济宁市高三第二次模拟考试理科综合部分试题及复习资料及评分标准.doc

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1、精品文档可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567.化学与生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是 A.全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B. 苏轼?东栏梨花?“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。中柳絮的主要成分是蛋白质C.平昌冬奥会“北京8分钟 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D. ?本草纲目?中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，利用到蒸馏原理8.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成气体时，阴极产生4NA个AlB. 将1mol Cl2通入到水中，那么有N(HCl

2、O)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NAC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NAD. 25，pH=7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NA9. 苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，以下说法正确的选项是A. b、d、p中只有p的所有原子一定处于同一平面B. b、d的二氯代物均只有三种C.b、p均不能与酸性高锰酸钾溶液反响D. b的同分异构体只有d和p10.实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反响的原理，装置如以下图，实验中Y装置产生白色沉淀。以下说法不正确的选项是A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是翻开弹簧夹，通入一

3、段时间N2B. Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反响生成了SO42-D.假设将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化11. 实验说明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反响动力学，使得电池表现出类似电容器的高功率性能。可以循环充放电高达50000次，这远远超过了传统可充电电池的循环寿命(10000次)。其放电时的工作原理如图。以下说法不正确的选项是A. 充电时，阳极的电极反响式为3I-2e-=I3-B. 离子交换膜只能让阳离子通过而不能让阴离子通过C. 放电时，当转移0.

4、5mol电子时，NaI溶液中增加NA个Na+D.放电时，高聚物发生氧化反响12.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 原子的最外层电子数与内层电子数相等，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。以下说法错误的选项是A.元素 Z 的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与 X 的单质发生反响B.元素 X 与元素 Z 均可形成含 18 个电子的气态氢化物C.元素 Y 的简单离子的半径小于 Z 的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存D.元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8

5、电子的稳定结构1325时，体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY分别与的NaOH溶液反响，所加NaOH溶液体积与反响后溶液的pH的关系如下图。以下表达正确的选项是A. 参加10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)b点c(Y-)B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)D. 25时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-826.15分氨基羧酸盐在工业、农业、生活中都有着十分广泛的应用。氨基甲酸铵NH2COONH4可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等，甘氨酸亚铁(NH2

6、CH2COO)2Fe可用作补铁剂等。：i. 氨基甲酸铵：白色固体，易分解，易水解；甘氨酸亚铁：易溶于水，难溶于乙醇。ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。iii. 柠檬酸：易溶于水和乙醇，有较强酸性和复原性。实验室制备方法如下：I制备氨基甲酸铵：反响的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) H01图装置制备NH3，那么所选试剂为 2图装置制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。从反响后的混合物中别离出产品的实验操作是 填操作名称图装置进行尾气处理，那么双通

7、玻璃管的作用 液体石蜡鼓泡瓶的作用是 发生器用冰水冷却的原因是 II制备NH2CH2COO)2Fe：装置如图夹持和加热仪器已省略， 用CO2气体将装置中空气排净，加入药品后，滴入柠檬酸并加热。反响结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，参加乙醇，过滤、枯燥得到产品。3烧杯中澄清石灰水的作用是 。4柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：实验12345678体系pH产率/%分析pH过低使产率下降的原因是 ；柠檬酸的作用还有 填序号。a.作反响终点指示剂 b.防止二价铁被氧化 c. 作催化剂 d. 促进FeCO3溶解 5乙醇的作用是 。 6假设产品的质量为m g，那么产率为 。2714分过渡金属催化的反

8、响已成为重要的合成工具，贵金属本钱高，会对环境造成的不利影响。因此研究本钱低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。以下是以含钴废渣主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质为原料制备CoCO3的一种工艺流程：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+Al3+Zn2+答复以下问题：1“酸浸时通入SO2的目的是 ，反响的离子方程式为 。2“萃取过程可表示为ZnSO4水层+2HX有机层ZnX2有机层+H2SO4水层，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。3“沉钴时Na2CO3溶液

9、需缓慢滴加的原因是 。4用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi(1-x)Fe2O4其中Co、Ni均为+2价，均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。如图是两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。5用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中=_。Ksp(CoC2O4)=6.310-

10、8 Ksp (CoCO3)=1.410- 132814分实施以节约能源和减少废气排放为根本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，答复以下问题：1在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1=a kJ/mol 平衡常数K1；CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2=b kJ/mol 平衡常数K2；某反响的平衡常数表达式K3=，请写出此反响的热化学方程式:_，K1、K2、K3之间的关系是：_。2将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反

11、响，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图虚线表示平衡曲线。该反响的平衡常数K随温度降低而_填“增大或“减小。在密闭恒温高于100恒容装置中进行该反响，以下能说明到达平衡状态的是_。A混合气体密度不再改变 B混合气体压强不再改变C混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2200到达平衡时体系的总压强为p，该反响平衡常数Kp的计算表达式为_。不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数3500时，CO与水反响生成CO2和H2。将CO2和H2别离得到H2的过程示意图如下。吸收池中所有离子浓度的等式关系是 。结合电极反响式，简述K2CO3溶液的再生

12、原理：_。35化学选修3：物质结构与性质15分新型钙钛矿太阳能电池是近几年来的研究热点，具备更加清洁、便于应用、制造本钱低和效率高等显著优点，其中一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图。答复以下问题：1铅或铅盐的焰色反响为绿色，以下有关原理分析的表达正确的选项是_(填字母)。a.电子从基态跃迁到较高的激发态 c.焰色反响的光谱属于吸收光谱 2碳原子价层电子的轨道表达式电子排布图为_。基态Pb原子核外电子排布，最后占据能级的电子云轮廓图形状为_。3CH3NH3+中含有化学键的类型有 填字母序号，N原子的杂化形式为 ，与CH3NH3+互为等电子体的分子为 a.极性键 b. 非极性键 c.配位键 d.

13、离子键 e.键 f.键4NH4+中HNH的键角比NH3中H NH的键角大的原因是_；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如右图)，该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析：_。5与I- 紧邻的I- 个数为_。X射线衍射实验测得晶胞参数：密度为a gcm-3，那么晶胞的边长为_pm该物质的相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值。36【化学选修5：有机化学根底】15分A(C2H4O)是根底有机化工原料，由A可制备聚碳酸酯D及食用香精茉莉酮局部反响条件略去如以下图所示：A、B的核磁共振氢谱均只有1组峰1A的名称为 ；G中官能团的名称为 。2的反响类型为

14、；的反响类型为 3D的结构简式为 。4反响的化学方程式为 。5G的一种同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反响，苯环上只有2个取代基且互为对位，那么符合条件的异构体有 种，其中核磁共振氢谱只有5组峰的是 写结构简式。6依据上述合成路线，试以A和HCCLi为原料合成1,3-丁二烯注明反响条件 。2018届济宁市高三第二次模拟考试化学试题局部答案及评分标准选择题(每题6分，计42分。) 非选择题(共58分)必做题(2628题，计43分。)26.15分1浓氨水和生石灰其它合理答案 1分2过滤 1分 防止倒吸 1分通过观察气泡，调节氨气和二氧化碳通入比例 2分降低温度，提高反响物转化率2分3判断装置

15、中空气是否排尽1分4H+会与甘氨酸反响2分 bd2分5降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率1分62分2714分1将Co3+转化为Co2+ 2分 2Co3+SO2+2H2O= 2Co2+SO42-+4H+2分2向有几层中参加适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液2分3防止参加过快而产生Co(OH)2沉淀2分4微波水热 2分 Co2+2分52.210-62分2814分1K3= K1K2 2分 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H= (a+b) kJ/mol 2分2增大2分 BC 2分 2分3c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)2分阴

16、极反响：2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-+HCO3-=CO32-+H2O，使K2CO3溶液得以再生。2分 选做题35题或36题，计15分。35【化学选修3：物质结构与性质】15分1bd2分2 1分 哑铃形1分3ace 2分 sp3杂化1分 C2H6或BH3NH31分4NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氨原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大。2分由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子。2分581分 2分36【化学选修5：有机化学根底】15分1环氧乙烷1分 碳碳双键、醚键2分2缩聚反响1分 取代反响1分3 2分4 2分58 2分 6