高一化学必修一专题一全套习题.doc
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1、精品文档 专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化学习目标1. 能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类,并了解比拟和分类对化学研究的作用。2. 掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,并了解通过化学反响实现物质转化的重要意义。知识梳理1.世界上的物质极其繁多,为了简明有序地掌握其性质及变化规律,常采用的方法之一是 ,同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。2.对于假设干种同样的物质,假设分类的依据不同,那么得到的分类结果 。对物质进行分类的常见依据有 。 对物质进行分类的一种结果,试填写其中空格:单质纯洁物物质化合物混合物等等4.单质、氧
2、化物、酸、碱、盐之间有一定的反响关系,可以相互转化,请将以下各类物质按其之间的反响关系连线:非金属金属盐酸性氧化物碱性氧化物酸碱 例题解析例1.现有以下五种物质:锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸,试关于它们答复以下问题:(1)根据它们组成或性质的不同,把它们分成两大类。2写出它们之间转化的化学方程式。解析:1对所给物质进行分类,首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同,明确分类的依据,然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看,镁条是只含一种元素的纯洁物,为单质;另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯洁物,为化合物。从状态上看,硫酸为液体,另四种物质为固体。从性质上看,硫酸镁和
3、硫酸都是易溶物,另三种物质为难溶物,等等2单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律,可先明确上述物质所属物质类型,再根据此类型物质所具有的性质,写出相应的化学方程式注意复分解反响发生的条件。如:锌属于活泼金属,可与酸或盐反响生成相应的盐,据此可写出反响式: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2, 依此类推,有:2 Zn + O2 = 2 ZnO,Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O , ZnO +H2SO4 = ZnSO4 + H2OZn(OH)2 ZnO + H2O , ZnO + H2 Zn + H2O根底训练1. 以下物质中都含有氢元素,按照已学知识
4、判断其中属于酸的是343 3 2. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。以下性质中不属于酸通性的是3. 盐是一类常见物质,以下物质可直接反响生成盐的组合是金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸“忌高温蒸炒,由此判断以下说法中正确的选项是5.以下化学反响中,属于置换反响的是 A. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2CO3 = H2O + CO2 加热 点燃 C. H2 CuO = Cu + H2O B.2CO + O2 = 2CO26.现有以下物质:碳酸钠 氧化钠 二氧化硅 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸请将上述物质按以下要求分类,并将其序号填入空白处:(1)按组成分类,属于单质的是,属
5、于氧化物的是,属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是。 (2)按溶解性分类,属于易溶物的是,属于难溶物的是属于微溶物的是。 (3)按常温状态分类,属于固态的是,属于液态的是,属于气态的是。7.在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中,哪种物质具有不同于其它三种物质的特点任写两种,并说明依据8.试以氢氧化钠为例,说明碱具有哪些通性,并写出相应的化学方程式。9从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反响物,按以下反响类型各写1个化学方程式: (1)化合反响 ;(2)分解反响 ; (3)置换反响 ;(4)复分解反响 。10.有钠、氢、氧、硫四种元素,试关于它们填写以下空白:1用其中
6、的一种或几种元素写出符合以下要求的化学式:单质,氧化物,酸, 碱,盐。2写出上述物质间相互发生反响的化学方程式:单质与酸;酸与氧化物;碱与氧化物;酸与碱;单质与单质。(3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置,利用过氧化钠O2与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气,该反响的化学方程式为。能力拓展1.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体是2.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是3.以下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的局部文字,请阅读后答复以下问题:1标签上钙含量中,钙是指 ;2为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是 ;配料表:氯化钠
7、、食用碳酸钙、碘酸钾净含量:500g氯化钠:88钙;0.51.3碘:2050mg/kg3为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,参加足量盐酸,生成0.132克二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。4.A是废铁屑外表上红色固体的主要成分,B、C、F都是单质,D、F都是无色无味的气体,它们之间的相互转化关系如以下图:气体F稀硫酸浅绿色溶液G固体C固体A高温 白色沉淀E气体D固体B过量石灰水 试写出以下各物质的化学式:A. B. C. D. E. F.5.美国和日本正在研究用亚硫酸钠Na2SO3吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠;第
8、二步是加热溶液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。试写出上述两步反响的化学方程式:第一步:;第二步:。6.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂,试答复以下相关问题:(1) 根据你的推测,摩擦剂应具备以下性质中的哪几条? 。 易溶于水 难溶于水 坚硬 柔软 颗粒较大 颗粒较小你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点? 2据调查,两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅,它们所属的物质类别依次是 、 、 。3作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案,其流程图为:生石灰石
9、灰水碳酸钙石灰石 高温 加水 加碳酸钠溶液 请你写出上述方案中有关反响的化学方程式: 。 4请你也用石灰石为原料,设计另一种制备碳酸钙的生产方案其它试剂任选,画出生产的流程图:石灰石 你设计的方案与张华的方案比拟,优点是 ,缺点是 。 5检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。7.某化学兴趣小组对一批铁样品含有不溶于水也不溶于酸的杂质进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响,实验数据如下表:甲乙丙反响前烧杯稀硫酸200g150g150g参加的铁样品9g9g14g反响后烧杯剩余物(1)请认真分析数据,判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完
10、全反响?并说明根据。(2)计算样品中铁的质量分数。课时2.物质的量学习目标1.了解物质的量及其单位摩尔。2.学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。知识梳理1.物质的量是一种根本物理量,它以物质所含根本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ,简称 ,符号为 。2. 国际上规定,质量为 kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔,这个数称为常数,常用表示,其近似值为。3.某种物质的质量称为该物质的摩尔质量,用符号 表示,单位为,数值上等于 。4.现有一定量某种物质,假设其分子数为N, 物质的量为n,那么N与n的关系是用代数式表示
11、。假设其质量为m,物质的量为n,摩尔质量为M,那么三者之间的关系是用代数式表示。5.化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数,也可以代表物质的物质的量,假设如此,那么2H2O2 2H2O可以读作_。例题解析例1. 现有硫酸铝和硫酸锌两种盐,试关于它们答复以下问题:(1) 0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子的个数是多少?(2) 1摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量各是多少?(3) 在一定量硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中,SO42的物质的量共2 mol,假设铝离子和锌离子的物质的量之比为2:3,那么此混合物中硫酸锌的质量为多少?解析:1物质的化学式可直观地显示出所含各离子的个数关系,可首先写出硫酸铝的
12、化学式Al2(SO4)3,这样可一目了然地看出1摩尔Al2(SO4)3中含2摩尔Al33的物质的量和其个数: N(Al3)=0.5 mol21023 mol-11023 .21摩尔硫酸铝的质量和硫酸铝的摩尔质量在数值上都等于硫酸铝的式量342,但单位不同,前者是质量单位为g,后者是物质的量单位为g/mol .3由Al2(SO4)3和ZnSO4的化学式可知,当Al3和Zn2物质的量之比为23时,说明Al2(SO4)3和ZnSO4物质的量之比为13 , Al2(SO4)3中的SO42和ZnSO4中的SO42之比为11,即混合物总共2摩尔SO42中有1摩尔来自ZnSO4,故ZnSO4的物质的量为1摩
13、尔,质量为160克。例2.将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反响,求所生成硫酸亚铁的物质的量和所生成铜的质量。解析:这道题目是关于化学反响的计算,反响物的量求生成物的量.可首先写出反响的化学方程式,然后根据化学方程式所反映出的量的关系进行计算。与初中不同的是,假设求某物质的质量,其基准值可设为质量;假设求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列比例计算。 同时要注意,反响中各物质之间的单位要左右照应,同一种物质的单位要上下相同。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 g 1 mol64 g5.6 g n(FeSO4) m(Cu)56g / 5.6g = 1mol /
14、 n(FeSO4) n(FeSO4) = 5.6 g 56g / 5.6g = 64g / m(Cu)m(Cu) = 5.6g 根底训练1.以下说法中正确的选项是 2.以下有关摩尔使用的说法中不正确的选项是3以下表达正确的选项是( ) A1 mol H2SO4 的质量为98 gmol-1 BH2SO4的摩尔质量为98 g C9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为9.8 g4.以下说法或表示法中正确的选项是 A.B. 等质量的氢气和氧气比拟,氢气所含的分子数较少C.D. 对于水而言,36克等于2摩尔5.在0.25摩尔硫酸钠中,含有的氧原子个数为1
15、02310236.质量相等的以下物质中,含分子数最多的是A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO27.对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,以下关系中正确的选项是A含氧原子的个数比为2418.填写以下表格:物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氮气14H2SO41022H2O9. 等物质的量O2和臭氧(O3),所含的分子数之比为 ,所含的氧原子数之比为 ,其分子量之比为,其质量之比为。假设O2和O3质量相等,那么其分子数之比为,氧原子数之比为。能力拓展1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克,那么此固体单质可能是 A .钠B. 镁C. 铝D.
16、铁2. 用NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A. 24克镁单质变为镁离子时,失去的电子数为NA B. 18克水所含的电子数为NAC. 8克氦气所含分子数为NAA3. 假设1克水中含有m个氢原子,那么阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为 A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m4某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子,假设Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 那么SO42物质的量为 ( ) 5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下:配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZn SO4
17、 配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2对于两种营养液的成分,以下说法中正确的选项是A. 只有n (K+)相同 B. 只有n (Cl-)相同C. 完全相同D. 各离子的物质的量完全不同6. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol,那么Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。7将4 g NaOH溶于 g水中,可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1,此溶液中溶质的质量分数为 。8. 16克A和20克B恰好完全反响生成0.04摩尔C和31.67克D,那么C的摩尔质量为。9. 在化学反响X + 2Y = R + 2M 中,R和M的摩尔
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