高三化学专题复习化学反应速率和化学平衡.doc
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1、优质文本高三化学专题复习 化学反响速率和化学平衡考纲要求1.了解化学反响速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反响方向有关的两种因素。4.了解化学反响的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程;理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反响速率和化学平衡的影响,认识其一般规律。7.了解化学反响速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反响速率及其影响因素的实验探究问题1对v(B)的剖析用上式进行某物质反响速率计算时需注意以下几点:(1)浓度变化只适用于气
2、体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。(2)化学反响速率是某段时间内的平均反响速率,而不是即时速率,且计算时取正值。(3)同一反响用不同的物质表示反响速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反响速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反响速率时,假设给出的是物质的量的变化值,要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积),再进行计算。(5)对于可逆反响,通常计算的是正、逆反响抵消后的总反响速率,当到达平衡时,总反响速率为零。(注:总反响速率也可理解为净速率)。2“四大影响因素的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反响速率的四大外界因素,此外反响物颗粒大小对化学反响速率也有
3、一定的影响。(1)浓度:对有气体参加的反响或在溶液中发生的反响产生影响,在其他条件不变时都符合“浓快稀慢的原理。(2)压强:注意压强对反响速率的影响是通过改变反响物的浓度来实现的。压强只对有气体参加的反响产生影响。向气体反响体系中充入不参与反响的气体时,对反响速率的影响。恒容:充入稀有气体(或非反响气体)总压增大物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)反响速率不变;恒压:充入稀有气体(或非反响气体)体积增大物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)反响速率减小。(3)温度:温度升高,化学反响速率增大。升高温度,无论是吸热反响还是放热反响,反响速率都增大。(4)催化剂:催化剂能改变(增大或减小)化学反响速
4、率,但不能使本来不会发生的反响变成可以发生的。对可逆反响来说,正反响的催化剂同时也是逆反响的催化剂,催化剂能同等程度地改变正、逆反响速率,对化学平衡状态无影响,生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反响物颗粒大小:固体物质颗粒越小,总外表积越大,反响速率越快;反之越慢。题组一对化学反响速率的综合考查1一定温度下,10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反响速率
5、:v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反响速率:v(H2O2)3.3102 molL1min1C反响到6 min时,c(H2O2)0.30 molL1D反响到6 min时,H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A项,6 min时,生成O2的物质的量n(O2)1103 mol,依据反响方程式,消耗n(H2O2)2103 mol,所以06 min时,v(H2O2)3.3102 molL1min1,正确;B项,610 min时,生成O2的物质的量n(O2)0.335103 mol,依据反响方程式,消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103
6、 mol,610 min时,v(H2O2)1.68102 molL1min1v逆,此时正反响占优势,那么化学平衡向正反响方向(或向右)移动;b假设外界条件改变,引起v正K平衡逆向移动;b假设QK平衡不移动;c假设QK平衡正向移动。(3)外界条件对平衡移动影响的规律勒夏特列原理温度的影响:升高温度,化学平衡向吸热反响方向移动;降低温度,化学平衡向放热反响方向移动。浓度的影响:增大反响物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反响方向移动;减小反响物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反响方向移动。压强的影响:增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动;减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。(4)不
7、能用勒夏特列原理解释的问题假设外界条件改变后,无论平衡向正反响方向移动或向逆反响方向移动都无法减弱外界条件的变化,那么平衡不移动。如对于H2(g)Br2(g)2HBr(g),由于反响前后气体的分子总数不变,外界压强增大或减小时,平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反响,压强改变,平衡不发生移动。催化剂能同等程度地改变正、逆反响速率,所以催化剂不会影响化学平衡。当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时,不能用勒夏特列原理解释,如工业合成氨条件的选择。题组一多角度、全方位突破化学平衡状态标志的判定1在一定温度下的定容容器中,当以下物理量不再发生变化时:混合气体的压强,混
8、合气体的密度,混合气体的总物质的量,混合气体的平均相对分子质量,混合气体的颜色,各反响物或生成物的浓度之比等于系数之比(1)能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)到达平衡状态的是_。(2)能说明I2(g)H2(g)2HI(g)到达平衡状态的是_。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)到达平衡状态的是_。(4)能说明C(s)CO2(g)2CO(g)到达平衡状态的是_。(5)能说明A(s)2B(g)C(g)D(g)到达平衡状态的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)2假设上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器,结果又如何?答案(1)(2)(3)(4)(5)3将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭
9、真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其到达分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反响已经到达化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变答案C解析该反响为有固体参与的非等体反响,且容器容积不变,所以压强、密度均可作标志,该题应特别注意D项,因为该反响为固体的分解反响,所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为,CO2为)。化学平衡标志判断“三关注关注反响条件,是恒容容器,还是恒压容器;关注反响特点,是等体积反响,还是非等体积反响;关注特殊
10、情况,是否有固体参加或生成。题组二化学平衡状态移动方向及结果的判定4在一定条件下,可逆反响2NO2(g)N2O4(g)H0到达平衡,当分别改变以下条件时,请填空:(1)保持容器容积不变,通入一定量NO2,那么到达平衡时NO2的百分含量_(填“增大、“减小或“不变,下同);保持容器容积不变,通入一定量N2O4,那么到达平衡时NO2的百分含量_。(2)保持压强不变,通入一定量NO2,那么到达平衡时NO2的百分含量_;保持压强不变,通入一定量N2O4,那么到达平衡时NO2的百分含量_。(3)保持容器容积不变,通入一定量氖气,那么到达平衡时NO2的转化率_;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,
11、那么到达平衡时NO2的转化率_。答案(1)减小减小(2)不变不变(3)不变减小解析(1)保持容器容积不变,通入一定量NO2,那么增加了NO2的浓度,所以平衡正向移动,且NO2转化率比原来大,NO2的含量减小;保持容器容积不变,通入一定量N2O4,那么增加了N2O4的浓度,所以平衡逆向移动,但其进行的程度比原来的N2O4的转化率要小,所以NO2的含量减小。(2)保持压强不变,通入一定量NO2或N2O4,不影响平衡,所以NO2的含量不变。(3)保持容器容积不变,通入一定量氖气,此过程中各物质的物质的量浓度都没有发生改变,所以平衡不移动,NO2的转化率不变;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍
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- 化学 专题 复习 化学反应 速率 化学平衡
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