云南省德宏州潞西市芒市中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc

《云南省德宏州潞西市芒市中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省德宏州潞西市芒市中学2012-2013学年高二化学下学期期末考试试题新人教版.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题3分，共57分）1、氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括 ( )原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行A B C D2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 ( )ANH4+、Ba2+、NO3、CO

2、32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO42 DNa+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 ( ) AA+B=C BA+3B=2C C3A+B=2C D2A+3B=2C4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )A B C D5、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取 ( ) A. 加入NaOH溶液 B. 降温 C. 升温 D. 加入稀HCl6、设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2

3、(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大7、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 ( ) A和 B和 C和 D和8下列化学用语书写正确的是 ( )A次氯酸的电离方程式：HClOH+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知

4、中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=+114.6 kJmol19、下列溶液一定呈中性的是 ( )ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液Cc(H+)=10-7mol/L D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强11、25 时，将稀氨水逐滴加入到稀

5、硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是 ( )Ac(NH+4)= c(SO2-4) Bc(NH+4)c(SO2-4)Cc(NH+4)“、”=“或”“=“或”“)。(3)将溶液跟溶液混合,现象是 ,相关反应的离子方程式是 。(4)实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 。23.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72

6、.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K= ；（2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O)，试判断此时的温度为 。24.(8分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填”向左

7、”、”向右”或”不”);使用催化剂反应的H (填”增大”、”减小”或”不改变”)。(2)已知: H1=+1175.7 H.1 H3=+482.2 则反应的H= 。(3)在25 下,向浓度均为0.1 的和混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀 (填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 时K.KspCu(OH)2=2.210-20。25（5分）（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： （2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图。芒市第一中学2013年春季学期高二年级期末化学答案稀H2SO4CuC6