20、水分子水分子由由氧原子氧原子和和氢原子氢原子构成构成;想一想想一想水水由由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成；组成；物质物质由由元素元素来来组成组成；分子分子由由原子原子来来构成构成组组成成构构成成一个水分子一个水分子由由1个氧原子个氧原子和和2个氢个氢原子原子构成构成;构构成成水水由由水分子水分子构成；构成；物质物质由由微粒微粒来来构成构成；物物质质分分子子练习练习3.二氧化碳是由二氧化碳是由 和和 组成组成的，的，共有共有 种元素种元素；4.二氧化碳二氧化碳分子分子是由是由 和和 构成构成的，共有的，共有 种原子种原子；一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子中有中有 个原子个原子。5.过氧化氢（

21、过氧化氢（H2O2）是由）是由 和和 组组成成的，的，1个过氧化氢分子中含有个过氧化氢分子中含有2个氢个氢 和和2个氧个氧 。碳元素碳元素氧元素氧元素两两碳原子碳原子氧原子氧原子两两三三氢元素氢元素氧元素氧元素原子原子原子原子思考：思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？分子分子的种类的种类 ，原子的种类原子的种类 。元素的种类元素的种类 ，物质的种类物质的种类 。改变改变不变不变不变不变改变改变 化学反应前后，化学反应前后，分子种类改变分子种类改变，元素元素种类不变种类不变。问题：问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？O2KCl含含K、Cl、O元

22、素元素4、化学、化学反应前后反应前后原子的原子的种类、个数、质量种类、个数、质量 都都不变不变分子的种类一定变，而分子的个数不一定变元素的元素的种类和质量种类和质量都都不变不变物质的物质的种类种类一定一定变变地壳中含量前四位的元素：地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：氮氮海水中含量前四位的元素：海水中含量前四位的元素：氧、氢、氯、钠氧、氢、氯、钠生物细胞中含量前三位的元素：生物细胞中含量前三位的元素：氧、碳、氢氧、碳、氢含量最多的非金属元素含量最多的非金属元素含量最多的金属元素含量最多的金属元素注意以下问法注意以下问法（钙）钙）元素的

23、分类元素的分类碳磷硫硅碘溴氢氧氮氟氯氦氖氩氪氦氖氩氪找字的偏旁的规律？找字的偏旁的规律？“钅钅”字旁字旁，（汞除外，俗称（汞除外，俗称“水银水银”）金属元素金属元素非金属元素非金属元素（“石石”字旁）固态字旁）固态 （“氵氵”字旁）液态字旁）液态（“气气”字头字头）气态）气态稀有气体元素稀有气体元素5 5、元素的分类、元素的分类二、元素符号为书写和交流方便，为书写和交流方便，使用使用国际国际统一的符号！统一的符号！外国人可能不认识汉字1.元素符号采用的是元素符号采用的是 。2.书写原则：书写原则：由两个字母表示的元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第一个字母要大写，第第二二个

24、字母要个字母要小写小写O C H N S 氧碳氢氮硫氧碳氢氮硫Fe Cu Al Mg Hg铁铜铝镁铁铜铝镁汞汞拉丁文拉丁文一大二小！一大二小！二、元素符号由一个字母表示的元素符号要大写由一个字母表示的元素符号要大写练习练习1.将下列写错的元素符号加以改正将下列写错的元素符号加以改正铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cACuZnAgMnCa一大二小！一大二小！二、元素符号3.3.元素符号的意义元素符号的意义意义：意义：表示一种元素表示一种元素（宏观含义）（宏观含义）表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子（微观含义）（微观含义）如：如：N既表示氮元素，又表示一个氮原子。既表示氮元素，又表示一个氮

25、原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。还可以表示这种物质。如金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素等如金属元素、稀有气体元素、固态非金属元素等部分元素符号有部分元素符号有三个三个意义：意义：一个铁原子一个铁原子（微观）（微观）铁元素铁元素（宏观）（宏观）FeC铁这种物质铁这种物质（宏观）（宏观）碳元素碳元素一个碳原子一个碳原子碳这种物质碳这种物质5Fe表示什么？表示什么？思考 下列符号的意义2O6C2个氧原子个氧原子6个碳原子个碳原子元素符号前面有系数，元素符号前面有系数，只表示微观的意义只表示微观的意义(几个某原子几个某原子)，不表示宏

26、观意义，不表示宏观意义(某元素某元素)例例1：O表示氧元素；一个氧原子表示氧元素；一个氧原子2个氧元素；个氧元素；8Fe8个铁原子个铁原子1 1、说说下列符号的意义、说说下列符号的意义2 2、用符号和数字表达含义、用符号和数字表达含义5 5个氧原子：个氧原子：2 2个铜原子：个铜原子：氮元素氮元素 ：3 3个磷原子：个磷原子：5O2CuN3P Cl Cl：2N2N：2Mg2Mg：nSnS：练习：练习：氯元素、一个氯原子氯元素、一个氯原子2 2个氮原子个氮原子2 2个镁原子个镁原子n n个硫原子个硫原子超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门

27、别类、有序地摆放。选购，必须分门别类、有序地摆放。元素周期表元素周期表有有7个横行，个横行，18个纵行。个纵行。1、横行横行叫周期叫周期7个横行就是个横行就是7个周期个周期2、纵行纵行族族18个纵行个纵行16个族个族（其中（其中8、9、10纵行共同组成一个族）纵行共同组成一个族）所以相对于原子而言有如下关系式：所以相对于原子而言有如下关系式：三、元素周期表简介三、元素周期表简介3、原子序数：原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数的递增的顺序编了号，叫原子核电荷数的递增的顺序编了号，叫原子序数原子序数。原子序数与元素核电荷数在数值上相等。原子序数与元素

28、核电荷数在数值上相等。三、元素周期表简介三、元素周期表简介O氧氧8 16.00原子序数原子序数元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量核电荷数核电荷数质子数质子数元素周期表提供的信息：元素周期表提供的信息：练练习习（1）不同种元素最本质的区别是（）不同种元素最本质的区别是（）。）。A.质子数不同质子数不同B.中子数不同中子数不同C.相对原子质量不同相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同中子数与核外电子数之和不同（2）地壳中含量最多的元素是（）地壳中含量最多的元素是（）。）。A.氧氧B.铁铁C.铝铝D.钙钙（3）地壳中含量最多的金属元素是（）地壳中含量最多的金属元素是（）

29、。）。A.硅硅B.铁铁C.铝铝D.钙钙（4）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。（5）写出）写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素名称。的元素名称。（6）将下列写错的元素符号加以改正：）将下列写错的元素符号加以改正：铜铜CU，锌，锌ZN，银，银AG，氯，氯cl，钙，钙cAAAC（5）下列正确的是（下列正确的是（）A、SO2由一个硫原子和由一个硫原子和2个氧原子构成个氧原子构成B、SO2由硫和氧气组成由硫和氧气组成C、SO2由一个硫元素和由一个硫元素和2个氧元素组成个氧元素组成D、SO2由硫、氧两种元素组成的由硫、氧两种元素组成的E、SO2由由

30、SO2分子构成的分子构成的A D E第三节 离子一、一、原子核外电子的排布原子核外电子的排布二、离子的形成二、离子的形成第三节 离子一、一、原子核外电子的排布原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的、核外电子是分层排布的电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q离核远近离核远近:近近远远能量高低能量高低:低低高高（2）第一层最多排第一层最多排2个，第二层最多排个，第二层最多排8个；个；（3）最外层最多排最外层最多排8个电子个电子 (只有一个电子层时最多只有一个电子层时最多 2个电子个电子)；（1）先先“里里”后后“外外”.(能量最低原则能量最低原则)2.

31、核外电子分层排布的规律核外电子分层排布的规律(仅限前仅限前3层）层）（4）每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子个电子 （n代表电子层数）代表电子层数）.一、一、原子核外电子的排布原子核外电子的排布画法画法:画圆圈画圆圈,标核电标核电,弧线呈扇面弧线呈扇面,数字一条线。数字一条线。Na3.原子结构示意图原子结构示意图 11+原子核原子核电荷种类电荷种类质子数质子数电子层电子层12 8第二层第二层第一层第一层第三层第三层最外层最外层该层的电子数目该层的电子数目钠原子结构示意图钠原子结构示意图次外层次外层3.原子结构示意图原子结构示意图 例如：例如：O和和P的原子结构示意图：的原子结构示

32、意图：OP3.原子结构示意图原子结构示意图 请按以下排列格式画出请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示号元素的原子结构示意图：意图：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画画一画氢氢H 氦氦He 锂锂Li 铍铍Be 硼硼B 碳碳C 氮氮N 氧氧O 氟氟F 氖氖Ne 钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫硫S 氯氯Cl 氩氩Ar比一比比一比,看一看你画对了吗？看一看你画对了吗？氢氢 H 氦氦He锂锂 Li 铍铍 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne钠钠Na 镁镁Mg 铝铝Al 硅硅Si 磷磷P 硫

33、硫 S 氯氯Cl 氩氩Ar金金属属元元素素非非金金属属元元素素稀稀有有气气体体元元素素 找找规律找找规律 这这三三大大类类元元素素的的原原子子最最外外层层电子数有什么规律？电子数有什么规律？一般一般4易失去易失去电子电子一般一般4易得到易得到电子电子 容易容易发生化发生化学反应学反应等于等于8(氦等于氦等于2)稳定结构稳定结构 难发难发生化学生化学反应反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体元素元素稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】【结论】【结论】【结论】元素的化学性质与元素的化学性质与原子核外电子的

34、排布，特别是最外层电子数最外层电子数有密切关系有密切关系。在在同一周期同一周期中，从左到右，原子的电子层数相中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。依次增大。在在同一族同一族中，最外层电子数相同但电子层数从中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。上到下依次递增。同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。的化学性质。5.元素周期律元素周期律 1、“嫦蛾一号嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦的任务之一是探测月球上的氦-3资源，资源，He-3的原的原子结构示

35、意图为子结构示意图为 ，图中，图中x为为()。A.1 B.2 C.3 D.4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 2 8 8+12+121 12 2 8 8+11+11ABCDA4.下列具有相似化学性质的元素组别是下列具有相似化学性质的元素组别是()()。A.D.C.B.3.这是磷原子的结构示意图这是磷原子的结构示意图 ,该原子的该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。层上有

36、个电子，最外层上的电子数是。15385CD 5.已知碘元素已知碘元素(I)原子结构示意图为原子结构示意图为 ，请回答下列问题：，请回答下列问题：x 的值为的值为;(多选多选)一般情况下一般情况下,元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数相同相同,具有相似化学性质具有相似化学性质.碘元素的化学性质碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有钠原子最外层有1 1个电个电子、氯原子最外层有子、氯原子最外层有7 7个个电子电子,最外层都没有达到最外层都没有达到相对稳定结构相对稳定结构,它们发生它们

37、发生化学反应时化学反应时,怎样才能达怎样才能达到相对稳定结构？到相对稳定结构？钠原子钠原子氯原子氯原子钠钠+氯气氯气氯化钠氯化钠加热加热二、离子的形成NaNa失失去去e-2 8 7+172 8 8+17ClCl得得到到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程NaCle-NaNa+失去失去 1个电子个电子Mg 失去失去 2个电子个电子Mg2+Al 失去失去 3个电子个电子Al3+原子原子阳离子阳离子金属原子金属原子 阳离子阳离子失去电子失去电子原子结构原子结构离子结构离子结构钠原子钠原子钠离子钠离子镁原子镁原子镁离子镁离子铝原子铝原子铝离子铝离子ClSP 得到得到 1个电子个电子8Cl-得到得到 2

38、个电子个电子8S2-得到得到 3个电子个电子P3-8原子原子阴离子阴离子原子结构原子结构离子结构离子结构氯原子氯原子氯离子氯离子硫原子硫原子硫离子硫离子磷原子磷原子磷离子磷离子非金属原子非金属原子 阴离子阴离子得到电子得到电子离子离子:带电荷的带电荷的原子原子或或原子团原子团叫做叫做离子离子。阳离子阳离子：带：带正电荷正电荷的的原子原子或或原子团原子团。2.离子的分类离子的分类阴离子阴离子：带：带负电荷负电荷的的原子原子或或原子团原子团。二 离子的形成1.离子的定义离子的定义用离子符号来表示离子用离子符号来表示离子氢离子氢离子 钠离子钠离子 钾离子钾离子 镁离子镁离子 铝离子铝离子 铵根离子铵

39、根离子 水合氢离子水合氢离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+阳离子阳离子:阴离子阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子硝酸根离子 氢氧根离子氢氧根离子 碳酸根离子碳酸根离子 硫酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氟离子 氯离子氯离子 氧离子氧离子 硫离子硫离子3.离子的表示方法离子的表示方法二 离子的形成 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意数，注意“+”“+”、“-”“-”紧跟在数字后面。紧跟在数字后面。离子的写法离子的写法镁离子镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子个硫酸根离子:5 SO42-2Mg

40、2+表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷表示表示2个镁离子个镁离子3.离子的表示方法离子的表示方法4.离子符号的意义离子符号的意义二 离子的形成1.1.说出下列离子符号前面的数字和右上说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原原 子：子：质质子数子数核外核外电电子数子数阳离子：阳离子：质质子数子数核外核外电电子数子数阴离子：阴离子：质质子数子数核外核外电电子数子数+13283+132 8+1628 6+1628 8Al Al3 S S22.2.说出下列四个符号的含义及完成填空。说出下列四个符号的含义及完成填空。=+

41、1112 8+17287+8Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于阴、阳离子由于静电作用静电作用而形成不带电性而形成不带电性的离子化合物的离子化合物.可见可见,离子也是构成物质的离子离子也是构成物质的离子.氯原子氯原子钠原子钠原子5.离子化合物的形成过程离子化合物的形成过程【拓展】我们再看看【拓展】我们再看看氯化镁氯化镁的形成过程：的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。1个个H2中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个H3中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个H3+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个

42、个H3O+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1个个NH4+中含多少个质子和电子？中含多少个质子和电子？1.1.某元素原子最外层上有某元素原子最外层上有2 2个电子个电子,则此元素则此元素 A A：一定是非金属元素一定是非金属元素 B B：一定是金属元素一定是金属元素 C C：一定是稀有气体元素一定是稀有气体元素 D D：以上说法都不正确以上说法都不正确D2.2.某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为 ,该元素原该元素原子核内有子核内有_个质子个质子,核外共有核外共有_个电子层个电子层,最外电子层上有最外电子层上有_个电子个电子,它容易它容易_ _ _（填（填“得得”或或“失

43、失”）电子）电子,形成形成_（填（填“阴阴”或或“阳阳”）离子。）离子。2 2 6 68 8+16+161636得得阴阴第第3题图题图第第4题图题图3.某粒子的结构示意图如图所示某粒子的结构示意图如图所示,则则m=,n=,x=。该粒子是。该粒子是 （填粒子的化学符号）（填粒子的化学符号）4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个个单位负电荷，它的化学符号是单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒；若该粒子不显电性，它的化学符号是子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-

44、Mg2+Ne第四节 化学式与化合价元素符号不仅可以表示元素，还可以表示元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质。由元素组成的物质。1.定义：定义：用元素符号和数字的组合表示物质组用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做成的式子，叫做化学式。化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以每每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种物质只有一个固定的化学式。种物质只有一个固定的化学式。只有纯净物才能用化学式表示其组成只有纯净物才能用化学式表示其组成化学式的书写必须依据实验的结果化学式的书写必须依据实验的结果任何物质都有化学式吗？任何物质都有化学式吗？一个化学式是不是只表示一种物质？一个化

45、学式是不是只表示一种物质？一个化学式不一定只表示一种物质，如红一个化学式不一定只表示一种物质，如红磷的化学式是磷的化学式是P，白磷的化学式也是，白磷的化学式也是P化学式可以任意的书写吗？化学式可以任意的书写吗？表示一个表示一个水分子水分子表示水这种表示水这种物质物质表示一个水分子表示一个水分子是由是由2 2个氢原子个氢原子和和1 1个氧原子构个氧原子构成成表示水是由表示水是由氢元素和氧氢元素和氧元素组成的元素组成的宏观 微观 化学式有什么意义呢？化学式有什么意义呢？表示一种物质表示一种物质表示一种物质的元素组成表示一种物质的元素组成微观意义：微观意义：表示物质的一个分子表示物质的一个分子表示物

46、质一个分子的构成情况表示物质一个分子的构成情况宏观意义：宏观意义：2.2.化学式表达的意义化学式表达的意义例如：例如：CO2 H H表示氢元素或一个氢原子表示氢元素或一个氢原子。H H2 2表示氢气这种物质；氢气是由氢元表示氢气这种物质；氢气是由氢元 素组成；一个氢分子；每个氢分子由素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个个氢原子构成氢原子构成。2H2H2 2表示两个氢分子表示两个氢分子符号符号H H、2H2H、H H2 2、2H2H2 2各具有什么意义？各具有什么意义？2H2H表示表示2个氢原子个氢原子。1.1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观

47、的意义，只表示原子的个数。宏观的意义，只表示原子的个数。2.2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。宏观的意义，只表示分子的个数。2H2O表示个水分子表示个水分子表示每个水分子表示每个水分子中有个氢原子中有个氢原子练一练练一练 用元素符号或化学式填空用元素符号或化学式填空 （1 1）4 4个二氧化碳分子个二氧化碳分子 （2 2）7 7个铁原子个铁原子 （3 3）1 1个氧分子个氧分子 （4 4）5 5个硫原子个硫原子4CO27FeO2 5S练习：说出下列符号中红色数字的含义练习：说出下列符号中红色数字的含义 CO2 SO2

48、H2SO4元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。子的个数。练习一：说出下列符号中练习一：说出下列符号中“2”的含义的含义 2N 2N2 2NO2 Mg2+练习二：以下哪些符号既有宏观含义，又有微观练习二：以下哪些符号既有宏观含义，又有微观含义？各个数字表示什么意义？含义？各个数字表示什么意义？O O2 2O 2O2 CO2 2CO2单单质质由原子由原子构成构成由分子构成：由分子构成：金属单质金属单质:Cu Fe Hg Mg非金属固态单质：非金属固态单质：C P S Si稀有气体单质：稀有气体单质：He Ne Ar用元素符号及其右下

49、角的数字表示用元素符号及其右下角的数字表示直接用元直接用元素符号表素符号表示化学式示化学式3.化学式的写法与读法化学式的写法与读法H2 O2 N2 Cl2读元素符号的名称读元素符号的名称读读“某气某气”（1）单质化学式的写法与读法：）单质化学式的写法与读法：化化合合物物氧化物的化学式：氧化物的化学式：金属元素和非金属组成的化合物：金属元素和非金属组成的化合物：如：如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 如：如：NaCl KCl HgO MgO 氧元素在后，另一种元素在前氧元素在后，另一种元素在前金属元素在前，非金属元素在后金属元素在前，非金属元素在后一一般般从从右右到到左左读读作作

50、某某化化某某有有时时还还要要读读出出原原子子的的个个数数3.化学式的写法与读法化学式的写法与读法（1）化合物化学式的写法与读法：）化合物化学式的写法与读法：练一练练一练写出下列物质的化学式写出下列物质的化学式铜铜 磷磷 氦气氦气 四氧化三铁四氧化三铁 氯化钠氯化钠 Cu P He Fe3O4 NaCl Au S Ne HgO KCI读出下列物质的名称读出下列物质的名称金金硫硫氖气氖气氧化汞氧化汞氯化钾氯化钾读出下列化学式的名称：读出下列化学式的名称：Mg(NO3)2、BaSO4、Na2CO3CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2 2、HCl、H2 2SO4 4