2018年中考化学第二轮专题复习第36讲化学实验基本操作真题赏析课后练习.doc

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1、1第三十六讲第三十六讲 化学实验基本操作真题赏析化学实验基本操作真题赏析题一：实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作不正确的是（）题二：下列实验操作正确的是（）A.取用固体粉末B.取少量液体C.稀释浓硫酸D.加热液体题三：下列实验操作错误的是（）题四：下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）题五：下列实验操作正确的是（）题六：下列实验操作中，正确的是（）题七：下图是实验室制取气体的常用装置。（1）实验室用 KMnO4制取 O2应选用的一套实验装置为_（填字母代号）；该反应的化学方程式2为_。（2）B 或 C 装置均可作制取 CO2的发生装置，B 的优

2、点是能控制反应的发生和停止，请简述使 B 装置中反应停止的原理。（3）若用下图装置采用排水法收集 H2，请简述操作步骤。题八：下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题:（1）仪器 a 的名称是_；利用装置 B 制取氧气时，反应的化学方程式是_；实验时,锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是_；实验结束后，要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是_。（2）下面是利用装置 E 收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是_（填序号）待集气瓶内充满氧气后，盖上玻璃片再移出水槽等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中（3）已知：氨气（N

3、H3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合是_。题九：下列有关化学实验的做法，错误的是（）A用 100mL 的量筒量取 30mL 水B为加快过滤速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体C酸液、碱液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗3D实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费E实验室制取气体前，先检査装置的气密性，再装入药品F用试管加热固体药品时，只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜题十：指出下图所示各图中的错误操作可能引起的后果：A：倾倒稀盐酸_；B：用酒精灯给

4、试管中的液体加热_；C：向试管中加入氧化铜粉末_；D：读取量筒中的液体体积数_；E：用胶头滴管向试管中滴加液体_。题十一：小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是（）A选择的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量 3.0gC用 50 mL 量筒量取所需水的体积D用内壁附有水珠的烧杯配制溶液题十二：小莉、小晶两位同学用如下两种不同方法，配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。小莉用固体氯化钠和水配制溶液（1）小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_和试剂瓶。（2

5、）小莉实验时应进行的步骤是计算、称量、量取、_、装瓶并贴标签。小晶用溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液加水稀释（3）小晶实验时应量取水的体积是_mL（水的密度可近似看为 lg/cm3）。（4）若小晶量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数_5%。（选填“”“”或“=”）题十三：下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题：4(1)图 1 是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图 1 可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的_(填序号)决定的。A最外层电子数B核外电子数C电子层数D质子数原子得到或失去电子后转变成的_也是构成物质的一种基本粒子。(2)图 2 是

6、氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是_结合生成水。题十四：化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答下列问题：（1）从 Na、Mg 原子结构示意图推知，金属 Na、Mg 性质不同的原因是_；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_；NaOH 溶液和 Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是_。由此可见，物质的结构决定物质的性质。（2）图 1 反应的化学方程式为_，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子。图 2 反应的实质是_结合成水分子。由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同。题十五：探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2并探究

7、CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。查阅资料得知：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与 CO2、H2O 发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO25请回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_，利用装置 A 制取 CO2的优点是_。(2)装置 B 的作用是吸收 CO2中混有的 HCl，发生反应的化学方程式为_。(3)装置 D 的作用是_。(4)装置 E 中收集到的气体是_(填写化学式)，该气体还可以用下列装置中的_进行收集(填写字母标号)。(5)为探究反应后装置 C 硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验

8、判断，反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体为_。题十六：实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题 1】该样品中含有哪些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想：已完全变质，该样品中只含 Na2CO3；猜想：部分变质，该样品中含有 NaOH 和 Na2CO3。则 NaOH 变质反应的化学方程式为_。【查阅资料】碱性的 Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应；CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。【实验探究 1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报

9、告。实验操作实验现象实验结论6(1)取少量样品溶于水，加_白色沉淀产生该反应的化学方程式：_(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入_证明猜想成立【提出问题 2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？【实验探究 2】小红同学设计如下图所示装置(铁架台略去)，实验在 27，101kPa 下进行，步骤如下：按图连接好装置；用托盘天平准确称取该样品 2g，放入 A 中试管内，向 B 中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液 220mL。请回答下列问题：(1)在实验步骤和之间，还缺少一实

10、验步骤，该实验步骤是_；(2)B 中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_；(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？_(填“有”或“没有”)；(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_。(在 27，101kPa 时二氧化碳的密度为1.8g/L)(计算结果精确至 1%)7化学实验基本操作真题赏析化学实验基本操作真题赏析题一：A详解：使用量筒测液体体积，读数时视线应和凹液面的最低处保持水平，A 项错误。题二：A详解：取用液体时，瓶塞应倒放在桌面上，B 错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，绝对不能将水注入浓硫酸中，C 错误；给液体加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的

11、 1/3，D 错误。题三：B详解：向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管应悬空放在容器口的正上方，以免玷污滴管并进一步污染试剂瓶中的药液，A 项正确；可使用漏斗向酒精灯内添加酒精，但不可给正在燃着的酒精灯内添加酒精，以防引起酒精着火伤人，B 项错误；给试管中的液体加热，液体体积不应超过试管容积的1/3，C 项正确；洗刷干净的试管，应倒置于试管架上晾干，D 项正确。题四：C详解：给试管里的液体加热时，若液体体积超过试管容积的 1/3，会导致液体沸腾时喷出伤人，A 项正确；自来水中含有消毒剂等一些可溶性杂质，若用自来水冲洗胶头滴管，在使用胶头滴管吸取试剂时，会污染试剂瓶中的试剂，B 项正确；向燃着的酒精

12、灯内添加酒精，容易引起酒精着火伤人，C项错误；用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，D 项正确。题五：C详解：向试管中放入块状固体时，应采取“一横、二放、三慢竖”的方法，A 项中的操作会打破试管底；读量筒内的液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，B 项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量迅速散失，切不可将水倒入浓硫酸中，C 项正确；使用托盘天平称量药品质量时，应遵循“左物右码”的称量规则，D项错误。题六：A详解：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，B 项错误；过滤需要玻

13、璃棒引流，C 项错误；用天平称量固体质量时，应遵循“左物右码”的称量规则，D 项错误。本题只有 A 项中的操作正确。题七：（1）AD（或 AE）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）关闭胶皮管上的弹簧夹，试管内因继续反应产生的气体使试管内压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应8（3）先使集气瓶盛满水，然后从 a 管通入氢气详解：（1）实验室用加热 KMnO4的方法制取氧气，因此发生装置选 A，因为氧气不易溶于水，因此可用排水法收集氧气，因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气；（2）关闭胶皮管上的弹簧夹，试管内因继续反应产生的气体使试管内压强增大，会把液体

14、压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应；（3）用排水法收集氢气时，先使集气瓶盛满水，然后从 a 管通入氢气，随着压强的增大，水会从 b 管排出，这样即可收集到氢气。题八：（1）集气瓶；2H2O22H2O+O2；防止气体从长颈漏斗中逸出；过滤（2）（3）AD详解：（1）仪器 a 是实验室常用于收集气体的集气瓶；利用装置 B 制取氧气可在常温下发生反应，可推断出采用的是二氧化锰在常温下催化分解过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；实验时，锥形瓶内长颈漏斗要插入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗逸出；二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，由于二氧化锰难溶于水，实验结束后

15、，可以用过滤的方法从溶液中分离出二氧化锰；（2）用排水法收集气体时的正确顺序是：将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶；待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽；（3）氨气易溶于水，所以不能用排水法收集，由于氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，即采用装置 D；实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气，由于反应需要加热，所以要选择装置 A。题九：ABDF详解：用量筒量液时，应选择合适量程的量筒，不要用大量筒量取较少的液体，也不要用小量筒分多次量取较多的液体，A 项量筒的选择不合理；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，目的

16、是防止液体流到漏斗外面，若在过滤时用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易使滤纸破损，B 项中的操作错误；如果不慎将酸液或碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，C 项操作正确；实验室用排水法收集气体时，当导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，这是因为开始排出的气体是试管中的空气，等导管口有气泡连续、均匀冒出时再开始收集，D 项操作错误；为防止药品的浪费，制取气体前，先检查装置气密性，然后再加入药品，E 项操作正确；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，而不仅只有有水生成时，才将试管口略向下倾斜，F 项操作错误。本题应选 ABDF。9题十：桌面被腐蚀，盖上瓶塞后会导致试剂瓶中的

17、药品被污染（或药液流下来腐蚀标签；或导致液体飞溅）会导致试管中的液体沸腾喷出（或拇指不小心用力后导致试管从试管夹中脱落而破碎）药品沾到试管壁上 读数偏大 污染滴管，进一步导致试剂瓶中的试剂被污染详解：向试管中倾倒液体试剂时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，标签应向着手心，试管应稍倾斜，否则将导致桌面被腐蚀，盖上瓶塞后会导致试剂瓶中的药品被污染；残留在瓶口的药液流下来会腐蚀标签；倒入试管中的液体发生飞溅现象等；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的 1/3，加热时手持长柄且不要把拇指按在短柄上，加热时试管口不能朝着有人的方向，图中的操作可能会导致试管中的液体沸腾喷出；或拇指不小心用力后导致试

18、管从试管夹中脱落而破碎；向试管中加入粉末状固体药品时，应按照“一横、二送、三慢竖”的步骤进行操作，图中操作会导致药品沾到试管壁上；读取量筒中的液体体积数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大；用胶头滴管向容器中滴加液体试管时，胶头滴管应悬空放在容器口的正上方，图中操作会污染滴管，进一步导致试剂瓶中的试剂被污染。题十一：AC详解：溶液配制过程中需要用到天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等，其中的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶，A 项正确；配制 50 g 6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为：50 g6%=3.0 g，称量氯化钠时应将氯化钠放在

19、托盘内的纸片上，需水的质量为 50 g3.0 g=47g，水需要用量筒来量取，47 g 水的体积是 47mL，应选用 50mL 的量筒来量取，B 项错误、C 项正确；若烧杯内壁附着有水，相当于所取水的量偏多，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏小，D 项错误。题十二：（1）玻璃棒（2）溶解（3）75（4）详解：（1）配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶等属于玻璃仪器；（2）配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所

20、需的水，最后在烧杯中进行溶解，配制步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；（3）设需 20%的氯化钠溶液的质量为x，依据溶液稀释前后溶质质量不变可列式得：100g5%=x20%，解得x=25g，则所需水的质量为：100g25g=75g，75g 水的体积为 75mL；（4）若量取水时俯视读数，量取的水的体积偏小，会使所配溶液的溶质质量分数偏大。题十三：(1)A离子(2)氢离子(或 H+)和氢氧根离子(或 OH)详解：(1)由金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图 1 可知，该变化过程中两种原子的最外层电子数都发生了变化，所以得出元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关；由图 1 中氯化钠

21、的10形成过程可知，原子得到或失去电子后转变成的离子也是构成物质的一种基本粒子；(2)由微观示意图 2 可知，酸、碱发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。题十四：（1）原子结构不同（或最外层电子数不同）（合理即可）；分子结构不同（或 1 个 CO2分子比 1 个 CO 分子多 1 个氧原子）（合理即可）；都含有 OH（2）2H2+O22H2O；H+和 OH详解：（1）与元素的化学性质关系最密切的是元素原子的最外层电子数；分子是保持物质化学性质的最小粒子，构成物质的分子不同，物质的化学性质就不一样；氢氧化钙和氢氧化钠的溶液中都含有 OH，因此 NaOH 和 Ca(OH)2具有相似的化

22、学性质；（2）图 1 是氢气和氧气反应生成水的微观模型图、图 2 是酸碱中和反应的微观示意图。题十五：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2可以使反应随开随用，随关随停(或可以控制反应的开始或停止，其他答案合理即可)(2)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)吸收未反应的 CO2(或吸收 CO2)(4)O2ad(5)NaOH 和 Na2CO3(填写名称也可)详解：(1)装置 A 中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式即可；关闭弹簧夹时，装置 A 内的压强增大，从而使液体被压入长颈漏斗内，使固体和液体分离，致使反应停止，打开弹簧夹时，被压入长颈漏斗内的

23、液体进入试管内，使固体和液体接触，开始发生反应。所以利用装置 A 制取 CO2的优点是：可以使反应随开随用，随关随停；(2)装置 B 中的碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；(3)氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置 D 的作用是除去未反应的二氧化碳气体；(4)过氧化钠和二氧化碳、水反应会生成氧气，氢氧化钠可以将未反应的二氧化碳除去，所以装置 E 中收集到的气体是 O2，氧气的密度比空气大，不易溶于水，且密度比水小，所以还可以用装置 ad 进行收集；(5)固体加水后没有出现气泡，说明固体中不含过氧化钠；向所得溶液

24、中加入氯化钙溶液会生成白色沉淀，白色沉淀滴加稀盐酸后，会生成气体，说明固体中含有碳酸钠；由于所加的氯化钙溶液是足量的，说明溶液中的碳酸钠已被完全除去，根据反应后滤液的 pH12，可以推出原固体中还含有氢氧化钠，所以反应后装置 C 硬质玻璃管中的固体为氢氧化钠和碳酸钠。题十六：【提出猜想】2NaOHCO2=Na2CO3H2O【实验探究 1】11实验步骤实验现象实验结论过量 CaCl2溶液(或 BaCl2溶液)Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3(或 Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3)酚酞试液溶液变红色【实验探究 2】(1)检查装置的气密性(2)避免二氧化碳溶解在水中而损耗，导

25、致测定结果偏低(3)没有(4)48%详解：氢氧化钠在空气中放置，易潮解，也易与空气中的二氧化碳发生反应，有关的反应方程式是2NaOHCO2=Na2CO3H2O。要证明氢氧化钠是否完全变质，需要证明是否还含有氢氧化钠。【实验探究1】为了防止干扰氢氧化钠的检验，除去碳酸钠时，只能加入过量的中性溶液 CaCl2溶液或 BaCl2溶液，不能加入石灰水或氢氧化钡溶液，反应的方程式是 Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或 Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3；将沉淀过滤后，再加入指示剂，如果溶液变色，就说明还含有氢氧化钠，是部分变质。【实验探究 2】要测定碳酸钠的含量，可以通过生成的二氧化碳排出饱和碳酸氢钠溶液的体积来进行计算。由于二氧化碳溶于水，不溶于碳酸氢钠溶液，所以不能用水来代替碳酸氢钠溶液；为了保证实验的准确性，实验前需要检验装置的气密性；排出溶液的体积等于生成二氧化碳的体积，试管中的气体对测定没有影响；量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液 220mL，说明生成二氧化碳的体积也为220mL，生成二氧化碳的质量为：220L1031.8g/L0.396g。设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO210644x0.396g10644x0.396gx0.954g变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为：0.954g2g100%48%。