甘肃省永昌县第一中学2014_2015学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、永昌县第一高级中学20142015一1期中考试卷高二化学 （理科） 座位号_本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。答题时,请将第I卷各题答案填在答题卡上,将第II卷各题答案直接答在试卷上。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共60分）一、 选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应常温下一定很易发生C反应是放热还是吸热取决于反

2、应物和生成物所具有的总能量相对大小。D吸热反应不能自发进行2已知298K时，H（aq） OH（aq） H2O（l） H 57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 （ ） A大于57.3 kJ B等于57.3 kJ C小于57.3 kJ D无法确定3 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，且、之间有如下关系：3、32则此反应可表示为 ( )A2A+3B 2C B A+3B 2C C 3A+B 2C D A+B C4 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志

3、的是（）单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD以上全部5 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)2B(g) xC(g)Hv(逆)的点是()Aa点 Bb点Cc点 Dd点11. 在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：COH2OCO2H2，达平衡时测

4、得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为()A0.6mol B1molC大于0.6mol，小于1mol D大于1mol12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是（ ）A、减小压强 B、缩小体积 C、降低温度 D、增大H2的浓度15、在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率

5、为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（ ） A、25% B、25% D、无法判断16.在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则 （ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增大了 D、b a17. 以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 （ ）A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品D.正确利用化学反应速率和化学平衡理

6、论可提高化工生产的综合经济效益18下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关19下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢B100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率20下列说

7、法中正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 21下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速

8、率22已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ23一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。下列说法正确的是（ ）A反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol B当v(SO2)v(O2)v(SO3)212时该反应达

9、平衡状态C温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D4 min内氧气的平均反应速率为0.5 molL-1min-124下列说法中，正确的是（ ）A熵减的吸热反应可能是自发反应B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 25 已知化学反应A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示， 判断下列叙述中正确的是（ ）A该反应热H+(ab) kJmol1热量B每生成2molAB(g)吸收b kJ的热量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol

10、 BB键，放出a kJ能量26.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L27根据以下3个热化学方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3

11、 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 28.在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A40% B50% C60% D70%29对于可逆反应2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH 0在一定温度下其平衡数为K 下列说法正确的是（ ）A增大的转化率K值一定增大 B减小压强K值减小C升高温度K值增大 DK值越大转化率越大 30.右图是温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表

12、示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （） A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0 第II卷 (共40分) 座位号_二、填空题31（12分） 698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) H26.5 kJmol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_。该时间内平均反应速率v(HI)_。(3) 该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“

13、放出”)的热量为_。(4)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。H2减少的速率和I2减少的速率相等H2、I2、HI的浓度都相等H2、I2、HI的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零32. （6分） 50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铁棒。其原因是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60

14、mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。33.（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数K10910.6试回答下列问题：(1)上述反应的正反应的是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强_(填“增大”、“减小”或“不

15、变”)。(3)830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_(选填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是_。34(12分) 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态

16、水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ _ 。(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Ha kJmol1。化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945试根据表中所列键能数据求算a_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 2H2(

17、g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1 根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的晗变：H =_。(4) 已知在25、101105 Pa条件下，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H= +567 kJ mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 (填“增加”、“减小”或“不变”)，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。此反应能自发进行的原因是（ ）A是吸热反应

18、； B是放热反应；C是熵减少的反应； D熵增大效应大于能量效应。2014-2015学年第一学期高二化学理科期中试题答案一、选择题（每小题2分，共52分）题号12345678910答案CCBACBCCBC题号11121314151617181920答案CBBBCBADAC题号21222324252627282930答案CCADAACADC二、 填空题31.（共12分）（各2分） (1)2 L (2)5 s 0.316 molL1s1 (3)放出 41.87 kJ (4) 32. （共6分）（1）减少实验过程中的热量损失（2） 不能 因金属易导热且铁与盐酸反应 （3）偏低（4） 不变（2分）33.（共10分）（各2分）(1)放热(2)增大增大(3)BC(4)60%34.（共12分，每空2分）(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJmol1(2)93(3)H226.7 kJmol1(4)增加; 增加; D8