初中化学物质分离除杂专题教案资料.ppt

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1、初中化学物质分离除杂专初中化学物质分离除杂专题题 例例1.1.利用物质间某些性质的差异选用不同的方利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是法将它们分离，是分离分离物质的基本思路。例如：物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们们 的不同。请列举一种你所知道的利用物的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异质性质差异分离分离物质的方法物质的方法 .沸点沸点 溶解度的不同可选用改变温度的方法将物质溶解度的不同可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过滤的方法将

2、物质分离等等。滤的方法将物质分离等等。例例2.2.下表列出了下表列出了除去物质中所含少量杂质除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是的方法，其中错误的是()()物质物质杂质杂质除去杂质的方法除去杂质的方法A ACOCOCOCO2 2通过足量氢氧化钠溶液，通过足量氢氧化钠溶液，干燥干燥B BNaClNaCl泥沙泥沙溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发C CNaOHNaOH溶液溶液NaNa2 2COCO3 3加入足量稀盐酸至不再产加入足量稀盐酸至不再产生气泡生气泡D DCu(NOCu(NO3 3)2 2溶液溶液AgNOAgNO3 3加入过量的铜粉，过滤加入过量的铜粉，过滤C C物质的分离：物质的分离

3、：将混合物中各组成物质分将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。复到原来状态。分离与提纯分离与提纯(除杂除杂)的区别的区别物质的提纯（除杂）：物质的提纯（除杂）：将混合物中的主将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。其它杂质除去。物物质质分分离离 过滤过滤蒸馏蒸馏(分馏分馏)、蒸发、升华、蒸发、升华结晶结晶如结晶法分离氯化钠和硝酸钾等如结晶法分离氯化钠和硝酸钾等 颗粒大小不同颗粒大小不同 沸点不同沸点不同 溶解度不同溶解度不同如过滤法分离沉淀和滤液如过滤法分离沉淀和滤液如升华

4、法分离氯化钠和碘如升华法分离氯化钠和碘不增，即在除去杂质的同时，不不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；能引入新的杂质；不减，即不能减少被提纯的物质；不减，即不能减少被提纯的物质；易分易分,即提纯的物质与其他物质即提纯的物质与其他物质易分离易分离除除杂杂原原则则类类 型型一、固体物质除杂一、固体物质除杂二、水溶液中除杂二、水溶液中除杂三、气体除杂三、气体除杂一、固体物质除杂一、固体物质除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）NaCl(INaCl(I2 2)_)_ _ _ CuO(C)_ CuO(C)_ _ _ Cu(CuO)Cu(CuO)_

5、 _ _加热升华加热升华在空气中在空气中加热加热通过通过H H2 2并加热或加过量的稀盐酸过滤并加热或加过量的稀盐酸过滤1 1、NaCl(NaOH)NaCl(NaOH)NaOHNaOHNaClNaClOHOH-（碱性溶液）（碱性溶液）（碱性溶液）（碱性溶液）:HH+HClHCl C CuCluCl2 2 MgCl MgCl2 2NaNaClCl二、水溶液中除杂二、水溶液中除杂CuCu2+2+MgMg2+2+FeFe3+3+2 2、NaCl(NaCl(CuSOCuSO4 4)CuSOCuSO4 4OHOHBa2BaBa（OHOH）2 23、FeClFeCl3 3(KClKCl)1 1、FeClF

6、eCl3 3+3NaOH=Fe(OH)+3NaOH=Fe(OH)3 3 +3NaCl+3NaCl2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe Fe 3 3Fe(OH)Fe(OH)3 3FeClFeCl3 3练一练练一练NaCl (Na2CO3)_加入适量的盐酸加入适量的盐酸适量的氯化钙溶液适量的氯化钙溶液适量的氯化钡溶液适量的氯化钡溶液 另外，在遇到一些实际问题时，为了充另外，在遇到一些实际问题时，为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一定要把加入的过量试剂也除去。续操作一定要

7、把加入的过量试剂也除去。三、气体除杂三、气体除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）CO(COCO(CO2 2)_)_ CO CO2 2(CO)_(CO)_ CO CO2 2(O(O2 2)_)_ H H2 2(HCl)_(HCl)_通过灼热的通过灼热的C C通过水通过水点燃点燃通过灼热的通过灼热的CuCu通过灼热的通过灼热的CuOCuO装置装置类型类型 液体除杂剂液体除杂剂（不加热）（不加热）固体除杂剂固体除杂剂 （不加热）（不加热）固体除杂剂固体除杂剂（加热）（加热）装置装置示意示意图图注意注意事项事项常见洗气装置常见洗气装置长进短出长进短出

8、球形干燥管大球形干燥管大进小出，进小出，U U型型干燥管两端均干燥管两端均可进气可进气左右均可左右均可进气进气类别类别干燥剂干燥剂可被干燥的气体可被干燥的气体注意事项注意事项不能用来干燥不能用来干燥_ 的气体的气体不能干燥不能干燥 _ 的气体的气体不能干燥不能干燥NHNH3 3 （原理高中学（原理高中学习）习）O2、H2、N2、COSO2、CO2、HCl碱性碱性酸性酸性O2、H2、N2、CONH3（NH3 为碱性）为碱性）除去气体中水蒸气的干燥剂选择除去气体中水蒸气的干燥剂选择上述气体基本可以上述气体基本可以 碱性碱性干燥剂干燥剂碱石灰碱石灰氢氧化钠氢氧化钠生石灰生石灰中性中性干燥剂干燥剂无水无水CaClCaCl2 2酸性酸性干燥剂干燥剂浓浓H H2 2SOSO4 4 （宿宿迁迁改改编编）20.20.某某活活动动小小组组同同学学用用加加热热草草酸酸 晶晶 体体 制制 得得 的的 COCO（H H2 2C C2 2O O4 42 2 H H2 2O=CO+O=CO+COCO2 2+3H+3H2 2O O），做做炼炼铁铁原原理理实实验验并并进进行行尾尾气气处处理，设计以下装置。理，设计以下装置。为为了了获获得得干干燥燥纯纯净净的的COCO，A A、B B两两装装置置中中应应分别存放分别存放 、。NaOHNaOH溶液溶液浓硫酸浓硫酸