初中化学实验探究题专题训练 类型汇总(含答案).doc

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1、优质文本初中化学实验探究题类型汇总含答案1.氯气Cl2是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸染有品红的纸伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】 氯气溶于水，局部与水反响，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜 想】猜测1：是氯水中的水使品红褪色的；猜测2：是氯水中的 填化学式使品红褪色的；猜测3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜测1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】实验操作实验现象过程分析把品红试纸伸入水中没有褪色猜测1不成立把品红试纸伸入枯燥的氯气中没有褪色猜测2不成

2、立 没有褪色猜测3不成立【结 论】综合分析：氯水中的 填化学式使品红褪色，具有漂白作用能使品红等有色物质褪色。【反 思】1HClO中氯元素的化合价为 价。2氯水中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为 。3向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。答案：【猜测】Cl2 【实验探究】把品红试纸伸入到盐酸中 【结论】HClO【反思】1+1 2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 3先变红色后褪色2.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶

3、液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。B是 D是 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 A是硫酸钠溶液 C是 【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子SO32-的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠Na2SO3 溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出

4、问题】假设某无色溶液中可能含有硫酸根离子SO42- 与亚硫酸根离子SO32-中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡Ba2SO3 是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反响，但在酸性条件下，NO3-能和H+反响相遇时HNO3 具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中参加盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反响，生成有刺激性的气体。【猜 想】该无色溶液中含有1SO42- 2SO32- 3 。【实验探究】请你将以下实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管E中，参加硝酸钡溶液后再参加稀硝酸酸有白色沉淀生成不

5、能确定猜测 一定成立取该溶液少量试管F中，参加参加稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生成猜测 可能成立在所得的溶液中参加足量的 猜测3成立写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反响的化学方程式： 。【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。答案： 紫色 B为稀硫酸 D为清石灰水 有白色沉淀 无现象的 C为氯化钠溶液【猜 想】3 SO42- 或 SO32- 【实验探究】 1 2或3 硝酸钡溶液 有白色的沉淀生成 Na2SO3 + BaNO32BaSO3+2NaNO33.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人的报道，引起某兴趣小组同学的思考。【

6、提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I排污管道中的大局部有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。H2S气体能与CuSO4溶液反响生成黑色沉淀。【提出猜测】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜测如下： 猜测1：有CO、CO2、H2S； 猜测2：有CO、CO2、CH4； 猜测3：有CO、H2S、CH4； 猜测4：有CO2、H2S、 ； 猜测5：有CO、CO2、H2S、CH4。【实验方案】小组同学共同设计了以下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，那么猜测 成立； 如果B装置没有明显变化，那么猜测 成立。(

7、2)在验证猜测l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是 ；假设要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入 ，振荡。(3)要确证猜测5中是否有CH4，某同学认为图示装置有缺乏之处，需要在装置C与D之间加一个 装置。改良后，假设气体燃烧，且D装置内壁出现 ，证明气体中一定含有CH4。为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。其方法是：将燃烧产物依次通过盛有 、 的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。答案：【提出猜测】CH4 【问题讨论】(1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水 (3) 枯燥

8、 水雾 浓H2SO4(或CaCl2或无水CuSO4) NaOH溶液4假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中参加一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如以下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是_。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。 取少量白色粉末于试管中，参加适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是_；另取少量白色粉末于试管中，参加_，有无色气体产生，王霞认为白色粉

9、末是纯碱。(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你假设认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有以下的性质性质碳酸钠碳酸氢钠溶解性20时溶解度21.6g，溶解时放热20时溶解度9.8g，溶解时放热加热不分解发生分解反响，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20C时，在100克水中参加12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，那么为_，否那么为_。(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要

10、验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程_。答案： CO2 此粉未不是快速发酵粉 稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 碳酸氢钠 碳酸钠 把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与比色卡比照，读数5.实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素CO(NH2)2中的一种。请你完成以下探究：【猜测】猜测：该化肥是NH4Cl， 猜测：该化肥是 ， 猜测：该化肥是NH4HCO3， 猜测：该化肥是尿素。【实验探究】图1图21取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜测

11、 不成立；写出其中一种化肥发生该反响的化学方程式： 。2如右图1，另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选图2中 溶液滴入试管中，假设无气泡放出，那么猜测 不成立。3在步骤2的试管中再滴入图2中的 溶液，假设 ，那么猜测成立；假设 ，那么猜测成立，其反响的化学方程式： 。答案：猜测 (NH4)2SO4或硫酸铵【实验探究】1 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3，或NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH322分HCl溶液或盐酸 3BaCl2溶液或氯化钡溶液 无白色沉淀 有白色沉淀

12、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl6.某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反响：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论把少量漂白粉样品参加水中，通入足量的CO2气体，_。_。漂白粉的漂白作用已失效。【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并

13、作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜测，猜测一：CaCl2和CaCO3；猜测二：CaCl2和Ca(OH)2；猜测三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。实验操作实验现象实验结论步骤一：把样品参加水中，充分溶解后过滤，_。有气泡产生。猜测一成立。步骤二：_。_。答案：【实验探究】实验操作实验现象滴入适量品红溶液溶液红色不褪去【继续探究】实验操作实验现象取少量滤渣于试管中，参加适量稀盐酸取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液溶液呈无色溶液不变色7.请你参与以下探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验见图1探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指

14、导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。1滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。2用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。3和课本实验比拟，小斌改良后的装置的优点是写出两点 ； 。【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。1翻开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ，小

15、媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。2小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改良是： 、 。答案：【实验探究与结论】1滤纸条变红 分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3 或NH3H2O)易挥发浓氨水(NH3H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3H2O)是碱性物质 或 氨气与水反响生成了碱 或 浓氨水(NH3H2O)易分解 2氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 3现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染 【

16、思维拓展】1试纸由紫色变红色 下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同 二氧化碳和水反响生成了酸碳酸或酸性物质 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 2在外管(或大试管)内参加澄清石灰水 将燃烧的木条放在支管口8.梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法如图19甲，做木炭与氧化铜反响实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改良。澄清的石灰水 止水夹澄清的石灰水C+CuO甲图19乙C+CuO 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择适宜的条件，使木炭复原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种

17、化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜测与假设】1同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。2同学们还认为，通过改变反响物的状态、质量比，以及反响装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】1小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。2小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比拟，乙装置中将试管直立放置的作用是 。3对以下三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。A. 323 B. 403 C. 483你认为小施这样选择的理由是 。【实验与结论】同学们决定按改良后的方案进

18、行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中参加已枯燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， 填“可以或“不能确定氧化铜和炭粉已经开始反响。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反响是 填“吸或“放热反响。待反响结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。假设不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。答案：【猜测与假设】Cu2O Cu4C、Cu2C等 【分析与交流】1这是固体反响物间的反响，使用颗粒更小的反响物，可以增加外表积，有利于反响的

19、进行。 2有利于集中加热，获得持续高温。3 A 反响中炭粉会与试管内的氧气反响而局部消耗，故稍过量的炭粉有利于反响的进行。【实验与结论】气密性 不能 放 空气会进入反响的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化。9.过碳酸钠Na2CO4在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品含有的杂质不溶于水且不与酸反响的纯度。【实验原理】2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。1装置的作用是： ；2装置的作用是： ；

20、3称取适量样品与足量浓盐酸充分反响后，收集到的氧气的体积为0.25 L该实验条件下氧气的密度为1.28g/L，那么称取的样品质量应大于 g；乙同学认为测定产物中CO2的质量即反响前后装置的质量差就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是 ；填序号A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反响完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。那么

21、该样品的纯度为 。答案：I1除去CO2和HCl气体 2验证CO2是否被除尽 32.44 IIABC III97.6%10.某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反响进行了如下实验实验局部装置如右图所示：向盛有Na的装置A中通入纯洁、枯燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。 【资料卡】1K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反响生成对应的碱；2钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜测与假设】假设1：白色固体含有 ；假设2：白色固体含有Na2O；【实

22、验设计】实验步骤实验现象实验结论取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解 取中少量溶液，参加 产生大量气泡假设1成立另取中少量溶液， 假设2成立【反思提高】Na在CO2中燃烧存在多个反响、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反响的化学方程式： 。答案：假设1：Na2CO3 【实验设计】足量稀盐酸 参加足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，参加23滴酚酞试液 溶液呈红色 【反思提高】4Na+3CO2 2Na2CO3+C或4Na+CO2 2Na2O+C11.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)工业上用天然气

23、和水蒸气在高温条件下发生反响，得到CO和H2，该反响的化学方程式为 得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的复原性。 I用甲烷和水蒸气在高温条件下反响得到合成气根据(1)中所写的化学方程式合成气中CO和H2的质量比为 。 用合成气复原足量氧化铜实验装置如以下图所示：复原CuO的装置合成气浓NaOH溶液浓硫酸浓硫酸浓NaOH溶液 A B C D E【设计实验步骤连接好装置并检查气密性。装入药品，通人一段时间合成气。分别称量装置D、E的质量。缓缓通入合成

24、气，加热装置C，使其充分反响。停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。再次分别称量装置D、E的质量，完善实验设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。进行实验该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：装置D的质量装置E的质量反响前292.4g198.2g反响后296.0g201.5g装置C中出现 色物质。称量数据如右表所示。现象分析和数据处理甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2复原了CuO。乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反响的CH4，且CH4也复原

25、了CuO。试通过计算说明他的推测依据。 丙同学提出，实验步骤中通入的气体会带走装置E中的局部水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? (选填“是或“否，并说明理由)。答案：(1)CH4+H2O=CO+3H2 (2)I14：3 完善实验设计 进行实验红 现象分析和数据处理如果只有CO和H。复原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1 如果只有CH4复原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1 现测得CO2的质量：2015g-1982g=33g H20的质量：8960g一2924g=36g, 生成物中碳元索与氢元

26、索的质量比：(33g)：(36g)=9：49；4介于2：1和3：1之间 由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反响的CH4，且 CH4也复原了CuO。 否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。 12.在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究。【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠Na2O2。 吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反响

27、。碳酸钠溶液呈碱性。【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反响中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反响是 填“吸热或“放热反响。【提出猜测】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜测：猜测：固体成分是Na2CO3， CO2参加反响。猜测：固体成分是NaOH， H2O参加反响。猜测：固体成分是 ，CO2和H2O均参加反响。【实验探究】同学们在老师带着下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反响后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜测进行验证。验证：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。验证：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比拟

28、，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？ 填“正确或“错误，原因是： 。验证：先向溶液中参加足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反响方程式 ；然后向上层清液中参加 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜测是正确的。【实验反思】由验证的结果可知，验证的结论错误，因为它不能排除 的存在。【拓展延伸】根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量。答案：【分析讨论】 放热 猜测：Na2CO3和NaOH的混合物 验证：错误 可能有碳酸钠存在验证：CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 酚酞 【实验

29、反思】NaOH 【拓展延伸】水 13.2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。魔术一“奇花变色道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 红 色。该魔术中没有涉及的性质是 B (填字母序号)。A氨分子是不断运动的 B氨分子有一定质量C浓氨水具有挥发性 D氨气的水溶液显碱性魔术二“瓶吞鸡蛋道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞入瓶中。该魔术中涉及的化学反响为2NaOH+CO2

30、=Na2CO3+H2O (用化学方程式表示)。魔术三 “清水变牛奶道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。假设A为酸溶液，那么A、B的可能组合：A为 H2SO4 ；B为 BaCl2 (答案合理即可)。(只需写一组)14.同学们在学碱的化学性质时，做了一个如以下图所示的甲乙两个实验。1写出乙实验的化学反响方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，反响过程中产生的现象是澄清石灰水变浑浊或产生白色沉淀。实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸

31、钙、指示剂、水和氯化钠写物质名称。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜测。乙小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是NaOH或NaOH、Ca(OH)2。(写一种猜测)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜测。查阅资料得悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，参加过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。小林的猜测正确。有白色沉淀，溶液呈无色。 小云的猜测正确。无白色沉淀，溶液呈红色。小红 的猜测正确。【反思拓展】

32、在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反响物的用量。15.纯碱Na2CO3是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜测，并设计实验进行验证。请你帮助她将以下实验报告填写完整。猜测实验操作实验现象结论或化学方程式猜测一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液变为红色 溶液显碱性猜测二：能与酸反响取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 猜测三：能与Ca(OH)2反响向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，

33、滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3猜测四：能与BaCl2反响取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl反响的根本类型为复分解反响交流与反思 假设用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜测二相同？是填“是或“否。16.有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反响，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确定气体的成分，进行以下实验探究。一探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。二实验：1甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发

34、生变化，那么该气体中 SO2填“有或“无。2乙同学认为只有O2，那么可用是 来检验。实验证明乙同学的观点不正确3丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： 三实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到 ，证明该气体是H2。四实验反思：4大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保平安。5由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性填“酸或“碱。答案：1无 2带火星的木条三溶液未出现蓝色或无现象，铜网外表变红4验纯5酸17.将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固

35、体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成以下各题：一猜测与假设：猜测一：固体为CuCO3，理由： 用化学反响方程式表示。猜测二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 填“酸或“碱性。猜测三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。二资料查阅：Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。三设计与实验：固体的获取：1将反响后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。2判断固体已洗净的方法及现象 。蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4用以下图所示装置，定性探究固体的成分。3假设用装置A、B组合进行实验，B中

36、无现象，那么猜测 正确； 4假设用装置A、C组合进行实验，C中无现象，那么猜测 正确；5小组同学将装置按 A、 、 填“B、“C的顺序组合进行实验，验证出猜测三是正确的，实验中：B中的现象为 ，C中的现象为 。固体的质量/g温度/结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。固体成分定量测定：Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示答复以下问题：6写出A B、C D段发生反响的化学方程式： AB段： ； CD段： ；7

37、通过计算可得： a:b 。8假设将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反响的化学方程式： 。答案：猜测一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3+ Na2SO4 猜测二：碱 1 过滤 2取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸硝酸、硫酸，无气泡产生；或滴加BaCl2 或Ba(OH)2、Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(OH)2、Ca(NO3)2溶液，无沉淀产生。 3二 4一 5C B 澄清的石灰水变浑浊 白色固体变蓝 6Cu(OH)2 CuO + H2O CuCO3 CuO + CO2 72 : 1 84CuO 2Cu2O +

38、O2 18.某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在外表皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体外表逐渐湿润，局部溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请答复兴趣小组产生的以下问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，外表容易变湿，主要原因是什么? 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。 (4)用酚酞试液 (填“能或“不能)检验氢氧化钠变质。为什么 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右图所示装置中，然后从分液漏斗中参加足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 你认为这个方案 (填“行或“不行)。理由是什么？ 。 请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ， 。答案：(1) 密封保存(2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解(3) 碳酸钠(4) 不能碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红(5) 取试样溶于水，