湖南省益阳市、湘潭市高三调研考试化学试题&参考答案.docx

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1、第 1 页 共 13 页湖南省益阳市、湘潭市高三调研考试化学试题溶液呈现蓝色。 据此判断下列说法不正确的是A. NH4C u SO 3 中铜元素既被氧化又被还原B. 刺激性气味的气体是二氧化硫C. 反应中硫酸作氧化剂D.2mo lNH4C u SO 3 完全反应转移 1mo l电子10. 足量的 NaHSO 3 溶液和 Na 2CO 3 溶液混合后能产生 CO 2 气体。 下列说法正确的是A. HSO3 - 的水解程度大于其电离程度B. 上述反应的离子方程式为 2H+ +CO 2 3- H2O+CO 2C. 向 Na 2CO 3 溶液中通入足量 SO 2,也可得到 CO 2D. NaHSO 3

2、 溶液中:c(HSO 3 - )c(H2SO 3)c(SO3 2 - )c(H+ )第 4 页 共 13 页11. 玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图 2)。 糠醛是重要的化工原料，用途广泛。 关于糠醛的说法，不正确的是A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol糠醛可与 2mo lH2 发生加成反应C. 其核磁共振氢谱有 4种不同类型的吸收峰D. 加热时糠醛与新制的 Cu(OH) 2 悬浊液反应生成红色沉淀12. 处理含 CO、SO 2 烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质 S。已知:2CO(g)+O2(g)=2 CO2(g) H 1=-566.0k

3、J/molS(g)+O2(g)=SO2(g) H 2=-296.0kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g) H 3=?下列说法不正确的是A. H 3H 2B. 将少量 CO 2、SO 2分别通入澄清石灰水,都能产生浑浊现象C.CO2分子中各原子最外层均为 8电子稳定结构D. 相同条件下:2CO(g)+SO 2(g)=S(g)+2CO2(g) H=-270kJ/mol13. X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5种短周期主族元素。 其中只有 Z是金属，W 的单质是黄色晶体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图 3所示。 下列说法不正确的是第 5 页 共 13 页A.5种元素中,原

4、子半径最大的是 ZB. Y与 Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Z与 Q形成的化合物水溶液一定显酸性D. W的简单阴离子比 Q的简单阴离子还原性强14. 据报道,以硼氢化合物 NaBH 4(B元素的化合价为+3 价)和 H 2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图 4所示。下列说法不正确的是A. 电极 a采用 Pt/C，电极 b采用 MnO 2B. 电池放电时 Na +从 b极区移向 a极区C. 负极电极反应式为:BH 4- +8OH- -8e-=BO2-+6H2OD. 反应中每消耗 3mo lH2O2，转移 6mol电子

5、第 6 页 共 13 页15. 硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 5所示。 下列说法正确的是A.283K时，图中 a点对应的溶液是不饱和溶液B. 温度一定时，Ksp(SrSO 4) 随 c(SO42-) 的增大而减小C.283K下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K后变为不饱和溶液D. 三个不同温度中,363K 时 Ksp(SrSO4)最大第卷二、非选择题(本题共 4个小题,共 5 5分)16.(13分)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关 SO2性质和含量测定的探究活动。第 7 页 共 13 页(1)装置 A 中仪器 a的名称为 _。(

6、2)选用图 6中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按 ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理,其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为:按照 AC_ E_ F尾气处理(填字母)顺序连接装置。 E 装置的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_ 。(3)为了测定装置 A残液中 SO2的含量，量取 10.00mL残液于圆底烧瓶中,加热使 SO2全部蒸出，用 20.00mL0.0500mol/L的酸性 KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用 0.2 000mol/L的 K I标准溶液滴定过量的 KMnO 4，消耗 KI 溶液 15.

7、00mL。已知:5SO 2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O残液中 SO 2 的含量为_ gL -1。若滴定过程中不慎将 KI 标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_(填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)。17.(13分)工业以软锰矿(主要成分是 MnO 2，含有 SiO2、Fe 2O3等少量杂质)为主要原料制备高第 8 页 共 13 页性能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如下：已知:25时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表所示。金属阳离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+

8、开始沉淀的 pH 2.7 7.6 8.3完全沉淀的 pH 3.7 9.7 9.8(1)“浸锰”过程中 Fe 2O3与 SO2反应的离子方程式为 Fe 2O3+SO2+2H+ =2Fe2+SO42-+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式：_。：Fe 2O3+6H+ =2Fe3+3H2O ：(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_ (填离子符号)。(3)写出“氧化”过程中 MnO2 与 Fe 2+反应的离子方程式：_ 。(4)“浸锰”反应中往往有副产物 MnS 2O6生成,温度对“浸锰”反应的影响如图 7所示，为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是；_滤渣的

9、成分是_ (写化学式)；向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3 溶液时温度不宜太高的原因是_ 。第 9 页 共 13 页(5)加入 NH4HCO3溶液后,生成 MnCO 3沉淀,同时还有气体生成,写出反应的离子方程式：_ 。(6)生成的 MnCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_ 。18. (14分)二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5，沸点-24.9，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21 世纪的清洁燃料” 。 由合成气(CO、H 2)制备二甲醚的反应原理如下：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-90.0kJmo l -12 CH 3OH(g)

10、CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=-20.0kJmo l -1回答下列问题：(1)已知:H 2O(1) =H2O(g) H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H 2) 制备 1molCH 3OCH3(g)，且生成 H 2O(1)，其热化学方程式为_。(2)有人模拟该制备原理：500K 时，在 2L的密闭容器中充入 2mo lCO和 6molH2.5min达到平衡,平衡时测得 c(H2)=1.8mo lL-1， c(CH 3OCH3)=0.2mo lL-1，此时 CO 的转化率为_。用 CH 3OH 表示反应的速率是_mo lL -1m i n -1，可逆反应的平衡常数 K

11、2=_ 。(3)在体积一定的密闭容器中发生反应，如果该反应的平衡常数 K 2 值变小，下列说法正确的是 。第 10 页 共 13 页A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH 3OCH3 的体积分数减小（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H 2(g)进行反应，平衡时 CO(g)和 H 2(g)的转化率如图 8所示，则 a=_ (填数值)。(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图 9 所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融 K2CO3)，其中 CO 2 会参与电极反应。 工作时正极的电极反应为_ 。19. (1 5分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。 合成丁苯酞(J)的一种路线如下：已知：(1)A 的结构简式为：_；A 分子中最多有_个原子共平面。(2)D生成 E 的化学方程式_，反应类型为_ 。(3)F的结构简式_。