2.3 原子结构的模型.ppt

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1、1.水是由水是由 构成。水分子由构成。水分子由 和和 构成。构成。2.金属铝由金属铝由 构成。构成。3.铅笔芯的石墨由铅笔芯的石墨由 构成。构成。4.原子半径的数量级为原子半径的数量级为 米。米。水分子水分子氢原子氢原子氧原子氧原子铝原子铝原子碳原子碳原子10-10道尔顿原子模型（道尔顿原子模型（1803年）年）实心球模型实心球模型原子是组成物质的基本粒子，它们是原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、坚实的、不可再分不可再分的的实心实心球。球。英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844)时间时间模型类型模型类型内容内容1809年年道尔顿模型道尔顿模型原子是一个实心小

2、球原子是一个实心小球1897年年 模型模型原子是一个球体，正电荷均匀分布原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌在其中在整个球体内，电子镶嵌在其中1911年年 模型模型原子由处于中心带正电的原子由处于中心带正电的 和和在核外绕核运动的在核外绕核运动的 构成构成1913年年 模型模型原子由处于中心带正电的原子由处于中心带正电的 和和在核外分层运动的在核外分层运动的 构成构成汤姆生汤姆生汤姆生汤姆生卢瑟福卢瑟福卢瑟福卢瑟福原子核原子核原子核原子核电子电子电子电子玻尔玻尔玻尔玻尔原子核原子核原子核原子核电子电子电子电子枣糕或西瓜模型枣糕或西瓜模型行星行星绕太阳绕太阳模型模型（核式结构模型

3、）（核式结构模型）分层模型分层模型(1)多数多数粒子穿过金属箔后保持原来的运动方向粒子穿过金属箔后保持原来的运动方向(2)少数少数粒子穿过金属箔后发生较大角度的偏转粒子穿过金属箔后发生较大角度的偏转(3)极少数极少数粒子不穿过金属箔而是原路返回粒子不穿过金属箔而是原路返回实验现象实验现象(1)多数多数粒子穿过金属箔后保持原来的运动方向粒子穿过金属箔后保持原来的运动方向(2)少数少数粒子穿过金属箔后发生较大角度的偏转粒子穿过金属箔后发生较大角度的偏转(3)极少数极少数粒子不穿过金属箔而是原路返回粒子不穿过金属箔而是原路返回结论和依据结论和依据(1)与原子相比，原子核很小，原子核带正电。依与原子相

4、比，原子核很小，原子核带正电。依据是上述实验现象据是上述实验现象 和和 的的原理。原理。(2)与原子核相比，核外空间很大，电子在核外绕与原子核相比，核外空间很大，电子在核外绕核运动。依据是实验现象核运动。依据是实验现象 。(2)(3)同种电荷相互同种电荷相互排斥排斥(1)查找相关资料，了解氦原子的结构，如原子查找相关资料，了解氦原子的结构，如原子核和核外电子数相等，并尝试建立一个氦原核和核外电子数相等，并尝试建立一个氦原子结构的模型。（用图表示）？子结构的模型。（用图表示）？氦原子中原子核有2个质子（带正电）2个中子（不带电）核外电子（带负电）2个。9.117610-31千克千克1.67261

5、0-27千克千克1.674810-27千克千克在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？在一个原子中哪些项目的数目总是相等的？核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数 =质子数质子数质子数质子数 =核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数思考：思考：原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢原子氢原子1101氦原子氦原子2222碳原子碳原子6686氮原子氮原子7777铝原子铝原子13131413硫原子硫原子16161716氯原子氯原子17172017铁原子铁原子26263026n1.原子中的质子

6、数与核外电子数相等。原子中的质子数与核外电子数相等。n2.中子并不是所有的原子中都有。中子并不是所有的原子中都有。n3.在原子中，质子数与中子数并不都相等。在原子中，质子数与中子数并不都相等。n4.原子的种类不同，质子数一定不同。原子的种类不同，质子数一定不同。结论：结论：1.核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数 （）（）（）（）（）（）整个原子整个原子不显电性不显电性（即不带电）（即不带电）2.不是每个原子核中一定都含有中子不是每个原子核中一定都含有中子 （氢原子核中不含中子）（氢原子核中不含中子）3.原子核中质子数和中子数相近，但并不原子核中质子数和中子数相近，但并不一定相等。

7、一定相等。4.不同种类的原子其核电荷数（质子数）不同种类的原子其核电荷数（质子数）不相等。不相等。结论：结论：1、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，其中质子带正电、中子不带电、电子外的电子，其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。带负电荷。由于原子核内的质子所带的正电荷与核外电子所带的由于原子核内的质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷在数值上是相等，所以负

8、电荷在数值上是相等，所以整个原子不显电性。整个原子不显电性。2.填表。填表。原子名称原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氮原子77磷原子1516镁原子121277151512123、提出原子核式结构模型的科学家是、提出原子核式结构模型的科学家是 _，发现原子里有电子的科学家是发现原子里有电子的科学家是 _。卢瑟福卢瑟福汤姆生汤姆生4.在一个原子的原子核里必定含有的微粒在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（是（）A、质子和中子、质子和中子 B、质子、质子 C、中子、中子 D、质子和电子、质子和电子B5.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一 个实心球体的

9、个实心球体的是（是（）A.汤姆生汤姆生 B.卢瑟福卢瑟福 C.道尔顿道尔顿 D.玻尔玻尔 C1、取一瓶氯气，观察它的颜色、取一瓶氯气，观察它的颜色 。黄绿色黄绿色2、用镊子在放有煤油的试剂瓶、用镊子在放有煤油的试剂瓶 中夹取一块钠，用刀切割成中夹取一块钠，用刀切割成 一小块，观察颜色、状态。一小块，观察颜色、状态。质软、银白色光泽金属固体质软、银白色光泽金属固体氯氯 气气1、氯化钠的生成、氯化钠的生成 取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。反应结束后观察瓶内的物质

10、。实验现象：实验现象：钠剧烈燃烧，产生白烟，反应结束钠剧烈燃烧，产生白烟，反应结束后瓶内有白色固体。后瓶内有白色固体。我们把我们把带电带电的原子（或原子团）叫的原子（或原子团）叫离子离子阳离子阳离子(失电子失电子)：带正电的原子或原子团。带正电的原子或原子团。阴离子阴离子(得电子得电子)：带负电的原子或原子团。带负电的原子或原子团。离离子子钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？具有相同的质子数（即核电荷数）具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称为的同一类原子的总称为元素元素。氧元素氧元素就是所有氧原子的总称就是所有氧原子的总称A AB BC CA A

11、B BC C元素的特征元素的特征同种元素的原子同种元素的原子 一定相一定相同，不同种元素原子的同，不同种元素原子的 一一定不同，元素的种类由原子中的定不同，元素的种类由原子中的 决定。决定。质子数质子数质子数质子数质子数质子数氧的氧的3 3种原子的原子核有什么不同？种原子的原子核有什么不同？A原子核中有原子核中有 个质子，个质子，个中子；个中子；B原子核中有原子核中有 个质子，个质子，个中子；个中子；C原子核中有原子核中有 个质子，个质子，个中子。个中子。8 88 88 88 89 91010上面三种不同的氧原子有什么特点？上面三种不同的氧原子有什么特点？A AB BC C原子核内原子核内 相

12、同、相同、不相同的同类不相同的同类原子统称为原子统称为 。质子数质子数中子数中子数同位素原子同位素原子H11H21H31氕（氕（H）、氘（）、氘（D）、氚（）、氚（T）氢元素的三种同位素原子氢元素的三种同位素原子同位素原子是一种元素的不同种原子同位素原子是一种元素的不同种原子 如何用符号区别同位素原子呢？如何用符号区别同位素原子呢？RAZ用符号用符号 表示同位素原子表示同位素原子R R：表示某种元素表示某种元素Z Z：表示这种元素的质子数（核电荷数）表示这种元素的质子数（核电荷数）A A：质子数（质子数（Z Z）和中子数（）和中子数（N N）的总数）的总数 即：即：A=Z+N A=Z+N （质

13、量数）（质量数）写出氧元素的三种同位素原子的符号写出氧元素的三种同位素原子的符号?同位素原子的应用同位素原子的应用同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。有着广泛的应用。（1）工业方面）工业方面利用铀元素的同位素利用铀元素的同位素U235的裂变反应释放的能量的裂变反应释放的能量浙江秦山核电站一期浙江秦山核电站一期浙江秦山核电站三期浙江秦山核电站三期核电站核电站（2）农业方面）农业方面同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。同位素质谱分析仪，用稳定同位素原子作为示踪原子。分别标记分别标记CO2和和H2O，证明光合，证明光合作用释放的

14、作用释放的O2全部来自于水。全部来自于水。喂喂食食含含有有同同位位素素的的饲饲料料，跟跟踪踪牛牛的的消消化化吸吸收收情情况况。（3）医疗方面）医疗方面利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿利用放射性同位素射线对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病。瘤等疾病。疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。疾病的放射性治疗，电离辐射具有杀灭癌细胞的能力。采用各种放射源（采用各种放射源（60 Co，137Cs，192Ir等）直接或通等）直接或通过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗过手术植入病人体腔内或肿瘤部位，实施短程放射治疗原子弹原子弹（4）国防方面）国防方面核动力潜艇核动力潜艇

15、利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量利用同位素的裂变与聚变反应释放的能量（5）考古测年代）考古测年代根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。同位素测定地质年代同位素测定地质年代1.1.硫酸铜晶体是由硫酸铜晶体是由_、_和和 _构成构成铜离子铜离子结晶水结晶水硫酸根离子硫酸根离子2.2.氕、氘、氚三种原子具有相同的（氕、氘、氚三种原子具有相同的（）A.A.原子质量原子质量 B.B.原子核结构原子核结构 C.C.核电荷数核电荷数 D.D.中子数中子数C3.3.我国计划在我国计划在20072007年发射一颗绕月探测卫星，年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找

16、一种新能源其任务之一是寻找一种新能源氦氦-3-3。氦。氦-3-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（原子核外电子数为（）A.1 B.2 C.3 D.6A.1 B.2 C.3 D.6B4.4.原子在形成离子过程中发生变化的是（原子在形成离子过程中发生变化的是（）A.A.原子核原子核 B.B.质子数质子数 C.C.中子数中子数 D.D.电子数电子数D5.5.下列微粒属于同种元素的有下列微粒属于同种元素的有 ，带，带 电的微粒是电的微粒是 。微粒微粒中子数中子数质子数质子数电子数电子数A A8 88 88 8B B10108 88 8C C8 88 81010D D111111111010A、B、CC、D