公开课课件:《沉淀溶解平衡》(一)..ppt备课讲稿.ppt
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1、公开课课件:沉淀溶解公开课课件:沉淀溶解平衡平衡(一一).ppt).pptn用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析NaCl溶解于水的几种情况,当v(结晶)=v(溶解)时,体系处于溶解平衡状态.NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)n【思考与交流】阅读P61-62,思考:1.难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为为0?你如何理解溶解性表中的?你如何理解溶解性表中的“溶溶”与与“不溶不溶”?n以以AgNO3与与NaCl反应生成难溶反应生成难溶AgCl为例,根据为例,根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,你对溶解度及反应限
2、度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?溶液中是否含有溶液中是否含有Ag+和和Cl-?n难溶电解质是否存在溶解平衡?若有,请写出难溶电解质是否存在溶解平衡?若有,请写出AgCl的溶解平衡的表达式,与电离方程式有何区的溶解平衡的表达式,与电离方程式有何区别?并解释之。别?并解释之。n怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡?怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡?1.生成沉淀的离子反应能发生的原因?生成沉淀的离子反应能发生的原因?生成物的溶解度小生成物的溶解度小2.AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立 当当 v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)时
3、,得到时,得到饱和饱和AgCl溶液溶液,建立,建立溶解平衡溶解平衡Ag+Cl-一一.Ag和和Cl的反应的反应 3.溶解平衡溶解平衡 一定条件下,电解质溶解离解成离子的速率等于离子一定条件下,电解质溶解离解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。状态。(1)定义:定义:(2)特征:特征:等等V溶解溶解=V沉淀(结晶)沉淀(结晶)动动动态平衡,动态平衡,V溶解溶解=V沉淀沉淀0定定达到平衡时,溶液中离子浓度不再改变达到平衡时,溶液中离子浓度不再改变 变变当外界条件改变,溶解平衡将发生移动当外界条件改变,溶解平衡将
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