人教版高中化学必修二元素周期律复习课程.ppt

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1、人教版高中化学必修二元人教版高中化学必修二元素周期律素周期律2.2.核外电子的排布核外电子的排布 课本课本P13P13在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原子核外分层运动，也称子核外分层运动，也称分层排布分层排布。（1 1）原子核外电子的排布）原子核外电子的排布电子层电子层(n):(n):1 2 3 4 5 6

2、7(能量逐渐升高能量逐渐升高)K L M N O P Q（2 2）核外电子排布的规律核外电子排布的规律各电子层最多容纳的电子数目是各电子层最多容纳的电子数目是2n2n2 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8 8个（个（K K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2 2个）个）次外层电子数目不超过次外层电子数目不超过1818个，个，倒数第三层电子数目不超过倒数第三层电子数目不超过3232个个A.能量最低原理能量最低原理原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里，原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，然后再由里往外，依次排布

3、在能量逐步升高的电子层里，即排满了即排满了K K层才排层才排L L层，排满了层，排满了L L层才排层才排M M层。层。B.各电子层排布规律各电子层排布规律注意：注意：1.1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。如：当如：当M M层不是最外层时，最多可以排布层不是最外层时，最多可以排布1818个电子，个电子，而当它是最外层时，则最多可以排布而当它是最外层时，则最多可以排布8 8个电子。个电子。2.2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布 3.3.主族元素原子内层电子数目分别是：主族元素原子内层电子数目分别是：2

4、2、8 8、1818、3232氢氢(H)(H)氦氦(He)(He)锂锂(Li)(Li)铍铍(Be)(Be)硼硼(B)(B)碳碳(C)(C)氮氮(N)(N)氧氧(O)(O)氟氟(F)(F)氖氖(Ne)(Ne)钠钠(Na)(Na)镁镁(Mg)(Mg)铝铝(Al)(Al)硅硅(Si)(Si)磷磷(P)(P)硫硫(S)(S)氯氯(Cl)(Cl)氩氩(Ar)(Ar)（3）核电荷数为）核电荷数为118的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布注意：注意：短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性（4）稀有气体元素原子电子层排布）稀有气体元素原子电子层排布（4）稀有气体元素原子电子层排布）稀

5、有气体元素原子电子层排布3.3.与稀有气体原子与稀有气体原子核外电子排布相同的离子核外电子排布相同的离子 （1 1）与）与2 2HeHe原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：（3 3）与）与1818ArAr原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：（2 2）与）与1010NeNe原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：7 7N3-、8 8O2-、9 9F-、1111Na+、1212Mg2+、1313Al3+1 1H-、3 3Li+、4 4Be2+阳离子阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同阴离子阴离子：与同周期稀

6、有气体原子核外电子排布相同与同周期稀有气体原子核外电子排布相同1515P3-、1616S2-、1717Cl-、1919K+、2020Ca2+4.4.含有含有1010个电子的常见粒子个电子的常见粒子7 7N N3-3-、8 8O O2-2-、9 9F F-、OHOH-、NHNH2 2-1515P P3-3-、1616S S2-2-、1717ClCl-、HSHS-1010NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4、1111NaNa+、1212MgMg2+2+、1313AlAl3+3+、NHNH4 4+、H H3 3O O+阳离子阳离子：阴离子阴离子：分子：分子：6.6.

7、含有含有1818个电子的常见粒子个电子的常见粒子阳离子阳离子：阴离子阴离子：分子：分子：1818ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 61919K K+、2020CaCa2+2+1 1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A A、B B、C C、D D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6练习练习:2 2、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3

8、3个电子层，最外层有个电子层，最外层有5 5个电个电 子，该原子核内的质子数为（子，该原子核内的质子数为（）A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17173 3、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三个电子层，M M层的电子数是层的电子数是L L 层电子数的层电子数的1/21/2，则该元素的原子是（，则该元素的原子是（）A A、Li BLi B、Si CSi C、Al DAl D、K KBBXXXX X4 4、按核外电子排布规律，预测核电荷数、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为为118118的元素的原子核外电子层排布是的元素的原子核外电子层排布是()A

9、2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、8 8D练习练习:A5下列微粒中，核外电子数相同的是下列微粒中，核外电子数相同的是()6下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布的核外电子排布C核外电子排布

10、相同的两原子一定属于同种元素核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同素原子的核外电子排布相同C 7下列各组微粒中，核外电子总数相等的是下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()AK和和Na BCO2和和NO2CCO和和CO2 DN2和和COD8.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A.CH4 B.NH+4 C.NH-2 D.Cl-C9某短周期元素某短周期元素R，R原子最外层电子数为原子最外层电子数为(2n1)，n为电子层数。下

11、列关于为电子层数。下列关于R元素及其化合物推断正确的是元素及其化合物推断正确的是()AR含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性BR单质在常温下一定易溶于水单质在常温下一定易溶于水CR可能是金属元素可能是金属元素DR不能与氧气反应不能与氧气反应A10已知元素已知元素X、Y的核电荷数分别是的核电荷数分别是a和和b，它们的离子，它们的离子Xm和和Yn的核外电子层结构相同，则下列关系正确的是的核外电子层结构相同，则下列关系正确的是()Aabmn BabmnCabmn Dabmn解析：解析：由由ambn求出求出abn+m。答案：答案：A二、元素周期律二、元素周期律A.A.周期性周期

12、性:循环往复，自然界普遍存在该现象循环往复，自然界普遍存在该现象如：时间如：时间周期性，简单的重复周期性，简单的重复生物进化生物进化周期性，螺旋上升周期性，螺旋上升B.B.元素的性质元素的性质原子核外电子排布原子核外电子排布原子半径原子半径元素主要化合价元素主要化合价元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性 .(一）元素原子核外电子排布的周期性变化一）元素原子核外电子排布的周期性变化从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加同周期：同周期：同主族：同主族：从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加1

13、23121818882周期性元素原子元素原子半径半径数据数据（二）元素原子半径的周期性变化（二）元素原子半径的周期性变化主族元素原子半径的递变规律主族元素原子半径的递变规律主族主族周期周期A.同周期主族元素：同周期主族元素：从左到右原子半径依次减小从左到右原子半径依次减小 (除稀有气体）除稀有气体）B.同主族元素：同主族元素：从上到下原子半径逐渐变大从上到下原子半径逐渐变大越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同(同种元素同种元素)时时,再看再看核外电子数核外电子数

14、(或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多)，则半径则半径1、微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-CI CI-K K+C Ca a2+2+)S S2-2-与与 S S、AI AI 与与 AIAI3+3+S S2-2-与与 NaNa+S S2-2-ClCl-F F-NaNa+例例1：下列微粒半径大小比较正确的是：下列微粒半径

15、大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbK H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断，则下列说法判断 的是的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4.AB均为原子序数均为原子序数120的元素，已知的元素，已知A的原子序数为的原子序数

16、为n，A2+离子比离子比B2离子少离子少8个电子，则个电子，则B的原子序数是的原子序数是（）An+4Bn+6Cn+8Dn+105.下列叙述中，肯定下列叙述中，肯定a金属比金属比b金属活泼性强的是（金属活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比原子电子层数比b原子的电子层数多原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换从酸中置换H+生成的生成的H2比比1 mol b从酸中从酸中 置换置换H+生成的生成的H2多多D常温时，常温时，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能BAD7.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；利用元素周利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A.B.只有只有C.只有只有 D.只有只有A结束结束