黑龙江省大庆市中考化学模拟试卷详解版.doc

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1、优质文本2018黑龙江省大庆市中考化学试卷一、选择题共10小题，每题4分，总分值40分1自然界的以下过程或现象中，伴随着化学变化的是A南极冰川的融化B江河沙石的迁移C地下石油形成D天上云雨转换2甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是ABCD3化学物质通常都有其“功与“过，以下对化学物质的评价不符合事实的是A氧气可供人呼吸但会使食物变质B化肥能促进植物生长但会污染土壤C一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D二氧化碳能灭火但会造成酸雨4标准操作室实验成功的关键，以下有关试验中涉及到的操作错误的选项是A水电解实验时，向水中参加硫酸钠或氢氧化钠增加水的导电性B做铁

2、丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水C点燃一氧化碳气体时，先要检验一氧化碳气体的纯度D测定空气中氧气含量，红磷在氧气中燃烧熄灭后，立即翻开弹簧夹观察水面上升情况5以下表达正确的选项是A稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的D蔗糖溶液不导电是因为其中不存在自由移动的带电粒子6以下关于化学中“一定的说法完全正确的一组是A分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成B碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素C纯洁物一定由同种分子构成；生成盐和水的反响一定

3、是中和反响D冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度到达其着火点就一定会燃烧7以下实验方案正确的选项是A用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳B用Fe3O4和稀硫酸制备FeSO4溶液C用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠D用氯化钡溶液检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠8如下两个转化都可以通过一步反响实现：COCO2、H2SO4MgSO4对上述转化过程分析正确的选项是A都能通过与非金属单质反响实现B都能通过与金属氧化物反响实现C都能通过化合反响实现D都能通过置换反响实现9以下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸向等质量、等质量

4、分数的稀盐酸中分别逐渐参加锌粉、镁粉至过量在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体ABCD10为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如以下列图所示的实验以下分析和结论正确的选项是A假设、均有明显现象，那么说明样品一定完全变质B假设D为白色固体，那么溶液A是Na2CO3溶液C假设D为气体，那么参加甲溶液的目的是证明样品已变质D假设D为白色固体，且溶液C为红色，那么样品一定是局部变质二、填空题共5小题，每题6分，总分值29分11生活离不化学，化学与生活息息相关1人体可以从水果和蔬菜中摄取 ，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用 营养成分表营养成分每

5、片含量每100g含量镁叶酸2552如表是某儿童补铁药品的局部说明说明中的“铁指的是 填“单质、“元素或“分子3某些食品的近似pH如下：食品柠檬汁苹果汁葡萄汁番茄汁牛奶玉米粥pH其中酸性最强的是 ，胃酸过多的人应食用 4农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因 5如图为某化工企业生产流程示意图：以下说法正确的选项是 填选项序号A钛酸亚铁FeTiO3中钛元素为+3价B中氩气Ar作反响物，反响类型为置换反响C中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2D中反响为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，那么X为FeCl312

6、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点1对图的理解不正确的选项是 A原子可以构成物质 B分子可以构成物质C反响前后元素种类不变 D反响前后各元素化合价不变2果糖C6H12O6大量存在于水果中，它是由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 3A、B、C、D表示4种物质，局部物质分子的微观示意图如下列图物质BCD微观A和B可发生如下反响：A+3B2C+3D那么A的化学式为 ，A、B、C、D中属于氧化物的是 填字母13金属在生产和生活中有广泛的应用1钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 性2以下关于金属的说法正确的选项是 A常温下金属均为固态B在铁制品外表刷漆防止铁锈蚀C铜是目前世界年产

7、量最高的金属D金属与酸反响后溶液质量一定增加E铝外表易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性3某电镀厂为减少水污染及节约本钱，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：步骤中参加过量M的目的是 ，写出该步骤中反响的化学方程式 步骤的操作为 14有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中局部元素组成其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反响时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反响时均产生白色沉淀1A溶液遇无色酚酞溶液变红，

8、那么A溶液一定呈 性填“酸或“中或“碱2A溶液与D溶液反响时产生白色沉淀的化学式是 ，D的常见用途有 写出一条即可3在C溶液与B固体反响后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，那么参加A溶液后所发生反响的化学方程式为 4在A溶液与D溶液反响后的试管中参加C溶液，测得反响后的溶液pH7，那么反响后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有 15以下数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度 温度/ 020 4060 80 100 溶解度/g NaCl36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl40.0 45.5 51.1 1在020时，KCl的溶解度 填“或“NaCl的溶解度；220时

9、，向100g水中参加25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 填“饱和或“不饱和溶液，溶液中溶质质量分数为 ；320时，进行如以下列图所示的实验AE中，溶液中溶质质量分数相同的是 ；以下操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 填字母序号a参加2g KCl b参加100g 100的水 c降温至40三、解答题共2小题，总分值23分16氢化钙CaH2固体是一种储氢材料，登山运发动常用其作能源提供剂【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物钙和氢化钙都能与水反响，均生成氢氧化钙和氢气【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得某化学兴趣小组设计的制取装置如下列图图中固定装置省略1装置A中制取氢气反响

10、的化学方程式是 2装置B的作用是 3装置D的作用是 4装置C中制取氢化钙的化学方程式是 【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有以下两种猜想：猜想一：全部是氢化钙； 猜想二： 【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立 要求操作、数据和结论17我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3bNaHCO3cH2Oa、b、c为最简整数比小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：碳酸钠比较稳定，加热时不分解；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处翻开；拉注射器时，A1翻开进空气，A2关闭一

11、实验步骤 组装好装置，检查气密性 反复推拉注射器 称量E、F的质量 关闭弹簧夹，加热D处试管直到反响不再进行 翻开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E、F的质量二问题探究：1E中的药品为 ，E的作用是 C、F、G中装有碱石灰生石灰与烧碱的固体混合物，那么C的作用是 ，F的作用是 ，G的作用是 2实验步骤与能否颠倒 填“能或“不能假设不进行步骤的操作，那么所测得的碳酸氢钠质量 填“偏大、“偏小、“无影响，该操作中推注射器时缓缓的目的是 ；假设没有G装置，那么碳酸氢钠的质量 填“偏大、“偏小、“无影响反响前反响后3据右表答复以下问题：碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g，碳酸氢钠的质量为 g

12、结晶水的质量为 gNa2CO3的质量为 g，该天然碱的化学式中a：b：c= 四、解答题共1小题，总分值8分18胆矾晶体局部失水后得到某硫酸铜晶体CuSO4xH2O，华雪同学为研究CuSO4xH24xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图如下列图，到t1时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2OCuSO4+xH2O答复以下问题写出计算过程1CuSO4中铜元素的质量分数是多少？2计算该硫酸铜晶体CuSO4xH2O中x的值；3升温到t2，残留固体是黑色物质，求m的值1C 2C 3D4D5D6B7C8B9D10C111维生素，2元素3柠檬汁，玉米粥4Fe+CuSO4=

13、Cu+FeSO45D121D；23；6：1；3C2H5OH；CD131导热2BDE3使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反响；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4用磁铁吸引141碱2CaCO3，改良酸性土壤3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl4NaCl、CaCl2151；2不饱和20%；3C与D；bc161Zn+2HCl=ZnCl2+H22吸收水蒸气和氯化氢气体3吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反响4Ca+H2CaH2 氢化钙和钙取2.1g样品与足量水反响，收集反响生成的氢气，假设生

14、成的氢气质量等于0.2g，那么猜想二不成立；假设生成气体的质量小于0.2g，那么猜想二成立171浓硫酸浓H2SO4，吸收水蒸气 除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体， 吸收二氧化碳，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定2不能偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分； 偏大3 2：1：2解：1分析整个装置，结合实验步骤，组装好装置，检查气密性之后反复推拉注射器是为了将装置内的二氧化碳和水蒸气全部排出，在气体进入D装置之前需除去空气中的二氧化碳和水蒸气，用除去这二者的剩余空气将D装置以后的整套装置中的空气排出，故C的碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；固

15、体受热碳酸氢钠分解产生水蒸气和二氧化碳，要先通过浓硫酸吸收水蒸气，然后再通过碱石灰吸收二氧化碳，故E中盛浓硫酸来吸收水分，F中碱石灰是吸收生成的二氧化碳；为防止空气中二氧化碳和水分进入F装置使测量结果偏大，故连接G装置吸收空气中的二氧化碳和水分2实验步骤与不能颠倒，步骤是将装置内的空气完全被EF吸收，然后称量EF的质量，这样第一次称重就包含了装置内的二氧化碳和水当反响结束后再次称重EF，两次的差值就是生成的二氧化碳和水假设与颠倒，那么第一次称重不包含中装置内的二氧化碳和水，而第二次称重包括了装置内原有的二氧化碳和水，同时还包括新生成的二氧化碳和水，这样的两次差值就大于实际生成的二氧化碳和水，导

16、致计算结果偏大 假设不进行步骤，那么生成的二氧化碳和水蒸气会残存在装置内，使结果偏小；所以该步操作的目的是使生成的二氧化碳和水蒸气吸收充分；假设没有G装置，那么空气中的二氧化碳和水蒸气会进入F装置，使结果偏大3E中增重的质量为水的质量，F中增重的质量为生成的二氧化碳的质量，根据表中数据可知碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量为1.1g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸氢钠的质量和碳酸氢钠分解生成的水的质量，用总水量减去生成的水的质量就是原物质中结晶水的质量，用物质的总质量减去碳酸氢钠和结晶水的质量就是碳酸钠的质量，进而可求出系数比根据表中数据，二氧化碳的质量为1.1g，原物质中的结晶水和生成的水质量和为2.25g，设碳酸氢钠的质量为x，生成的水的质量为y，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O168 44 18x 1.1g y=所以a：b：c=： =2：1：218CuSO4中铜元素的质量分数是100%=40%根据CuSO4xH2OCuSO4+xH2O和CuSO4CuO+SO3可得关系为CuSO4xH2OCuO由于加热到t1CuSO4xH2OCuO160 18x 808.0g 2.7g m =x=3m=4g答：1CuSO4中铜元素的质量分数是40%；2该硫酸铜晶体CuSO4xH2O中x的值为3；3升温到t2，残留固体是黑色物质，m为4g