初中化学第二轮专题复习资料(教师用).doc

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1、优质文本专题一 深入认识酸、碱和盐归纳整理 酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的根底。1.酸1组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质

2、具有相似的化学性质的根本原因。2酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。3酸溶液的pH：酸溶液的pH7，且pH越大，碱性越强。3.盐1组成特点：由金属离子或铵根离子和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。2盐的分类：根据含有相同金属离子进行分类：钠盐、钾

3、盐、钙盐等；根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。问题探究问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为 A.144 B.72 C.36 D.54分析盐中含有金属离子或铵根离子和酸根离子，假设该钠盐的酸根用X表示且化合价为n，那么其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：23/16.0%=144答案A问题2酸、碱、盐三种化合物中：1一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；2一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；3 可能含

4、有两种元素、 一定不可能含有两种元素。分析解决该问题可把有关概念作为思维的“原点，把“化抽象为具体作为分析的一种方法。以问题1为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。答案1酸和碱 盐 2碱 酸和盐 3酸和盐 碱问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：CaNO3Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2。1请将该混盐改写成如CaNO3Cl的形式，其化学式表示为 。2该混盐中氯元素的化合价为 。分析CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为2，钙、氧两种

5、元素的化合价的代数和为零，那么其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、1。依据CaNO3Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3、Cl，那么CaOCl2中含有Ca2+、ClO、Cl。答案1CaClOCl 2+1、1问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过以下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该参加 。(4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见

6、物质是 。分析此题应用比照实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，比照实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。答案(1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸)解后反思：学以致用一、选择题1.酸和碱的组

7、成中一定含有的元素是 A.氢元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金属元素2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的选项是 A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素3.以下说法正确的选项是 A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反响可以生成盐的是 A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫

8、酸铜溶液充分混合，将反响所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。以下有关说法中正确的选项是 A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH一定等于7C.滤液的质量一定小于A+Bg D.滤液中含有的溶质只可能为一种 6.某盐中所含有的元素2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。关于该盐的以下说法中，正确的选项是 A.可能含有NO3 B.一定不含有ClC.一定含有金属元素 D.只含有三种元素二、填空题7.理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，：A+nB =C +H2O 方程式已配平，n为化学计量数。请答复以下问题：1当n=1时，B是一种常

9、见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。那么B的化学式为 ，A的相对分子质量为 ，经推测A的化学式为 。2当n=2时，请各列举出一个化学反响方程式：假设A是一种酸性氧化物 ；假设A是一种碱性氧化物 。8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构决定物质性质的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因, 发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：酸碱相应的正盐溶液的pHH

10、Cl 强酸NaOH 强碱NaCl7H2SO4强酸KOH 强碱K2SO47H2CO3弱酸NaOH 强碱Na2CO3 7H3PO4弱酸KOH 强碱K3PO4 7HNO3 强酸Cu(OH)2 弱碱Cu(NO3)2 7HCl 强酸Fe(OH)3 弱碱FeCl3 7H3PO4弱酸KOH 强碱K3PO4 7HNO3 强酸Cu(OH)2 弱碱Cu(NO3)2 7HCl 强酸Fe(OH)3 弱碱FeCl3 7 请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系： 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性 。 根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫

11、酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是 、呈碱性的是 、呈中性的是 。16、酸碱反响与人们的日常生活和生产有密切的关系。由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为用化学方程式表示_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气体填化学式，使蒸出的馒头疏松多孔；假设参加的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_填化学式的酸性调味料，否那么蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石

12、灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品_或_填编号涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_。17、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜测： 可能是NaOH； 可能是Na2CO3； 可能是NaOH与Na2CO3

13、的混合物。为了验证猜测，他们分别做了下面的实验。1小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由_。2小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_。3小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜测，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_ _ _ _；在小红所做的实验中，假设把BaCl2溶液换成BaOH2溶液是否

14、可行？请简述理由_。18、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：AB无色溶液DCH2O高温1A 、B 、C 。填写化学式2D中一定含有的溶质是 。理由是用化学方程式表示 。3D还可能含有溶质是 。一、选择题1、B 2、B 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、A 11、 12、A13、C二、填空题14、5，3，1 15、 强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。Fe(NO3)3、CuSO4；K2CO3、Na3PO4；NaNO3、 KCl 。16、1胃酸或盐酸，3HCl + Al(OH)3

15、 =AlCl3 + 3H2O 2CO2，CH3COOH 3、CaO + H2O =Ca(OH)2 4A ，B 5略 。17、1不正确，两者混合物也可 2不正确，碳酸钠也呈碱性3碳酸钠，向滤液中滴酚酞或石蕊试液。不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠确实定。18、1Na2CO3 ， CaO，CaCO3 2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 3Na2CO3或Ca(OH)2专题三 常见物质的鉴别方法归纳整理物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的稳固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物

16、质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。1.重要物质的鉴别1被鉴别的物质：涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。2考查形式：围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反响通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求到达反响灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的参加、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。围绕评价的考

17、查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。3答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质如颜色、气味等、某些物质间能否发生反响以及反响是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。2.重要离子的鉴别1被鉴离子：阳离子H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。2考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。问题探究问题1有如下试剂：pH试纸酚酞溶液稀HClNa2CO3溶液石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开

18、来的是 。分析 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，假设向其中分别参加Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。答案 问题2以下各组稀溶液中，利用组内物质的相互反响，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl

19、2、KCl、Ba(OH)2分析 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：1“一看通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反响将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其参加到其余物质中，将有特征反响现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其参加到其余物质中，将有特征反响现象的丙物质鉴别出来，依次类推。2“两两混合、统计现象将被鉴物质通过两两混合，将其中的反响现象作统计，假设被鉴物质产生不同的现象，那么可通过此方法加以鉴别。相互反响是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂参加到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。答案 C 问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 ：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：