专题二物质的化学变化复习课件演示教学.ppt

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1、专题二物质的化学变化复专题二物质的化学变化复习课件习课件一、物质变化的基本特征一、物质变化的基本特征考纲要求考纲要求1.理解化学变化的基本特征。理解化学变化的基本特征。2了解物质发生化学变化时伴随着能量了解物质发生化学变化时伴随着能量变化。变化。3了解通过化学反应获得能量的重要性。了解通过化学反应获得能量的重要性。4了解反应现象和本质的联系。了解反应现象和本质的联系。5、知道催化剂的重要作用。、知道催化剂的重要作用。知识网络知识网络考点聚焦考点考点1：物理变化和化学变化：物理变化和化学变化其他物质其他物质其他物质其他物质形状形状状状态态发发光光放放热热变变色色放出气体放出气体生成沉淀生成沉淀注

2、意注意 不能根据不能根据现现象来判断物理象来判断物理变变化和化学化和化学变变化。化。例如，例如，电电灯通灯通电时发电时发光、放光、放热热是物理是物理变变化。化。爆炸不一定都是化学爆炸不一定都是化学变变化。例如，化。例如，锅锅炉的爆炸、炉的爆炸、车车胎的爆炸是物理胎的爆炸是物理变变化。化。联联系：化学系：化学变变化和物理化和物理变变化往往同化往往同时发时发生。化学生。化学变变化化过过程中一定同程中一定同时发时发生物理生物理变变化；物理化；物理变变化化过过程程中不一定同中不一定同时发时发生化学生化学变变化。化。2 21 1、2 2011011年年3 3月，日本福岛海域发生强烈地震。造成福岛第月，日

3、本福岛海域发生强烈地震。造成福岛第一核电站一核电站3 3号机组燃料棒露出水面，高温下覆盖在燃料棒外号机组燃料棒露出水面，高温下覆盖在燃料棒外管道上的锆与水蒸气发生反应，放出大量氢气并扩散到空管道上的锆与水蒸气发生反应，放出大量氢气并扩散到空气中，从而发生爆炸，关于这一爆炸的说法不正确的是气中，从而发生爆炸，关于这一爆炸的说法不正确的是()A A属于物理变化属于物理变化B B属于化学变化属于化学变化C C有新物质生成有新物质生成D D放出大量的热放出大量的热2、2011广州广州下列下列变变化属于化学化属于化学变变化的是化的是 ()A浓盐浓盐酸酸挥发挥发，形成白，形成白雾雾B干冰升干冰升华华，形成

4、白，形成白雾雾C镁镁条在空气中燃条在空气中燃烧烧，产产生白烟生白烟D水加水加热热到沸到沸腾腾，产产生蒸汽生蒸汽课堂练习课堂练习AC考点考点2物理性质和化学性质物理性质和化学性质1物物理理性性质质：指指物物质质不不需需要要发发生生_变变化化就就表表现现出出来来的的性性质质。如如物物质质的的颜颜色色、状状态态、气气味味、熔熔点点、沸沸点点、密密度度、硬硬度、度、导电导电性、性、导热导热性、性、挥发挥发性、延展性等。性、延展性等。2化化学学性性质质：指指物物质质在在_变变化化中中表表现现出出来来的的性性质质。如可燃性、氧化性、如可燃性、氧化性、稳稳定性、定性、还还原性、酸碱性、助燃性等。原性、酸碱性

5、、助燃性等。3物质性质与物质变化的关系物质性质与物质变化的关系物物质质的的变变化化 物物质质的性的性质质化学化学化学化学 4、性性质质在描述在描述时时一般有一般有“能能”“”“会会”“”“可以可以”等字眼，而等字眼，而变变化在描述上没有上述字眼。化在描述上没有上述字眼。这这种差异可以帮助我种差异可以帮助我们们区分性区分性质质与与变变化。化。课堂练习课堂练习1 1、2011陕陕西西 下列物下列物质质的用途利用了其物理性的用途利用了其物理性质质的是的是()A生活中用生活中用镶镶有金有金刚刚石的玻璃刀裁划玻璃石的玻璃刀裁划玻璃B农业农业上常用熟石灰改良酸性土壤上常用熟石灰改良酸性土壤C工工业业上常用

6、一氧化碳作上常用一氧化碳作还还原原剂剂冶冶炼炼金属金属D化工生化工生产产中以煤中以煤为为原料制取甲醇原料制取甲醇(CH3OH)2 2、2010孝感孝感生活生活处处处处有化学，在有化学，在实际实际生活中，下列物生活中，下列物质质的的用途与其化学性用途与其化学性质质无关的是无关的是 ()A用用盐盐酸除去酸除去热热水瓶中的水垢水瓶中的水垢B用木炭烤肉串用木炭烤肉串C用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤D用干冰用干冰进进行人工降雨行人工降雨AD考点考点3：催化剂：催化剂催化剂：在化学反应里能催化剂：在化学反应里能_其他物质的化学反应速率，其他物质的化学反应速率，而本身的而本身的_和和_在化学反应前

7、后没有改变的物在化学反应前后没有改变的物质。又叫触媒。质。又叫触媒。下列关于催化剂的中正确的是（下列关于催化剂的中正确的是（）A：催化剂在反应中只能加快反应速率：催化剂在反应中只能加快反应速率B：催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变：催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变C：MnO2只能做只能做H2O2分解的催化剂分解的催化剂D：使用催化剂能增加生成物的质量：使用催化剂能增加生成物的质量B改变改变质量质量化学性质化学性质二、化学反应类型二、化学反应类型考纲要求考纲要求1、初步认识常见的化合反应、分解反应、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常置换反应和复

8、分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象。生活相关的一些现象。2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些现应进行判断，并能解释日常生活中的一些现象。象。3、通过实验探究酸溶液、盐溶液与金属发、通过实验探究酸溶液、盐溶液与金属发生置换反应的规律。生置换反应的规律。知识网络：知识网络：考点聚焦考点聚焦考点考点1 1：四种基本反应类型：四种基本反应类型两种或两种以上两种或两种以上另一种另一种一种一种两种或两种以上两种或两种以上单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物化合物化合物交换成分交换成分化合物化合物1 11 1、在在4 4

9、种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是种基本反应类型中，一定有单质参加的反应是_反应，一定有单质生成的反应是反应，一定有单质生成的反应是_反应，一定没有单质反应，一定没有单质参加和生成的反应是参加和生成的反应是_反应。反应。2 2、复分解反应的结果是：生成物中一定有、复分解反应的结果是：生成物中一定有_、_或或_。3 3、中和反应是指、中和反应是指_和和_反应生成反应生成_和和_的反应。中的反应。中和反应和反应_ _ _(“(“是是”或或“不是不是”)”)基本反应类型，属于基本反应类型，属于_反应。反应。置换置换置换置换复分解复分解沉淀沉淀气体气体水水酸酸碱碱盐盐水水不是不是复分解复分解(1

10、 1、（、（20112011天津天津)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A“ABCBCD”D”表示。表示。(1)(1)若若A A为单质，为单质，A A与与B B在高温下反应，可观察到固体粉末在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则由黑色逐渐变红，则B B是是_，其反应类型为，其反应类型为_。(2)(2)若若A A为气体化合物，为气体化合物，A A与与B B在高温下反应，可观察到固在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则体粉末由红色逐渐变黑，则B B是是_。(3

11、)(3)若若A A溶液溶液pHpH7 7，A A与与B B在常温下反应，可观察到溶液在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则由无色变为黄色，则A A与与B B反应的化学方程式为反应的化学方程式为_；其反应类型为；其反应类型为_。氧化铜氧化铜置换反应置换反应氧化铁氧化铁3H3H2 2SOSO4 4FeFe2 2O O3 3=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 33H3H2 2O O复分解反应复分解反应课堂练习课堂练习2、完成下列完成下列变变化的化学方程式，并按要求填空。化的化学方程式，并按要求填空。(1)双氧水在二氧化双氧水在二氧化锰锰催化下的反催化下的反应应：_；其基本反；其基本反应类

12、应类型是型是_。(2)生石灰作干燥生石灰作干燥剂剂的反的反应应：_；它；它是是_(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)反反应应。(3)“湿法冶湿法冶铜铜”的反的反应应：_；其；其基本反基本反应类应类型是型是_。(4)中和反中和反应应(试举试举一例一例)：_；其；其基本反基本反应类应类型是型是_。(5)金属金属镁镁着火不能用二氧化碳扑救，因着火不能用二氧化碳扑救，因为镁为镁可以在二氧可以在二氧化碳中化碳中继续继续燃燃烧烧生成氧化生成氧化镁镁和碳和碳单质单质：_。分解反应分解反应CaOH2O=Ca(OH)2放热放热FeCuSO4=CuFeSO4置换反应置换反应HClNaOH=NaClH2O复分解反应

13、复分解反应从从3 3、锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：列要求写出有关反应的化学方程式：(1)(1)生成酸的化合反应生成酸的化合反应_ ；(2)(2)生成两种氧化物的分解反应生成两种氧化物的分解反应_；(3)(3)生成气体的置换反应生成气体的置换反应_；(4)(4)生成两种沉淀的复分解反应生成两种沉淀的复分解反应_。CO2H2O=H2CO3CaCO3高温高温CaO+CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Ba(OH)2+CuSO4=

14、BaSO4+Cu(OH)2考点考点2：置换反应发生的条件：置换反应发生的条件金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生_反应的一种判断依据。反应的一种判断依据。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越、在金属活动性顺序里，金属的位置越_，它，它的活动性就越的活动性就越_。2、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于_前面的金属能前面的金属能置换出置换出_或或_中的氢。中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于、在金属活动性顺序里，位于_的金属能把位的金属能把位于于_的金属从它们的金属从它们_的盐溶液里置换出来。的盐溶液里置换出来。置换置换靠前靠前强强H

15、稀稀HCl稀稀H2SO4前面前面后面后面化合物化合物1、为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品的伎俩，为了揭穿骗子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金饰品的伎俩，小明利用所学是化学知识，把样品投入到一种溶液中，立小明利用所学是化学知识，把样品投入到一种溶液中，立即出现了明显的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？即出现了明显的现象，你知道小明选择的是什么溶液吗？你能写出反应的化学方程式吗？你能写出反应的化学方程式吗？2、农业配制波尔多液不宜用铁制容器农业配制波尔多液不宜用铁制容器盛放的原因，用化盛放的原因，用化学方程式表示。学方程式表示。稀盐酸稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuSO4=C

16、u+FeSO4考点考点3：复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件1、复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：、复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：(1)、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求无酸时碱、盐要可溶于水。、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求无酸时碱、盐要可溶于水。(2)、对生成物的条件要求、对生成物的条件要求:生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。应才可以发生。2、根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤应的步骤书写出两

17、反应物书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐必溶。必溶。必溶。必溶。满足第一步条件后满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置。可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。注意：书写新物

18、质化学式时一定要根据化合价口诀。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。如满足第三步条件如满足第三步条件 最后配平并标上气体或沉淀符号最后配平并标上气体或沉淀符号3、复分解反应能发生的实质：反应物中所含的离子复分解反应能发生的实质：反应物中所含的离子之间结合发生化学变化生成了水或气体或沉淀，即反之间结合发生化学变化生成了水或气体或沉淀，即反应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中（简称不应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中（简称不能共存）。能共存）。离子结合能发生反应小结：离子结合能发生反应小结：H+与与OH-；OH-与与NH4+；H+与与CO3

19、2-；H+与与HCO3-；Cl-与与Ag+；SO42-与与Ba2+CO32-除除K+、Na+、NH4+外都能反应外都能反应OH-除除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外都能反应，由其不能与外都能反应，由其不能与Ag+共存（因为没有氢氧化银这种物质）。共存（因为没有氢氧化银这种物质）。学以致用学以致用1、在碱性溶液中能大量共存的离子是（、在碱性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-C、H+Ba2+NO3-Cl-D、K+Na+SO42-NO3-D注意题干中的隐含条件注意题干中的隐含条件颜色颜色或者或者PH3、下列离子能在、下列离子能在PH

20、7的溶液中大量共存，并形成无色的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-D2、下列同组物质能在水溶液中共存的是（、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D考点考点4：其他反应：其他反应1、氧化反氧化反应应是指物是指物质质和和_发生的化学反应。如发生的化学反应。如CO2点燃点燃CO2中的碳中的碳发发生氧

21、化反生氧化反应应。还还原反原反应应是指含氧化合物里的是指含氧化合物里的_被夺去的反应。如被夺去的反应。如H2CuOCuH2O中的中的_发发生还原反应。生还原反应。氧氧氧氧氧化铜氧化铜2、中和反应是、中和反应是_和和_作用生成作用生成_和和_的反应。的反应。酸酸碱碱盐盐水水1 1、2011宜昌宜昌 化学反化学反应应中物中物质质所含元素所含元素的化合价的化合价发发生生变变化的反化的反应应叫做氧化叫做氧化还原反应，还原反应，如如H2Cl2点燃点燃2HCl，反应前后氢元素和氯元，反应前后氢元素和氯元素的化合价发生了变化，该反应是氧化素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原还原反应。我能写出实验室制取二氧

22、化碳的化学方反应。我能写出实验室制取二氧化碳的化学方程式程式_，该反，该反应应_(填填“是是”或或“不是不是”)氧化氧化还原还原反应。经过类比分析，我发现四种化学反应基反应。经过类比分析，我发现四种化学反应基本类型中肯定属于氧化本类型中肯定属于氧化还原反应的是还原反应的是_。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2不是不是置换反应置换反应课堂练习课堂练习2 2、2011清清远远 太阳能光伏太阳能光伏发电发电最关最关键键的材料是高的材料是高纯纯硅。硅的硅。硅的原子原子结结构构简图为简图为：纯净纯净的无色透明的硅的氧化物的无色透明的硅的氧化物(SiO2)晶体就是通常所晶体就是通常所说说的水的水晶

23、，晶，这这也也许许你不熟悉，但你不熟悉，但说说起沙子，你一定不会陌生，沙子起沙子，你一定不会陌生，沙子的主要成分即是的主要成分即是SiO2，SiO2的化学性的化学性质质与与CO2有些有些类类似。似。请请根据以上信息，回答以下根据以上信息，回答以下问题问题：(1)x的的值为值为_。(2)推断推断SiO2的物理性的物理性质质(三点即可三点即可)_、_、_。(3)请请写出写出SiO2与与NaOH溶液反溶液反应应的化学方程式：的化学方程式：_。(4)在反在反应应中，中，属于属于_反反应类应类型，属于置型，属于置换换反反应应的是的是(填序号填序号)_。(5)化学上将只要有元素的化合价化学上将只要有元素的

24、化合价发发生了生了变变化的化学反化的化学反应应就叫做就叫做氧化氧化还还原反原反应应，氧化，氧化还还原反原反应应中含有化合价升高了的元素的反中含有化合价升高了的元素的反应应物叫物叫还还原原剂剂，反，反应应中的中的还还原原剂剂是是(写化学式写化学式)_。14无色透明无色透明熔点高熔点高不溶于水不溶于水SiO22NaOH=Na2SiO3H2O化合化合C三、质量守恒定律三、质量守恒定律 化学方程式化学方程式考纲要求考纲要求1.认识认识质量守恒定律质量守恒定律，能说明常见化学，能说明常见化学反应中的质量关系反应中的质量关系;用微粒的观点用微粒的观点 对质量守对质量守恒定律作出解释。恒定律作出解释。2能正

25、确书写简单的能正确书写简单的化学方程式化学方程式，并进行，并进行简单的计算。简单的计算。4认识认识定量研究对化学科学发展的重大作定量研究对化学科学发展的重大作用。用。知识网络：知识网络：考点聚焦考点聚焦考点考点1质量守恒定律质量守恒定律1内容：内容：参加化学反参加化学反应应的各物的各物质质的的_总总和，等于反和，等于反应应后生成后生成的各物的各物质质的的_总总和。和。质量质量质量质量2 2使用范围使用范围(1)(1)质量守恒定律只适用于质量守恒定律只适用于_变化，不适用于变化，不适用于_变化。变化。(2)(2)质量守恒定律指质量守恒定律指“质量质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如守恒，不包括其

26、他方面的守恒，如体积等。体积等。(3)(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量_ (“(“能能”或或“不能不能”)”)计入计入“总和总和”中。中。化学化学物理物理不能不能3 3验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在应必须在_容器内进行才能验证质量守恒定律。容器内进行才能验证质量守恒定律。密闭密闭4解释：解释：由于化学反由于化学反应应的的过过程，程，实际实际上就是参加反上就是参加反应应的各物的各物质质的的原子原子_生成其他物生成其他物质质的的过过程，因此在反程，因此

27、在反应应的前后的前后_没有改没有改变变，_没有增减，没有增减，_也没有改也没有改变变，所以物，所以物质质的的总质总质量、元素的种量、元素的种类类和和质质量在反量在反应应前后前后均保持不均保持不变变。重新组合重新组合原子的种类原子的种类原子的质量原子的质量原子的数目原子的数目从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六六个不变个不变”、“两个一定变两个一定变”“两个可能变两个可能变”：“六个不变六个不变”：、（宏观）（宏观）、（微观）（微观）“两个一定变两个一定变”（宏观）（宏观）（微观）（微观）“两个可能变两个可能变”_ （宏观）（宏观）

28、（微观）（微观）物质总质量物质总质量元素种类元素种类各元素质量各元素质量原子原子的的种类种类 原子原子的的数目数目原子原子的质量的质量物质的种类物质的种类 分子的种类分子的种类元素的化合价元素的化合价分子的数目分子的数目记忆技巧记忆技巧5、应用：应用：(1)解解释释有关化学反有关化学反应应中物中物质质的的质质量量变变化化现现象；象；(2)确定某物确定某物质质的的组组成或化学式；成或化学式；(3)求算化学反求算化学反应应中某种物中某种物质质或元素的或元素的质质量；量；(4)判断化学反判断化学反应应的的类类型。型。注意注意 在化学反在化学反应应前后，物前后，物质质的的总总体体积积不一定不不一定不变

29、变；在化学反在化学反应应前后，分子的种前后，分子的种类类会会发发生改生改变变，分子的，分子的个数不一定相等；个数不一定相等；质质量守恒定律的量守恒定律的应应用用对对象是化学象是化学变变化，化，对对于物理于物理变变化，不能用化，不能用质质量守恒定律解量守恒定律解释释。课堂练习课堂练习1、20102010陕陕西西 下下列列实实验验能能够够直直接接用用于于验验证证质质量量守守恒恒定定律的是律的是()2 2、20112011广安广安 日本福岛日本福岛3.123.12地震后，可用二氧化氯地震后，可用二氧化氯(ClO(ClO2 2)来来作消毒剂。用氯酸钠作消毒剂。用氯酸钠(NaClO(NaClO3 3)和

30、盐酸反应可制得二氧化氯，反和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：应方程式：2NaClO2NaClO3 34HCl=2ClO4HCl=2ClO2 2ClCl2 22X2X2NaCl 2NaCl，请，请推断出推断出X X的化学式为的化学式为 ()A AHClOHClOB BNaOHNaOHC CH H2 2O OD DHClOHClO3 3BC3、下、下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是确的是（）。）。A图图中中单质单质的化学式的化学式为为O2 B该该反反应应属于置属于置换换反反应应C生成物的水溶液呈中性生成物的水溶液呈中性D

31、生成物中生成物中氯氯元素的化合价分元素的化合价分别为别为1和和l(4 4、（、（20112011天津天津)现将现将8 g A8 g A和足量的和足量的B B混合加热，混合加热，A A和和B B发生发生化学反应，化学反应，8 g A8 g A完全反应后生成完全反应后生成22 g C22 g C和和18 g D18 g D。若现有。若现有16 16 g Bg B与足量的与足量的A A完全反应，生成完全反应，生成C C和和D D的总质量为的总质量为_g_g。D20g考点考点2：化学方程式：化学方程式1概念：用概念：用_表示化学反应的式子，叫做化学方程式。表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2书写书写

32、(1)原则：原则：必必须须以以_为为依据，依据，绝绝不能凭空臆造；不能凭空臆造；遵守遵守_，即化学方程式两，即化学方程式两边边各种原子的各种原子的总总数要数要相等。相等。3 3、书写步骤、书写步骤(1)(1)将将_的化学式写在左边，将的化学式写在左边，将_的化学式写在右的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明边，中间用短线连接，并在短线上方注明_。(2)(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各_的个数的个数相等，体现出相等，体现出_，然后将短线改为，然后将短线改为_。(3)(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明若反应中有气

33、体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“_”“_”或或“_”“_”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。须注明。化学式化学式客观事实客观事实质量守恒定律质量守恒定律反应物反应物生成物生成物反应条件反应条件原子原子质量守恒定律质量守恒定律等号等号4 4、化学方程式的含义、化学方程式的含义(1)“(1)“质的意义质的意义”：表示：表示_、_、_(2)“(2)“量的意义量的意义”：表示反应物与生成物各物质之间的：表示反应物与生成物各物质之间的_；(3)“(3)“粒子的个数比粒子的个数比”：表示反应前与反应后粒子间的：表示反应前与反应后粒子间的_。(4)(4

34、)体现出质量守恒定律。体现出质量守恒定律。反应物反应物生成物生成物反应条件反应条件质量比质量比化学计量数关系化学计量数关系1、2011滨滨州州下下图图中中“”和和“”分分别别表表示示两两种种元素的原子，能用元素的原子，能用该图该图表示的化学反表示的化学反应应是是 ()课堂练习课堂练习A2 2、20112011佛山佛山 图图3 34 4为一组物质发生化学反应的示为一组物质发生化学反应的示意图，其中意图，其中 分别表示分别表示M M、N N、R R、S S四种不同四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是元素的原子。由图分析下列结论正确的是()A A该反应属于分解反应该反应属于分解反应B B可能

35、是氢气与氧化铜的反应可能是氢气与氧化铜的反应C C该反应可表示为该反应可表示为N N2 22S2S2 2M=2MM=2M2S2S2 2N ND DR R在该反应中一定未参加反应在该反应中一定未参加反应C四、根据化学方程式的计算四、根据化学方程式的计算考纲要求考纲要求1.能正确书写简单的化学方程式。能正确书写简单的化学方程式。2能根据化学方程式进行简单的计算。能根据化学方程式进行简单的计算。知识网络知识网络考点聚焦考点聚焦1 1、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质、计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）来进行计算。的相对分子质量与化

36、学计量数乘积之比）来进行计算。2 2、依据化学方程式计算的正确解题步骤：、依据化学方程式计算的正确解题步骤：（1 1）设设未知量（不要带单位）未知量（不要带单位）（2 2）正确）正确写写出相应的化学方程式（注意配平）出相应的化学方程式（注意配平）（3 3）标标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）且要统一。）（4 4

37、）列列出比例式，求出比例式，求解解（计算结果按题中要求进行，若题中（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）（5 5）简明地写出）简明地写出答答案案 根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算的注意事项：1 1、仔细审题：要认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键、仔细审题：要认真阅读全题，仔细分析题意，反复推敲关键的语句。如：恰好反应、充分反应、完全反应、足量、适量、过的语句。如：恰好反应、充分反应、完全反应、足量、适量、过量等）。量等）。2 2、化学方程式要书写正确：化学方程式是、化学方程式要书写正确：化学方程式是“根

38、据化学方程式计根据化学方程式计算算”的重要依据，书写时首先要确保将反应物、生成物的化学式的重要依据，书写时首先要确保将反应物、生成物的化学式写正确，其次，要将化学方程式配平，并注明反应条件和气体、写正确，其次，要将化学方程式配平，并注明反应条件和气体、沉淀符号等。沉淀符号等。3 3、解题格式要规范：要做到格式规范、步骤清晰、过程简洁、解题格式要规范：要做到格式规范、步骤清晰、过程简洁、答案准确。答案准确。4 4、计算要准确：首先要找对相对原子质量，准确计算相对分子、计算要准确：首先要找对相对原子质量，准确计算相对分子质量，解比例式时也要细心。质量，解比例式时也要细心。5 5、所有代入化学方程式

39、计算的量必须是、所有代入化学方程式计算的量必须是_的质量，如果物的质量，如果物质不纯，则需要转换：纯净物的质量质不纯，则需要转换：纯净物的质量=_。纯净物纯净物混合物的质量混合物的质量纯净物在混合物中所占的质量分数纯净物在混合物中所占的质量分数直击中考直击中考化学方程式计算常见题型化学方程式计算常见题型 （1）杂质型）杂质型 （2）图像型）图像型 （3）表格型）表格型 （4）实验型）实验型 题型题型1：杂质型：杂质型点拨：点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些日常生活中，我们会经常遇到一些含杂质的含杂质的食品、药品、化肥等商品，以此食品、药品、化肥等商品，以此为素材进行简单计算已是中考命题的热点

40、。为素材进行简单计算已是中考命题的热点。解题的关键是找到解决问题的相关信息，解题的关键是找到解决问题的相关信息，确定已知量。确定已知量。注意注意不不纯纯物的物的质质量必量必须换须换算算成成纯净纯净物的物的质质量，才能根据化学方程式量，才能根据化学方程式进进行行计计算。算。练习：练习：（1）小红想利用）小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应制碳酸钙与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？（2）同学们同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含杂质含杂质20的字样（杂质不参加发应）。如果按的字

41、样（杂质不参加发应）。如果按小红小红称量石灰称量石灰石石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？解：（解：（1 1）设最多能制得二氧化碳的质量为）设最多能制得二氧化碳的质量为x x CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 44 10g x 10g x 100:44=10g 100:44=10g：x x=4.4gx x=4.4g（2 2）设可制取二氧化碳的质量为）设可制取二氧化碳的质量为y y CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2

42、2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 44 10g 10g（1 120%20%）y y100100：44=10g44=10g（1 120%20%）：）：y y=3.52gy y=3.52g答：略答：略题型题型2：图像型图像型点拨：点拨：这类题在近几年各地中考化学试这类题在近几年各地中考化学试卷中经常出现。卷中经常出现。解题的解题的关键是看懂坐标关键是看懂坐标图，图，把数学图像与化学知识结合起来，把数学图像与化学知识结合起来，找出图与化学反应量的关系，找到给出找出图与化学反应量的关系，找到给出的关键数据。的关键数据。练习：练习：同学们想通过实验验证标签中同学们想通过实验验

43、证标签中碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加碳酸钙的质量分数是否准确，在烧杯中加入石灰石粉末入石灰石粉末20.0g20.0g后，再加入后，再加入100g100g稀盐稀盐酸恰好完全反应。反应后测得烧杯连同药酸恰好完全反应。反应后测得烧杯连同药品的总质量品的总质量(m)(m)与反应时间与反应时间(t)(t)的关系如图的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为所示。烧杯连同药品的起始总质量为220.0g(220.0g(杂质既不溶于水杂质既不溶于水,也不与稀盐酸也不与稀盐酸反应反应)。试计算出原石灰石中碳酸钙的质。试计算出原石灰石中碳酸钙的质量分数。量分数。解：生成二氧化碳的质量解：生成二氧化碳的质量

44、=220.0g=220.0g213.4g=6.6g213.4g=6.6g设原石灰石中碳酸钙的质量分数为设原石灰石中碳酸钙的质量分数为x x CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 44 20.0gx 6.6g 20.0gx 6.6g 100:44=20.0gx 100:44=20.0gx：6.6g x=75%6.6g x=75%答：略答：略题型题型3：表格型表格型点拨：点拨：这类题也在近几年各地中考化学这类题也在近几年各地中考化学试卷中多次出现。试卷中多次出现。解题的关键是解题的关键是对实验对实验数据进行

45、分析。通过仔细地分析挑出对数据进行分析。通过仔细地分析挑出对试题有用的数据，分析出表格中哪些量试题有用的数据，分析出表格中哪些量是完全反应的，只有这些数据才能用于是完全反应的，只有这些数据才能用于计算。计算。练习：练习：同学们商量各自采用不同的方法再次来测定石灰石样同学们商量各自采用不同的方法再次来测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰石与稀盐酸反应，进品中碳酸钙的质量分数，小芳利用该石灰石与稀盐酸反应，进行了三次实验，完全反应后所得相关的实验数据记录如下（实行了三次实验，完全反应后所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）。计算石灰石中碳酸钙的质量分数。验中误差忽略不计）。计

46、算石灰石中碳酸钙的质量分数。解：设石解：设石灰石中碳灰石中碳酸钙的质酸钙的质量分数为量分数为x xCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 100 44 100 4412.5gx 4.4g12.5gx 4.4g100:44=12.5gx100:44=12.5gx：4.4g x=80%4.4g x=80%答：略答：略题型题型4：实验型实验型点拨：点拨：这类题也在近几年各地中考化学试这类题也在近几年各地中考化学试卷中出现过。解题的关键是对实验原理的卷中出现过。解题的关键是对实验原理的理解和对实验数据进行分析，同时注意数理解和对实验数据

47、进行分析，同时注意数据的读取要准确。据的读取要准确。练习：练习：小刚的方法则是：取石灰石样品小刚的方法则是：取石灰石样品1.25g1.25g与稀盐酸反应，与稀盐酸反应，完全反应后根据反应生成的完全反应后根据反应生成的COCO2 2质量求出样品中碳酸钙的质量。质量求出样品中碳酸钙的质量。（COCO2 2的密度为的密度为1.964g/L1.964g/L）下图为该方案的实验装置：）下图为该方案的实验装置：解：产生二氧化碳的质量解：产生二氧化碳的质量=（300ml300ml76ml76ml）10001.964g/L=0.44g10001.964g/L=0.44g设样品中碳酸钙的质量为设样品中碳酸钙的质量为x xCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2100 44 100 44 x 0.44g x 0.44g 100:44=x:0.44g x=1g 100:44=x:0.44g x=1g 答：略答：略计算解题计算解题 做到四要做到四要、看题要耐心；、看题要耐心；、做题要细心；、做题要细心；、解题要思路；、解题要思路；、答题要规范。、答题要规范。结束！结束！