公开课《化学平衡》复习课件讲课稿.ppt

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1、公开课化学平衡复习公开课化学平衡复习课件课件考考点点搜搜索索 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。作用。考点一：化学平衡状态的标志考点一：化学平衡状态的标志考点二：化学平衡常数考

2、点二：化学平衡常数K K及计算及计算考点三：化学平衡的移动考点三：化学平衡的移动考点一：化学平衡状态的标志考点一：化学平衡状态的标志归归纳纳整整合合（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （）（2）O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡

3、的标志是：（6）单位时间内）单位时间内NO消耗速率等于生成速率消耗速率等于生成速率（）在在判判断断平平衡衡状状态态时时，我我们们只只要要抓抓住住：“在在反反应应中中能能够够改改变变的的量量，如如果果保保持持不不变变，则则达达到到平平衡衡状状态态”这这点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。点来分析，可以减轻一些记忆上的麻烦。可逆反应可逆反应:aA（g g）+bB（g）cC（g）+dD（g g）化学平衡常数化学平衡常数(K K)的表达式的表达式:CcDdK=AaBb（反应物或生成物中若有（反应物或生成物中若有固体或纯液体固体或纯液体存在时，由存在时，由于浓度可看作于浓度可看作“1”“1”而不代入表达

4、式）而不代入表达式）考点二：化学平衡常数考点二：化学平衡常数K K及简单计算及简单计算归纳整合归纳整合化学平衡常数化学平衡常数K只只与与温度有关，温度有关，反应物和生反应物和生成物的成物的浓度对浓度对K没有影响。没有影响。判断反应的热效应判断反应的热效应升高温度，升高温度，K值增大值增大,则正反应为吸热反应；则正反应为吸热反应；升高温度，升高温度，K值减小值减小,则正反应为放热反应。则正反应为放热反应。A A(2011沈阳四校沈阳四校联联考考)高温、催化高温、催化剂剂条件下，某反条件下，某反应应达到平衡，平衡常数达到平衡，平衡常数K 。恒容。恒容时时，温度升高，温度升高，H2浓浓度减小。度减小

5、。下列下列说说法正确的是法正确的是()A正反正反应应的的焓变为焓变为正正值值 B恒温恒容下，增大恒温恒容下，增大压压强强，平衡常数，平衡常数K减小减小C升高温度，升高温度，平衡常数平衡常数K减小减小 D该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为COH2O CO2H2即时巩固即时巩固 原原化化学学平平衡衡温温度度改改变变浓浓度度改改变变T T,平衡向平衡向吸热吸热反应方向移反应方向移T T,平衡向平衡向放热放热反应方向移反应方向移Q Q K K，平衡，平衡逆逆向向移移动动Q Q K K，平衡，平衡正正向向移移动动改变改变K K改变改变Q Q 新新的的化化学学平平衡衡压压强强改改变变Q Q Q K

6、K，平衡，平衡逆逆向向移移动动改变改变Q Q考点三：化学平衡的移动考点三：化学平衡的移动归纳整合使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动使用催化剂，只能同等程度改变正、逆反应速率但平衡不移动B B真题回眸真题回眸D Db b （2011年山年山东东高考，高考，28题节选题节选）已知反已知反应应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的的H=-41.8 kJmol-1,一定一定条件下，将条件下，将NO2与与SO2以体以体积积比比1 2置于密置于密闭闭容器中容器中发发生上述反生上述反应应，下列能下列能说说明反明反应应达到平衡状达到平衡状态态的是的是_。a体系体系压压强强保持

7、不保持不变变b混合气体混合气体颜颜色保持不色保持不变变cSO3和和NO的体的体积积比保持不比保持不变变d每消耗每消耗1 mol SO3的同的同时时生成生成1 mol NO2测测得上述反得上述反应应平衡平衡时时NO2与与SO2的体的体积积比比为为1 6，列式，列式计计算算该该反反应应的化学平衡常数的化学平衡常数K-【信息提取】【信息提取】该反应前后气体体积无变化；该反应前后气体体积无变化；该反应正反应为放热反应；该反应正反应为放热反应；点石成金点石成金(3)CO可用于合成甲醇，反可用于合成甲醇，反应应方程式方程式为为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在在不同温度下的平衡不同温度下的平衡

8、转转化率与化率与压压强强的关系的关系如如图图所示。所示。该该反反应应H _0(填填“”或或“”)。实际实际生生产产条件条件控制在控制在250、1.3104 kPa左右，左右，选择选择此此压压强强的理由是的理由是_。在在1.3104 kPa的压强下，的压强下，CO的转化率已较高，的转化率已较高，再增大压强，再增大压强，CO的转化率提高不大而生产成本增的转化率提高不大而生产成本增加，得不偿失。加，得不偿失。氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。恒温下，向一个遍使用的人工固氮方法。恒温下，向一个2L2L的密闭的密闭容器中充入容器

9、中充入1 molN1 molN2 2和和2.6 molH2.6 molH2 2，反应过程中对，反应过程中对NHNH3 3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示的浓度进行检测，得到的数据如下表所示此条件下该反应的化学平衡常数此条件下该反应的化学平衡常数K K=_=_反应达到反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4molN0.4molN2 2、1molH1molH2 2和和0.2molNH0.2molNH3 3 ，化学平衡将向，化学平衡将向_方向移动（填方向移动（填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”）。）。提提升升演演练练QK,平衡

10、向正平衡向正反应方向移动反应方向移动0.10.1(1)(1)通过表中的数值可以推断：通过表中的数值可以推断：反应反应是是_反应反应(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)”)(2)(2)反应反应COCO2 2(g)(g)H H2 2(g)CO(g)(g)CO(g)H H2 2O(g)O(g)，请写出该反应的平衡常数表达式：请写出该反应的平衡常数表达式：K K3 3_。推断反应推断反应是是_反应。反应。(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)”)(3)(3)要使反应要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有可采取的措施有_已知反应已知反应:Fe

11、(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),平衡常数为平衡常数为K1；反应反应:Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，平衡常数为，平衡常数为K2。在温度为在温度为973 K和和1 173 K时，时，K1、K2的值分别如下：的值分别如下：提升演练提升演练2 2吸热吸热吸热吸热升高温度，增大升高温度，增大COCO2 2或或H H2 2的浓度，的浓度，或移去或移去COCO或或H H2 2O O。CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H 0(2)(2)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是状态的是_(_(填写序号字母

12、填写序号字母)a an(COn(CO2 2)n(H)n(H2 2)n(CH)n(CH3 3OH)n(HOH)n(H2 2O)O)13111311b b容器内压强保持不变容器内压强保持不变c cH H2 2的生成速率与的生成速率与CHCH3 3OHOH的消耗速率之比为的消耗速率之比为3131d d容器内的密度保持不变容器内的密度保持不变b b(3)(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是平衡向正反应方向移动的是_(_(填写序号母填写序号母)。a a及时分离出及时分离出CH3OH气体气体 b b适当升高温度适当升高温度c c保持容器

13、的容积不变，再充入保持容器的容积不变，再充入1molCO2和和3molH2d d选择高效的催化剂选择高效的催化剂c1.确定反应体系中是否有非气体参加确定反应体系中是否有非气体参加确定反应体系中是否有非气体参加确定反应体系中是否有非气体参加?反反反反应前后的气体体积是否发生变化应前后的气体体积是否发生变化应前后的气体体积是否发生变化应前后的气体体积是否发生变化?.分清吸、放热：分清吸、放热：分清吸、放热：分清吸、放热：H H00:0:吸热吸热吸热吸热.判断达到平衡的标准判断达到平衡的标准判断达到平衡的标准判断达到平衡的标准化学平衡解题小结5.5.综合化学平衡知识，利用化学平衡移综合化学平衡知识，利用化学平衡移综合化学平衡知识，利用化学平衡移综合化学平衡知识，利用化学平衡移动原理作答动原理作答动原理作答动原理作答4.4.用三段式法求用三段式法求用三段式法求用三段式法求K K祝同学们金榜题名！结束结束