化学计算方法差量法---原创复习过程.ppt

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1、化学计算方法差量法化学计算方法差量法-原原创创 差量法是根据在化学反应中反应差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的物与生成物的“差量差量”和造成这种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出的实质及其关系，列出比例式比例式求解的求解的解题方法。解题方法。一般说来，化学反应前后凡有质一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。等差量都可用差量法求解。解题的关键解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定质，即根据题意确定“理论差值理论差值”,再根据题目提供再根据题目提供的的“实际

2、差量实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。列出正确的比例式，求出答案。解题步骤解题步骤根据化学方程式分析反应前后形根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）成差量的原因（即影响质量变化的因素）找出差量与已知量、未知量间的关系，然找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，单位要一致）后再列比列式（对应成比列，单位要一致）适用条件适用条件（1）反应物一定要反应完全）反应物一定要反应完全（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法使

3、用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。方法来解。一、固体差量一、固体差量例例1在某硫酸铜溶液中在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为加入一个质量为1.12g的铁片的铁片,经过一段时间经过一段时间,取出洗净、烘干取出洗净、烘干,称重称重,质量质量变为变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少计算在这个化学反应中溶解了铁多少克克?析出铜多少克？析出铜多少克？解解设设溶解的溶解的Fe为为xg,析出的析出的Cu为为ygFe+CuSO4=Cu+FeSO4质质量差量差566464-56xy1.16-1.12答答:在在这这个化学反个化学反应应中溶解了中溶解了铁铁0.2

4、8g析出了析出了铜铜0.32g.得：得：x=0.28(g)y=0.32(g)例例2ag Na2CO3和和NaHCO3混合物加热至混合物加热至质量减少到质量减少到bg，则混合物中，则混合物中NaHCO3的质的质量分数为多少？量分数为多少？解：解：设设NaHCO3的的质质量量为为x2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2m168g106g168g106g62gx（a-b）g得得NaHCO3的的质质量分数量分数为为解得解得x=g例例3有有NaCl和和NaBr的混合物的混合物16.14g,溶解于水中配溶解于水中配成溶液成溶液.向溶液中加入足量的向溶液中加入足量的AgNO3溶液溶液,得到得到33.14g

5、沉淀沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为则原混合物中钠元素的质量分数为()A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%提示：提示：Br-+Ag+=AgBr解析：解析：NaClAgNO3AgClNaNO3；NaBrAgNO3AgBrNaNO3即：即：NaClAgCl,NaBrAgBr 银元素替换了钠银元素替换了钠元素元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。元素增重的部分。解：解：设设Na元素的元素的质质量量为为xNaAgm23g108g108g-23g85gx33.14g-16.14g=17g解得解得:x=4.6g所以所以Na%=

6、4.6g/16.14g=28.5%二、液体差量二、液体差量例例1用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁的铁10g与与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。，求此铁的纯度。解：解：设设此此铁铁的的纯纯度度为为x。溶液溶液质质量增加（差量）量增加（差量）56256-2=5410 x55.4-50=5.4克克56 54=10 x 5.4答：此答：此铁铁的的纯纯度度为为56%。例例2.2.将一定质量的钠投入将一定质量的钠投入24.6g24.6g、tt的水的水中，得到中，得到tt时时N

7、aOHNaOH饱和溶液饱和溶液31.2g,31.2g,求求tt时时NaOHNaOH的溶解度的溶解度.解解:设生成设生成NaOH质量为质量为x,反应了水的质量为反应了水的质量为y2Na+2H2O=2NaOH+H2 溶液质量增加溶液质量增加46 36 80 2 46-2=44 y x 31.2-24.6=6.6g解得解得:x=12g,y=5.4gS=10012/(24.6-5.4)=62.5g三、气体差量三、气体差量例例1将将12克克CO和和CO2 的混合气体通过足量灼热的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合，求原混合气体中气体中CO的质

8、量分数。的质量分数。解：解：设设原混合气体中原混合气体中CO的的质质量分数量分数为为x。CO+CuO=Cu+CO2气体气体质质量增加（差量）量增加（差量）284444-28=1612x克克18-12=6克克答：原混合气体中答：原混合气体中CO的的质质量分数量分数为为87.5%。例例2、CO、O2、CO2混合气体混合气体9mL点火花引爆后，点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过，通过NaOH溶液后，体积又减少溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为体积比可能为_。解解:2CO+O2=2CO2 V 2 1 2

9、 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mLV(CO2)=5mL-2mL=3mL若若O2过量时过量时,则则V(O2)=1mL+(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL若若CO过量时过量时,则则V(CO)=2mL+(9-1-5)mL=5mL,V(O2)=1mL5:1:3或或2:4:3例例3.100时时,7.76g在空气中能稳定存在的无色在空气中能稳定存在的无色无臭的气体无臭的气体A与足量与足量Na2O2粉末完全反应后粉末完全反应后,固体固体质量增加质量增加4.56g,放出放出O2,试推断试推断A是什么气体是什么气体?解解:设设A的摩尔质量为的摩尔质量为x2Na2O2+2CO2=2Na2CO

10、3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2根据题意根据题意,A可能是可能是CO2,也可能是也可能是H2O,也可能是也可能是两者的混合气体两者的混合气体2A O2 2x 327.76g 7.76-4.56=3.2g解得解得x=38.8因此因此A为为CO2和和H2O的混合气体的混合气体1、将一定量、将一定量NaHCO3和和Cu的混合物在空气中加的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中不变。求原混合物中Cu的质量分数。的质量分数。练习：练习：2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质、在天平左右两边的托盘上，各放一个

11、盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。3、把、把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为致常温，测得气体的体积为16mL，则原，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？中甲烷和氧气的体积比？解解:设设NaHCO3的质量为的质量为x,Cu的质量为的质量为y2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少固体质量减少2Cu+O2=2Cu

12、O 固体质量增加固体质量增加168 106 168-106=62 x 62x/168128 32y 32y/12862x/168=32y/128x=21y/31Cu%=y/(x+y)=59.6%解解:设铁的质量为设铁的质量为x,镁的质量为镁的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加溶液质量增加Mg+H2SO4=MgSO4+H2 溶液质量增加溶液质量增加56 2 56-2=54x 54x/5624 2 24-2=22y 22y/2454x/56=22y/24,x:y=77:81解解:设参加反应的设参加反应的CH4的体积为的体积为x,O2体积为体积为yCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)体积减少体积减少1 2 1 3-1=2X y 30-16=14mL解得解得:x=7mL,y=14mL若剩余气体为若剩余气体为CH4,则则V(CH4):V(O2)=8:7若剩余气体为若剩余气体为O2,则则V(CH4):V(O2)=7:23结束！结束！