高三化学必记知识点和常考知识点总结.doc

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1、优质文本高考化学必记知识点和常考知识点总结第一局部 化学反响和化学方程式一、记住以下化学反响的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反响：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3

2、 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、S SO2

3、 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住以下有关气体制备的反响和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、N

4、O：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化学反响与水有着密切的关系12、生成水：1化合反响 ：H2+O

5、2 2分解反响：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO45H2O 、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 3复分解反响： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO24置换反响： 金属氧化物+H25重要氧化复原反响：强氧化性酸H2SO4、HNO3与金属、非金属的反响Cu、C；KMnO4、MnO2与HCl反响；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 6有机反响：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O213、与水反响：Na、

6、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反响：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机新制银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂 11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、B

7、a2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、 9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反响16、Na2S2O3 + H2SO4 、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)28H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反响17、铜锌硫酸电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池氢氧化钾、甲醇燃料电池氢氧化钾、锌氧化银氢氧化钾电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解

8、硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属：电解法Na、Mg、Al ；CO复原法Fe；铝热法Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。 粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2-过量NaOH溶液-过量Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。 制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤_八、盐类水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠九、有机反响类型和物质的转化20、有机反响类型取代反响：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸

9、、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反响：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反响 加成反响：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反响： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反响：醇与酸反响生成酯和水 加聚反响：乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反响：乳酸CH3CHOHCOOH聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反响：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反响：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧复原反响：不饱和键双键、三键、苯环、C=O加氢21、有机物的转换关系 CH2CH2 n 1CH3CH3 CH3CH2Cl CH

10、2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 2 34淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖第二局部 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；钠的焰色反响、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变

11、蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰固体CO2、石英和水晶SiO211、酸：醋酸CH3COOH、水杨酸、草酸H2C2O42H2O、蚁酸HCOOH、王水一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物12、碱：烧碱NaOH、石灰Ca(OH)2、碱石

12、灰NaOH与CaO的混合物13、盐：纯碱Na2CO3、大理石CaCO3、胆矾CuSO45H2O、明矾KAl(SO4)212H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物14、有机物：电石CaC2、电石气乙炔、氟里昂氟氯烃、福尔马林HCHO、甘油丙三醇、天然橡胶聚异戊二烯甘氨酸NH2CH2COOH、谷氨酸第四局部 选修4 化学反响原理一、化学反响与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H的单位，H的正负号的含义P3图1-23、反响热与键能的关系P8图1-14、中和热的测定P55、书写热化学反响方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反响

13、热的区别。了解一些物质燃烧热数据P8表1-17、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反响热，并写出热化学方程式P13；计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反响热，并写出热化学方程式P14。二、化学反响速率和化学平衡9、化学反响速率、表达式、单位10、在化学反响中，各物质的反响速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反响速率 定义： ， 列三项求解开始、变化、t时候12、影响化学反响速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂光辐射、放射线、粉碎、等13、化学反响速率的典型曲线 14、化学反响速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0，反响物A的浓度molL1随反响时间m

14、in的变化)时间浓度温度实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化学反响速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反响 P22实验2-2 过氧化氢分解 催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4 P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反响速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反响、不可逆反响17、化学平衡态的特征：动、等、

15、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算P32例1、例2 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电

16、离平衡常数P4439、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验P5233、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶解平

17、衡37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反响与氧化复原反响的关系39、常见电池的电极反响、总反响 ：铜锌H2SO4电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反响与氧化复原反响的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金制钠、镁、铝42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反响 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属外表涂防

18、水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 理清转移电子物质的量与所求物质的关系第五局部 选修5 有机化学根底1、熟记以下烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H82、熟记以下烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素水解、甘氨酸两性、油脂的水解和氢化、蛋白质水解、盐析、变性4、多官能团化合物：乳酸CH3CHOHCOOH、水杨酸、肉桂醛5、有机反响类型：取代

19、、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、复原、成肽反响、水解反响6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧8、同系物、同分异构体、顺反异构9、有机物的别离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶第六局部常见化学考点归纳1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H

20、2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反响：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、坩埚、研钵 饱和3.常见的20中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据2指示剂的变色范围甲基橙：3.14.4红 橙 黄 酚酞：8.210无 粉红 红3浓硫酸浓度：通常为9

21、8.3 发烟硝酸浓度：98以上4胶体粒子直径：1100nm6制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度1709同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、2510每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期未排满最后一种元素质子数11812共价键数：C4 N3 O2 H或X114离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子那么为815通式： 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH

22、2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle其他的卤原子折算为Cl的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/216各种烃基种类 甲基1 乙基1 丙基2 丁基4 戊基817单烯烃中碳的质量分数为85.7，有机化合物中H的质量分数最大为2519重要公公式c1000w/M 20重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 16 OCH4 5.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr浅黄红色

23、：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2g、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO45H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ClCl6.常见的20种电子式HOHOONNHHH2 N2 O2 Cl2 H2O OCOHOClHClHOOHH2O2 CO2 HCl HClOClCClClClHHCHHClPClClHNHHNH3 PCl3 CH4 CCl4ClClOOOHNaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+-HHNHHCCClNH4Cl+- CaC2 Ca2+2-HOHHCHCH3 OH7.20种重要物质的用途1O3：漂白剂 消毒剂

24、 2Cl2：杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药3N2：焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂4白磷：制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹5Na：制Na2O2等 冶炼Ti等金属 电光源 NaK合金作原子反响堆导热剂6Al：制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等7NaCl：化工原料 调味品 腌渍食品8CO2：灭火剂 人工降雨 温室肥料9NaHCO3：治疗胃酸过多 发酵粉10AgI：感光材料 人工降雨11SO2：漂白剂 杀菌消毒12H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料13CaSO4：制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度14SiO2：制石英玻璃、石英

25、钟表 光导纤维15NH3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂16Al2O3：冶炼铝 制作耐火材料17乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂果实催熟18甘油：重要化工原料 护肤19苯酚：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒20乙酸乙酯：有机溶剂 制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名 明矾KAl(SO4) 212H2O 蓝矾、胆矾CuSO45H20 小苏打NaHCO3 纯碱Na2CO3 碳铵NH4HCO3 干冰CO2 水玻璃(泡花碱) Na2SiO3 氯仿CHCl3 甘油CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸C6H5OH 福马林林蚁醛HCHO

26、 冰醋酸、醋酸CH3COOH 草酸HOOCCOOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O (2)C+2H2SO4浓 CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3浓Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 高温(4)3Cu+8HNO3稀3Cu(NO3)2+2NO+4H2O高温(5)CH2O(g) COH2 (6)3Fe4H2O(g) Fe3O4 4H2点燃MnO2高温高温(7)8Al3Fe3O4 9Fe4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C催化剂电解(9)C+SiO2 Si+2CO (10)2H2O2 2H2O+O2 (11)2NaCl

27、+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O 高温高压催化剂(13)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 催化剂(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3浓硫酸浓硫酸170(17)2C2H5OH CH2CH2+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2ONaOH(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例1称量时，先两盘

28、放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。2加热试管时，应先均匀加热后局部加热。3在试管中加药品时先加固体后加液体。4做固体药品之间的反响实验时，先单独研碎后再混合。5用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。6制取气体时，先检验气密性后装药品。7做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。8收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。9除去气体中杂质时必须先净化后枯燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。10焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。11用H2复原CuO时，先通H2，后加热CuO，反响完

29、毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。12稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。14检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。15检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。16中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。17做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。18配制Fe2

30、+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。19检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。20检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。几处使用温度计的实验：1实验室制乙烯：温度170，温度计在反响液面下，测反响液温度。2实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。化学仪器上的“0”刻度1滴定管：“0刻度在上。2量筒：无“0刻度。 3托盘天平：“0刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。棉花团在化学实验中的用途1作反响物 用棉

31、花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。2作载体用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。焰色反响时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。3作阻挡物阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯洁气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。 阻挡液体：制C2H2时，假设用大试管作反响器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。 阻挡固体

32、：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体枯燥剂吸水后变为粉末。在枯燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器ba丁丙乙甲多空隔板K 检查气密性微热法：如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会上升到导管b中，这样说明整个装置气密性好。 液差法A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，假设液面保持不变

33、，证明装置不漏气。液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，假设漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。11.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 12.常见物质密度比照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13.极

34、易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇14.重要的电极反响式阳极：4OH-4e-2H2O+O2 2Cl-2e-Cl2 M-xe-Mx+阴极：Cu2+2e-Cu 2H+2e-H2 负极：M-xe-Mx+ H22e-2H+ H22e-+2OH-2H2O正极：2H+2e-H2 O2+4e-+2H2O4OH- O2+4e-+4H+4H2O 15.20个重要的离子方程式1Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O22Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23澄清

35、石灰水中通入CO2：少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；过量：CO2+OH-=HCO3-4稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：混合：NH4+OH-=NH3H2O；共热：NH4+OH-=NH3+H2O5NaAlO2溶液中通入CO2:少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-;过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+7FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+8AlCl3溶液中参加(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：Al3+

36、3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 9乙醛跟银氨溶液反响：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O10FeBr2溶液中通入Cl2：少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；过量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-11稀硝酸与Fe反响：少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O；过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O12NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO

37、3-+H2O=Al(OH)3+CO32-13NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；后续：3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)314Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+15NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4至SO42-完全沉淀: H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO416NaOH与Ca

38、(HCO3)2溶液反响：少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O17CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-18Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO320Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 煅烧催化剂16.常见的化学工业1硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

39、 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2OH2SO4氧化复原反响设备沸腾炉、接触室、吸收塔高温高压催化剂2合成氨工业：N2+3H2 2NH3 氧化复原反响 催化剂3硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO电解4氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2阴极+Cl2阴极 设备离子交换膜5侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2非氧化复原反响17. 互为官能团异构1烯烃与环烷烃 2炔烃与二烯烃、环烯烃 3醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚4醛与酮 5酸与酯 6氨基酸与

40、硝基化合物 羧基可以拆分为醛基与羟基18.A+酸水+B A可能为1碱反响略 2碱性氧化物反响略3单质S+2H2SO4浓 3SO2+2H2O 4酸性氧化物 SO2+2H2S3S+2H2O 5不成盐氧化物NO+2HNO3浓3NO2+H2O6酸 HCl+HClOCl2+H2O H2S+3H2SO4浓 4SO2+4H2O H2O2+H2SO3H2SO4+H2O 7醇 反响略19.A+BC+D+H2O1非氧化复原反响：NaHSO4+Ba(OH)2 Mg(HCO3)2+Ca(OH)2两种沉淀AlCl3+NaOH NaAlO2+HCl 碳酸盐+HCl等2氧化复原反响：单质+H2SO4浓单质+HNO3 SO2或H2S+HNO3Cl2或S+NaOH HCl浓+MnO2或KClO3、Ca(ClO)2 等醇3有机反响CH3CHO+Cu(OH)2 C2H5Br+NaOH CH2CH2+NaBr+H2O20.物质A+H2O气体1A为气体：F2