高一化学必修一《硫与硫的化合物、环境保护》单元测试题.doc

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1、优质文本?硫和硫的化合物、环境保护?单元测试题一。选择题183=54分，每题有1个答案符合题意1以下物质不属于“城市空气质量日报报道的是 A二氧化硫 B氮的氧化物 C二氧化碳 D悬浮颗粒2以下有关臭氧的说法错误的选项是( )A臭氧和氧气是氧的同素异形体B具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C在高压放电条件由氧气制备D臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞3以下对硒元素的有关表达、正确的选项是 A硒化氢较硫化氢稳定 B单质硒是一种半导体材料C碲酸的酸性比硫酸的酸性强 D23234吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手

2、。中国科学家尝试用含硒化合物23去除人体内的活性氧。在消除活性氧时，23的作用是 A复原剂 B氧化剂C既是氧化剂，又是复原剂 D以上均不是5以下变化中可以说明2具有漂白性的是 A2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去B2通入品红溶液红色褪去C2通入溴水溶液中红棕色褪去D2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去6以下对硫酸的表达正确的选项是 A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来枯燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制、等挥发性酸7以下反响硫酸表现氧化性的是 A实验室用浓硫酸枯燥氯气、氯化氢等气体B将与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C浓硫酸与氧化亚

3、铁反响，会生成硫酸铁D用浓硫酸在木制品上“烙字画8向盐酸中参加浓硫酸会有白雾产生，以下表达中与此现象无关的是 A浓硫酸具脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态物质的溶解度随温度的升高而降低9在某无色溶液中，参加2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，那么以下判断正确的选项是 A一定有42- B一定有32 C一定有 D可能有42-或10有一瓶23溶液，由于它可能局部被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入(3)2溶液，产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的选项是 A23已局部被空气中的氧气氧化B参加(3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有4

4、C加硝酸后的不溶性沉淀一定是4D此实验不能确定23是否局部被氧化11以下有关过氧化氢的说明不正确的选项是 AH2O2是极性分子 BH2O2具有弱酸性BH2O2既具有氧化性，又具有复原性 DH2O2易分解生成H2和O212以下物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 A BH2O2 C2 DO313以下反响的离子方程式可用“2O来表示的是 A次氯酸和氢氧化钾 B硫酸和氢氧化钡C硫酸氢钠和氢氧化钠 D氢氧化镁和盐酸14向X盐中通入过量的2无现象，再滴入2有白色沉淀产生，最后参加稀3仍有沉淀，那么X是 A23 B3 C2S D215为方便某些化学计算，有人将98%的浓H24表示成以下

5、形式，其中合理的是 AH242H2O BH24H2O CH243 D3H2O16在一定体积的的181的浓硫酸中参加过量铜片并加热，被复原的硫酸为0.9,那么浓硫酸的实际体积为 A等于50 B大于50 C等于100 D大于100 17由、4、4组成的混合物，硫元素的质量分数为，那么混合物中氧元素的质量分数为 A B2a% C1-1.75a% D1-0.75a%18为除去2中混有的2和O2，以下试剂使用顺序正确的选项是 饱和的23溶液、饱和的3溶液、浓硫酸、灼热的铜网、碱石灰A B C D二填空题(212=42)191实验证明铜不能在低温下与O2反响，也不能与稀H24共热发生反响，但工业上却是将废

6、铜屑倒入热的稀H24中并通入空气来制备4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为。2在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，参加铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式。20硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在-所示变化的相应空格处：A在水中电离，并呈强酸性；B高沸点难挥发；C浓硫酸具有吸水性；D浓硫酸具有脱水性；E浓硫酸具有强氧化性；F浓硫酸溶于水入出大量热。铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体。将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干纸片不接触灯焰，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞。蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩

7、大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。21过氧化氢具有漂白性。某同学研究过氧化氢跟水的反响，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中参加少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色，请写出：1根据以上实验分析，过氧化钠跟水反响的反响可能是分两步发生的，写出第一步反响的化学方程式：。2参加二氧化锰后发生反响的化学方程式，反响中二氧化锰的作用。22实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反响等一系列实验。1根据什么现

8、象可判断铜跟浓硫酸反响有2生成。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反响有硫酸铜生成。写出甲装置中发生的主要反响的化学方程式。2你在实验室中进行这个实验时，除了1小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：、。3装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反响的化学方程式。23根据以下列图答复以下问题：1上述装置中，在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。2写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反响的化学方程式：3如果用图中的装置检验上述反响的全部产物，写出下面标号所表示的仪

9、器中应参加的试剂的名称及其作用：A中参加的试剂和作用是。B中参加的试剂和作用是。D中参加的试剂和作用是。4实验时，C中应观察到的现象是。三计算题242是一种大气污染物，它可以在一定条件下通过以下反响来消除：23+222=24+22如果2的转化率为97%，当消除6.62时，生成4的质量是多少？?硫和硫的化合物、环境保护?参考答案1C。2D。3B。4A。5B。6D。7C。8A。9D。10D。11D。12C。13C。14A。15D。16D。17C。18B。19122+2H24=24+2H2O。22O2244+2H2O。20A和E。C、F、D、E。2112O2+2H222O2。22H2O22H22；催化作用或催化剂。221乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。2H24(浓)42+2H2O。2装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反响开始时铜片外表变黑并有气泡产生3232232231反响前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。22H24浓2H22223A：无水硫酸铜。检验水。B：品红溶液。检验二氧化硫。D：澄清石灰水。检验二氧化碳。4酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。2413.6g。