湖南省湘潭县一中桃源县一中澧县一中岳阳县一中2015_2016学年高一化学上学期第三次月考联考试题.doc

《湖南省湘潭县一中桃源县一中澧县一中岳阳县一中2015_2016学年高一化学上学期第三次月考联考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省湘潭县一中桃源县一中澧县一中岳阳县一中2015_2016学年高一化学上学期第三次月考联考试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、湘潭桃源澧县2015级一年一期联合考试试卷化 学时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 S32 Fe56 Zn65一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1、某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（ ）A黄色 B蓝色 C紫色 D红色2、用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）A泥水 BFe(OH)3胶体 C盐酸 DNaNO3溶液3、下列物质所属类别不正确的是（ ）A纯碱碱 B氯化铝盐C金属钠还原剂 D氧化铝两性氧化物4、下列实验操作中不正确的是（

2、）A蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平5、下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A苯和液溴 BNaOH和水 C四氯化碳和食盐水 D酒精和水6、下列电离方程式错误的是（ ）AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- DNaHSO4NaHSO427、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4LBNaOH的摩尔质量是40gC常温常压

3、下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2NAD46g NO2 和46g N2O4 含有的原子数均为3NA8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）A7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA B1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的数目为2 NAC常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NAD1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA9、配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A称量时，左盘高，右盘低 B定容时，俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥 D定容时，液面超过了刻度线10、下列关于氧化还原反应的说法

4、，正确的是（ ）A同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C氧化还原反应的特征是有化合价的升降D任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质11、某溶液中加入铝粉产生H2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（ ）AK+、Na+、Cl、CO3 BMg2+、K+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3 DK+、Na+、Cl、SO4212、下列反应必须加入还原剂才能实现的是（ ）ACO32-CO2 BNaNa2O C KMnO4MnO2 DSO2S 13、下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

5、Ba2+ + SO42 = BaSO4B碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2H2OCO2CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34 NH3H2OAlO24NH42 H2OD用少量Ca(OH)2与NaHCO3反应：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3H2O + CO3214、某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是( )ANa+ BAl3+ CFe3+ DFe2+15、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2F

6、eCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl16、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作AFe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO217、在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6 g FeSO4，当加入100 mL 1 mol/L KNO3溶液后，

7、使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4KNO3H2SO4 K2SO4Fe2（SO4）3NxOyH2O据此推算出x、y的值分别为（ ）A1、2 B1、1 C2、1 D2、318、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C铝 D镁19、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（ ）A分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐

8、酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D二者在一定条件下不能相互转化20、下列物质能通过化合反应得到的是（ ） FeCl2 Fe(OH)3 Fe3O4 FeCl3A全部 B C D21、取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是( )AFe3O4 BFe4O5 CFe5O6 DFe5O7 22、将a g镁铝合金投入到x mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1 molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确

9、的是( )A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1 NA Bx=2yC沉淀是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D参加反应的NaOH的质量至少为4g二、非选择题（本题包括6个小题，共56分）23、（8分）（1）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_L，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a gcm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_ mol/L。（2）欲配制490mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO310H2O晶体质量为 g。若从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L

10、。24、（6分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 铜 蔗糖 NaOH溶液填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于非电解质的是 25、（10分）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO45e8H=Mn24H2O MnO43e2H2O=MnO24OH（1） 从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。（2）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_（填字母） A. 还原性：PbO2KMnO4 B. 氧化性：PbO2KMnO4 C. 该反应可以用盐酸酸化（3）将高锰酸钾逐滴加

11、入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO4_K2S KOH=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_mol。26、（12分）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4、Ba2、Al3、H和阴离子OH、Cl、HCO3、SO42两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；测得0.1mol/L甲溶液中c(H) 0.1mol/L；分别向其它三种物质的溶液中加

12、入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解。（1）写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ，丁 。（2）甲和丁反应的离子方程式为 。（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为 ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式 。27、（10分）电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl36H2O）的步骤如下：I在废液中加入过量铁粉，过滤；II向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；III合并I和II中的滤液，不断通入氯气至完全反应；IV ，得到FeCl36H2O晶体。（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式

13、是 。（2）试剂A是 。（3）步骤III反应过程中既有Fe2+又有Fe3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整。可供选择的试剂：a酸性KMnO4 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d氯水实验方法实验现象结论步骤1：在滤液中加入 （填字母） 滤液中有Fe3+步骤2：在滤液中加入 （填字母） 滤液中有Fe2+（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是 （填字母）。28、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL1HCl溶液，加入HCl溶液

14、的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。O试回答：（1）写出从O到A过程的离子方程式 ；（2）B点沉淀物的化学式为 。（3）原混合物中的AlCl3的物质的量为 mol，NaOH的物质的量为 mol。（4）HCl溶液在C点的体积是 mL。2015级一年一期潭桃澧岳四校联考答案化 学一、选择题答案。15 ABAAC 610 BDCBC 1115 DDDBD 1620 DBCCA 2122 DB 二、非选择题。23、（8分，每空2分）（1）11.2； 1000a/(1000+36.5) （2）28.6 ； 0.224、（6分，每空2分）（1） （2） （3）25、（10分，第（3）题补充物质2分，

15、配平2分，其余每空2分）（1）酸碱性 （2）B（3）28 5 24 28 3 2 12 H2O 2.826、（12分，每空2分）（1）H2SO4；Ba(OH)2 ；NH4HCO3（2）H+ + HCO3 = H2O + CO2（3）AgNO3溶液和HNO3溶液 Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O27、（10分，第（3）小题每空1分，其余每空2分 ）（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2 + 2Fe2+（2）稀盐酸（3）c；溶液变成血红色 a; 紫红色褪去（4）ab28、（10分）（1）H+ + OH = H2O （2）Mg(OH)2、Al(OH)3（3）0.02 mol 0.13 mol （4）130 mL6