中考化学复习题型复习(三)实验探究题.doc

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1、优质文本题型复习(三) 实验探究题题型之一 物质组成成分的探究12013大理化学兴趣小组同学发现实验台上按如下图顺序摆放着6瓶不同的无色溶液如下图：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液。其中E溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究： 【提出问题】E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原那么，E溶液不可能是 填序号酸；碱；盐 【提出猜测】猜测：NaOH溶液；猜测：Na2CO3溶液；猜测：Na2SO4溶液；猜测： NaCl溶液任写一种。【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜测是否正确，设计并完成如下表所示实验。实验方案实验一实验二实验三实验操作实验现象试纸变色，对照比

2、色卡，pH7有无色无味气体产生有白色沉淀产生实验结论猜测正确【分析与推理】完成“实验一后，李成同学即认为“猜测正确，张平同学认为“猜测不一定正确，他的理由是 碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性 。何刚同学认为只需要完成“实验二即可得出“猜测正确的结论，你认为该说法 不合理填“合理或“不合理，理由是 因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3 。请写出“实验三中发生反响的化学方程式 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 。【反思与评价】 经过讨论，同学们认为“实验一存在明显操作错误，该错误是 把pH试纸浸入待测液；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 碱性物质易与玻璃中的Si

3、O2发生反响的产物使瓶口与塞子粘合在一起 。22016昆明十县区模拟工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧醎、氢气、氯气等化工产品，其反响原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？【猜测】猜测一：可能含有碳酸钠猜测的依据是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用化学方程式表示猜测二：可能含有氯化钠，猜测的依据是化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：猜测实验步骤实验现象实验结论猜测一取少量烧碱样品于试管中，加水溶解向其中滴加过量稀硝酸有气泡产生样品中含有Na2

4、CO3 将步骤中产生的气体通入澄淸的石灰水中澄清石灰水变浑浊猜测二向步骤所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液澄清石灰水变浑浊样品中含有氯化钠乙同学为了验证猜测一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡原因可能是 少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反响完【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替你认为他的观点 不正确填“正确或“不正确。3.(2016河北) 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成进行了探究。【作出猜测】小组同学认为绿色植物通过光合作用将氧化

5、碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氧元素，可能含有氧元素。【实验验证】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是 蔗糖燃烧中有氧气参加反响 。方案二：小刚用以下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。(1)观察到 小烧杯或玻璃导管中有水珠 出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另

6、选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：实验过程实验现象 小烧杯中参加澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； 澄清石灰水变浑浊 。写出上述实验过程中一个反响的化学方程式： C + O2 CO2 或CO2 + Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 。【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。【拓展交流】 (1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因 排净硬质玻璃管中的空气或放止氧气参加反响 。(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子数日是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。

7、导致出现这种情况的原因 氧的相对原子质量比氢大 。42016临沂某饮用水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，属于硬水，煮沸时会有水垢生成，实验小组欲探究该水垢的主要成分。【猜测与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是。.CaO .Ca(OH)2 .CaCO3 CaOH2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是氧化钙能与水反响。【实验与事实】实验现象解释或结论 实验一 将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液不变色 Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变

8、蓝色，不变色说明水垢中一定没有Ca(OH)2 实验二 按如下图方案进行实验 反响一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊 石灰水变浑浊，说明有CO2生成，那么水垢中一定含有CaCO3 【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反响的化学反响原理：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用肥皂水来检测饮用水是硬水还是软水。5.(2016襄阳)实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一

9、干净的烧杯M中，参加足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。【讨论猜测】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜测：小红：氢氧化钠、硫酸钠； 小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠； 小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论1取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中参加一定量的稀盐酸溶液由红色变为无色且有气泡产生小红：的猜测不正确2另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中参加

10、过量氯化钡溶液 出现白色沉淀 小亮的猜测正确3继续向试管B中参加过量的稀盐酸沉淀局部消失，并且有气泡产生实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl、NaCl、BaCl2。6(2015资阳实验室有一瓶标签受到腐蚀如下图的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜测与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：1甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_氯化钠或Na

11、Cl_溶液。2乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是_碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2；或碳酸氢根和硝酸根化合价为1价，而标签中显示推断酸根为2价_。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实 验 操 作实 验 现 象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】3该瓶无色溶液的溶质是_碳酸钠或Na2CO3。生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl。【实验反思】4丙同学认为原设计的实验还可简化，同

12、样到达鉴别的目的。丙同学设计的实验如下将实验操作及实验现象填入相应的空格中：实 验 操 作实 验 现 象取少量无色溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸有大量气泡产生题型之二 反响后物质成分的探究12016曲靖某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反响的实验。查阅资料得知：过氧化钠Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O发生反响： 2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2 ， 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH+ O2请答复以下问题：1装置A的作用是 除

13、去氯化氢气体 。2为确定反响后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，参加足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，那么该固体中不含 过氧化钠Na2O2。该小组同学继续进行探究。【提出问题】反响后硬质玻璃管中固体的成分是什么？【作出猜测】猜测一：Na2CO3 猜测二：NaOH 猜测三：Na2CO3和NaOH 经过讨论，大家一致认为猜测 二 不合理，理由是 固体中一定含有碳酸钠，不一定含有氢氧化钠合理答案即可。【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中参加过量的 氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡合理答案即可溶液，假设产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液变红

14、，那么证明猜测三成立。【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点 正确 填“正确或“错误，理由是 换成硝酸铜溶液后，有蓝色沉淀生成，也能证明溶液中含有NaOH 。【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH4Cl)浓溶液的试管中，参加足量的过氧化钠(Na2O2)固体，有气泡产生，产生的气体是 氧气和氨气 。2(2014云南)氢化钙固体是登山运发动常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反响生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把一定量的CaH2参加Na2CO3溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的

15、成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜测与假设】猜测一：NaOH；猜测二：NaOH、Ca(OH)2；猜测三：NaOH、Na2CO3；猜测四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。经过讨论，大家一致认为猜测四不合理，请用化学方程式说明原因_ Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH _。【实验验证】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜测_二_不成立实验二：另取滤液，向其中参加足量稀盐酸_有气泡产生_猜测三成立【反思与拓展】(1)假设向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反响，产生的气体是_氢气、氨气_。(2)登山运发动常用CaH2作为能源

16、提供剂，与氢气相比，其优点是_氢化钙是固体，携带方便_。32016昆明在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反响时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生为了进一步探究，小乐同学将充分反响后的混合物过滤，得固体A和滤液B。【查阅资料】钠与水反响生成氢氧化钠和氢气；MgCl2溶液呈酸性。【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；1产生的气体是填序号。CO2 H2 Cl22取A参加过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，那么A的化学式是Mg(OH)2。【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？猜测一：NaCl猜测二：NaCl、MgCl2猜测三：NaCl、NaOH猜测四：N

17、aCl、MgCl2、NaOH小乐同学认为猜测四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁沉淀，不能共存 。【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象溶液无明显现象猜测三不成立步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象产生白色沉淀猜测成立【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反响的化学方程式是2Na+MgCl22NaCl+Mg。4(2015昆明)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2

18、O)和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金。小晨同学在实验室进行了木炭粉复原氧化亚铜的实验(主要反响：CCu2O2CuCO)，她观察到反响后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？【查阅资料】Cu是紫红色固体Cu2O是红色固体Cu2OH2SO4(稀)=CuSO4CuH2O【猜测与假设】猜测一：Cu猜测二：Cu、Cu2O猜测三：Cu、C猜测四：Cu、Cu2O、C小晨同学认为猜测_一_不正确，因为反响后的固体不完全是紫红色。【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量固体置于烧杯中，参加足量稀

19、硫酸，观察溶液颜色溶液呈_蓝_色猜测三不正确步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣枯燥后置于滤纸上，观察固体颜色固体为紫红色、黑色猜测_四_正确【实验反思】由于受反响物质量比、反响物接触面积和反响温度等因素的影响，固体物质之间的反响可能无法完全进行。【拓展延伸】(1)从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为112，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10。这样操作的理由是_一局部碳会与氧气反响生成二氧化碳_。(2)以下可以用于鉴别真、假黄金的方法是_ BCD_(填字母)。A观察颜色B加热固体 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液52016曲靖宣威五中模拟宣威市生产的松花皮蛋远近闻名。将水

20、、生石灰、纯碱、食盐按一定质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋。某化学实验小组的同学对料浆澄清液“料液的主要成分进行探究。【提出问题】料液的主要成分H2O除外是什么？【猜测与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜测：料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca(OH)2料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3【对猜测的解释】1料液中一定没有CaO的原因是 CaO+H2OCa(OH)2用化学方程式表示。2料液中一定存在NaOH的原因是 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH用化学方程式表示。【进行实验】取适量料液放入试管中，滴加23滴酚酞试液，料液

21、显红色。取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀。取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生。【实验结论】3猜测 成立。【交流与拓展】4松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味，如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，那么轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是 食醋中的酸或醋酸中和残留在皮蛋中的碱 。5现在有的皮蛋厂直接用烧碱NaOH代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如宣威生产的松花皮蛋。烧碱一定要密封保存，其理由是 AB选序号填空。A、烧碱易吸水潮解 B、烧碱易吸收空气中的CO2而变质C、烧碱具有强腐蚀性 D、烧碱溶于水时放出热量6

22、(2016乐山) 化学兴趣小组的同学将足量的锌粒参加到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒参加浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反响，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红一种红色色素溶液褪色。【提出猜测】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；【实验探究】为了验证上述猜测，同学们在老师的指导下设计了如以下图的装置局部夹持器材略去，假设每个能发生的反响都完全进行进行探究：1实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有SO2；2B装置的作用是除去混合气体中的水蒸气；3C装置在点燃酒精灯加

23、热之前应先通一段时间的气体，目的是排出玻璃管中的空气；加热一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明气体中含有H2；4写出D瓶中发生的反响的化学方程式SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。【讨论】1锌和浓硫酸反响生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反响过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：随着反响的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸；2锌与浓硫酸和稀硫酸反响都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反响的优点是不生成污染环境的SO2任填一种合理的答案。题型之三物质变质的探究1(2013红河)化学兴趣小组在进行酸、碱、盐的性质实验时，发现了一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶塞，针对这一现象，该小组同学对这瓶溶

24、液进行了如下探究：【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？假设变质，变质程度如何？【查阅资料】a.氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生化学反响。b氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两者能发生如下化学反响：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl【作出猜测】猜测一：该溶液没有变质，溶质是NaOH。猜测二：该溶液完全变质，溶质是Na2CO3。猜测三：该溶液局部变质，溶质是_ NaOH和Na2CO3_。【实验验证】(1)为验证该溶液是否变质，小车和小华分别进行如下实验：小车取少许该溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，于是得出“该溶液没有变质的结论。小华取少许该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到_有气泡产

25、生_，得出“该溶液已变质的结论。你认为_小华_的结论正确。(2)为验证该溶液的变质程度，小丽进行了如下实验：取少许该溶液于试管中，参加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明猜测三_成立_(填“成立或“不成立)。如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是_氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红_。【交流反思】氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_ 2NaOHCO2=Na2CO3H2O _，因此，氢氧化钠应_密封_保存。22016吉林兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰枯燥剂主要成分为CaO，海苔过期了，石灰枯燥

26、剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰枯燥剂约化学老师一起到实验时进行如下探究。【辨析俗称】“石灰枯燥剂中的石灰是指B填字母 A消石灰 B生石灰 C石灰石【猜测与假设】猜测一：石灰枯燥剂没有变质； 猜测二：石灰枯燥剂局部变质；猜测三：石灰枯燥剂完全变质。【进行实验】兰兰分别取该石灰枯燥剂进行如表实验，并记录。实验目的实验步骤实验现象实验结论实验一：验证有无CaCO3有气泡出现猜测一不成立实验二：验证有无CaO无明显放热现象猜测三成立【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：CaO+H20Ca(OH)

27、2。【更正结论】该石灰枯燥剂局部变质，猜测二成立。【反思与评价】石灰枯燥剂外表的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质外表的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：暖气片上涂银粉不粘锅的内衬等。【拓展延伸】从确定这包石灰枯燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：该石灰枯燥剂中是否含有氢氧化钙。32015淮安某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙。【提出向题1】试剂是否变质？【猜测】没有变质，成分是氢氧化钙全部变质，成分是碳酸钙局部变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙进行实验1】步骤操作现象结论1取样品于试管中，加水，滴入23滴酚酞试液无色酚酞变红色猜

28、测正确2向试管中继续参加过量的稀盐酸有气泡冒出【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验2】小丽同学设计了如下图装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，参加过量稀盐酸不考虑稀盐酸的挥发测量装置C在反响前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数请写出稀盐酸与碳酸钙发生反响的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。说明：装置气密性良好，操作无误，各步反响完全。【反思与评价】1小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是生成的二氧化碳有一局部停留在AB中，没有被C吸收。2小文同学用图所示装置注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计，完成测量注射器除

29、了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量体积。【交流与讨论】实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。1同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是氯化钠。2经实验确认废液成分，处理后绿色排放。42016重庆B卷工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：1取少量样品于烧杯中，向其中参加过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，该反响的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，接着又向烧杯中继续参加硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠

30、，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是由于事先“向其中参加过量稀盐酸，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品；2丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中参加过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；向滤液中参加足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。由此判断，滤渣中的物质是 CaCO3 和 CaOH2 填化学式。3根据以上经验，得出的结论正确的选项是D填序号A样品中无NaCl B样品中只有NaOH和Na2CO3C样品中无NaOHD样品中有Na2

31、CO3、NaOH和NaCl 52016泰州“84消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒成效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些？【查阅资料】“84消毒液主要成分是次氯酸钠NaClO和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反响2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒成效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 NaCl ，可能还有NaClO、Na2CO3、HCl

32、O中的一种或多种。【实验过程】：向装入有色布条的试管中参加适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。：另取适量该消毒液试样于试管中，参加足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 产生白色沉淀 。【得出结论】实验过程中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 HClO、NaClO。实验过程中反响的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 。综上所述，该消毒液试样中的溶质为 NaCl、Na2CO3 。【交流反思】生活中，“84消毒液储藏时应注意 低温，避光保存；一般不用“84消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是会氧化水果、蔬菜中的维生素 。【拓展延伸】1次氯酸钠与稀硫酸能发生复

33、分解反响，化学方程式为 2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2 HClO 。2次氯酸钠与盐酸反响可生成有毒的氯气，日常生活中“84消毒液不能与洁厕灵主要成分为盐酸混合使用。题型之四物质性质的探究1.2013普洱草木灰是一种常见的农家肥，其主要成分是碳酸钾K2CO3；硫酸铵(NH4)2SO4是一种氮肥。教师带着学生对这两种肥料作了相关性质的探究。【查阅资料】碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。【实验探究】完成以下各题：实验操作实验现象实验结论分别取适量碳酸钾和硫酸铵固体，加适量水搅拌，测其温度变化情况K2CO3：得到澄清溶液；温度无明显变化都溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量NH42

34、SO4：得到澄清溶液；温度明显降低取中溶液，分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性K2CO3： 变蓝 碳酸钾溶液显碱性；硫酸铵溶液显 酸 性(NH4)2SO4：变红另取中溶液，分别参加足量的稀盐酸，观察现象K2CO3： 产生气泡 写出相关反响的化学方程式：K2CO3 + 2HCl=2KCl+H2O+CO2(NH4)2SO4：无明显现象再取中溶液，分别参加Ba(OH)2溶液，观察现象K2CO3：产生白色沉淀(NH4)2SO4与Ba(OH)2反响的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O+2NH3(NH4)2SO4：产生白色沉淀和有刺激性气味的气体【交流共

35、享】1农田中长期施用硫酸铵，易造成土壤酸化而板结；草木灰的施用既实现了变废为宝，又起到了改进酸性土壤的作用；（2） 草木灰和硫酸铵能否混合施用？ 否 填“能或“否。【知识拓展】假设要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体或溶液，以下试剂不可用的是 C 填字母。A.水 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 D.无色酚酞试液2.(2015兰州)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；.蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种

36、氧化物。【实验探究】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红_色，说明蚁酸溶液显酸性；(2)小芳同学根据蚁酸中含有_氢、氧_元素，推测出一种生成物是水；(3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜测： 猜测I：该气体是CO2; 猜测II：该气体是_CO_；他们将蚁酸分解产生的气体通过以下图的装置。实验时装置A中无明显变化，那么猜测I _不成立_(填“成立或“不成立)；假设猜测II成立，那么：实验时装置B的作用是_枯燥(CO)气体_；实验时装置C中的现象是_黑色粉末变红色_；实验时装置D中发生反响的化学方程式为_CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2O_。【讨论交流】

37、从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_在D的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集气体_。【拓展延伸】 当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。以下物质中，你不会选择的物质是_C_。A苏打水B肥皂水C食醋D氨水32016南宁某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并进行有关氯气性质的实验探究如下图。答复以下问题：1从分液漏斗中参加的药品是浓盐酸。2从反响物的状态和反响条件考虑，装置A属于固液加热型气体发生装置。3假设进入装置D中的氯气是纯洁枯燥的，那么装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C中盛有的溶液是浓硫酸。4实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸

38、花用石蕊溶液染成的紫色的枯燥纸花，下同无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色对此，同学们产生了浓厚的兴趣，于是继续进行以下实验探究。【查阅资料】氯气Cl2是一种黄绿色的有毒气体，能溶于水溶解性不大，并能与水反响：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸。氯气溶于水所得的溶液成为氯水，氯水除了具有消毒作用，还具有漂白作用。【提出问题】氯水中的什么物质具有漂白作用？【提出猜测】猜测1：氯水中的H2O具有漂白作用；猜测2：氯水中的HCl具有漂白作用；猜测3：氯水中的HClO具有漂白作用；猜测4：氯水中的Cl2具有漂白作用。【实验探究】实验操作实验现象结论将石蕊纸花放入水中石蕊纸花不变色猜测1不成立将

39、石蕊纸花放入盐酸中石蕊纸花变红但不褪色猜测2不成立石蕊纸花放入次氯酸中石蕊纸花先变红后褪色猜测3成立【反思交流】同学们一致认为，不用再做实验对猜测4进行探究，理由是：进行氯气性质的实验探究时，装置D填装置序号的现象已证明了Cl2不具有漂白作用。钱程同学认为，由于氯气在水中的溶解性不大，用实验装置F中的蒸馏水吸收氯气效果不是很理想，于是将装置F中的蒸馏水换成了氢氧化钠溶液，那么最终反响所得溶液中含有的盐类物质是氯化钠、次氯酸钠。题型之五 其他探究1(2013昆明)“分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的催化作用，以及“寻找新的催化剂研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【实验探究】实验步骤实验现象

40、.分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中参加a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象.待A试管中没有现象发生时，重新参加过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复屡次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃.将实验中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、枯燥、称量，所得固体质量仍为a g.分别量取5 mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中参加a g氧化铁粉末，向D试管中参加a g二氧化锰粉末，观察现象【实验结论】(1)A中产生的气体是_氧气_。(2)实验、证

41、明：氧化铁的_质量_和_化学性质_在反响前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式_2H2O22H2OO2_。【实验评价】(1)设计实验的目的是_比拟分析氧化铁与二氧化锰哪一个更适合作过氧化氢分解生成氧气的催化剂_。(2)假设实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_二氧化锰更适合作过氧化氢分解生成氧气的催化剂_。【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。以下有关催化剂的说法中正确的选项是_ B _。AMnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B同一个化学反响可以有多种催化剂C

42、催化剂只能加快化学反响的速率D用作催化剂的物质不可能是其他反响的反响物或生成物E酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类2(2013曲靖)某探究性学习小组，利用以下改进装置对物质燃烧的条件进行探究。【查阅资料】白磷有剧毒，可以用酸性高锰酸钾溶液除去白磷。五氧化二磷扩散到空气中，刺激人的呼吸道，影响健康、污染环境。【实验过程】(1)翻开止水夹，缓缓推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷周围产生火星，液面上方产生大量白烟。该现象说明过氧化钠能与水反响生成_氧气_，同时证明了燃烧的条件之一是_与氧气接触_。(2)此实验充分表达了绿色化学的要求，对有害物质进行了处理。氢氧化钠的作用是_能防止白磷燃烧产生的五氧化

43、二磷逸散，危害人体健康_。实验结束后为了处理掉残留的少量白磷，可以把氢氧化钠溶液换成酸性高锰酸钾溶液，然后_溶解_(填操作方法)，使溶液进入烧瓶中消除可能残留的白磷。(3)小组成员对过氧化钠(Na2O2)与水反响生成的另一种物质是什么进行了以下探究：【猜测】猜测一：氢氧化钠；猜测二：碳酸钠。经过大家讨论，猜测二不成立，原因是_反响物质中没有碳元素_。对于猜测一是否成立，同学们进行了如下实验：【实验论证】实验操作实验现象实验结论取少量过氧化钠固体于试管中，加足量水，并向其中滴入少量_无色酚酞试液_酚酞试液变红色_猜测一成立【结果表达】过氧化钠与水反响的化学方程式为_2Na2O22H2O=4NaOHO2_。【拓展延伸】过氧化钠是一种黄色固体，还会与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，潜水艇中常利用该反响来提供氧气。判断一瓶空气中长久放置的过氧化钠是否变质的方法是_参加稀盐酸，如果产生气泡，那么证明变质_。3(2016泉州) 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量