黑龙江省牡丹江一中2016届高三化学上学期10月月考试题含解析.doc

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1、2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）月考化学试卷一、单选题（每题2分，共44分）12012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火海水会燃烧的原因是（）A飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D以上说法均有可能2下列说法正确的是（）A某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的

2、硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物3下列图示关系中不正确的是（）ABCD4下列离子方程式错误的是（）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3BCl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：H+Mg2+3OH=Mg（OH）2+H2OD铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO425根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl与

3、Cl得电子能力相同DF、O2、Mg2+、Na+半径逐渐减小6在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L7设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB某密闭容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAC若由CO2

4、和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAD常温下1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA8下列陈述、正确并有因果关系的是（）选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用pH试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒AA、BB、CC、DD、9三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1

5、 molD20时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：110下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变11下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒12过程的自发性的作用是（）A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应13向恒温、恒容的密

6、闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）H=Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2molL1，且X与Y的转化率相等下列说法中不正确的是（）A达到平衡时，再充入1mol X，该反应的Q变大B用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（Lmin）C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，反应速率v（X）：v（Y）=2：1D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小14下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO

7、2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2AABBCCDD15某校化学探究小组成员讨论下列、四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是（）A装置：可以用来验证碳的非金属性比硅强B装置：橡皮管的作用是使水顺利流下C装置：不能检查该装置的气密性D装置：先从口进气收集满二氧化碳，再从口进气，可收集NO气体16可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的

8、压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等17用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中转移电子的物质的量为（）A0.4 molB0.5 molC0.6 molD0.8 mol18可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A升高温度，平衡向逆反应方向移动B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系

9、数ac+dD根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向19一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4 阴离子：Cl，NO3，CO23，SO24向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变对该溶液的下列叙述错误的是（）A该溶液一定含有Fe2+，NO3，ClB该溶液一定不含K+，NH4+C该溶液一定不含CO32，Ba2+D该溶液可能含有SO4220已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1，向密闭容器中加入2mol SO2（g）和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在

10、t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（）注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同Dt4时刻改变的条件是减小压强21美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程下列说法不正确的是（）ACO2属于酸性氧化物BCO与O形成化学键的过程中放出能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO与O形成化学键的过程中有电子转移22正、负极都是碳材料的双碳性电池，电

11、池充、放电过程为2nC+LiA CnA+LiCn，充电时Li+、A分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是（）Aa是电池的负极B放电时，A离子向b极移动C放电时，负极的电极反应式是nCe+A=CnAD充电时，电解质中的离子浓度保持不变二、解答题23SO2和NOx都是大气污染物（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：天气情况平均风速（m/s）空气中SO2的平均含量（mg/L）雨前雨后晴晴雨后：；风速较

12、大时：（3）洗涤含SO2的烟气以下物质不能作为洗涤剂的是（填字母序号）a熟石灰b纯碱cCaCl2dNaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2+SO42Fe2+该技术的第一步反应的离子方程式为处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为L（保留一位小数）（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾（6）氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2反应为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L

13、O2（标况）时，转移电子的物质的量是mol反应中，反应的化学方程式是（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是24铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为（2）用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池图2电池负极区的电极反

14、应为；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现色，C位置的电极反应式为若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是（填A或B）电极（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用（用必要的离子方程式和文字进行解释）25甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸气重整向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（

15、g）802.6125.6CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）322.0172.5蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H=kJmol1（2）在初始阶段，甲烷蒸气重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp），则反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）的K

16、p=； 随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO物质的量分数10%，以下条件中最合适的是A.600，0.9MPa B.700，0.9MpaC.800，1.5MPa D.1 000，1.5MPa画出600，0.1MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是26工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热

17、浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 dKMnO4酸性溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经操作后得固体2.33g由此推知气体Y

18、中SO2的体积分数为探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置B中试剂的作用是（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）aA之前 bAB间cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题2分，

19、共44分）12012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火海水会燃烧的原因是（）A飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B飓风使海水温度升高，产生高温水蒸气，达到水的着火点，使海水燃烧C飓风产生高温，使氮气在空气中剧烈燃烧D以上说法均有可能【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】A、根据水在通电条件下或者高温下才分解来分析；B、根据海水不能燃烧来分析；C、根据氮气性质温度不能燃烧来分析；D、根据以上分析判断【解答】解：A、水在通电条件下或者高温下才分解，一阵飓风过后，产生巨大的能量使水分解生成氢气和氧气，引起氢气燃烧，故A选；B、

20、海水不可能燃烧，故B不选；C、高温氮气在空气中不能燃烧，故C不选；D、水及氮气均不能燃烧，所以B、C两项均错误，故D不选；故选A【点评】本题主要对海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火的原因的分析，结合燃烧的条件和利用化学知识解答，难度不大2下列说法正确的是（）A某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；化学反应速率的影响因素【分析】A、氧气和臭氧组成

21、的物质中只含有一种元素；B、浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化；C、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；D、盐酸是HCl的水溶液【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故A错误；B、浓度增大或有气体参加反应中增加压强，使单位体积内活化分子数增多，但反应物分子的平均能量和发生反应所需能量都未发生变化，活化分子百分数未改变，故B错误；C、七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；

22、D、硫酸本身是液态，故纯净的硫酸是纯净物；但盐酸是HCl的水溶液，本身是混合物，故D正确故选D【点评】本题考查了单质、纯净物、酸性氧化物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键3下列图示关系中不正确的是（）ABCD【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；燃烧热；中和热；原料与能源的合理利用【分析】A、根据燃烧热和中和热的概念来分析；B、能源分为一次能源、二次能源；C、氧化还原反应是有电子得失的反应；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能【解答】解：A、物质的燃烧和中和反应均为化

23、学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确故选B【点评】本题考查了物质的分类和归属问题，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应4下列离子方程式错误的是（）A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2

24、O=Al（OH）3+HCO3BCl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：H+Mg2+3OH=Mg（OH）2+H2OD铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B反应生成NaCl、NaClO和水；C等物质的量反应，离子的物质的量不符合；D充电时的正极为阳极，失去电子，发生氧化反应【解答】解：A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故A正确；B

25、Cl2通入NaOH溶液的离子反应为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正确；C等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HCl溶液混合的离子反应为2H+Mg2+4OH=Mg（OH）2+2H2O，镁离子有剩余，故C错误；D铅酸蓄电池充电时的正极反应，发生氧化反应的电极反应为PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应书写方法为解答的关键，侧重与量有关的反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大5根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A

26、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl与Cl得电子能力相同DF、O2、Mg2+、Na+半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C互为同位素原子的化学性质相同；D电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小【解答】解：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，

27、故B错误；C3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；DF、O2、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2FNa+Mg2+，故D错误，故选：C【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固6在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L【考点

28、】化学平衡建立的过程【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0

29、.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，故A正确、BCD错误故选A【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大7设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO

30、2分子的数目为0.46NAB某密闭容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAC若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAD常温下1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应；B、合成氨的反应为可逆反应；C、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol；D、NH4NO3溶液中不但NH4NO3本身含氢原子，水也含氢原子【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目

31、小于0.46NA，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6NA故B错误；C、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA，故C正确；D、NH4NO3溶液中不但NH4NO3本身含氢原子，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于0.4NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8下列陈述、正确并有因果关系的是（）选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B氯水显酸性可用p

32、H试纸测氯水的pHCNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒AA、BB、CC、DD、【考点】氨的物理性质；氯气的化学性质；硅和二氧化硅【分析】ASiO2和HF反应生成四氟化硅与HF的酸性无关；B氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性；C液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低而作制冷剂；D强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒【解答】解：A玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF发生反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，与HF的酸性无关，故A错误；B氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯水会把pH试纸漂泊，测不出氯水的pH值，故B错误；C液氨气化时吸收热量导致其周

33、围环境温度降低，所以液氨可以作制冷剂，与氨气的溶解性大小无关，故C错误；D强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，故D正确；故选D【点评】本题考查物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，注意二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但能和HF反应，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，题目难度不大9三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列说法正确的是（）A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20时，若2 m

34、ol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、根据密度=来计算其相对大小；B、根据m=nM=来判断大小即可；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关；D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算【解答】解：根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）=0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、根据密度=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度

35、最小的是X，但是温度压强不定，所以Vm不一定，即密度无法判断，故A错误；B、根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，故B错误；C、气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故C错误；D、若2 molY与1mol，Z体积相等，则二者的物质的量之比是2：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为2：1，故D正确故选D【点评】本题涉及物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏伽德罗定律的推论的使用是关键，难度中等10下列叙

36、述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同，平衡不移动；（2）改变程度不相同，平衡移动【解答】解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学

37、平衡移动，故C正确D、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误 故选：C【点评】1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）V（逆）时，平衡向正反应方向移动2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，11下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒【考点】氧化还原反应；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化

38、锰，结合化合价变化判断；B过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；C碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；D用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性【解答】解：A二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，反应中Mn元素化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂，故A错误；B过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气的来源，常用作供氧剂，故B正确；C碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故C错误；D用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性，Na2SO4浓溶液不能使蛋白质变性，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、过氧化钠

39、等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大12过程的自发性的作用是（）A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A【点评】本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生13向恒温、恒容的密闭容器中充入2mol

40、 X和一定量的Y，发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）H=Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2molL1，且X与Y的转化率相等下列说法中不正确的是（）A达到平衡时，再充入1mol X，该反应的Q变大B用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（Lmin）C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，反应速率v（X）：v（Y）=2：1D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法【专题】化学平衡专题【分析】A热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关；B根据v=

41、计算v（X），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Y）；C原平衡时X与Y的转化率相等，说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反应方向移动，反应过程中X、Y的物质的量之比为2：1，达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2：1，据此判断；D升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小【解答】解：A热化学方程式中的焓变与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，再充入1molX，平衡向正反应方向移动，但应热化学方程式中的焓变保持不变，故A错误；Bv（X）=0.2molL1min1，速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）=v（X）=0.1mo

42、lL1min1，故B正确；C原平衡时X与Y的转化率相等，说明X、Y的起始物质的量之比等于化学计量数之比2：1，再向容器中充入1molZ，平衡向逆反应方向移动，反应过程中X、Y的物质的量之比为2：1，达新平衡时X、Y的物质的量之比不变为2：1，故达到新平衡，c（X）：c（Y）=2：1，故C正确；D该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D正确；故选A【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等，注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等14下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）选项甲乙丙丁AN2NH3NONO2B

43、NaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2AABBCCDD【考点】氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铝的化学性质【分析】A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮；B、氢氧化钠无法转化过氧化钠；C、SiO2无法一步转化为H2SiO3；D、甲乙：AlAlCl3；甲丙：AlAl2O3；甲丁：AlNaAlO2；丙丁：Al2O3NaAlO2【解答】解：A、氮气转化为二氧化氮，要两步进行氮气放电生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不实现甲到丁的一步转化，故A错误；B、氢氧化钠无法转化