福建省三明市晨曦中学2016届高三化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、2015-2016学年福建省三明市晨曦中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O2可逆反应 H2 （g）+I2 （g）2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（）AH2

2、（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等B反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等C平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D反应开始至2min末，v（H2）=0.3molL1min13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A1L1molL1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NAB1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NAC常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA4澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）AHCO3、Na+、K+、H+BNO3、Cu2+、Na+、OHCAl3+、K+

3、、NO3、OHDFe3+、H+、Na+、Cl52010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（）A题述反应中PdCl2被氧化B生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性6对下列装置图的叙述正确的是（）A装置可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D苯萃取碘水中的碘后

4、，从装置下口放出的是碘的苯溶液7下列离子方程式书写正确的是（）A金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+4OH=AlO2+2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2D铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H28下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸918.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0molL1的盐酸中恰好完全反应，不再

5、产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少（）A25.8gB11.7gC23.4gD无法计算10下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DKNO3（KOH）FeCl3溶液过滤AABBCCDD11为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和食盐水B饱和纯碱溶液C饱和小苏打溶液D浓硫酸12已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下

6、列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）AH2OBHClCNaClDNaOH14某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

7、Cl2+2e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15下列热化学方程式或说法正确的是（）A甲烷的燃烧热为H=890kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890 kJmol1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1C已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）；H=270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270

8、 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和16在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）AX、Y、Z的浓度不再变化B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的分子数比为1：3：2DZ生成的速率与X生成的速率相等17下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B25时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数CpH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4DpH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=418下列关于化石燃料的说法错误的是（）A石油中含有C5C11的

9、烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来19下列物质中，属于高分子化合物的是（）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯AB除外都是CD20下列说法正确的是（）A决定有机物种类繁多的原因是组成有机物的元素种类较多BC5H12有四种同分异构体C用系统命名法命名：3，4，4三甲基6乙基庚烷D与互为同系物21有机物CH3CH2CH2OH CHCCH2OH CH2=CHCOOCH3CH2=CHCOOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（

10、）ABCD22某溶液中可能含有Na+、I、CO32、SO32、Br、NH4+、Ba2+某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化下列说法正确的是（）A溶液中一定存在Na+、I、CO32B溶液中一定不存在的只有I、SO32C只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成D溶液中一定存在Br、CO32，至少存在Na+、NH4+中的一种二、填空题（共56分）23请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因（2）FeSO4溶液用稀

11、H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式；然后向其中滴加KI淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式24U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化

12、物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明：（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为25在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1（1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是（3）如图2是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应达到限度Ct2

13、t3，反应不再发生 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化以下是关于化学反应2SO2+O22SO3的两个素材：素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）压强转化率温度0.1MPa0. 5MPa1MP

14、a10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：（4）根据素材1中计算2030s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为（5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有（6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是26利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为H=+88.62kJ/mol（1）以下叙述错误的是（填序号）ANBD的能量比Q的能量高 BNBD和Q互为同分异构体CNBD的分

15、子式为C7H8 DNBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有种（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式27二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得，某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B也必须添加温

16、度控制装置，应该是（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：；趁热过滤；洗涤；干燥（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻

17、；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是，滴定至终点的现象是原ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）2015-2016学年福建省三明市晨曦中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2

18、OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，氢离子先与氢氧根离子发生反应，然后氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水，据此解答【解答】解：A当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1mol时，盐酸物质的量大于1mol小于等于2mol时，先发生反应：OH+H+=H2O，然后发生CO32+H+=HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故A正确；B当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2

19、mol时，盐酸物质的量大于3mol小于等于4mol时，先发生反应：2OH+2H+=2H2O，然后发生CO32+H+=HCO3，将两个方程式相加得：2OH+CO32+3H+=HCO3+2H2O，故B正确；C当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2mol时，盐酸物质的量为4mol时，先发生反应：2OH+2H+=2H2O，然后发生2CO32+2H+=2HCO3，将两个方程式相加得：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故C错误；D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸物质的量大于2mol时，先发生反应：OH+H+=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32+2H+

20、=CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH+CO32+3H+=CO2+2H2O，故D正确；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键，题目难度中等，注意反应物用量对反应的影响2可逆反应 H2 （g）+I2 （g）2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（）AH2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等B反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等C平衡前，正、逆反应速率的比值恒定D反应开始至2min末

21、，v（H2）=0.3molL1min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算， H2 （g）+I2 （g）2HI（g）起始量（mol） 2 1 0变化量（mol） 0.6 0.6 1.22min末量（mol） 1.4 0.4 1.2A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；D、反应速率v=计算；【解答】解：依据化学平衡三段式列式计算， H2 （g）+I2 （g）2HI（g）起始量（mol） 2 1 0变化量（mol） 0

22、.6 0.6 1.22min末量（mol） 1.4 0.4 1.2A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；D、反应速率v=0.3mol/Lmin，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A1L1molL1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NAB1molCn

23、H2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NAC常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，据此解答；B、根据烷烃中含有的碳碳键和碳氢键计算出1mol中含有的共价键数目；C、NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子总数；D、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断【解答】解：A、CH3COONa溶液中含有水分子、钠离子、醋酸根离子、醋酸分子等，微粒数远远大于

24、2mol，故A错误；B、1molmolCnH2n+2（烷烃）中含有（n1）mol碳碳键和（2n+2）mol碳氢键，总共含有（3n+1）mol共价键，含有共价键数为（3n+1）NA，故B正确；C、92g NO2和N2O4的混合气体中含有2mol最简式NO2，含有2molN、4moO，总共含有6mol原子，含有的原子数为6NA，故C正确；D、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故D正确；故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系4澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）AHCO3、Na+、K+、H+BNO3、C

25、u2+、Na+、OHCAl3+、K+、NO3、OHDFe3+、H+、Na+、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存【解答】解：AHCO3与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；BCu2+与OH反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；CAl3+与OH反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累

26、52010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl下列说法正确的是（）A题述反应中PdCl2被氧化B生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答【解答】解：CO+PdCl2

27、+H2O=CO2+Pd+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，APdCl2得电子，所以反应中PdCl2被还原，故A错误；B该反应的温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以其物质的量不一定是1mol，则转移的电子数不一定为2mol，故B错误；CPb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大6对下列装置图的叙述正确的是（）A装置可用于蒸发氯化镁溶

28、液得到无水氯化镁B装置可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC装置可用于证明铁生锈氧气参与反应D苯萃取碘水中的碘后，从装置下口放出的是碘的苯溶液【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发；BNO极易和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集；C铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面发生变化；D苯和水不互溶，且苯的密度小于水【解答】解：A氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到MgCl2晶体，得到Mg（OH）2固体，故A错误；BNO极易和空气中氧气反应生

29、成二氧化氮，且NO密度接近空气密度，NO不易溶于水，所以NO采用排水法收集，故B错误；C铁钉发生吸氧腐蚀导致瓶中气体压强减小，所以U型管中液面左高右低，所以能实现实验目的，故C正确；D苯和水不互溶，且苯的密度小于水，所以碘的苯溶液位于上层，从装置上口倒出，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及盐类水解、气体收集和制取、吸氧腐蚀、萃取等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性、评价性进行解答，易错选项是A，题目难度不大7下列离子方程式书写正确的是（）A金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+4OH=AlO2+2H2OC硫

30、酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH=Cu（OH）2D铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】ANa与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质；B氨水中主要溶质为NH3H2O，为弱电解质；C硫酸根和钡离子、氢氧根和铜离子在溶液中均发生反应；D金属铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：ANa与水反应生成NaOH和氢气，NaOH为强电解质，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A正确； B氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C硫酸铜与氢氧化钡溶液反应

31、的实质是：Ba2+SO42+Cu2+2OHCu（OH）2+BaSO4，故C错误；D铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误故选A【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等8下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（）ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸【考点】氯气的化学性质【分析】A依据氯气的颜色、密度等物理性质解答；B氯气与铁反应生成氯化铁；C氯气与氢氧化

32、钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；D氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸【解答】解：ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；B氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生红棕色的烟，故B错误；C氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2OHCl+HClO，故D正确；故选：B【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握918.6g NaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml 2.0molL1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质

33、的质量为多少（）A25.8gB11.7gC23.4gD无法计算【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算【解答】解：发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaCl+HCl=NaCl+H2O，由于恰好反应，不再产生气泡，故反应后溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.2L2.0molL1=0.4mol，故m（NaCl

34、）=0.4mol58.5g/mol=23.4g，故选C【点评】本题考查混合物的计算等，难度不大，判断溶液中溶质是解题的关键，可以列方程组计算，但比较麻烦，注意守恒思想在计算中的运用10下列除去杂质的方法中，正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2（CO）O2点燃DKNO3（KOH）FeCl3溶液过滤AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】离子反应专题【分析】A氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应；B铝能与氢氧化钠溶液反应；C通入氧气引入新的杂质；D加入FeCl3溶液引入新的杂质【解答】解：A氢氧化钠溶液能与

35、氯气和氯化氢反应，将原物质除掉，故A错误； B铝能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐而铁不反应，过滤即可分离，故B正确；C通入氧气引入新的杂质，不符合除杂原则，故C错误；D加入FeCl3溶液引入新的杂质氯离子，故D错误故选B【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键11为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A饱和食盐水B饱和纯碱溶液C饱和小苏打溶液D浓硫酸【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】根据除杂质题最少要满足两个条件：加入的试剂只

36、能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能引进新的杂质【解答】解：A饱和食盐水与SO2不反应，无法除去，故A错误； B碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用饱和苏打溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故B错误；C饱和NaHCO3溶液既可除去SO2，又可增加CO2，故C正确；D浓硫酸与SO2不反应，无法除去，故D错误故选C【点评】本题考查物质的除杂，难度不大，解题的关键是抓住杂质的原则：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能加入新的杂质12已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，

37、X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，根据选项进行判

38、断【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数YX，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，A、W、Z同主族，原子序数ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，所以原子半径XYZW，故A正确；B、若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故B错误；C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢

39、化物沸点较低，故C错误；D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期表的结构、元素化合物性质等，确定元素的相对位置关系是关键，D选项为易错点，容易审题不仔细，造成错误，关键是确定元素在周期表中的相对位置13下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）AH2OBHClCNaClDNaOH【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键

40、【解答】解：AH2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故A错误；BHCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故B错误；CNaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；故选D【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大14某兴趣小组设计如下微型实验装置实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A断开K2，闭合K1时，总反应的离

41、子方程式为：2H+2ClCl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原

42、电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，石墨做原电池正极；【解答】解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2ClCl2+H2+2OH；故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极，石墨做阳极，阳极上（石墨电极上）氯离子离子失电子发生氧化反应，阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据上述分析可知，Cu电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此铜做负极发生氧化反应，氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误；D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极；故D正确；故选D【点评】本题考查学生原电池和电解质的工作原理，是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目，难度中等15下列热化学方程式或说法正确的是（）A甲烷的燃烧热为H=890kJmol1，则甲