高中化学必修二知识点归纳.doc

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1、优质文本窗体顶端窗体底窗体顶端窗体底端高中化学必修二知识点总结第一单元1原子半径 1除第1周期外，其他周期元素惰性气体元素除外的原子半径随原子序数的递增而减小； 2同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2元素化合价 1除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1氟无正价，氧无+6价，除外； 2同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3单质的熔点 1同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 2同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递

2、增 4元素的金属性与非金属性 及其判断 1同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； 2同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性复原性 1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性氧化性1，单质越容易与氢气反响形成气态氢化物2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强120号，F最强；最体一样 5单质的氧化性、复原性 一般元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金

3、属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱。推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1元素周期数等于核外电子层数； 2主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小区分规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子6周期与主族周期：短周期13；长周期46，6周期中存在镧系；不完全周期7。主族：AA为主族元素；BB为副族元素中间包括；0族即惰性气体 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体!专题一 ：第二单元一 、化学键

4、：1，含义：分子或晶体内相邻原子或离子间强烈的相互作用。2，类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。 1，使阴、阳离子结合的静电作用 2，成键微粒：阴、阳离子 3，形成离子键：a活泼金属和活泼非金属 b局部盐Nacl、NH4cl、BaCo3等 c强碱NaOH、KOH d活泼金属氧化物、过氧化物 4，证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值 2，有共价键的化合物不一定是共价化合物对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对

5、电子，形成稳定的氢分子。 1，共价分子电子式的表示，P13 2，共价分子结构式的表示 3，共价分子球棍模型H2O折现型、NH3三角锥形、CH4正四面体 4，共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合 乙烷CC单键 乙烯CC双键 乙炔CC三键金属键那么是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。二、分子间作用力即范德华力1，特点：a存在于共价化合物中 b化学键弱的多 c影响熔沸点和溶解性对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大特例：HF、NH3、H2O三、氢键1，存在元素：OH2O、NNH3、FHF2，特点：比范德华力强，

6、比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在专题一 ：第三单元一，同素异形一定为单质1，碳元素金刚石、石墨 氧元素O2、O3 磷元素白磷、红磷2，同素异形体之间的转换为化学变化二，同分异构一定为化合物或有机物分子式相同，分子结构不同，性质也不同1，C4H10正丁烷、异丁烷2，C2H6(乙醇、二甲醚)三，晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列 1，离子化合物KNO3、NaOH 2，NaCl分子 3，作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体 1，共价化合物CO2、H2O 2，共价单质H2、O2、S、I2、P4 3，稀有气体He、Ne原子晶体：不存在单个分子 1，石英SiO2、金刚石、

7、晶体硅Si金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度原子晶体离子晶体分子晶体专题二 ：第一单元一、反响速率1，影响因素：反响物性质内因、浓度正比、温度正比、压强正比、反响面积、固体反响物颗粒大小二、反响限度可逆反响化学平衡：正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。专题二 ：第二单元一、热量变化常见放热反响：1，酸碱中和 2，所有燃烧反响 3，金属和酸反响 4，大多数的化合反响 5，浓硫酸等溶解常见吸热反响：1，CO2+C=2CO 2，H2O+C=CO+H2水煤气 3，Ba(OH)2晶体与NH4Cl反响 4，大多数分解反响 5，硝酸铵的溶解热化学方程式；本卷须知5二、燃料燃烧

8、释放热量专题二 ：第三单元一、化学能电能原电池、燃料电池1，判断正负极：较活泼的为负极，失去电子，化合价升高，为氧化反响，阴离子在负极2，正极：电解质中的阳离子向正极移动，得到电子，生成新物质3，正负极相加=总反响方程式4，吸氧腐蚀 A中性溶液水 B有氧气Fe和C正极：2H2O+O2+4e=4OH补充：形成原电池条件 1，有自发的 氧化反响 2，两个活泼性不同的电极 3，同时与电解质接触 4，形成闭合回路二、化学电源1，氢氧燃料电池阴极：2H+2e=H2阳极：4OH4e=O2+2H2O2，常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能化学能1，判断阴阳极：先判断正负极，正极对

9、阳极发生氧化反响，负极对阴极2，阳离子向阴极，阴离子向阳极异性相吸补充：电解池形成条件 1，两个电极 2，电解质溶液 3，直流电源 4，构成闭合电路 第一章 物质结构 元素周期律1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律 1元素周期表的结构A. 周期序数电子层数B. 原子序数质子数C. 主族序数最外层电子数元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数8主族序数 E. 周期表结构 2元素周期律重点 A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较难点 a. 单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或

10、酸性强弱 c. 单质的复原性或氧化性的强弱 注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反 B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律包括物理、化学性质 D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 3元素周期律的应用重难点 A. “位，构，性三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b

11、. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质3. 化学键重点 1离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示难点 AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+ 2共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物除了铵盐 C. 共价化合物形成过程的电子式的表示难点 NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2D 极性键与非极性键3化学键的概念和化学反响的本质：第二章 化学反响与能量1. 化学能与热能 1化学反响中能量变化的主要原因

12、：化学键的断裂和形成2化学反响吸收能量或放出能量的决定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反响： 反响物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反响： 反响物的总能量大于生成物的总能量3化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习： 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。以下关系式中正确的选项是 B A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2 v逆 正向 v正. v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反响物浓

13、度或减小生成物浓度, 正向移动 反之压强: 其他条件不变,对于反响前后气体,总体积发生变化的反响,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第三章复习纲要要求自己填写空白处一甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反响实验现象：反响的化学方程式：2、甲烷的取代反响甲烷与氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反响能生成一系

14、列甲烷的氯取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的某些原子或原子团被另一种原子或原子团所替代的反响，叫做取代反响。3、甲烷受热分解：二烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：1 状态：一般情况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。2 溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易、“难)于有机溶剂。3 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。4 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反响。(2)取代反响：在光照条件下能跟卤素发生取代反响。_(3)氧化反响：在点燃

15、条件下，烷烃能燃烧_三同系物同系物的概念：_掌握概念的三个关键：1通式相同；2结构相似；3组成上相差n个n1CH2原子团。例1、 以下化合物互为同系物的是：DA 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrCH D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H四同分异构现象和同分异构物体1、 同分异构现象：化合物具有相同的_，但具有不同_的现象。2、 同分异构体：化合物具有相同的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、 同分异构体的特点：_相同，_不同，性质也不相同。知识拓展烷烃的系统命名法：选主链碳原子最多的碳链为主链；编号位定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和

16、为最小；写名称支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。五烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反响1、燃烧反响请书写燃烧的化学方程式化学方程式 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被复原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。乙烯被氧化生成二氧化碳三、乙烯的加成反响1、与溴的加成反响乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色CH2CH2+BrBrCH2Br-CH2Br 1，2二溴乙烷无色2、与水的加成反响CH2CH2+HOHCH3

17、CH2OH 乙醇酒精书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反响。乙烯与氢气反响 乙烯与氯气反响 乙烯与溴化氢反响 知识拓展四、乙烯的加聚反响： nCH2CH2 CH2CH2 n 六苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点 二、苯的物理性质： 三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反响点燃苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。2C6H615O2 12CO26H2O思考你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反响在一定条件下苯能够发生取代反响书写苯与液溴、硝酸发生取代反响的化学方程式。苯 与液溴反响 与硝酸反响反响条件

18、化学反响方程式 本卷须知 知识拓展 苯的磺化反响化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反响反响的化学方程式： 、 七烃的衍生物一、乙醇的物理性质： 练习某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式： 三、乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠活泼的金属反响： 2、乙醇的氧化反响1 乙醇燃烧化学反响方程式： 2 乙醇的催化氧化化学反响方程式： 3乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反响，被直接氧化成乙酸。知识拓展1、乙醇的脱水反响1分子

19、内脱水，生成乙烯化学反响方程式： 2分子间脱水，生成乙醚化学反响方程式： 四、乙酸乙酸的物理性质： 写出乙酸的结构式、结构简式。酯化反响：酸跟醇作用而生成酯和水的反响，叫做酯化反响。反响现象： 反响化学方程式： 1、在酯化反响中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？2、酯化反响在常温下反响极慢，一般15年才能到达平衡。怎样能使反响加快呢？3、酯化反响的实验时加热、参加浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？4为什么用来吸收反响生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反响的生成物，会有什么不同的结果？5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、根本营养物质

20、1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？2、方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？第四章化学与可持续开展化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质主要是高分子使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续开展

21、的道路；建立“绿色化学理念：创立源头治理环境污染的生产工艺。又称“环境无害化学目的：满足当代人的需要又不损害后代开展的需求！一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：加热分解法：加热复原法：电解法：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被复原，用一般的复原方法就能使金属复原；金属的位置越靠前，越难被复原，最活泼金属只能用最强的复原手段来复原。离子二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。 其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海

22、水中。 总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。 如：金元素的总储量约为5107吨，而浓度仅为410-6g/吨。 另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。2、海水资源的利用：1海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法； 反渗透法等。2海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等别离方法制备得到各种盐。三、环境保护与绿色化学1环境：2环境污染：环境污染的分类： 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染噪声、放射性、热、电磁波等、固体废物污染、能源污染 3绿色化学理念预防优于治理核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学、“环境友好化学、“清洁化学。从学科观点看：是化学根底内容的更新。改变反响历程从环境观点看：强调从源头上消除污染。从一开始就防止污染物的产生从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产本钱。尽可能提高原子利用率热点：原子经济性反响物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100