初三化学--酸与碱的中与反应最新题型与答案讲解.docx

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1、优质文本第十单元 酸和碱模块2 酸和碱的中和反响考试要求考纲1. 掌握中和反响； 2. 了解用PH试纸检验溶液酸碱性； 知识点一 中和反响1. 酸碱中和实验实验：在氢氧化钠溶液中参加盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，参加酚酞变红，当参加盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反响的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O2. 中和反响酸与碱作用生成盐和水的反响。3. 中和反响的实质知识点二 中和反响在实际中的应用（1） 改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，那么加熟石灰中和；如果土壤显碱性那么加碳酸水中和。 H2SO4 + CaOH2 = CaSO4 + 2H2O2处理

2、工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水含有硫酸等杂质。3用于医药。例如：用胃舒平含氢氧化铝来医治胃酸盐酸过多；不小心被黄蜂刺了蜂毒呈碱性可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬分泌出蚁酸涂上些含有碱性物质如氨水、肥皂的药水。知识点三 溶液酸碱度的表示方法PH1. 酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2. PH试纸用来定量测定溶液的酸碱度0 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸

3、性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3. 试纸的使用方法：用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH读数为整数。注意：1用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。2用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。改变溶液PH值的方法：1向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(

4、但不能到达7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。2向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能到达7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。知识点四 溶液酸碱性与生命活动的关系 【例1】以下反响中属于中和反响的是ANa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCCO2+2NaOHNa2CO3+H2ODFe+CuSO4Cu+FeSO4【答案】B【变式1】物质发生化学变化常伴随着一些现象，以下需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反响发生的是【答案】A 【例1】以下有关物质用途的说法中，错误的选项是A二氧化

5、锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B用氢氧化钠改良酸性土壤C氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D用稀盐酸除去金属外表的锈【答案】B【变式1】以下应用一定与中和反响原理无关是A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C实验室用浓硫酸做枯燥剂D用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸【答案】C【例1】以下数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是 A 液体肥皂 B西瓜汁 C酱油 D柠檬【答案】A【变式1】下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH34A 橘子B葡萄C牛奶D玉米粥【答案】D习题训练 1.将以下不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是

6、A. pH =3 pH =4 B pH =11 pH =7 C pH =6 pH =8 D. pH =0 pH =5【答案】C2.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜吃的食物是【答案】DACO2+2NaOH=Na2CO3+H2OBCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2DKOH+HNO3=KNO3+H2O【答案】D4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好全反响的微观示意图，由此得出的结论错误的选项是A反响结束时溶液的pH=7B反响前后元素的种类没有变化C反响后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD该反响的实质是H和OH结合生成水【答案】C5.关于氢氧化钠与盐

7、酸的反响，以下说法正确的选项是A将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反响B将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反响C将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反响D将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反响【答案】C，n个SO，n个Cl，除存在不等数目的H和OH外，别无其它离子存在，请你推测此溶液A pH7BpH7CpH7DpH7【答案】C7.以下反响属于中和反响的是：ACO2+2NaOH=Na2CO3+H2OBCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCFe+2HCl=FeCl2+H

8、2DKOH+HNO3=KNO3+H2O【答案】D8.pH是水质检测的重要指标之一，以下水样酸性最强的是ApH13的工业废水BpH45的雨水CpH70的蒸馏水DpH73的矿泉水【答案】A9.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的选项是：碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液 氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成水的反响一定是中和反响A只有BCD【答案】D10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反响过程中溶液pH的变化规律得到如下列图曲线。以下有关说法正确的选项是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 BB点表示此时液体为纯洁物

9、CA点时的溶液能使酚酞试液变红 DC点时，溶液中的溶质只有氯化氢【答案】CA施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C实验室用浓硫酸做枯燥剂D用NaOH溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸【答案】C2SO4溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至过量，以下各示意图中，能正确表示溶液pH变化的是【答案】D稀HCl和NaOH溶液反响的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的选项是A该反响是NaOH溶液滴入稀盐酸 Ba克是指参加NaOH溶液的质量CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和参加的NaOH溶液质量一定相同【答案】C14 如图表示的是身边一些物质在常温时的近似PH，以

10、下表达正确的选项是A草木灰水呈酸性B鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C橘子汁呈酸性 D柠檬汁能使无色酚酞试液变红【答案】C15.“类推是学习化学过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的选项是酸碱中和反响生成盐和水，所以生成盐和水反响一定是中和反响；氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；金属铝与盐酸反响生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反响生成FeCl3和H2；浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻ABCD全部【答案】D16.以下实际应用中，利用中和反响原理的是用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸 用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改

11、良酸性土壤 用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处分泌出蚁酸止痒ABCD【答案】D17.某化学课堂围绕“酸碱中和反响，将学生分成假设干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格包括表中空格【演示实验】将一定量的稀H2SO4参加到盛有NaOH溶液的小烧杯中【学生板演】该反响的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，局部同学产生了疑问：反响后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提

12、出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】1丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 2为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，比照比色卡，pH7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探

13、究】2中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：1实验操作中的错误是 2实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 18.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反响请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。1方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH20测定某NaOH溶液的pH，Ph 7选填“大于、“等于或“小于将一定量的稀H2SO4参加该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，并且 过量2方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试

14、液，后滴加稀硫酸至过量，观察到 的现象结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为 3上述两个方案在设计思想上的相同点是 4为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反响的证据，依据中和反响是 选填“放热、“吸热或“无热量变化的反响，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。 【答案】1大于；稀H2SO42稀H2SO4参加滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3测定溶液反响前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反响4放热；三19.氢氧化钠和盐酸是实验室最常见的物质，请按要求答复以下问题：1盐酸中的溶质是填名称；氢氧化钠的俗称是填一种2氢氧化钠和盐酸发生反响的化学方程式为，此反响没有明显现象，为证明该反响的发生，利用了酚酞溶液，进行该反响的实验操作是按照以下填甲或乙图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化过程是。3以下列图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反响过程中溶液的pH变化。那么曲线上C点表示。实验结束后烧杯中溶液的溶质是填化学式。 【答案】1氯化氢；火碱或烧碱、苛性钠2NaOH + HClNaCl + H2O；乙；先由无色变红色，再由红色变为无色3氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响；NaCl、HCl知识图解