化学反应的限度说课教学教材.ppt

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1、化学反应的限度说课化学反应的限度说课说课主要内容说课主要内容设计总结设计总结设计总结设计总结教法学法教法学法分析分析学情学情分析分析考情考情分析分析教材教材分析分析教学教学过程设计过程设计化学反应原理化学反应原理选修选修4第第3 3节节 化学反应的速率化学反应的速率第第2 2节节 化学反应的限度化学反应的限度第第1 1节节 化学反应的方向化学反应的方向必修必修2 2第第2 2节节化学反应的化学反应的快慢和限度快慢和限度教材的地位和作用教材的地位和作用教材内容及地位分析教材内容及地位分析教材分析教材分析第一章着重探讨化学能与其他能量的第一章着重探讨化学能与其他能量的转化，并指出物质变化及伴随的能

2、量转化，并指出物质变化及伴随的能量变化是化学反应的两大基本特征。变化是化学反应的两大基本特征。第二章第一节探索了如何判断化学反第二章第一节探索了如何判断化学反应能否向某一方向自发进行。应能否向某一方向自发进行。本节从另一个角度研究化学反应，本节从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题虑的两个基本问题:外界条件对化学外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。反应速率和反应的限度的影响。说课标与考纲要求说课标与考纲要求考情分析考情分析1、了解化学反应的可逆性；、了解化学反应的可逆性；2、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数、了解化学

3、平衡建立的过程。了解化学平衡常数及转化率的含义，能利用化学平衡常数和转化率进及转化率的含义，能利用化学平衡常数和转化率进行相关计算。行相关计算。3、理解外界条件对化学平衡的影响，认识并能用、理解外界条件对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。相关理论解释其一般规律。4、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。生产和科学研究领域中的重要作用。化学平衡状化学平衡状态态及其平衡常数及其平衡常数点面导图点面导图考向分析考向分析 本节高考重点考查：本节高考重点考查：(1)化学平衡的建立、化学平衡的建立、特征和实质；特征和

4、实质；(2)化学平衡常数的含化学平衡常数的含义和应用；义和应用；(3)化学平衡的计算及化学平衡的计算及移动方向判断。移动方向判断。题型主要以选择题题型主要以选择题和计算题为主，难度为中和计算题为主，难度为中档题。预测档题。预测2013年高考仍年高考仍会以典型的工业可逆反应会以典型的工业可逆反应为载体，在平衡状态的判为载体，在平衡状态的判定和化学平衡常数应用及定和化学平衡常数应用及计算方面进行命题。计算方面进行命题。考情分析考情分析与转化率间与转化率间的相互计算的相互计算影响因素及与影响因素及与平衡的关系平衡的关系TaS2（s）+2I2（g）N2O4 CO+2H2年份年份 情景模型情景模型 主要

5、考点主要考点 重重 要方法要方法难难度度2013 TaI4（g）+S2（g）H 0平衡常数表达平衡常数表达式、平衡转化式、平衡转化率计算、温度率计算、温度对平衡的影响对平衡的影响由给出的平衡常数值计由给出的平衡常数值计算平衡转化率，根据热算平衡转化率，根据热效应和平衡移动方向进效应和平衡移动方向进行条件的选择。行条件的选择。中中2012 2NO2温度对平衡移温度对平衡移动的影响，判动的影响，判断达到平衡状断达到平衡状态的标志与图态的标志与图像、外界条件像、外界条件对平衡常数的对平衡常数的影响。影响。通过温度变化时容器颜通过温度变化时容器颜色变化判断热效应，根色变化判断热效应，根据图像不但确定其

6、是否据图像不但确定其是否正确且要能证明达到平正确且要能证明达到平衡状态，对比恒压容器衡状态，对比恒压容器与恒容容器判断平衡常与恒容容器判断平衡常数数难难2011 CH4O条件对平衡的条件对平衡的影响，反应条影响，反应条件的选择件的选择据转化率据转化率温度、压强图温度、压强图像，判断反应热和压强。像，判断反应热和压强。中中高考题模型剖析高考题模型剖析考情分析考情分析知识储备知识储备应用能力应用能力学科观念学科观念认识模糊认识模糊不系统不系统分析计算分析计算能力较差能力较差观念转变观念转变注重实际注重实际学情分析学情分析三维目标及重难点三维目标及重难点目标分析目标分析重点难点重点难点通过平衡状态的

7、建立通过平衡状态的建立,总结总结平衡状态的特征平衡状态的特征,并能进并能进行逆向推导及灵活应用行逆向推导及灵活应用.通过相应判断通过相应判断,掌握平衡常掌握平衡常数的表达式数的表达式,影响因素影响因素,并并能准确进行与平衡转化率能准确进行与平衡转化率的相关计算的相关计算明确影响平衡移动方向的外界明确影响平衡移动方向的外界因素，正确理解浓度商的含义因素，正确理解浓度商的含义并能灵活运用浓度商及勒夏特并能灵活运用浓度商及勒夏特列原理解决平衡移动问题，列原理解决平衡移动问题，1、判断可逆反应达到平、判断可逆反应达到平衡状态的标志衡状态的标志2、化学平衡常数的表达、化学平衡常数的表达式、计算及影响因素

8、式、计算及影响因素3、浓度商的灵活应用、浓度商的灵活应用教学方法分析教学方法分析 教法分析教法分析教法指导教法指导1、三段式提纲、三段式提纲复习程序：课前复习程序：课前预习案预习案当堂当堂检测案检测案课后课后巩固案；巩固案；2、课堂复习采、课堂复习采用问题探究模式用问题探究模式学法指导学法指导1、课前填写基础知识提纲，、课前填写基础知识提纲，记忆基本概念并做简单的习题记忆基本概念并做简单的习题巩固巩固 2、利用当堂检测提纲的题目、利用当堂检测提纲的题目自查课前的自主复习效果，并自查课前的自主复习效果，并作为问题探究的出发点，自主作为问题探究的出发点，自主进行知识点的细化与补充进行知识点的细化与

9、补充3、通过课后习题对本节复习、通过课后习题对本节复习内容进行知识巩固和能力提升内容进行知识巩固和能力提升 教学过程设计教学过程设计问题探究教学模式问题探究教学模式创设情景创设情景题纲导学题纲导学提出问题提出问题自主总结自主总结设置问题设置问题组织探究组织探究学以致用学以致用拓展提升拓展提升教学设计教学设计过程与方法过程与方法 一、一、创设情景创设情景 题纲导学题纲导学 500K，在体积，在体积为为2L2L的密闭容器的密闭容器中充入中充入2mol SO2mol SO2 2和和1 mol O1 mol O2 2使之使之在一定条件下发在一定条件下发生反应，己知达生反应，己知达到平衡时容器内到平衡时

10、容器内SOSO3 3的体积分数为的体积分数为50%50%。教学设计教学设计试求：试求：1、该条件下反应的、该条件下反应的化学平衡常数及转化率化学平衡常数及转化率2、SO2的平衡转化率的平衡转化率3、画出从反应开始后、画出从反应开始后V（正）、（正）、V(逆）逆）随时间的变化曲线随时间的变化曲线4、画出反应开始后、画出反应开始后容器内各物质浓度容器内各物质浓度随时间的变化曲线随时间的变化曲线问题组一问题组一？1 1、化学平、化学平衡的研究对衡的研究对象是什么？象是什么？例举常见典例举常见典型的可逆反型的可逆反应应3 3、可逆反应、可逆反应达到化学平达到化学平衡状态时俱衡状态时俱有哪些特点有哪些特

11、点？如何判断？如何判断是否达到平是否达到平衡状态？衡状态？教学设计教学设计 2、一个可、一个可逆反应达到逆反应达到化学平衡状化学平衡状态，最本质态，最本质的条件是什的条件是什么？么？问题探究，拓展引申问题探究，拓展引申问题探究，拓展引申问题探究，拓展引申1、如何具体理解动、等、定这三个含义？、如何具体理解动、等、定这三个含义？2、在一定温度下，可逆反应、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与的生成速率与B的分解速率相等的分解速率相等B、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol BC、ABC

12、的浓度不再变化的浓度不再变化D、ABC的分子数之比为的分子数之比为1:3:2密闭容器中进行的可逆反应：密闭容器中进行的可逆反应：2A+B xC+2D（H0），当以下某一物理量不再改变时，能否说），当以下某一物理量不再改变时，能否说明达到平衡状态？明达到平衡状态？1、恒温恒容容器，均气态，、恒温恒容容器，均气态，x=2，容器内气体密度不变，容器内气体密度不变2、恒温恒容容器，均气态，、恒温恒容容器，均气态，x=1，容器内压强不变，容器内压强不变3、恒温恒容容器，、恒温恒容容器，D为固态，为固态，x=1，容器内密度不变容器内密度不变4、恒容绝热容器，均气态，、恒容绝热容器，均气态，x=1，容器内压

13、强不变。，容器内压强不变。通过拓展引申通过拓展引申题目变式训练，培题目变式训练，培养学生对比应用能养学生对比应用能力及严谨的规范审力及严谨的规范审题意识题意识。通过设置问题组通过设置问题组引导学生回忆思考，引导学生回忆思考，总结知识点并理解，总结知识点并理解，培养学生总结归纳、培养学生总结归纳、联想迁移能力。联想迁移能力。设计意图设计意图教学设计教学设计 二、提出问题二、提出问题 自主总结自主总结教学设计教学设计化学平衡常数化学平衡常数K与平与平衡转化率衡转化率问题组二问题组二ABC的浓度的浓度之比为之比为1:3:2时是否一定达时是否一定达平衡状态？是平衡状态？是否一定无法判否一定无法判断？断

14、？A(g)+3B(g)2C(g)如何判断如何判断此时是否此时是否达到平衡达到平衡状态？状态？关于平衡常关于平衡常数数K的考点重的考点重点主要有哪点主要有哪些？它与转些？它与转化率之间有化率之间有怎样的关系怎样的关系？平衡常数平衡常数K与转化率与转化率问题归纳问题归纳试求：试求：（1）列出各反应平衡）列出各反应平衡常数的表达式常数的表达式（2）分别计算出两个）分别计算出两个反应的化学平衡常数反应的化学平衡常数（3）此时维持其它条）此时维持其它条件不变，再向容器内充件不变，再向容器内充入入I2和和HI分别为分别为1 mol和和3mol，则平衡是否，则平衡是否发生移动？若移动向哪发生移动？若移动向哪

15、个方向移动？个方向移动？一定条件下，一定条件下，2L密闭容密闭容器中发生反应：器中发生反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，测得容器达到平衡后，测得容器内内NH3与与H2的物质的量的物质的量分别为分别为5 mol和和1 mol，一定条件下的密闭容器内发生反应：一定条件下的密闭容器内发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（H0），），SO2转化率随条件的变化曲线如图所示，则图中转化率随条件的变化曲线如图所示，则图中A、B两点的平衡常数大小关系为两点的平衡常数大小关系为KA_KBABP转化率转化率TSO2体积分数体积分数判断以下说法是

16、否正确：判断以下说法是否正确：1、化学平衡发生移动，平衡常数、化学平衡发生移动，平衡常数K一定变化一定变化2、化学平衡常数变了，则化学平衡一定发生了移、化学平衡常数变了，则化学平衡一定发生了移动动3、升高温度，化学平衡常数一定增大、升高温度，化学平衡常数一定增大4、平衡右移，则化学平衡常数一定增大、平衡右移，则化学平衡常数一定增大TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 反反应应（I）的的平平衡衡常常数数表表达达式式K=，若若K=1，向向某某恒恒容容密密闭闭容容器器中中加加入入1mol I2（g）和和足足量量TaS2（s），I2（g）的的平平衡衡转转化化率率为为 _【2013

17、.山山东东.29】设计意图设计意图教学设计教学设计通过问题引领，用通过问题引领，用一道计算题，把关一道计算题，把关于平衡常数的所有于平衡常数的所有易错点及应用包括易错点及应用包括在内，让学生通过在内，让学生通过做题自己总结相关做题自己总结相关问题，比老师单纯问题，比老师单纯强调印象深刻。强调印象深刻。通过题目变式，通过题目变式，让学生更明确平让学生更明确平衡常数的影响因衡常数的影响因素是唯一的，也素是唯一的，也强化了学生的认强化了学生的认真审题意识。真审题意识。三、设置问题三、设置问题 组织探究组织探究？1 1、影响化学平、影响化学平衡移动的外界因衡移动的外界因素有哪些？分别素有哪些？分别是如

18、何影响的？是如何影响的？如何利用平衡移如何利用平衡移动原理判断平衡动原理判断平衡移动的方向？移动的方向？2 2、化学平衡、化学平衡发生移动的本质发生移动的本质是什么？化学反是什么？化学反应速率与平衡移应速率与平衡移动有着怎样的关动有着怎样的关系？系？教学设计教学设计问题组三问题组三化学平衡的移动及化学平衡的移动及影响因素影响因素问题探究过程设计问题探究过程设计提出问题提出问题提出问题提出问题方法引导方法引导方法引导方法引导结果讨论结果讨论结果讨论结果讨论迁移应用迁移应用迁移应用迁移应用教学设计教学设计给学生给学生2个反应：个反应：H2+I2(g)2HI;N2+3H2 2NH3，让学生思考以下问

19、题，让学生思考以下问题：（：（1）对）对于反应于反应，解释为何改变压强平衡不移动；对，解释为何改变压强平衡不移动；对于反应于反应，解释分别在恒温恒压和恒温恒容条，解释分别在恒温恒压和恒温恒容条件下充入氦气，平衡是否移动、如何移动？件下充入氦气，平衡是否移动、如何移动？目前有两种判断平衡移动方向的方法：浓度商目前有两种判断平衡移动方向的方法：浓度商与平衡常数的关系及勒夏特列原理，对于学生与平衡常数的关系及勒夏特列原理，对于学生而言，后者在理解起来比较抽象，也有许多问而言，后者在理解起来比较抽象，也有许多问题不易解决，而浓度商就相对较为定量、直观，题不易解决，而浓度商就相对较为定量、直观，也不存在

20、理解上的盲点。也不存在理解上的盲点。将将PH=12的氨水与等的氨水与等PH的的NaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液的混合后，溶液的PH如何变化？怎样分析？如何变化？怎样分析？、浓度商和平衡常数大小与平衡移动方向、浓度商和平衡常数大小与平衡移动方向的关系；的关系；除获取知识除获取知识识外，学生将通识外，学生将通过探究活动体会过探究活动体会解决问题的方法解决问题的方法和思维程序，养和思维程序，养成良好的思维习成良好的思维习惯，学会融会贯惯，学会融会贯通。通。通过题目通过题目探究发现学生探究发现学生在解决这一类在解决这一类题目时存在的题目时存在的误区和难点，误区和难点，了解并提升他了解并提升他们

21、的应用水平们的应用水平设计意图设计意图教学设计教学设计 四、学以致用四、学以致用 拓展提升拓展提升 1.1.平衡发生移动，速率一定改变？平衡发生移动，速率一定改变？2.2.速率发生变化，平衡一定移动速率发生变化，平衡一定移动3.3.平衡向某一方向移动，平衡向某一方向移动，则向该方向的反应速率一定则向该方向的反应速率一定比原平衡快比原平衡快4.4.绘制绘制V Vt t曲线并理解。曲线并理解。思考并解释：平衡移动与速率平衡移动与速率变化间的联系变化间的联系教学设计教学设计课课 堂堂 练练 习习 已知该反应为放已知该反应为放热反应，则热反应，则K K1 1,K,K2 2,K,K3 3,K,K4 4的

22、大小关系为的大小关系为_，四个阶，四个阶段下段下SOSO2 2转化率的转化率的大小关系。大小关系。已知反应：已知反应：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)一定温度下，向一定温度下，向2L密闭密闭容器中加入容器中加入2 mol HI I(g)发生反应发生反应2HI I H2+I I2，H2物质的量随时间的物质的量随时间的变化如图所示。变化如图所示。2010年高考年高考该温度下，该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数的平衡常数K=。相同温度下，若开始加相同温度下，若开始加入入HI(g)的物质的量是原的物质的量是原来的来的2倍，则平衡常数

23、是倍，则平衡常数是否也是原来的否也是原来的2倍？倍？化学平衡常数的有关计算直击高考直击高考 2012 一定温度下，反应一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为的焓变为H。现将现将1 mol N2O4 充入一充入一恒压恒压密闭容器中密闭容器中，反应达到平衡状态，反应达到平衡状态，若在相同温度下，上述反应改在体若在相同温度下，上述反应改在体积为积为1L的的恒容恒容密闭容器中进行，平密闭容器中进行，平衡常数衡常数_（填（填“增大增大”“不不变变”或或“减小减小”），），1、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁、一定温度下，向密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的粉并充入一定量的CO2气体，发

24、生反应：气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),下列措下列措施中能使平衡时施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是：增大的是：A、升高温度、升高温度 B、增大压强、增大压强 C、充入一定量、充入一定量CO D、再加入一些铁粉、再加入一些铁粉【能力提升能力提升】巩固提升本巩固提升本节课所复习内容，节课所复习内容，并通过当堂检测并通过当堂检测题目检测学生本题目检测学生本节课的复习效果。节课的复习效果。设计意图设计意图教学设计教学设计不但从知识的角度不但从知识的角度给学生形成一个知给学生形成一个知识脉络，而且为学识脉络，而且为学生解决一类问题时生解决一类问题时提供相应

25、的知识方提供相应的知识方法和思维方法，提法和思维方法，提高其解题和应用能高其解题和应用能力。力。设计总结及效果预期设计总结及效果预期 1、本节课的设计立足于本节课的设计立足于高高三年级三年级学生处于学生处于一轮复习阶段时的知识基础及认知规律，采用一轮复习阶段时的知识基础及认知规律，采用探探究究、总结、应用总结、应用的教学模式，变规律的传授过程的教学模式，变规律的传授过程为规律的探究过程，放手让学生进行自主探索的为规律的探究过程，放手让学生进行自主探索的复习，主动地参与到知识形成的整个思维过程中复习，主动地参与到知识形成的整个思维过程中来，力求培养来，力求培养学生思维能力和应用能力学生思维能力和

26、应用能力。2 2、在探究、在探究复习的过程中，逐步引导学生养复习的过程中，逐步引导学生养成自主组建知识体系、细化知识要素、知识与应成自主组建知识体系、细化知识要素、知识与应用相联系的自主复习意识与策略。用相联系的自主复习意识与策略。3 3、让学生对化学学科观念的、让学生对化学学科观念的认识得到提升认识得到提升，知识与能力知识与能力同时有所收获，这是我设计本节课对同时有所收获，这是我设计本节课对教学效果的最大预期。我相信在我充分的准备和教学效果的最大预期。我相信在我充分的准备和学生的积极配合下，本节课会有比较高的目标达学生的积极配合下，本节课会有比较高的目标达成度。成度。板板 书书 设设 计计 第二节第二节 化学反应化学反应的限度的限度一、一、化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立 研究对象：研究对象：平衡特点：平衡特点：二、二、化学平衡常数化学平衡常数K K 1 1、表达式：表达式：2 2、列式及计算时应注意的问题：列式及计算时应注意的问题：3 3、影响因素：、影响因素：4 4、意义与应用：、意义与应用：三、外界条件对化学平衡的影响三、外界条件对化学平衡的影响 1 1、浓度商：、浓度商：2 2、勒夏特列原理及其应用、勒夏特列原理及其应用 3 3、平衡移动的实质及与速率变化的关系、平衡移动的实质及与速率变化的关系CompanyLOGO